课本实验总结2016

1、九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究焰W蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：现象：；（4）检验产物H20:C0:（5）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 （木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了其中含元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含

2、有元素。蜡燃烧的文字表达式表示为：石蜡+氧气二氧化碳+水【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中的含量高)3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中Q的量减少，CO和H0的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同)第二单元我们周围的空气课题1空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定(1) 可燃物要求：只能足量且产物不是_

3、:选择_。(2) 装置要求：气密性良好(3) 操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹。点燃燃烧匙内的红磷后，并把并把塞子塞紧。等后，打开弹簧夹。(4) 现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积(5) 结论：空气是;02约占可支持燃烧；N2(6) 探究：液面上升小于1/5原因：能否用铁代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：红磷熄灭后瓶内还残余的氧气。上船点燃(7)空气的组成测定中的化学反应方程式：4P+5Q2=2P2Q5课题2氧气【实验2-2】(0可使带火星的木条的木条复燃)木炭的燃烧木炭在氧气中燃烧C+1. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

4、O>点燃十L,宀，CC2现象：发出,放出，生成夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入（充分利用瓶中的。2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。结论:木炭0燃烧生成CO2。【实验2-3】硫燃烧,点燃S+O2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的，放出热量,产生有无色气体；在氧气里燃烧发出火焰，放出热量，产生有刺气味的无色气体；磷在空气中燃烧现象：放出热量，产生。占燃【实验5-2】镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO现象：发出光，放出热量，生成。,防止【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝，下端系一根火柴，点燃火柴，待，插入充满氧气的集气瓶中。现象：此实验

5、注意事项：必须先在集气瓶里装上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。课题3制取氧气【实验2-5】实验目的探究MnO2的催化作用解释：MnO2一使H©在常温下迅谏分解，放出氧气0【实验2-6】向反应后的试管中再加入H2O2实验目的证明MnO2在反应前后化学性质不变【活动与探究】实验室制取氧气检查气密性的方法：操作：1)将导管插入水中；2)用手握住试管现象：导管口有气泡冒出。结论：装置不漏气第三单元自然界的水课题1：水的组成电解水的实验实验装置:稀硫酸或氢氧化钠溶液实验现象电极上产生

6、的现象气体的检验气体检验现象结论与电源相连的两电极上者E有气泡产生与电源正极相连的一端产生的气体少用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口木条复燃该气体是氧气(是由氧元素组成)与电源负极相连的一端产生的气体多用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口气体能然烧,产生淡蓝色火焰，该气体是氢气(是由氢兀素组成)V正：V负=1:2m正：m负=8:1注：为了增强水的导电性,在做这个实验时应力叭少量的电解水的电源为直流电。(1)、水在通电的情况下，分解生成氢气实验结论化学方程式(2)化学反应前后，元素的种类不变水是由氢元素和氧元素组成的(3)本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。课题2：分

7、子和原子【实验3-2】现象说明【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液说明。2、现象：原因：分子总是不断运动，C杯中氨分子运动至UA杯中使酚酞溶液变红。课题3水的净化【实验3-3】实验目的：硬水和软水的区分 向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。 加热或长久放置后有水垢产生的水是水。【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等。加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。收集到的蒸馏水是纯净物（填纯净物或混合物）。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学

8、反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用防止白磷燃烧放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用1）防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压。现象：1）白磷燃烧，2）气球先。方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定。现象：1）铁钉表面，2）溶液由，3）天平。结论：。【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象：1）。2）天平。解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成C02气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少。【实验5-2】镁条燃烧现象：镁条燃烧,，天平。解释：因为MgO质量等于参与反应的Mg与02的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大。讨论：如果把镁条

9、燃烧后生成物进行称量，发现比镁条的质量少，为什么？燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜实验目的：探究木炭的还原性。装置：酒精灯（加网罩的作用是火焰集中，达到高温条件，也可以用酒精喷灯）。试管口略向下倾斜。操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热然后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上现象：固体变为固体，同时放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。分析：氧化铜失去氧发生反应，木炭把氧化铜

