思考题习题答案新

1、思考题1 .根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子(h+)的物质都是酸；如HAc、HCl、NH+凡能接受质子的物质都是碱。如，NH、F-、CO”,可以给出质子，又可以接受质子的物质称为两性物质。例如HCO、HbPO-。2 .质子理论和电离理论的不同点主要是什么？答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。3 .判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。HAc,Ac;NH3,NH4+;HCN,CN;HF,F-;HPO,CO32答：酸：HPOHFHA

2、cHCNNH4+碱：CO2-NH3CNAcF-4 .在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轲酸碱对？,、2-_、_2-,-(1) HPONaHPO;(2)H2SQ-SO4;(3)HCG-CQ;(4)HAc-Ac答：属于共轲酸碱对是(4)HAc-Ac-5 .写出下列酸的共轲碱：H2PC4,NH+,HPO2-,HCO,HO,苯酚。答：HPO2-,NH3,PO43-,CO32-,OH-,C61Ho6 .写出下列碱的共轲酸：HPQ-,HCQ-,HPO2-,HCO,H2O,GH5OH答：HPQ,H2C2Q,HPO-,H2CO,H3O+,C2H5OH+7 .HCl要比HAc强得多，在1mol-L1HC1和1mo

3、lL-HAc溶液中，哪一个酸度较高？它们中和NaOH勺能力哪一个较大？为什么？答：1molL-1HCl溶液的酸度大。由于HCl+NaOHNaCl+2OHAc+NaOHNaAc+曲1mol-L-1HCl和1molL-1HAc消耗的NaOH勺量是一样的，所以1molL-1HCl和1molL-1HAc溶液中和NaOH的能力一样大。8 .写出下列物质的质子条件：NHCN;NaCO;(NH)2HPO;(NH4)3PO;(NHk)2CO;NHHCO答：NHCNH+HCN=NH3+OH-NaCOHCQ-+H+2H2CO=OH-(NH4)2HPOH+H2PO-+2H3PO=NH3+PO43-+OH-(NHk)

4、3PQH+2H2PO-+3H3PQ+HPO42-=NH3+OH-（Nhk）2COH+2H2cO+HCO3-=NH3+OH-NHHCOH+H2cO=NH3+CO32-+OH9 .有三种缓冲溶液，它们的组成如下：（1） mol-L_1HAc+mol-L-1NaAc;（2） molHAc+mol-L1NaAc；（3） mol-L1HAc+mol-L1NaAa这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？答：（1）的缓冲溶液弱酸及其共轲碱的浓度比为1,且浓度较大，对酸、碱都具有较大的缓冲能力。当加入稍多的酸或碱

5、时pH变化较小。（2）的缓冲溶液弱酸及其共轲碱的浓度比为100,其抗酸组分（NaAc）浓度小，当加入稍多的酸时，缓冲能力小。（3）的缓冲溶液弱酸及其共轲碱的浓度比为，其抗碱组分（HAc）浓度小，当加入稍多的碱时，缓冲能力小。10 .欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轲碱（括号内为pKa）:HOAc（），甲酸（）,一氯乙酸（）,二氯乙酸（）,苯酚（）。答：由pH=pKa可知，应选一氯乙酸及其共轲碱配制pH为3左右的缓冲溶液。11 .酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？在使用时应该注意什么？答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的

6、变色点等于或接近化学计量点的pHo在实际滴定中，指示剂选择还应考虑人的视觉对颜色的敏感性，如酚酗:由无色变为粉红色容易辨别，甲基橙由黄色变为橙色，即颜色由浅到深，人的视觉较敏感，因此强酸滴定强碱时常选用甲基橙，强碱滴定强酸时常选用酚配指示剂指示终点。12 .下列各种弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？CHClCOOHHF,苯酚，苯胺，CCbCOOH苯甲酸答：CHzClCOOHHF,苯酚，CCbCOOH苯甲酸为酸，其pKa分另为，。CHClCOOHHF,CCl3COOH苯甲酸很容易满足cK5A10-8的准确滴定条件，故可用NaOH准溶液直接滴定，以酚配为指

