广东地区高考化学专题模拟考试-化学反应速率和平衡

1、化学反应速率和平衡测试题一1.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCOJ、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是()3氏事S.莹iMhzA.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH为6.37及10.25时，溶液中H2CO3HHCO3-=CO32-2.对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)二二2NH3(g)；H<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化

2、的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点a处的正反应速率比点b处的大B.点c处的正反应速率比逆反应速率大C.点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大。3.对于反应A(s)+2B(g)35C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是(A.Y表示温度,B.Y表不压强,C.X表不'压强,D.X表示温度,X表示压强，且X表示温度，且Y表示温度，且Y表示压强，且3c(g);AH0,丫3丫2Y1丫3丫2丫1Y1Y2Y3丫1丫2丫34、如图所示，向A中充入1molX和1molY,向B中充

3、入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达至平衡时，VA=1.2aL,则下列说法错误.的是()A.反应开始时，B容器中化学反应速率快二|fIIB.A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率小JbC.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)/、2c(g),若经2s后测得C的浓度为0.6molL1,下列几种说

4、法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1,其中正确的()B.D.5.右图是恒温下某化学反应的反应速率随时间变化示意图。卜列说法不符合该示意图的是()A.反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B.该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动,达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。反应速率6.已知反应N2(g)+3H2(g)=七2NH3(g)；h<0,向某体积恒定

5、的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2,在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图，Y不可以是()A.密闭容器的压强B.混合气体的密度C.N2的转化率D.混合气体的平均摩尔质量7.在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g),于850c时进行化学反应：CO(g)+H2O(g)KCO2(g)+H2(g)Hv0,达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是()时间/minn(CO)/mo1n(H2

6、O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A.前4min,用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(Lmin)B.反应在第4min时处于化学平衡状态C.8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%D.t分钟时，反应所处的温度高于850c9.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)八=xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测彳导C的浓度为0.2molL下列

7、判断错误的是(),一一、一、.一1A.x=1B.2min内A的反应速率为0.3mol(L-min)C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态10.已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量下列说法正确的是()A.该反应在Ti、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.升高温度，平衡会向正反应方向移动A%和C%随温度的变化曲线如图所示,物所的含趾D.该反应的正反应是放热反应过11.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时0TtT*t2r(温度Hv0.下列结论中不正确的是()A的浓度为

8、原来的2.1倍，则m+n>p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a12.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)二2NH3(g);H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图ZH1II吒NH?I百分畲量qt.:TLp'-*'Jn.iJ乙y，一擢合气的f3/面质

9、的量3r-L：一一£；二产上5】：时间疝A.B、C可能均为非气态B.若B是气态，则C一定也只能是气态C.若B为固态，则C一定为气态D.B、C可能均是气态"_-*M-nHjEJ"irrT-TT-r卜列判断正确的是(A.图出研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B.图n研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高C.图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高14 .某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。该温

10、度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A.a=1B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%15 .下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是()。A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅16 .已知反应2A(g)-B(?)+2C(?)-Q(Q>O),满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是()二、填空题1.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也

11、是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：催化剂_2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于.平衡态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)(填"、之"或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);AH=-5

12、74kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);CH=1160kJ/mol若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用Na表示)，放出的热量为kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：HaMF的。4*MF和口七500七常温分解CO7£乌、H5等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式(不必配平)。3 .在一个固定体积的密闭容器中，

13、向容器中充入2molA和1molB,发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为(填吸热”或放热”)反应。(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是(用序号填空)4molA+2molB3molC+1molD+lmolB3molC+2molD1.6molA+0.8molB+0.6molC(3)某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于L,小于L4

14、 .I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)-I-B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol。(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol,3amol,则x=mol,y=mol。平衡时，B的物质的量(选填一个编号)。(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次

15、到达平衡后，C的物质的量分数是。II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比较_(选填一个编号)。(甲)avb.(乙)a>b.(丙)a=b.(丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。5.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。实验原理：(用离子方程式表示)实验用品：仪器(略卜药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种

16、金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是，不选其它两种金属的理由是实验步骤：(1)甲同学设计的实验装置：(2)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是:(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：(4)反应开始时的速率：v(H2SO4)v(HCl)v(HAc)(用工"、之“、法”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)<v(HCl)v(HAc);(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)V(H2/HCl)V(H2/HAc)。问题讨论：(6)量筒的规格由决定。(7)对结论“