10、莒原为铜，具有还原性，可用于冶金工业。化学方程式为2Cu0+C=高温=2Cu+C02课题3二氧化碳和一氧化碳【实验6-3】二氧化碳验满的方法：燃着（带火星或燃着）的木条靠近（靠近或伸入）集气瓶口，若木条熄灭贝UCO?收集满。【实验6-4】倾倒二氧化碳操作：将二氧化碳_沿烧杯壁倒入烧杯中。现象：结论：1、（物）2、（化）。【实验6-5】目的：操作：向一个收集满CO2_的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象。现象：分析：CO2可溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变设计原理：控制变量法(I)(n)(m)(W)现象小花变红小花仍为紫色小花仍为紫色小花变红分析石蕊遇酸变红水不能

11、使石蕊变红C02不能使石蕊变红C02与水反应生成酸，酸能使石蕊变红【实验6-6】探究目标CO2是否与水发生反应（I）醱稀酣殿（U）喷水（111）自接放人一氣北磁屮（rv）喷水后放人車吧穰中小结：二氧化碳的化学性质（1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸C02+H20=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色（2）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水检验C02,用烧碱溶液除去C02）二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca（0H）2=CaCO3J+H2O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：C02+2Na0H=Na2C03+H20（无明显现象

12、）（3）与碳反应：C+C022C0（4）通常情况下，C02不支持燃烧，也不能燃烧。第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火【实验7-1】实验目的探究燃烧的条件现象：铜片上的白磷燃烧，放热，产牛大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃血。分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧结论：燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点。实验7-2】目的探究蜡烛燃烧现象的不同现象：分析实验7-3】目的探究粉尘爆炸现象分析说明课题2燃料和热量实验7-4】目的探究甲烷燃烧操作：

13、先，再点燃。在火焰上，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，再观察。现象：发出明亮的蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊。结论：说明甲烷中含有氢元素和碳元素化学方程式：CH4+202=CO2+2H2O【实验7-5】目的探究镁与盐酸反应中的能量变化现象：镁条减少，产生大量气泡结论：第八单元金属和金属材料课题1金属材料实验8-1】目的探究金属与合金硬度差现象：在纯铜表面出现划痕结论：黄铜的硬度大于纯铜课题2金属的化学性质【活动与探究】探究目的金属的活动性顺序现象：1）铜表面无明显变化2 ）铁钉表面出现少量气泡3 ）锌粒表面出现大量气泡4 ）镁条立

14、即冒出大量气体结论：H后的金属不能和酸反应生成H,H前的金属活动性越强，与酸反应越剧烈，金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu【活动与探究】铝与硫酸铜溶液反应操作：铝丝要先用_砂纸打磨（去除表面AI2Q薄膜），浸入硫酸铜溶液中，片刻后取出。现象：铝丝表面附着红色固体，溶液：由蓝色变为无色。结论：铝比铜活跃化学方程式2AI+3CuS04铜与硝酸银溶液反应操作：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，片刻后取出，观察。现象：铜丝表面附着白色固体溶液：由无色变为蓝色结论：铜比银活跃化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag试管甲试管乙试管丙=AI2(SO4)3+3Cu课题3金属资

15、源的利用和保护工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩加热仪器为酒精喷灯，石灰水的作用是检验是否生成CO2_现象：红色固体变为黑色固体,同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。分析：氧化铁粉末为_红色，变成的_黑_色粉末是_铁粉_。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO然烧转变成无污染的CO【活动与探究】探究目标铁生锈的条件设计原理：控制变量实验准备：铁钉要打磨干净（无锈）蒸馏水要煮沸，冷却（去除溶解的气体）至室温。用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植物油的作用隔绝空气，防止氧气溶入水中试管丙中干燥剂的作用去除空气中的水蒸气连续观察约一周。结论