7、示剂。苯酚的酸性太弱，cK5<10-8不能用酸碱滴定法直接测定。苯胺为碱，其p改为，不能?t足c&R10-8的准确滴定条件，不能用酸碱滴定法直接测定。13 .有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用NaO刖准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确？试述其理由。答：上述操作不正确。因为Ac的pKb=,所以不能用强酸HCl进行直接滴定，凡是不能用直接滴定法进行直接滴定的，也不能用返滴定法。14 .用NaOH滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃？分别应采用何种指示剂指示终点？HaSO,HaSO,H2C2O4,H2CO,H3PO答：根据是否符合

8、cKalOkDKaJK%104进行判断，若各多元酸的浓度不小于L1,结果如下表：突跃数指示剂H2SO1酚儆，甲基橙等H2SO2Sp1甲基橙，Sp2酚酗：H2G2Q1酚MtH2CO1酚MtHPQ2Sp1甲基橙，Sp2酚酗：15 .有一碱液，可能为NaOH、N&CO、或NaHCQ或者其中两者的混合物。今用HC1溶液滴定，以酚血:为指示剂时，消耗HCl体积为继续加入甲基橙指示剂，再用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为上,在下列情况时，溶液由哪些物质组成：(1)V1>y,%>0;(2)V2>V,M>0;(3)V1=3(4)V1=0,V2>0;(5)V1>0,

9、V2=0答：(1)NaOH+NaCO(2)NaHCO3+NaCO(3)Na2CO(4)NaHCQ(5)NaOH16 .判断下列情况对测定结果的影响：(1)用部分风化的H2QQ2H2。标定NaOH§液浓度。(2)用混有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH(3)用吸收了CO的NaOH§液?定HPQ至第一化学计量点；若滴定至第二化学计量点，情况又怎样？(4)已知某NaOHB液吸收了二氧化碳，有嘛！NaOH专变为NkCO。用此NaOH测定HAc的含量。当HG042H2O有部分风化答：(1)因为c(NaOH)二m(H2c2。42H2。)_M(H2c2O22H2O)V(NaOH)

10、时，V(NaOH)增大，使标定所得NaOH的浓度偏低。(2)因为c(NaOH)=,当邻苯二甲酸氢钾混有少量邻苯二甲酸时，消耗更多的碱MV使MNaOH)增大，标定所得NaOH勺浓度偏低。(3) CO与NaOhK应生成NaCO,用NaOHW定HPQ至第一计量点时，pH为，N&CO被中和到CO和HO,对测定没有影响。滴定HPO至第二计量点时，pH为，NaCO被中和到NaHCO和HaO,将消耗更多的NaOH使测定结果偏高。(4) HAc与NaOhK应生成NaAc,计量点时的pH约为，N*CO被中和至UNaHCOF口HkO,将消耗更多的NaOH使测定结果偏高。17 .用蒸储法测定NH3含量，可用

11、过量H2SO吸收，也可用HBQ吸收，试对这两种分析方法进行比较。答：在用过量H2SO吸收NH时，H2SO的量要准确计量，需用NaOH准溶液滴定过量HSO,用甲基红作指示剂；用H3BO吸收NT时，H3BO的量无须准确计量，只要过量即可。生成的H2BO-要用HCl标准溶液滴定，而过量的H3BO不会被HCl标准溶液滴定。18 .今欲分别测定下列混合物中的各个组分，试拟出测定方案(包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式，以gmL1表示)。(1) HBQ+硼砂；(2)HCI+NH4C1;(3)NH3H2O+NHCI;(4)NaH2PO+Na2HPO;(5)NaH2PQ+H3PQ;(6)NaOH+Na

