人教版高中化学必修一：1819 模块综合测评(A)

1、.模块综合测评A 时间90分钟，总分值100分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分1化学与消费和生活亲密相关。以下表达错误的选项是 A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2、Hg2等重金属离子 D高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路CC项，用铁粉除去Cu2、Hg2等重金属离子，发生的是置换反响，不是物理吸附作用。 2以下应用涉及氧化复原反响的是 【导学号：32602214】A纯碱用于制造玻璃B工业上利用合成氨实现人工固氮C明矾用于净水D医疗上用小苏打治疗胃酸过多B合成氨是单质生成

2、化合物的过程，一定存在元素化合价的变化，故它属于氧化复原反响。3以下实验操作正确的选项是 A洗净的容量瓶必须烘干B用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉DA项，洗净的容量瓶可以直接使用，不必烘干，A错误；B项，玻璃塞中的SiO2与NaOH溶液反响生成带有黏性的硅酸钠，使瓶口和瓶塞黏结在一起，B错误；C项，因为苯的密度小于水，有机层在上层，C错误。4?本草衍义?中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。文中涉及的操作方法是

3、A蒸馏B升华C干馏 D萃取B根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。5Br2跟NaOH溶液的反响类似于Cl2跟NaOH溶液的反响。用溴水作试剂不能将以下各选项中的溶液鉴别出来的是A水、四氯化碳、苯 BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOHCA项，四氯化碳能萃取溴水中的溴，而四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象，且下层呈橙红色，上层几乎无色；苯能萃取溴水中的溴，而苯与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；水与溴水互溶，现象不同，能鉴别。B项，溴水和AgNO3反响可生成AgBr浅黄色沉淀；溴水和NaOH溶液反响，溴水褪色；溴水与

4、KI反响可以置换出I2，溶液由橙色变为棕黄色，现象不同，能鉴别。C项，溴水和NaCl、NaBr都不反响，无法区别NaCl和NaBr，不能鉴别。D项，汽油能萃取溴水中的溴，而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；酒精与溴水互溶；溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，现象不同，能鉴别。6以下反响的离子方程式正确的选项是A将Cl2通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32ClB将氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOC向硝酸亚铁溶液中参加稀硫酸：Fe24HNO=Fe3NO2H2OD向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiOH2OCO2=H2SiO3胶体CODA项，违背了得失

5、电子守恒和电荷守恒的原那么，A错误；B项，次氯酸是弱酸，不可拆分，B错误；C项，违背了得失电子守恒和电荷守恒的原那么，C错误。7NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反响的化学方程式是MnONOAMn2NOH2O未配平。以下表达中正确的选项是 【导学号：32602215】A该反响中NO被复原B反响过程中溶液的pH减小C反响生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnODA是OHCA项，该反响中N元素化合价由3变为5，所以NO被氧化，A错误；B项，根据原子守恒、电荷守恒知，A是H，H参加反响导致溶液中H浓度降低，那么溶液的pH增大，B、D错误；C项，根据得失电子守

6、恒得，反响生成1 mol NO需消耗MnO的物质的量0.4 mol，C正确。8以下各组物质，不能按 “表示反响一步完成关系转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlAlOH3Al2O3DMgCl2MgOH2MgOC铁与氯气反响可生成氯化铁，氯化铁与铁反响可生成氯化亚铁，氯化亚铁与铝单质反响可生成铁单质，故A不符合题意。氢氧化钠与过量二氧化碳反响可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反响可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反响可生成氢氧化钠，故B不符合题意。铝不能通过一步反响生成氢氧化铝，故C符合题意。氯化镁与氢氧化钠反响可生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解为氧化镁，

7、氧化镁与盐酸反响可生成氯化镁，故D不符合题意。9以下实验与对应示意图的关系正确的选项是ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加BaOH2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量C向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸，发生反响的离子方程式为AlOHH2O=AlOH3、AlOH33H=Al33H2O，形成沉淀与沉淀溶解所消耗的盐酸的物质的量之比为13，A错误。NH3·H2O碱性很弱，不能溶解AlOH3，B错误。BaOH2溶液参加明矾中，SO和Al3均可以形成沉淀，Al3先沉淀完全：2Al36OH3Ba23SO=2AlOH33B

8、aSO4；再参加BaOH2，SO继续沉淀，而AlOH3溶解，当SO完全沉淀时，AlOH3恰好完全溶解：Ba22OH2AlOH3SO=BaSO4 2AlO4H2O，C正确。向澄清石灰水中通入CO2至过量，先形成沉淀，后沉淀溶解：Ca2CO22OH=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，D错误。10由以下实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向2 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变复原性：Fe>Fe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟

9、，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性DSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中产生白色沉淀SO2有复原性C向FeCl3溶液中参加足量铁粉后，Fe3完全转化为Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明复原性Fe>Fe2，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反响生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；产生的白色沉淀为BaSO4，

