成都龙泉中学2012017学年高三一轮复习化学平衡状态与化学平衡的移动质量验收检测试题

1、化学平衡状态及化学平衡移动质量验收检测试题(时间：45分钟满分：100分)一、单项选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.据报道，在300C、70MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO(g)+6H2(g)=CHCHOH(g)+3HO(g)下列叙述错误的是(B)A.使用CwZn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300C进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CHCHOH和HO可提高CO和H的利用率2.恒温、恒容的条件下对于Nb(g)+3H2(g)u2NH(g)AH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(C)A.

2、断开一个NN键的同时有6个N-H键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H、NH分子数之比为1：3：2的状态3.一定温度下可逆反应aX(g)+bY(g)KcZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)变化如图所示。则下列说法正确的是(D)A.若a+b=c,则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若a+b=c,则t0时刻只能是加入了催化剂C.若a+bwc,则3时刻只能是增大了容器的压强D.若a+bwc,则3时刻只能是加入了催化剂4.可逆反应mA(s)+nB(g)=cC(g)+fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积

3、分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(正>)，下列叙述错误的是(D)A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中nvc+fD.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动5.向固定容积的密闭容器中，通入amolX,发生反应2Y(g)+Z(s),并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是(B)A.压强的变化对该平衡没有影响B.若正反应为放热反应，则X一定为气态C.若X为非气态，则正反应为放热反应D.若X为气态，再向容器中充入amolX,达到的新平衡与第一次平衡相比，X的体

4、积分数增大6 .向一个容积为VL的密闭容器中，通入2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生反应：13A(g)+B(g)=aC(g)+2D(g)。达到平衡后，A的物质的量浓度减少，混合气体的平均摩1尔质量增大1,则该反应的化学方程式中a的值是(A)8A.1B.2C.3D.47 .在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)=2C(g),AH<0;达到平衡后，改变一个条件(X),下列量(Y)的变化符合图中曲线的是(C)XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量二、非选择题(本题包括4小题，共58分)一定条件8

5、 .(9分)(1)一定条件下铁可以和CO发生反应：Fe(s)+CO(g)'、'FeO(s)+CO(g)AH>0O下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大白是(填序号)。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量氮气D.再加入一些铁粉反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO,使CO的浓度成为原来的2倍，则CO的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)=CO(g)+HO(g),若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器

6、内气体的平均相对分子质量将(填“不变”、“变小”或“变大”)。【答案】：(1)A不变(2)变大【解析】：(1)使平衡时c(CO)/c(CQ)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N2对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。增大CO的浓度，反应物中只有CO为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，CO的转化率不变。(2)原平衡状态中COH的平均相对分子质量为28X1十2*2=15。加压时平衡逆向移动，HO(g)(相对分子质量

7、为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。9 .(18分)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。(1) 一定条件下，发生反应2SQ(g)+O2(g)=2SO(g),向2L密闭容器中通入2molSO(g)、1molO2(g)和0.2molSO3(g),2min后反应达到平衡时，测得SO的物质的量为1mol,若往容器中再加入2molSO(g),则重新达到平衡时SO的总转化率50%(填(2)在一密闭容器中发生反应2NO(g)-2NO(g)+Q(g)AH>0,反应过程中NO的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：0123时间八nin0

8、.13口.100.05一国6)而M10.20依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为若曲线AB分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。(3)一定温度下，在密闭容器中NbQ可发生下列反应:2NaO5(g)=4NO(g)+Q(g)2NO(g)=2NO(g)+Q(g)若达平衡时，c(NO2)=0.4mol/L,c(O2)=1.3mol/L,则反应中NO的转化率为,NbC5(g)的起始浓度应不低于mol/L。温度【答案】：(每空3分，共18分)(1)<(2)0.0117mol/(Lmin)(3)80%1【解析】：(1)增大

9、二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。(2)根据图像分析可知：前3min内氧气浓度增大了0.035mol/L，所以平均反应速率为0.0117mol/(Lmin);从图像变化趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO浓度减小，所以改变的条件只可能是温度(3)利用反应和可以求出当c(NO2)=0.4mol/L,c(O2)=1.3mol/L时,2NO(g)2NO(g)+Q(g)2M2Q(g)4NO(g)+Q(g)2yx+y=1.3mol/L,4x-2y=0.4mol/L,解得：x=0.5mol/L,y=0.8mol/L。所以反应中NO的转化率为80%由反应生成的Q的浓度为0.5mol/L知，NC5(

10、g)的起始浓度大于1mol/L。10. (13分)一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2,发生反应:n(O2)随时间的变化关系如图中实线所示：2SQ(g)+Q(g)=2SQ(g)(1)用SO表示04min内该反应的平均速率为。(2)若温度不变，在容器中再加入1molQ,重新达到平衡，则SO的平衡浓度(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率(填“升高”、“不变”或“降低”),SO的体积分数(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得Q的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是,曲线n改变的实验条件是。【答

11、案】：(1)0.025mol/(Lmin)(3分)(2)减小降低减小(每空2分)(3)升高温度增大压强(每空2分)【解析】：(1)在04min内，该反应的平均速率v(S0)=2v(O?)=2X(0.10mol/L-0.05mol/L)+4min=0.025mol/(L-min);(2)若保持温度不变，向容器中再加入1molQ,平衡正向移动，故重新达到平衡时，SO的转化率增大，但其平衡浓度减小，氧气的转化率降低，SO的体积分数减小。(3)曲线I、口都缩短了达到平衡的时间，反应速率加快，但曲线I平衡时Q的转化率降低，因正反应是放热反应，故曲线I改变的条件是升高温度；曲线口平衡时Q的转化率升高，根据

12、正反应气体体积减小可知曲线口改变的条件是增大压强。11. (18分)在2L密闭容器内，800C时反应：2NO(g)+Q(g)=2NO(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800C,反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是;升高温度，NO的浓度增大，则该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示NO变化的曲线是。用Q表示从02s内该反应的平均速率v0123r(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NQ)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容

13、器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO气体b.适当升高温度c.增大Q的浓度d.选择高效催化剂【答案】：(每空3分，共18分)(1)0.0035mol/L放热(2)b1.5X103mol/(L's)(3)b、c(4)c【解析】：(1)平衡时，n(NO)=0.007mol,c(NO)=2i2027_mo!_=0.0035mol/L。升高温度，c(NO)增大,则平衡左移，正反应是放热反应。(2)从n(NO)随时间变化表可得出，NO的物质的量随时间的推移而减小，NO与Q是反应物，NQ是生成物，NO的变化曲线只能是a、b中的某一条。反应在3s之后，NO的物质的量不再发生变化，反应过程中NO减小0.013mol,根据方程式可知NO增加0.013mol,而容器体积2L,所以达到平衡时，NO的浓度0.0065mol/L,曲线b符合。02s内，NO减少0.012mol,据反应方程式，Q同时减少0.006mol,以Q来表示这段时间的平均速率=0.006mol+2L+2s=0.0015mol/(L-s)。(3)a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NO(g)+Q(g)2NO(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变，平衡要移动，b项