12、3PQ答：(1)硼酸+硼砂H3BOpKa=，其共轲碱H2BO",pKb=,伸BO-可满足cKb>10-8的要求。取试液V(mL),用HCl为标准溶液，以甲基红为指示剂。计算公式为：3c(HCI)V(HCI)M(Na2B4O710H2O)10(Na2B4O710H2O)-:一-2VHBO的测定再取试液V(mL),加入甘露醇，使HBQ强化，用NaOM准溶液滴定，酚血:为指示剂,(H3BO3)(2)HCI+NH4CI取试液V(mL),以NaO的标准溶液，以甲基橙为指示剂，测定HCl。计算公式为:(HCl)3c(NaOH)V(NaOH)M(HCl)10再取试液V(mL),用甲醛法测定N

13、H+4NH+6HCHO3H+(CH2)ehkH+6H2O以NaO的标准溶液，以酚酬:为指示剂，测定HCl和NH+的总量。(NH4Cl)c(NaOH)总V(NaOH)总c(NaOH)V(NaOH)M(NH4Cl)103V(3)NH3H2O+NHCl取试液V(mL),以HCl为标准溶液，以甲基红为指示剂，测定NHTH2O:c(HCl)V(HCl)M(NH3H2O)103(NH3H2O)然后向溶液中加入甲醛，以NaOHK/标准溶液，以酚儆为指示剂，测定NH+的总量。(NH4Cl)c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)M(NH%Cl)103(4)NaH2PO+NaHPO用NaOHB准溶液

14、滴定NaHPQ,以百里酚蓝为指示剂，测定NaHPO量，消耗体积为Vi；在加入氯化钙溶液继续用NaOHfe准溶液滴定释放出的氢离子，消耗NaO#积为V(Na2HpO4)c(NaOH)(V2V1)M(Na2HPO4)103(5)NaH2PO+HPO(NaH2PO4)c(NaOH)V1(NaOH)M(NaH2PO4)103以NaOH标准溶液，以甲基橙为指示剂，消耗NaOFfr积为V1,酚酗:为指示剂，又消耗NaOHc(NaOH)V(NaOH)M(H3BO3)10体积为V2。(H3P。4)_3c(NaOH)V(NaOH)M(H3PO4)103(NaH2PO4)c(NaOH)(V2V，M(NaH2PO4

15、)103(6)NaOH+NaPO以HCl为标准溶液，以酚酗:为指示剂，消耗HCl体积为V,以甲基橙为指示剂，又消耗HCl体积为V2。(Na3PO4)c(HCl)V2(HCl)M(Na3PO4)10V(NaOH)c(HCl)(V1V2)M(NaOH)103V19.对于不符合直接滴定条件的弱酸或弱碱，可以通过哪些途径进行滴定?略习题答案1.计算PO”的pKb,HPb的pK和HPQ的pK%解：HP。pKa1=pKa2=pKa3=pKb1=pKb2=pKb3=2.用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的解离常数：(1)某一元弱酸摩尔质量为，称取配成100ml水溶液，其pH为，计算弱酸的pK值。(2)某一元弱碱

16、的共轲酸水溶液，浓度为L",pH=,计算该弱碱的6值。1.04解：(1)c=122.1=mol-l-10.1二,0.08515KaKa=x105pKa=(2)=0.1KaKa=X106pKa二3.计算pH町，HPO的各种存在形式的分布系数?解:(H3PO4)(10V/c6、3/c6、2/C2.126-2.12/八7.20-2.12/八7.2012:36(10)(10)10101010101010=X10-4(H2PO4(106)2102.12(106)3(106)2102.12106102.12107.20102.12107.201012.36(HPO42(106)2102.12(1

17、06)3(106)2102.12(106)2102.12102.12107.201012.36(PO43102.12107.201012.36(106)3(106)2102.12(106)2102.12102.12107.2010忙36-8=x104.当pH=,及时，分别计算H2CO的各种存在形式的分布系数。当H2CO溶液中各种存在形式的总浓度是mol-L-1时，问pH=4H2CO3、HCO和CO2的平衡浓度各为多少?解：pH=(H2CO3)(107.00)2(107)2107106.38106.35101025(HCO3)107106.38(107)2107106.38106.351010.

