课题2氯气的性质

1、课题2氯气的性质教学目的知识目标：了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。方法和过程实验、讨论、探究情感目标课前准备：氯气的性质.ppt两瓶氯气、50mL针筒2支、NaOH溶液、水课时安排：2课时第一课时：氯气的性质引入出示一瓶氯气，让学生归纳其物理性质一、物理性质：颜色：黄绿色气味：刺激性气味状态：气态毒性：有毒密度：比空气大溶解性：溶于水（1：2）提问氯气有毒，闻氯气该如何闻？板书二、化学性质由结构推导性质：画原子结构示意图推出Cl原子性质活泼。实验探究p42教师实验，学生完成表2-1实验1100

2、mL针筒抽取80mL氯气，再抽20mL水。实验2钠与氯气实验3氯气与铁。学生总结氯气与铜氯气的性质实验实验现象结论（或化学方程式）实验1氯气溶于水，显黄绿色氯气能溶于水实验2实验3铁丝在氯气中燃烧，冒棕黄色烟实验4铜丝在氯气中燃烧，冒棕黄色烟补充实验：氯气与氢气反应见视频归纳总结:氯气的板书一、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，同温同压下，氯气的密度比空气大，以体积比为1:2的比例溶于水2、化学性质：（1）CI2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）点燃J八、2Fe+3CI22FeCI3点燃J、/*八、2Na+CI22NaCI（剧烈燃烧，生成大量的白烟）点燃J、八八、Cu+

3、CI2CuCI2（2）CI2与非金属反应点燃或光照H2+CI22HCI（苍白色火焰，瓶口有白雾生成，混合后光照发生爆炸，但点燃H2后插入CI2集气瓶中，安静燃烧）巩固练习1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A、FeCI3B、CuCI2C、HCID、FeCI22、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是（）A、人畜躲到地势低洼处B、人畜躲到地势较高处C、人畜多饮豆浆和牛奶D、可用肥皂水或尿液湿软布蒙面第二课时氯水的性质教学目的：1、氯气、液氯、氯水之间的区别和联系2、氯水的成分和性质课前准备：新制的氯水、PH试纸、

4、品红溶液、AgN03、稀硝酸、试管若干教学过程：复习氯气的化学性质教师设疑氯气溶于水是物理变化还是化学变化？在氯水中，主要含有什么物质？活动探究p43教师实验学生完成表格2-21、观察氯水的颜色，2、实验1氯气与干燥和湿润有色布条，3、实验2氯水的酸碱性4、实验3加入AgN03溶液和稀HN03，5、实验4氯气与NaOH溶液反应总结现象和结论见表格讨论得出结论氯水中有氯分子，说明氯气溶于水有物理变化氯水中含有H+氯水中有CI-氯水有漂白性：原因是氯水中有HCIO,HCIO有强氧化性而使有色布条褪色归纳二、氯水的成分1、氯气溶于水既发生了物理变化，又发生了化学变化部分CI2与水发生反应CI2+H2

5、O呻HCI+HCIO（解释：可逆反应）氯水的成分：分子：H2O、CI2、HCIO离子：H+、CI-、CIO-、OH-教师设疑氯水是纯净物还是混合物？【思考】1、根据氯水的成分，分析将氯气通入氢氧化钠溶液中，将发生怎样的反应2、CI-的检验（先加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）【板书】2、氯水与碱反应CI2+2NaOH=NaOH+NaCIO+H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+H2O制漂白粉，其有效成分是Ca(CIO)2引导设疑生活中是如何使用漂白粉的？归纳1、Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2、Ca(CIO)2+2HCI=CaCI

6、2+2HCIO分析：碳酸的酸性>次氯酸的酸性引导设疑漂白粉如何保存？(不能与酸接触，也不能长期露置在空气中，应用塑料袋密封，放置阴凉处)总结归纳三、次氯酸(HCIO)1、酸性：H2CO3>HCIO光照2、受热分解：2HCIOO2f+2HCIf思考氯水久置性质会发生改变么？如果改变又会如何的改变？(久置的氯水变成了稀盐酸，在实验室里，氯水一般不长期存放，而是需要时再重新配制)3、漂白性、杀菌性，能使红色布条、品红溶液等物质褪色思考生活中氯水应用在哪个方面？(留待学生上网查询)思考用CI2作自来水消毒剂的水配制NaOH溶液会有什么结果？巩固练习:1、把氯气通入紫色石蕊试液后，可以观察到的现象是(