17、、”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是。(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)vv(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是。大学无机化学对此问题将有科学的解释。6. 瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理的研究。格哈德埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmo/1。(注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附

18、)哈伯一博施法合成氨反应各生能量变化请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是(填字母)A.氮分子解离为氢原子B.氮原子的解离吸附C.氢分子解离为氢原子D.氨的解离吸附(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示);N2,N2吸2N吸；:NH吸+H吸=NH3吸NH2吸+H吸_三NH3吸NH3(3)某温度下合成氨反应的热化学方程式为;(4)某温度下，合成氨反应K=3.0X103(molL-1)-1,该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入：(A)10mol、30molH220molNH3;(B)10molN2和30molH2；(C)20molN2和60molH2

19、;(D)10molN2n28molH2;(E)0.1molN2、0加。旧2和20molNH3,则反应达到平衡后，N2的转化率最大的是(填字母)。(5)合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe3+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3+C=4FeO+CO2,为制得该种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为g.7. 碘钟”实验中，3+*0；一一13+2SO的反应速率可以用13与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探

20、究性学习小组在20c进行实验，得到的数据如下表：实验编号,一、，1c(I)/molL,0.0400.0800.0800.1600.120c(SQ)/molL-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1)该实验的目的是(2)显色时间t1=o(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40c下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为(填字母)。a.<22.0sb.22.0s44.0sc.>44.0sd.数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是8. (10分)工业生产硝酸钱的流程图如下：请回答下列问题：

21、(1)写出硝酸俊在工农业生产中的重要作用(任写一条)(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),AH=92kJmol1。请回答：在500C、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量(填“<”">”“二”)92fflkJ是为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨(3)已知钳铐合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。该反应的化学平衡常数表达式K=,当温度升高时，K值(增大、减小、无影响)，其原因

22、是。(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的“和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为。9. 有如下化学反应：2A(g)+B(g)2C(g),H<0。(1)若将4molA和2mo旧在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol-L1,用物质A表示的平均反应速率为;2s时物质B的浓度为;(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为;(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。

23、此时，混合气体中C的体积分数为;若再通入少量B气体,体系中A的体积分数(填蹭大"、藏小”或不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有(4)右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是,t2时曲线发生变化的原因是若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1,请在上图中画出各物质浓度的变化情况。10. (12分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；HV0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部

24、分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表:气体氮气氢气氨熔点(C)-210.01-252.77-77.74沸点(C)-195.79-259.23-33.42(1)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。(2)运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由：(3)已知拆开ImolH-H键,ImolN-H键，1mol*N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(4)合成氨工业对国

25、民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，773K下反应至力时刻，n(H2)比上图中d点的值大(5) 1998年希腊亚里斯多德大学的Marme110s和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式：化学反应速率和平衡测试题二1 .X、Y

26、、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y=2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%2 .反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。反应(填吸热"放热”);(1)该反应是(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填增大"减小“不变”)，原因是(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？,原因是。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei和E2的变化是：Ei,E2(填增大“减小

27、、“不变"J3 .等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V产娜(moVL)状念125块状22.530块状32.550块状42.5翔粉末状的数据，根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4一3一21B.1一23一4C,3一4一21D.1一24一34 .在2L密闭容器中，800c时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表:时间(>)123450.0100,0070,0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K(300C)>K(350C),该反应是热反

28、应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从02s内该反应的平均速率V=O(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)=2v正(O2)d、容器内的密度保持不变F一_一.上一-OI23而(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大。2的浓度d、选择高效的催化剂5 .已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).AH=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(6 .将H2(g)和Br

29、2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+B2(g)2HBr(g)H<0,g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时B2(g)的转化率为boa与b的关系是()C.a<bD.无法确定7 .碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的鸨可以发生反应：W(s)+I2(g)TLWI2AHV0(温度Ti<T2)o下列说法正确的是()工A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出WiW重新沉积到灯丝上b.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低c(W)l_c(11)C.该反应的平衡常数表达式是K=()L

30、Jc(1)D.利用该反应原理可以提纯鸨c(WI2)8 .将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550c时,在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2F"2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收。2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生

