人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题（解析版）

1、.第十单元?酸和碱?单元测试题一、选择题每题只有一个正确答案 1.以下说法正确的选项是工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A B C D 2.以下推理正确的选项是A 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C 中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响D 碳酸盐与盐酸反响放出气体

2、，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐3.以下物质或主要成分的名称、俗名与化学式一致的是A 碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3B 氢氧化钠、纯碱、NaOHC 氧化钙、熟石灰、CaOD 氯化钠、食盐、NaCl4.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂那么有强酸性，用这两种清洁剂进展实验得到的结果一定有误的是A 测得炉具清洁剂pH13B 测得厕所清洁剂pH8C 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红5.以下物质能跟盐酸发生中和反响的是A 锌粒B 氢氧化钠溶液C 氧化铜D 碳酸钠溶液6.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，假设滴入紫色石蕊溶液，以下说法正确的选项是A 一定显

3、红色B 可能为紫色C 可能显蓝色D 一定显无色7.以下实验操作中正确的选项是ABCD8.以下图像对应表达关系正确的选项是A 向pH3的溶液中加水B 一定质量的稀盐酸与锌粒反响C 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D 煅烧一定质量的石灰石9.酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。以下应用与中和反响原理无关的是提示：CaOH2CuSO4=CuOH2CaSO4A 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B 服用含MgOH2的药物治疗胃酸过多C 施用熟石灰改进酸性土壤D 用NaOH溶液中和石油产品中剩余的硫酸10.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴参加稀硫酸至过量，以以下图像正确的选

4、项是图像中V表示体积，m表示质量，表示质量分数A B C D 11.以下不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是A 能与碳酸钠反响，放出二氧化碳B 能与镁反响生成H2C 能与硝酸钡反响生成白色沉淀D 能与氢氧化铜反响生成有色溶液12.以下关于氢氧化钠的表达不正确的选项是A 易溶于水，溶解时放出大量的热B 对皮肤有强烈的腐蚀作用C 水溶液能使紫色石蕊溶液变红D 是重要的化工原料13.以下有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是A B C D 14.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是A 因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质B 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡

5、烛组成里一定含有C和HC 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液15.用以下方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是A 品味B 闻气味C 滴加酚酞溶液D 滴加石蕊溶液二、填空题 16.向铁粉和氧化铜的混合物中参加一定量的稀硫酸，微热，充分反响后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，那么滤渣中一定含有_；氧化铜与稀硫酸反响的化学反响方程式为_。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将_，并不断搅拌。17.如下图，进展中和反响实验1B中发生中和反响的化学方程式_。2写出C的溶液除酚酞外溶质可能存在的几组情况_用化学

6、式表示3反响过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？_。18.以下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。1氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的pH_7填“大于或“小于或“等于。2根据曲线判断，该反响是将_填“氢氧化钠溶液或“盐酸，下同滴入_中，理由是_。3当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_写化学式，假设在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。19.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进展调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。1使附近小麦“早熟，蔬菜枯萎的原因

7、是浓盐酸具有_、_。2写出盐酸与熟石灰反响的化学方程式_；3人的胃液中含有少量盐酸，假如盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反响方程式_。20.在充满CO2的铝制易拉罐中参加过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反响生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_。三、实验与探究 21.在一支试管中放入一小段镁条已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有_产生，反响的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设

8、计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反响产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的根据是_用化学方程式表示。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进展如表实验：22.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进展的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进展了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也

9、可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与考虑1假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是_填写微粒符号，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进展了如下处理：向溶液中逐滴参加_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为_。2假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到_，那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为_；假设无明显现象，那么呈中性。四、计算题 23.某化学活动小组

10、用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进展测定杂质不与盐酸反响且不溶于水，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进展了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：资料：FeCl33NaOH=FeOH33NaCl通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】C【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同别离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体

11、潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH与CO2反响生成Na2CO2所致；干冰升华吸热直接变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。2.【答案】B【解析】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，但水不属于酸类，故A错；金属氧化物和酸反响也生成盐和水，但不属于中和反响，故C错；铁也能和盐酸反响放出气体，故D错。3.【答案】D【解析】A项，碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，错误；B项，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3的俗名，错误；C项，氧化钙俗名是生石灰，错误；D项，氯化钠、食盐、NaCl，正确，应选

