物质的量复习会考

1、物质的量、气体摩尔体积复习学案一、有关概念n、NA、M、Vm、c 及其内涵 1、物质的量1概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。2单位： ，简称 ，符号 。考前须知1“物质的量是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积。2物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。3使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_Al3+,_SO42-，1 mol Na+中含质子 电子 思考1

2、以下说法正确的选项是 A. 摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个根本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol【自主学习】2、阿伏加德罗常数 1概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 2微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N = 考前须知1阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×

3、;1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。2阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 【问题探究】思考2设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法是否正确？1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；96g氧的物质的量为3mol；常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA； 在铁和足量的氯气的反响中，1mol铁失去的电子数为3NA；1.8gD2O中含有NA个中子；实验班选做 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;实验班选做常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; 12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数思考3设

4、阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关于1molH2O的表达，正确的选项是 A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子 C.质量为18g·mol1 D.在标准状况下的体积为22.4L思考4 能表示阿伏加德罗常数数值的是 A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L水所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L 1mol·L1的硫酸溶液所含的H数【自主学习】3、摩尔质量 1概念：单位物质的量的物质所具有的 2单位 符号 3与相对原子质量的关系：当微粒原子、离子、单质、化合物等的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于

5、例: MO2= MCH3= MH2SO4= MNH4+= 4 有关计算： n = m与M关系 m= 【问题探究】思考5以下正确的选项是 A摩尔可以把物质的宏观数量质量、气体体积等与微观粒子的数量联系起来B水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol1 C水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g D硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 4、气体摩尔体积1影响物质体积大小的因素物质的体积与_、_和_有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由_和_决定，而气体的体积那么主要由_和_来决定。2相同条件下同温同压气体分子间平均距离有何特点： ；3气体摩尔体积Vm：概念：在一定的 和

6、 下，单位物质的量的 所占的体积。符号： ，单位： 。标况下Vm= 与物质的量的计算关系： 。【问题探究】思考6设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是：A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC. 22.4LH2所的H2分子数为NA D. 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA考前须知气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积

7、约为24.0L·mol-1。 可以说：1 mol任何气体包括混合气体在STP下的体积根本相等，都约为22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 思考7 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol1 。那么：1该气体的物质的量为 mol2该气体所含原子总数为 个3该气体在标准状况下的体积为 L4该气体溶于1L水中不考虑反响，其溶液中溶质的质量分数为 。一、选择题 【练习达标】以下说法正确的选项是 A摩尔是七个根本物理量之一 B物质的量就是物质的质量 C12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子 D阿

8、伏加德罗常数就是602×1023mol12以下说法正确的选项是 2 mol铁原子 1 mol Fe3+ 05 mol氧 05 mol氮气 1 mo1氯的质量为355 g，1 molCl质量也为355 g 氨的摩尔质量是17 g A B C D3以下关于物质的量的表达中，正确的选项是 ( ) A1 mol任何物质都含有602×1023个分子 B0012 kg14C中约含有602×1023个碳原子 C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol氢气分了中含有2 mol氢原子4同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反响前后气体的体积

9、保持不变，那么Z的化学式为 AX2Y3 BX2Y CXY2 DXY5关于质量相同的N2和CO，以下表达正确确的是 A其摩尔质量均为28 g B其物质的量均为lmol C各取112 L两种气体所含的原子数均为NA D分子数目均为其所含原予数目的一半6相同条件下，以下各组中分子数一定相同的是 ( ) A、14gN2与32gNO2 B、34gNH3与4gH2 C、2LCO2与2LH2O D、11.2LCO与0.5molO27(09江苏学业测试用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是 ( ) A在标准状况下224 L H2中含有氖分子的个数为2NA B24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数

10、为2NA C32 g O2中含有氧原子的个数为2NA D1L1 mo1L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8、相同质量的以下物质，所含分子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF9、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( ) A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离10、以下说法中正确的选项是( ) A、1mol 任何气体的体积都是22.4 L·mol-1 B、1molH 2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L·mol-1 C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L·mol-1