10、SO2中硫元素的化合价从4升高到6，被Fe3氧化，表达了SO2的复原性，D项正确。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 【导学号：32602216】A7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反响生成NaClO转移的电子数为0.1NAB1 mol Na与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反响，转移电子数为3NADA项，7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol，氯气和NaOH溶液的反响为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,0.1 m

11、ol氯气转移0.1 mol电子，故A正确；B项，钠和氧气反响后钠元素显1价，故1 mol Na参与反响失去1 mol电子，与产物无关，故B正确；C项，氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32 g混合物中含有的氧原子的物质的量为n2 mol，氧原子数为2NA，故C正确；D项，标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，与足量铁反响后氯元素显1价，故1 mol Cl2参与反响转移2 mol电子，故D错误。12羟胺NH2OH是一种复原剂，能将某些氧化剂复原。现用25.00 mL 0.049 mol·L1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反响，生成的Fe2恰好与24.5

12、0 mL 0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液完全反响。：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2 SO43K2SO4MnSO4H2O未配平，那么羟胺的氧化产物是 AN2 BN2OCNO DNO2B羟胺中N元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×103 L×0.049 mol·L1×x124.50×103 L×0.020 mol·L1×5，解得x±1，故羟胺的氧化产物为N2O。此题选B。13实验室用H2复原WO3制备金属W的装置如下图Zn粒中往

13、往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。以下说法正确的选项是A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处搜集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C完毕反响时，先关闭活塞K，再停顿加热D装置Q启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气BA错：假设中为焦性没食子酸溶液，那么进入中的气体还会有水蒸气。B对：假设在处搜集气体点燃，发出“噗声，那么证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。C错：为了防止生成的W被氧化，反响完毕时应先停顿加热，待管式炉冷却后再关闭活塞K。D错：二氧化锰与浓盐酸反响制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。14向50 mL 18

14、mol·L1的H2SO4溶液中参加过量的铜片并加热。充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量 【导学号：32602217】A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.450.90 mol之间D大于0.45 molA浓硫酸与铜可发生氧化复原反响，而稀硫酸与铜不发生反响。随着反响的进展，浓硫酸变稀到一定程度时反响就会停顿。因此，参加反响的硫酸实际量要比理论计算量小。由反响Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O知，硫酸被复原的理论值为nH2SO4×18 mol·L1×0.05 L0.45 mol，故实际被复原的H2SO4的物质的量必小于0.45 m

15、ol。15在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。以下搜集Cl2的装置正确的选项是 ABC DCA中装置没有出气导管，不能用于搜集气体；B中装置用于搜集密度比空气小的气体；C中装置可以搜集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于搜集氯气。16将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反响中转移电子的物质的量为1 mol，以下说法一定正确的选项是 A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反响后，容器中的固体只有Na2CO3D反响后，容器中一定没有H2OB加热时NaHCO3分解：2Na

16、HCO3Na2CO3CO2H2O，然后Na2O2与CO2、H2O发生反响：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，由化学方程式可知，转移1 mol电子，反响消耗1 mol Na2O2，生成0.5 mol O2，假设Na2O2过量，那么产物为Na2CO3和NaOH，无H2O，假设Na2O2缺乏，那么产物为Na2CO3、H2O，可能有NaOH。应选B。备甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种一样的元素，它们之间具有如下图转化关系反响条件及部分产物已略去。以下有关物质的推断不正确的选项是 选项假设结论A甲为AlOH3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3

17、溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是氧气C假设甲为AlOH3，丁为盐酸，那么乙为AlCl3，戊可以是NaOH，丙是NaAlO2，A选项正确；假设甲为Na2CO3，戊为CO2，那么丙为NaHCO3，丁可以是CaOH2，乙是NaOH，B选项正确；假设甲是铁，丁是盐酸，那么乙是FeCl2，丙中含有铁元素，那么丙必为化合物，丙与乙反响不能得到铁，C选项错误；假设甲为N2，戊为O2，那么丙为NO，丁可以是H2，乙是NH3，D选项正确。二、非选择题此题包括6小题，共52分179分某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进展调查，结果如下表：牙膏品牌A儿童牙膏B防臭牙膏C透明牙膏

18、摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅1上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是_填化学式，下同；既能与强酸反响又能与强碱反响的是_。2A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反响的离子方程式是_。3从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是_，该反响的化学方程式为_。4C透明牙膏摩擦剂成分SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反响原理是_用化学反响方程式表示。【解析】1因为酸性氧化物与碱反响生成盐和水，所以上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反响又能与强碱反响，所以为AlOH3。2氢氧化铝与NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和水，离子方程式为AlOH3OH=A

19、lO2H2O。3碳酸钙与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。4C和二氧化硅在高温下反响生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO22CSi2CO。【答案】1SiO2AlOH32AlOH3OH=AlO2H2O3样品减少，产生无色无味气体CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O4SiO22CSi2CO1810分利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 【导学号：32602218】1从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有复原性的化合物有_填化学式。2将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反响