18、252(CO3)106.381010.33(107)2107106.38106.351010.25=x10-4pH=(H2CO3)(108.50)2(08.50)2108.50106.38106.381010.25=x10-3(HCO3)108.50106.38(108.50)2108.50106.38106.381010.252(CO3)106.381010.25(108.50)2108.50106.38106.381010.25pH=(H2CO3)(109.10)2(109.10)2109.10106.38106.38101(125-3=x10(HCO3)109.10106.38(109.

19、10)2109.10106.38106.381010.25(CO32)(109.10)2106.381010.25109.10106.38106.381010.25pH=H2cO=X10-3X=X10-31HCQ=X=mol-LCO32-=X=X10-3mol-L-1(2)mol”-1KH2PQ；5.计算下列溶液的pH值mol-L-1ClCHzCOOH一氯乙酸)；(3)mol-L-1醋酸+mol-L-1醋酸钠;(4)mol-L-1Na?S;(5)mol-L-1邻苯二甲酸氢钾;(6)moll/H3PQ；mol-L-1NasPO;(8)mol-L-1H3BO;解：pK=cKa=x=x10-5>

20、;10KwKa0.051.4103=36<105+1.4103(1.4103)241.41030.05-3H=_-=X10pH=pKa1=pKa2=9-cKa2=x=x10>10Kwc0.12=13>10Ka10.-H+=.107.210212二x-510pH=H+=Ka包1.81.05005=X105cb0.05pH=由于ca>>OW-H+cb>>H+-OH-所以用最简式合理7.13(4)H2sKa1=x10Ka2=x10S2-Kb,=x10-2Kb2=x10-8cKb1=x10-2x>10Kw2Kb2,K.c27.71089.11020.11

21、.61060.050.19.1102<105.OH-=9.11021(9.1102)249.11020.1pH=邻苯二甲酸Ka1=x103Ka2-6=x10,CKa2XX106>10Kw0.05Ka11.110于=45>1031.11033.9106-5=x10pH=(6)H3PQpKa1pKa2PKaacKa1=x>10Kv2Ka2.Ka1C2102.12107.2一3.20.21060.050.2Ka1-=26<10510102.12(102.12)24102.120.2pH=H3PO4pKa1=pKa2=pKa3=3-PQpKb,=pKb2=pKb3=cKb

22、1=x>10Kv2106.81.64100.16.61060.050.1101.64=<105,°H-=101.64W64)24101.640.1pH=一一-10(8)Ka=X10_-10-11cKa=xx10=X10>10Kw0.1Ka5.810石>105-H+=5.810100.1=X10-6pH=(9)NH4+Ka=Xl0-1°.-10-11cKa=XX10=X10>10Kw0.05Ka5.51010>105.-H+=5.510100.05=X10-6pH=(10)Na2HPOpKa2=pKa3=-14-cKa3=x=x10<

23、10Kw0.1107.2>107.212.3614、-H+=10(100.110)=x10-100.1pH=6.下列三种缓冲溶液的pH各为多少？如分别加入6molLtNaOH容1夜1ml,它们的pH各变为多少?解：(1)-L-1NH3-H2O和mol-L-1NHCl溶液_4741.U_474_OH1010pOH4.74pH9.261.0加入1mL6.0molL1NaOH100116100116c(NH4)0.931c(NH3)1.05101101_4741.05469OH104100.93pOH4.69pH9.31(2)100mLL-1NHH2O和L“NHCl溶液pOH6.04pH7.9

24、54.740.05,c6.04OH10101.0加入1mL6.0molL1NaOHc(NH4)100116OHpOH101104.740.1090.9315.67pH0.931105.678.33c(NH3)1000.05160.109101(3)100mLL-1NHH2O和L-1NHCl溶液_4740.07474OH10104740.07加入1mL6.0molL1NaOHpOH4.74pH9.26c(NH1000.0716OH4.741010113血2.411101104pOH3.63101pH10.37计算结果说明ca,cb越大且二者的比值趋向1时,c(NH3)1000.071613101

