广东惠州2017-2018学年高一上学期期末教学质量检测化学试题原卷版

1、2017-2018学年惠州市高一（上）期末质量检测化学试卷（必修1）第一部分（共100分）一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分。每题只.有；二个选项符合题意）1 .下列元素属于金属元素的是A.HeB.PC.LiD.Si2 .将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是A.AlB.FeC.LiD.Na3 .金属钠长期放置于空气中，最后变为A.Na2OB.Na2QC.NaOHD.Na2CO4 .鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用A.AgNO3溶液B.NaOH试液C.NazCQ溶液D.湿润的淀粉KI试纸5 .下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是A.32B.32gC.32molD.32g/

2、mol6 .下列金属在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸中，能形成致密氧化膜的是A.MgB.FeC.CuD.Na7 .漂白粉的有效成分是A.氯化钙B.次氯酸钙C.氯化钙与次氯酸钙D.次氯酸8 .碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A.食盐加碘（盐）B.面包加碘（盐）C.大量食用海带D.注射含碘药剂9 .下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是A.二氧化碳的浓度B.二氧化硫的浓度C.可吸入颗粒物的浓度D.氮氧化物的浓度10 .实验室中配制250mL0.10mo1?L1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是11 .人体血红蛋

3、白中含有Fe"离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe"离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与Q结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.还原性D.氧化性12 .下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.矿泉水C.盐酸D.漂白粉13 .下列物质不能通过化合反应得到的是A.NOB.FeCl2C.Fe(OH)2D.NH314 .相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是(C-12H-1O-16N-14)A.O2B.CH4C.COD.NO15 .某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH,数据如下：测定时间/min

4、012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减小B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素16 .在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M+4H2O=MO+Cl+8耳，MGn中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+717 .下列物质不能使品红溶液褪色的是A.氯气B.过氧化钠C.次氯酸钠D.氢氧化钠18 .下列物质属于电解质且能导电的是A.金属铜B.碳酸钠晶体C.硝酸钠溶液D.熔融氯化钠19 .轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A.中和法B.过滤法

5、C.氧化还原法D.化学沉淀法20 .如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等21 .我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNG+S+3C发电K2S+N4+3CGT,该反应中被氧化的元素是A.CB.NC.N和SD.N和C22 .下列气体不能.用排空气法收集而要用排水法收集的是A.NO2B.H2C.NH3D.NO23 .在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子

6、组是A.Na+、K、CO2、NOB.Cu2+、Al3+、SO2、NOC.K+、Fe2+、NH+、NOD.NH4+、Na>NO、Cl24 .下列物质用途不亚娜.的是用二氧化硫漂白纸张B.用氯气制备漂白粉C.用食盐作调味剂D.用烧碱治疗胃酸过多25 .用NaOHK体配制一定物质的量浓度的NaOH§液，下列操作中正确的是A.称量时，将固体NaOHt：接放在天平左盘上B.将称量好的固体NaOhB入容量瓶中，加蒸储水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线，应重新配置D.溶液配制完成装瓶后，应将容量瓶洗净并烘干26 .化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打NaH

7、COB.胆矶ZnSOC.酒精GHOHD.生石灰Ca(OH)227.关于FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应，下列有关说法错误的是A.Cu是还原剂B.Fe3+是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于氧化还原反应28 .如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是1气体A.烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SOB.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性物质D.若将石蕊改成氢氧化钠，则COCO均能形成喷泉29 .向含有Fe2+、Fe3+、Mg+、NH+的水溶液中，加入足量的N&Q固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是A.Fe

8、2+B.NH4+C.Fe3+D.Mg2+30 .下列离子方程式书写不正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TC.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+CO2一COT+HO31 .用冲表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NaB.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NC.通常状况下，1Na个CO分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1Na

9、32 .等物质的量的SO2和SO3相比较，下列说法不正确的是A.它们的分子数目之比是1：1B.它们的O原子数目之比为2：3C.它们的质量之比为1：1D.它们所含原子数目之比为3：433 .除去下列溶液中的杂质括号内是杂质所用试剂不正啊.的是A.NaOH溶液Ba(OH)2,用N&SO溶液B.KOH溶液K2CQ,用Ca(OH)2溶液C.NaCl溶液NazSO,用Ba(NO)2溶液D.HNO3溶液HCl,用AgNO溶液34 .向A、RC和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A滴加稀HNO滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含A

10、gB滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO2C滴加稀HCl滴加AgNO溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ClD加KSCN1液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2A.AB.BC.CD.D35 .用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜.铜与稀硝酸反应；，铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应.以下叙述不正确的是A.三种途径所消耗的铜的质量相等B.所消耗的硝酸的物质的量是下C.途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D.途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:236.某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷

11、却后变为无色，则原溶液可能是A,溶有SO的品红溶液B.C.溶有SO的酚酗:溶液D.溶有NH的酚酬:溶液溶有Cl2的品红溶液37.在反应3CI2+6KOH（浓）生KCIQ+5KCI+3建O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A.5:1B,4:1C.15D,1:438 .已知有如下反应：CIO+5CI-+6Hl=3Cl2T+3H2O,2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+12,2FeCI2+Cl2=2FeCI3判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.CI2>CIO3>Fe3+>I2B.CI2>CIO3->I2>Fe3+C.CIO3>CI2>