20、中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。3检验物质Y的方法是_。4Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反响，该反响的化学方程式为_。5Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化复原反响的角度分析，以下制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_填字母。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4【解析】1由题图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。分析硫的价态，含有6价S的化合物只有氧化性，含有2价S的化合物只有复原性，4价的S处于中间价态，故含有4价S的化合物既有氧化性，又有复原性，符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。2H2S和SO2发生归中反响

21、生成单质硫，根据得失电子守恒，可知氧化剂与复原剂的物质的量之比为12。3检验SO2的方法为将SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热后溶液恢复原色。4浓硫酸与铜反响的化学方程式为Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O。5Na2S2O3中S为2价，由归中反响可知，一种反响物中S的化合价应比2价高，一种反响物中S的化合价应比2价低，分析可知b符合。【答案】1SO2、Na2SO3、H2SO32123将Y通入品红溶液中，品红褪色，加热后恢复红色4Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O5b197分实验室制取、净化并搜集氯气涉及以下几个主要阶段： 尾气处理1写出实验室制取氯气的离子方程式_，NA表示阿

22、伏加德罗常数的值，假设有4 mol的HCl被氧化，那么转移的电子总数为_；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2_填“>“或“<0.5 mol。2现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水B浓硫酸CNaOH溶液，那么Y溶液应选用_填字母，X溶液的作用是_。【解析】1实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反响来制氯气，反响的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2；由方程式可知，假设有4 mol氯化氢参加反响，那么有2 mol氯化氢被氧化，转移电子的物质的量为2 mol，故有4 mol HCl被氧化，转移的电子总数为4NA；将足量的MnO2投入

23、含2 mol HCl的浓盐酸中，随着反响的进展，浓盐酸会逐渐变稀，反响会停顿，所以2 mol HCl不能全部参与反响，由方程式可知，有4 mol HCl参加反响，那么生成Cl2的物质的量为1 mol，故足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2的量小于0.5 mol。2由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会混入氯化氢和水蒸气，那么在搜集氯气之前要除去氯化氢和水蒸气，且应先除去氯化氢气体，然后除去水蒸气，所以X溶液为饱和食盐水，Y溶液为浓硫酸。【答案】1MnO24H2ClMn22H2OCl24NA<2B除去Cl2中的HCl208分生活中为了延长鲜花的寿命，通

24、常会在花瓶中参加鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后答复以下问题：成分质量g摩尔质量g/mol蔗糖C12H22O1125.00342硫酸钾K2SO40.25174高锰酸钾KMnO40.25158阿司匹林C9H8O40.17180硝酸银AgNO30.021701鲜花保鲜剂的以下成分中，属于电解质的是_填字母。a蔗糖 b硫酸钾c高锰酸钾 d硝酸银2欲配制480 mL该鲜花保鲜剂，现已提供以下仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_写仪器名称。3写出该鲜花保鲜剂中K的物质的量浓度的计算式：_不必化简。4将m g蔗糖完全燃烧后的产物

25、通过足量的Na2O2固体，充分反响后，固体增加的质量_填“>“或“<m g。【解析】1蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，故a错。硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银均是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故b、c、d正确。2配制480 mL一定浓度的溶液时，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。3K2SO4的物质的量为 mol，KMnO4的物质的量为 mol，所以K的物质的量浓度为 mol/L。4蔗糖完全燃烧生成CO2和水，然后分别和过氧化钠反响，即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2

26、。在这两个反响中，对Na2O2固体而言，Na2O2增重的质量实际是H2O中H2的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作Na2O2H2=2NaOH，Na2O2CO=Na2CO3。而蔗糖的分子式可表示为CO11H22C，那么固体增加的质量大于蔗糖的质量。【答案】1bcd2玻璃棒、500 mL容量瓶3 mol/L4>2112分实验室中用以下装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2NaOH溶液饱和NaCl溶液浓硫酸浓盐酸。 【导学号：32602219】1按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为填写AE序号：接接接接。2装置连接好后，应该首先进展的实验操作是_。3A装置烧瓶中反响的离子方程

27、式是_。4E中盛装的试剂是_，其作用是_。5停顿反响后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_填操作方法除去不溶物；b取少量滤液，滴加_溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。6乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是写出相应的离子反响方程式_。你认为还选择以下哪些试剂才能制得较为纯洁的FeCl3溶液_。AKMnO4H BFeCH2O2 DCl2 E盐酸【解析】1要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和枯燥，再制备FeCl3，最后进展尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。2装置连接好后，应该首先进展的实验操作是检查装置的气密性。3A装置是实验室制氯气，烧瓶中反响的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。4制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。5除去不溶物用过滤的方法；Fe3遇SCN显红色，检验Fe3用KSCN溶液。6停顿反响后，还有铁丝剩余，说明会发生反响2Fe3F