25、101溶液的pH值变化小，溶液的缓冲性能好。7.某滴定反应过程中会产生H+,现加入pH为的HOAc-OA森冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到单位，该缓冲溶液中的HOAcf口OAc浓度各为多少？若配制此溶液1L,应加多少克NaAc-3H2O和多少毫升冰醋酸?解：设HAc和Ac-的浓度分别为ca、cbcaXX10-5=10-5(1)cb加5mLpH缓冲溶液后，反应体系的pH=,若反应体系的体积为V升ca0.00510-ca0.00510c(HAc)=-c(Ac)=-105=(2)ca0.005103“31.8cb0.005103联立(1)(2)方程解caCb=配制缓冲溶液需醋酸钠为:

26、x1X136=,04241醋酸为：1=17.48.当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化？计算变化前后的pH。(1) L1HNO;(2)1_LKOH，一、-1一，、(3)-LNH3H2O;(4)解：(1)molI/1HNQpH=稀释10倍后H+=mol-L-1pH=(2) mol-L-1KOHpOH=pH=稀释10倍后OH-=mol-L-1pOH=pH=(3) mol-L-1NH3H2O_-51cKb=xx10>10KwKa0.15>1051.810.OH-=1.81050.10=X10-3pH=稀释后NH浓度为mol-LcKb=xX10-5>10Kw0.015>1

27、05Ka1.8105.OH-=.1.81050.01=X10-4pH=(4)-L1HAc+-L1NaAcH+=X10-5X0.10=x10-5mol-L1pH=0.10稀释后HAc、NaAc分别为L一+-50.010-51H=X10X=x10mol-LpH=9.配制0.010pH=勺缓冲溶液500ml,用了15molLT的氨水，问需加固体NHCl多少克?解:c(NH3)=3.515=mol-L-1-6-510=X10X5004c=mol-1Lm=xx=10.配制500mLpH=勺缓冲溶液,现有5mol-L1HOAC§?200ml,需加NaOAc3H2O多少克?解：c(HAc)=汉二m

28、ol.500L-1-52=X10Xc11.现有mol-L-1c=mol-Lt的HOA的液30ml,m(NaOAc3H2O)=X136X=需配置一个pH=勺缓冲溶液，问需要加入-1mol-LNaOH§放多少量升?解：设需要加入molLRaOhB液多少毫升VmL3(0.230V0.2)10V总V0.2103解之的V=V总12 .用L-1NaOH准溶液滴定L-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH为多少？化学计量点附近滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：计量点时产物为邻苯二甲酸钾钠c（邻苯二甲酸钾钠）=,L-1cKb10.050008.59108.59105cKbi0.0500

29、0-5=X10-5X10Kw2Kb211.052100c.108.590.050.05OH<0.05000108.59=x105pH=计量点前邻苯二甲酸氢钾剩余时c（邻苯二甲酸氢钾c（邻苯二甲酸钾钠0.020.1000)=20.0019.98、19.980.1000)=20.0019.9855.001055.001023.91065.001055.00103.9.一910pH=计量点后，NaOHi量OH0.020.10005.0020.0020.0210pH=滴定突跃为,选酚酬:为指示剂。13 .用molHCl溶液滴定molNHH2O溶液时，化学计量点的pH值是多少？化学计量点附近的滴定

30、突跃为多少？应选择何种指示剂?解：计量点时HCl+NH3NHQl+-1c(NH4)=Lc0.05000c>1059.26Ka10C-Ka=X>10Kw,0.05000109.265.24106pH=计量点前NH剩余时0.020.1000c(NH3)=-5.0020.0019.98105c(NH4+)=19.98口10000.05020.0019.98-5OH=1.8105一一55.00100.0501.810pH=计量点后，HCl过量0.020.100020.0020.0255.00105pH=滴定突跃为,选甲基红为指示剂。14 .有一三元酸，其pKa1=,pKa2=,pKa3=。