11、D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 二、填空题11 填写下表微粒符号质量m/g微粒个数N物质的量n/molNa11.5OH-2NH4+6.02×1023H2SO419.6CO23.01×102212、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，其中氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。13某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，128 g该氧化物的体积为448 ml，那么该化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。三、计算题 14将6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水, 参加过量的烧碱溶

12、液并加热, 将产生的气体用100mL0.6mol/L的硫酸完全吸收, 为中和过量的酸,用去40mL0.5mol/LKOH溶液, 那么原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为_. 物质的量浓度配制一、物质的量浓度概念: 单位_中所含溶质B的_符号 单位 与物质的量的关系: _思考1将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 A1 mol/L B0.1mol/L C0.001 mol/L D10 mol/L 思考2以下各溶液中，Na+  物质的量浓度最大的是 A4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B2L

13、0.15 mol/L Na3PO4溶液C5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液考前须知概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以 为单位；溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示； 以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。二、配制一定物质的量浓度的溶液 以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶100mL、 。容量瓶上标有

14、、 、 。使用前第一步是_如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。常用的规有 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积必须有具体规格2、实验步骤：(1)、根本步骤：计算称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤转移加水定容摇匀装瓶计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量: 称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中参加40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶

15、中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中参加蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。考前须知 根据所配溶液的体积选取适宜规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 mL的容量瓶； 假设选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸或碱式滴定管根据溶液的性质选择。 溶质的溶解或稀释必须在 内进行； 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量； 假设溶解热效应明显，如N

16、aOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要 再转移至容量瓶中； 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ； 摇匀后液面低于刻度线时_能或不能加水。 思考4 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液以下操作可行的是 ( )A取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中 B取25g胆矾溶于1L水中 C取25g胆矾溶于配制1L溶液 D欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。【练习达标】 一、选择题 1以下内容在容量瓶上无需标出的是 A刻度线 B容量标准 C温度 D配制溶液的浓度2以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L一1的

17、A1C13溶液中氯离子浓度相等的是 A150 mL 1 mol·L一1的NaCl B75 mL 2 mol·L一1的NH4 C1 ( ) C150 mL 3 mol·L一1的KCl D75 mL 2 mol·L一1的CaCl23配制1 00 mL 10 mol·L一1的FeSO4溶液，以下操作正确的选项是 ( ) A称取2 78 g FeSO4·7 H2 O，参加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取2 78 g FeSO4·7 H2 O，参加100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移2 78 g FeSO4溶液时，未用玻

18、璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4以下溶液中含Cl-物质的量最大的是 A10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液C30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液51 mo1L NaOH溶液的含义是 A1 L水中含有1mol NaOH B溶液中含有1 mol NaOHC1 L溶液中含有40 g NaOH D将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液6欲配制浓度为100 molL的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是 ( )

19、 A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯7以下说法正确的选项是： A84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液 B标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L D1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl8100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是： A10.6g B1.06g C0.53g D106g9(09江苏学业测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212 H2O

20、的混合溶液中，SO42的浓度为0.4 molL，当加人等体积04 molL KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。那么反响后溶液中K+的浓度约为 A0225 mo1L B025 molL C045 molL D09 molL10100mL 0.3mol/LKCl溶液与300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl物质的量比 A1:2 B1:1 C1:3 D1:6二、填空题 11今欲用NaCl固体配制04mol·L1的NaCl溶液1 L。 (1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有 药匙 、 玻璃棒、 1L容量瓶 等。 (2)需通过实验准确获取的数据是 C 。 A水的体积 BNaCl的体积 CNaCl的质量 (3)实验中假设有以下情况将导致结果(填“偏大、“偏小"或“不影响)：容量瓶未枯燥： 不影响 ；定容时俯视刻度线： 偏大 。12、以下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。答复以下问题：1中称得Na2CO3_g。2玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。3假设出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?填“偏