31、成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂d.生高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?9 .将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NHH(s)=NH3(g)+HI(g);2HI(g)=H2(g)+l2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol-L1,c(HI)=4mol-L1,则此温度下反应的平衡常数为()A.9B.16C.20D.2510 .已

32、知可逆反应：M(g)+N(g)-=P(g)+Q(g);H>0,请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol-L-1,c(N)=2.4molL-1,达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为。(2)若反应温度升高，M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2mol-L-1,a=。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmolL-1,达到平衡后，M的转化率为11 .高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)*

33、c(H2O).恒容时，温度升高，H2浓度减小。下c(CO2)*c(H2)列说法正确的是()A.该反应的始变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H212 .N2O2一是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。(1) N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。(2) 2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)；AH>0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)。下表为反应在Ti温度下的部分实验数据：t/s05001000，-1e(N2O5)/mol,

34、L5.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为。在T3温度下，反应1000s时测得NO?的浓度为4.98molL-1,贝UT?(3)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为%消】广工农曲根联缶的水溶液4罔H水分厂通过)13 .对于反应2SO2(g)+02(g)=2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A,通入大量02B.增大窗口容积C.移去部分S03D.降低体系温度14 .对平衡CO2(g)=C02(aq);AH=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压15

35、.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ-mol1(Q0),某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B,若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL-1,则出的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL_1的NaOH恰好反应16.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+

36、H2(g)=:CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物物质的N头验，辽、CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C.丁乙丙=甲D.丁丙乙甲17.在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G+I2(g)=2HI(g),在温度Ti和丁2时，产物的量或时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()时间A.T1>T2,H>0B.T1>T2,

37、Hv0C.T1VT2,H>0D.T1VT2,Hv018.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煨烧产物为SO2和F6O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气

38、(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为(4)将黄铁矿的煨烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是19.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00molL-1、2.00molL-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的29

39、8粗颗粒2.00(I)实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；(II)实验和探究温度对该反应速率的影响；(III)实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率影响。(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图:1.4t/s依据反应方程式1CaCO3+HNO3=1Ca(NO3)2+1CO2+1H2O,计算实验在7090s范围内2222HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。(3)请在上面框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。20.科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O

40、3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0M105Pa、反应时间3h):T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：-.-1N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g)H=+765.2kJmo卜回答下列问题：(1)请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成

41、量的建议：。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g）,反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算该条彳下心的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g）rN2（g）+3H2（g）的平衡常数。9.红矶钠（重铭酸钠：Na2Cr2072H2。）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矶钠可用铭铁矿（主要成分：FeO©203）利用以

42、下过程来制取。铭铁矿等原料1氧化n浸取_nNa2CrO4溶液IV加H2SO4酸化步骤I中反应的化学方程式为:产品：Na2Cr2O7,2H20铭渣（含硫酸钠）H<0该反应的化学平衡常数的表达式为图1、图2表示该反应在ti时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线:由图1判断，反应进行至tzmin时，曲线发生变化的原因是回I（用文字表O（填编号）达）。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是a.升高温度b.加了催化剂c.将原料粉碎d.缩小容器体积（2）步骤n中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是步骤出需将溶液的pH调至

43、78并煮沸，其目的是步骤W中发生反应的离子方程式为：。10.在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）=±B（g）+C（g）,在三种不同条件下进行，其中实验I、n都在800C,实验出在850C,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度（molL-1）随时间（min）的变化如图所示:试回答下列问题：（1）在实验I中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为molL-1min-1°（2）实验n和实验I相比，可能隐含的反应条件是。（3）根据实验出和实验I的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填芷"或逆”）反应方向移动，该正反应是（填放热"或吸热”）反应。

44、（4）与实验I相比，若实验I中的A的起始浓度改为0.8molL-1,其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验I（填写大于“、等于“或小于化学反应速率和平衡测试题一参考答案1C2AB3A4BD8B5C6AB7c9D10BD11AC12AB14AC15C16CD二、填空题（1） .（1）800Lmo1（3分，未带单位扣1分）。=（1分）。（2） 1.60Na（或1.6Na）（2分）；173.4（2分）。（3） MFe2Ox+SO2"MFe2O4+S。（2分）3. （1）吸热（2）（3）0.52.5（每空2分，共8分）4. (1)(1a)(2)3a.(3)23-3a.丁若3a>1,