12、;Fe3+>I2D.CIO3->Fe3+CI2>I239 .下列溶液中C浓度最大的是A.1000mL2.5moI?L1NaCI溶液B.250mL1moI?L1AICI3溶液C. 200mL2moI?L1MgCI2溶液D.300mL5moI?L1KCIO3溶液40,下列溶液中物质的量浓度肯定是1moI/L的是A,将40gNaOHK体溶解于1L水中B,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10moI/L浓盐酸与10L水混合D. 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液41 .中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCI4和金属钠为原料，在7000c时反应制造出纳米级金

13、刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.另一种化合物是NaCIB,制造过程中元素种类没有改变C,该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应42 .下列推断正确的是A. SO2和CO都是酸性氧化物，都能与NaOH§液反应B. Na2O和NaQ组成元素相同，与CO反应产物也完全相同C. NO和NO的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D,氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾43 .过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaC12、MgC2、Na2SQ等杂质，通过如下几个实验步骤

14、，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的NaCO溶液；加入稍过量的NaOH§液；加入稍过量的BaC12溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序为A.B.C.D.44 .甲、乙两溶液中，分别含有大量的ClT、K+、4、C1>CO：、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A.C、4、ClB.K+、OH、COC.K+、4、ClD.CO:、OH、Cl曲性镭液-r)b45.将SO分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是清液/2A.试管a中实验可以证明SO具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明SO具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO具有还原性D.试

15、管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸46 .下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A.NaOHB.Na2QC.无水CaCl2D.Na2COI0H2O47 .下列说法不正确的是A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B. 4Fe(OH)2+C2+2HaO=4Fe(OH)3属于化合反应C. SO2+CI2+2H82HC1+HSO属于氧化还原反应D. AgNO3+HC1=AgCU+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强48 .在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是2Na+2Ho=2NaOHFH42F2+2HO=Q+4HFNaH+HO=NaOHH42H2O2H4+QT3NO2+HO=2

16、HNO+NO2Na2Q+2HzO=4NaOH-QTA.B.C.D.49 .某实验过程如图所示，则图试管中的现象是1 1二审牌H、。，彳广捧上一，事4-4.Q&葡帕铜片泊耕片制余60A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应50.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应BSQ能使酸性高镒酸钾溶液褪色SQ具有还原性C某溶液中加入硝酸酸

17、化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SQ2D铁与稀硝酸反应后气泡厂生铁与稀硝酸发生了置换反应A.AB.BC.CD.D第二部分填空题(共50分)51.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有丁、k+、McjBa2+、Cl>SO、CQ2、MnOT离子。现进行以下实验：(1)用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；(2)取部分溶液逐滴加入NaQH§液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；(3)取少量(2)中的碱性溶液，滴加N*CQ溶液，有白色沉淀产生，向溶液中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解。试判断：这瓶溶液中肯定有,可能有。写出(3)中发生反应的离子方程式、。52.亚硝酸钠在漂白、电镀等

18、方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：BD 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HN2Nd+H2O 酸性条彳下，NO与NO-都能与MnQ反应生成NO-和M吊；(1)盛浓硝酸仪器的名称是。(2)为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与NaQ反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为。(3)写出NO与N&Q在常温下生成NaNO的化学反应方程式;当该反应中转移0.1mole时，理论上吸收标准状况下NO的体积为L。(4)将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。(5) N

19、O易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO后倒扣在水中，见下图。一一一一NO2溶于水的化学方程式是.使试管中NO完全被水吸收的操作是53.NH经一系列反应可以得到HNO和NHNO,如图1所示.II111xiibo.图2【资料卡片】i.NHNO是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇.ii.在230c以上时，同时有弱光：2NHNO2N4+O4+4HzOiii.在400c以上时，剧烈分解发生爆炸：4NHNO3N2T+2N0+8TH2O（1）如图2将水滴入盛有硝酸钱的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因.一段时间后还能观察到的现象是.（2）实验室可以用氯化俊和熟石灰反应来制备氨气，

20、该反应的化学方程式是,能否用硝酸俊代替氯化俊，（填“能”或“不能”），理由是（3）从反应类型角度分析在IIV的转化过程中的共同点是54 .分离混合物在工业生产中应用广泛.某含有金属鸨（W、WWaWO的混合物，欲从该混合物中分离出WOWQ,并冶炼金属鸨，其流程如图所示.含鸨混合物前固体A溶剂b1V请阅读资料卡片并回答下列问题.【资料卡片】i.WO易溶于NaOHN&CO和NaGQ（草酸钠）溶液并形成鸨酸盐（NaWQ;WQ易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属鸨和WO不溶于上述溶液.ii.W矶乎不与无机酸反应.iii.鸨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程.若浸取率为100%则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）WQ(%WO(%WO金属鸨100g/LNaOH2572.3100未检出未检出300g/LNa2C