12、D。4.【答案】B【解析】此题考察学生区分物质酸碱性的才能。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。5.【答案】B【解析】中和反响是指酸与碱生成盐和水的反响。中和反响一定生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响。如金属氧化物跟酸的反响，非金属氧化物跟碱的反响，都不是中和反响。6.【答案】B【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或红色。7.【答案】A【解析】A项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入

13、水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作，正确；B项，量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持程度，图中量筒读数时视线没有与凹液面的最低处保持程度，操作，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作，错误；D项，向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作，错误。8.【答案】C【解析】A项，向pH3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，错误；B项，随着反响的进展，氢气质

14、量增加，当稀盐酸完全反响时，氢气的质量不再增加，错误；C项，该过程先发生酸碱中和，酸完全反响后，NaOH再与CuSO4反响，才出现沉淀；正确；D项，煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，错误。应选C。9.【答案】A【解析】此题主要考察中和反响的相关知识，解答此题的关键是明确中和反响是酸和碱反响生成盐和水的反响。中和反响的反响物是酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反响不属于中和反响。10.【答案】C【解析】向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸，这两种物质都与硫酸反响能生成硫酸钠，稀硫酸至过量，最终溶液的pH将会小于7。向氢氧

15、化钠和碳酸钠的混合液中参加硫酸，这两种物质都会和硫酸反响生成硫酸钠，所以硫酸钠反响一开场没有，观察图像，不正确，排除有的选项，故B不对，稀硫酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，观察图像，不正确，排除有的选项，故AD不对。应选C。11.【答案】C【解析】A项，盐酸和硫酸都能与碳酸钠反响，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；B项，盐酸和硫酸都能与镁发生置换反响生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；C项，硫酸能与硝酸钡反响生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反响，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，正确；D项，盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反响生成有色溶液，该性

16、质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误。12.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，正确；B项，氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，正确；C项，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料，正确。应选C。13.【答案】C【解析】稀释浓硫酸，应取少量水放入烧杯中，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌；取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上，可以证明浓硫酸的腐蚀性；取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数变小，证明浓硫酸具有吸水性；因为浓硫酸具有吸

17、水性，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法搜集，可以除去氧气中水分。14.【答案】B【解析】A项，因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的表达，可能是混合物；B项，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，根据质量守恒定律可知是正确的表达；C项，因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的表达，灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行；D项，因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的表达，有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液。应选择B。15.【答案】D【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能

18、使无色酚酞变红，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。所以只有石蕊可以一次性区分开。16.【答案】铜CuOH2SO4=CuSO4H2O浓硫酸沿容器壁渐渐注入水中【解析】据氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜和水；铁与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反响的方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁渐渐注入水中，并不断搅拌。1

19、7.【答案】1H2SO42NaOH=Na2SO42H2O2Na2SO4Na2SO4与H2SO43升高【解析】氢氧化钠能与硫酸反响生成硫酸钠和水；硫酸与氢氧化钠反响后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，假设恰好反响那么溶液中只含有硫酸钠，假设硫酸过量那么还含有硫酸钠；中和反响是释放能量的过程。18.【答案】1等于2氢氧化钠溶液盐酸原溶液pH <7，显酸性，并且溶液pH逐渐增大到大于7，呈碱性3NaCl和HCl红【解析】pH可以表示溶液酸碱度，pH7为中性，pH7为酸性，且越小酸性越强，pH7为碱性，且越大碱性越强。当滴入溶液的体积为5 mL时，pH7，所得溶液成酸性，也就是酸过量

20、，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl。19.【答案】1挥发性腐蚀性2CaOH22HCl=CaCl22H2O3 3HClAlOH3=AlCl33H2O【解析】1浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，会对附近的小麦和蔬菜腐蚀。2盐酸与熟石灰反响的化学方程式CaOH22HCl=CaCl22H2O 。3治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HClAlOH3=AlCl33H2O。20.【答案】CO2气体能与NaOH溶液反响而被吸收，使罐内气压减小2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2【解析】此题考察了碱的性质、化学方程式的书写等知识。二氧化碳能和

21、氢氧化钠溶液反响，故其被NaOH溶液吸收，使罐内气压减小，气罐变瘪；气罐鼓起时，由于铝和氢氧化钠溶液反响：2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2。21.【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜测Mg2H2O=MgOH2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反响生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有气泡产生，反响的化学方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜测由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，那么镁条与盐酸反响产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反响产生一种碱和氢气，即镁与热水反响生成氢氧化镁沉