16、：在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）第九单元溶液课题1溶液的形成【实验9-1】蔗糖溶解现象：蔗糖很快“消失”了分析：蔗糖分子在水分子作用下,向水里扩散，并均一地分散到水分子中山，形成稳定的混合物一蔗糖溶液。蕪箱水【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解实验目的：操作：在2支试管中各加入水，分别加入1-2粒碘或高锰酸钾；另两支试管各加入2-3mL汽油，再分别加入1-2粒碘或高锰酸钾。振荡，观察。现象：1）碘几乎不溶于水，2）高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，3）电溶于汽油，形成紫红色溶液，4）高锰酸钾不溶于汽油。【实验9-3】水和乙醇能互溶吗？目的：操作：红墨水的作用为

17、了显色，利于观察现象：振荡前振荡后静置后结论：【实验9-4】水和油的小实验目的：设计思路：操作：在2支试管中2-3ml水和几滴植物油,观察液体是否分层。向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂。振荡前要用胶塞分别塞进试管，振荡，观察。静置几分钟，再观察。倒掉液体后，用水冲洗试管。现象：振荡前都分层振荡后1）水和植物油成乳状混浊液体，2）水和植物油及洗涤剂则出现较多气泡静置后水和植物油分层；水和植物油及洗涤剂不分层用水冲洗后，试管内壁比较干净的是水和植物油及洗涤剂。分析：洗涤剂有乳化作用课题2溶解度【活动与探究】探究目标：一定量的溶剂不能无限地溶解某种溶质1、最多能溶解多少氯化钠操作加入5g氯化钠，搅拌再

18、加5g氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象固体全部溶解固体部分溶解固体全部溶解结论20ml水可完全溶解5g氯化钠20ml水不能全部溶解10g氯化钠30ml水可完全溶解10g氯化钠2、最多能溶解多少硝酸钾操作：烧杯不能直接加热，应现象：不再溶解后，加热剩余固体固体全部溶解再加入5g硝酸钾，搅拌，固体又全部溶解，冷却后，有晶体析出。课题3溶质的质量分数【实验9-5】目的：_閒j试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1浅蓝10g0.5g10.5g4.8%1232蓝10g1g11g9.1%3深蓝10g2g12g16.7%溶质质量/g水质量/g溶质的质量分数109010%2

19、08020%【实验9-6】【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液操作步骤：计算配制f称量f量取f溶解装瓶，贴标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。注意事项：计算配制（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的水质量、氯化钠质量。 称量用托盘天平称量取所需物质的质量。 量取用量筒量取所需物质的。 将有关溶质和溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱【实验10-1】实验目的：探究酸碱指示剂的作用现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变蓝色，在食醋和盐酸中变红色。无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变红色，在食醋和盐酸中为无色。结论：紫色石蕊在酸溶

20、液中变红，在碱溶液中变蓝【实验10-2】实验目的：学习盐酸、硫酸的物理性质操作：闻气味的方法招气入鼻现象：浓盐酸是无色有刺激性气味的液体,打开瓶盖后瓶口冒白雾（盐酸小液滴）浓硫酸是无色无味，粘稠油状液体，打开瓶盖后无明显现象【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性现象：（纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变黑，木材变黑，棉布出现漏洞结论：浓硫酸具有脱水性【实验10-5】目的：探究浓硫酸稀释的方法现象：液滴飞溅，放大量热解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散【活动与探究】酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞

21、溶液稀盐酸变红仍为无色稀硫酸变红仍为无色操作：在白色点滴板上分别滴入各种液体现象：现象：生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸的反应红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，长时间浸泡后，铁钉表面冒出气泡。【实验10-6】目的：学习氢氧化钠的物理性质现象：氢氧化钠是白色固体，在表面皿上放置一会,表面变潮湿（习水性，易潮湿），将氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管中，用手触摸试管外壁，感觉热（NaOH溶于水并放热）。【实验10-7】蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察到放大量热，块状固体粉碎，说明CaO与水反应放大量热，化学方程式为。【实验10-8】溶液导电性试验结论：酸、碱、盐溶液均可导电解释：酸、碱、盐在溶液中分解出可自由移动的离子，离子在外加电场的作用下