45、B的物质的量小于2mol;若3a=1,B的物质的量等于2mol;若3av1,B的物质的量大于2mola(4) 2a(5)乙因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a>bo5.实验原理：2H+Mg=H2T+Mg2+2CH3COOH+Mg=H2忏Mg2+CH3COO(2分)实验用品：MgNa太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分)(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液(4)=>V(共2分)(5) =(1分)(6)酸液的体积(1分

46、)(7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分)(8) 川的存在抑制HSO4一的电离(或：SO42抑制H+与Mg的反应或C促进H+与Mg的反应)(1分)(本题共12分)6. (14分)(1)B(2分)(2)H22H吸N吸+H吸=NH吸(4分)(3) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92kJmol(2分)(4)C(4分)(5)6(2分)7. (1)研究反应物与的浓度对反应速率的影响(

47、2)29.3s(3)a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)8. (1)可做氮肥等；(2)<,在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500C,所以放出的热量小于92.4kJ;CEF(答2个且正确者得0.5分；全对得1分；多1个错误答案扣0.5分，扣完为止)。,、c4(NO)c6(H2O)(3) 4NH3+5O244NO+6H2O,K=4-'52，减小。c4(NH3)c5(O2)因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会

48、减小。(4) 30%(2分)9. (1)0.3molL1S10.7molL-T(4分)2(ab)（2） 5axi00%（2分）、（3） 85.7%（2分）减小（1分）升高温度充入A气体减小压强（2分）（4）tit2t3t4降低温度（2分）图（2分）10.（1）-33.42C（1分），N2,H2（1分），（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率（浓度均有利于平衡向正反应方向移动（2分）（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=92.4kJ/molc（NH3）2_C（N2）,C（H2）3（1分）1分）；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的（2分）（4） AD（2分）（5） N2+6H+

49、6e=2NH3（2分）化学反应速率和平衡测试题二参考答案18 .答案：D。解析：由可知：X+2Y2Z起始：110转化：a2a2a平衡：1a1-2a2a2-3a31根据题意有：-2r=9a=3,Y的转化率最接近65%。19 .答案：（1）放热。（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。（4）减小、减小。解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也

50、无影响。因为化学反应速率增大，所以E1和E2同时降低。3 .答案：A、C。解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。.、234 .答案：（1）K=no20；放热。（2）b1.5X10mo|/（|_s）。（3）bc。（4）c。5 .答案：C。解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热

51、反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。6 .答案：A。解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b<a。7 .答案：A、Do解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：K=c(WI2)/c(W)-c(I2)利用该反应，可往鸨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成鸨，从而提纯W,D正确。8 .

52、答案：(1)bc(2)b56L(3)消耗的02物质的量：0.7mol56=0.45mol22.4L/mol生成的S03物质的量：0.45molm2=0.9molS02和S03的物质的量和：21.28L=0.95mol22.4L/mol反应前的SO弟自肝壹=0.95molSO2的转化率：0.9m0l，100%=94.7%22.4L/mol0.95mol(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量0.9mol0.05233g/mol10.5g9 .Co10 .答案：(1)25%。(2)增大。(3)6。(4)41%。解析：(1)M转化的物质的量为0.6molL-1,则

53、N反应的量也是0.6molL-1,所以N的转化率-1为：；/0JL-1X100%=25%。2.4molL(2)由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。(3)M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)起始：12.400平衡：0.41.80.60.6起始：4a00平衡：2a-2222X22X(a2)06X0.60.4X1.8a=6molL-1。小,Ac由v=t=5.00molL13.52mol.L1500s-0s=0.00296molL-1-s-1/、xXx0.6x0.6(4)(b-x)X(b-x)=0771,X=0.41b,M的转化率为41%。11 .A12 .

54、答案：(1)NO2。(2)不变0.00296molL-1s-1“v”或“小于”(3)阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+°N2O5的转化率不变。解析：(2)反应达到平衡后，通入N2,对化学平衡无影响，所以反应的c(N2O5)=4><c(NO2)=1><4.98molL-1=2.475molL-1,乘U余的c(N2O5)为2.525molL>2.48molL-1,说明反应速率比T慢，即T2VT1。(3)由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。13 .答案：Ao解析：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)甲：amolamol0mol0mol乙：2amolamol0mol0mol等效后的丙：amolamol0mol0mol等效后的丁：2amolamol0mol0mol14 .解析：增大