31、能否用NaO而准溶液进行分步滴定，若能，第一和第二化学计量点时的pH值分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用？解：cKa>10-9,cKa>10-9且二104,上106>104,第一、第二个a1a2Ka2Ka3h+能滴定，且符合分别滴定的条件，故第一化学计量点附近和第二化学计量点附近均有pH突跃。Ka3=10-12,太小，不能满足准确滴定条件，故第三化学计量点附近无pH突跃，即不能滴定至酸的质子全部被中和。11第一化学计量点pH1=(pKa1+pKa2)=+=应选甲基橙或甲基红为指木剂。22第二化学计量点pH2=1(pK

32、a2+pKa3)=+=,应选酚Mt为指示剂2215 .用molNaOH商定mol洒石酸溶液时，有几个pH突跃？在第二个化学计量点时pH值为多少？应选用什么指示剂？解：酒石酸pKa1=pKa2=K3.04cKa103.040.100109上一437104a1Ka2104.37又cKa20.1000104.37108，酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确滴定，因此只有一个突跃。第二个化学计量点时，酒石酸根离子的浓度为-L-112Kb20.03333X”k105cKb10.03333109.6310KwK«c0.05OH9.636,0.03333102.810pOH=pH=选用百里酚蓝为指

33、示剂。16 .以甲基红为指示剂，用硼砂为基准物，标定HCl溶液。称取硼砂4g,滴定用去HCI溶液，求HCI溶液的浓度。解：反应方程式Na2政。？10H2O+2HCl-4H3BO+10H2O+2NaClIn(HCl)n(NaaO?10H2O)0.9854-23.76103c(HCl)2381.372_-1c(HCl)=mol?L17 .标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物，以酚血:为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液mL。求NaOH§液的浓度解：n(NaOH)=n(KHC8H4O4)0.602522.98103c(NaOH)204.20c(NaOH)=mol?L-118 .称取纯的

34、四草酸氢钾(KHGQ-H2C2O4-2H2O),用NaO巾准溶液滴定时，用去mL。求NaOH溶液的浓度。解：反应为2KHC20?屋0。？2HaO+6NaOhR3Na2QO+K2G2Q+10H2O-1，一n(KHC2O4?H>C>O4?2H2O)=-n(NaOH)c(NaOH)=mol?L-10.41981325.35103c(NaOH)254.19319.称取混合碱试样，以酚酬:为指示剂，用mol-L-1HGl滴定至终点，耗去酸体积为时。再Vi=>V2=,所以,0.8236以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去，求试样中各组分的含量。解：因为混合碱中含有NaOH和NaCO小20.

35、251030.2238106.0.co(Na2cO)=100%=%小(28.4520.25)1030.223840.00(NaOH)=-100%=%0.823620.称取混合碱试祥，以酚酬:为指示剂，用molHGI标准溶液滴定终点,用去酸标液,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸标液。试样中各组分的百分含量。解：因为V2=>V=,所以，混合碱中含有NaHCO和NaCO321.76100.1992106.0,3(Na2cO)=100%=%0.6524_3_0.1992(27.1521.76)10384.01,3(NaHCO)=100%=%0.652421.称取NaCO和NaHCO勺混合试

36、样，溶于适量水中。以甲基橙为指示树，用mol-L_1HCl溶液滴定至终点时，消耗。如改用酚酬:为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升?解：设N*CO为mg,NaHCM0.6852m84.010.2647V106.0E=x10-3x106.03100.2000m=V=22.有N&PO试样，其中含有NaHPQ称取该样，以酚酗:的指示剂，用mol-L-1HCl标准溶液滴定至终点。再加入甲基橙指示剂，继续用molHCI滴定至终点时，又耗去。求试样中NaPQ、NaHPO的含量。解:9(Na3PO)=0.2881317.5610163.940.9947100%=%3100%=%0.2881(20.1817.56)10141.963(Na2HPQ=0.994723 .一试样仅含NaO即口N&CQ称取g试样用水溶解后，以酚酬:为指示剂，消耗molL-1HCI溶液，问还需再加人多少毫升molL-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点？并分别计算试样中NaOHF口N*CO的质量分数。解：设NaOH量为x%,NazCO含量为y%,需VmLHCl,则3yV0.150010106.010