推荐学习高三高考化学复习无机化工流程题复习策略与解题方法指导

1、k12无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理|一|分离提纯|一|获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煨烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子

2、形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)8.39.822若要除去Mn溶液中含有的Fe,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe%再调溶液的pH到3.7。b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与4反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去CiT溶液中混有的Fe3+,可加入CuOCu(OH)2、C(OH)2CO等物质来调节溶液的pH值。试剂除杂最新K12k12加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控

3、制。如：侯氏制碱中的NaHCQ还有如H2Q、Ca(HCO)2、KMnAgNHN，浓)等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取(3)获得产品阶段的常见考点洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNQ中的少量NaCL蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO。重结晶(4)其他常见考点化学方程式实验仪器计算信息二、热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用【

4、例1】(2012广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SC4-MgSO-2CaSO2H2。)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：&S。-MgSO2CaSO-2HzO(s)2Ca2+2K+Mg+4SO+2H2。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下:Ca(OH卜溶液泄液石渔液一,疏过谑一酸钾蒸发浓爆、冷却姑晶灶液(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出Y的原因：(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤,溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，炉的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图

5、可得，随着温度升高，(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO(s)+COCaCQs)+SO最新K12k12已知298K时，Ksp(CaCQ)=2.80X10一,Kp(CaSQ)=4.90x10一，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。解析思路：解题时，要依据制备(SO的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。答案Mg(OH)2CaSO(2)加入Ca(OH)2溶液，Mr与O口结合生成Mg(OH)沉淀，M浓度减小，平衡正向移动，k+增多(3)K2COH2SO(4)溶浸平衡向右移动K+的溶浸速率增大2-、_2cSOoal(,4)1(5)CaSO4(s)

6、+COCaCQs)+SC4的平衡O-K=“2、，据cCOoal(,3)Kp(CaSQ)、Kp(CaCO)可知，c(SO2)="CaSO,KCd)CaCO,则有K=cCacCacSOoal(cCOoal(2,3)4)KpCaSO脸CaCO54.90X1092.80X10=1.75X10方法技巧要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)一根据什么理论一有什么变化一得出什么结论。【迁移应用1】KNO是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO制备方法的主要步骤:(1)反应I中，CaSO与NHHCO的物质的量之比为1：2,该反应的化学方程式为NH.HCOi-望

7、I-2一|玩座涯|CaCO18，。HN口筛液一应(2)反应n需在干态、加热的条件下进行，,"加热的目的是；从反应IV所得混合物中分离出CaSO的方法是趁热过滤，K.C1NHjCl施液冷结过却品谑趁热过滤的目的是。(3)检验反应n所得K2SQ中是否混有KCl的方法是：取少量K2SQ样品溶解于水,(4)整个流程中，可循环利用的物质除(Nhk)2SQ外，还有(填化学式)。最新K12k12答案(1)CaSO4+2NHHCO=CaCOL+(NH4)2SO+H2O+COT(2)加快化学反应速率，分离NHCl与K2SC4防止KNO结晶，提高KNO的产率(3)加入Ba(NQ)2溶液至不再产生沉淀，静

8、置，向上层清液中滴加AgNO溶液，若有沉淀生成，说明(SO中混有KCl(4)CaSO4、KNO热点2镁、铝及其矿物的开发利用【例2铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是A12Q和少量的SiO2、FezQ杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和俊明矶晶体NH4A1(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：过斑康酸过用烧薇足量C3足讨稀硫限请回答下列问题：(1)固体a的化学式为,m中通入足量CO气体发生反应的离子方程式为(2)由V制取俊明矶溶液的化学方程式为,从俊明矶溶液中获得俊明矶晶体的实验操作依次为(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1000k

9、g含氧化铝36%勺铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数为98%勺硫酸(密度1.84g-cm3)L(保留一位小数)。(4)若同时制取钱明矶和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的钱明矶和硫酸铝的物质的量之比为1：1,则投料时铝土矿中的Al2Q和H2SQ的物质的量之比为。答案(1)SiO2AlO2+CO+2H2O=HCOAl(OH)3J(2)Al2Q+4HSQ+2NH=2NHAl(SO4)2+3H2O蒸发浓缩(3)575.4(4)3：10方法技巧首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料)与

10、最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中找出将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可以解答了。最新K12k12【迁移应用2镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%勺镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、McjC、Bl等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐

11、卤中获取Mg(OH用石灰乳而不用NaOH§液的原因是。(2)从过程得到的Mg(OH沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的Mg(OH'。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是。(4)写出过程中发生反应的化学方程式。答案(1)石灰乳原料丰富，成本低(2)MgCl2过滤洗涤.一.曲解.(3)制备干燥的HCl气体(4)MgCl2(熔融)=Mg+Cl2T热点3铁、铜及其矿物的开发利用【例3(2012高考题组合改编)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS)冶炼铜的主要流

12、程如下:广气体盘泡钢_M_*(Cu:O.Cii)高温L璃流R和电解一朝铜粕赛铜石英砂石英砂由I好烧一二铜第烧空气空气111IV(1)步骤I是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、。(2)步骤H是在转炉中发生的。冰铜含Cu量为20%-50%转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的C&S被氧化为C&O。生成的C&O最新K12k12与C&S反应，生成含Cu量约为98.5%的泡铜，该过程发生反应的

13、化学方程式分别是、。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收(填字母)。a.浓硫酸b.稀硝酸c.脂0的液d.氨水(3)步骤出是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为(4)用稀硝酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN§液后呈血红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。答案(1)2CuFeS2+Q高温，Cu2S+2FeS+SO2FeS+3O2高温，2FeO+2SQ(2)2Cu2S+3Q高温,2Cu2O+2SQ2C&O+Cu>S高温,6Cu+SQTcd(3)3Cu2O+2Al高温,Al2Q+6Cu(4)Fe3+可取适量酸性KMn

14、OW液置于试管中，滴入几滴该溶液，若酸性KMnOW液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有Fe2+|T方法技巧I解答无机化工流程图题的策略(1)粗读题干，挖掘图示。图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。(2)携带问题，精读信息。这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。(3)跳跃思维，规范答题。

15、答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。最新K12k12【迁移应用3】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeSQ7H2O),主要工艺流程如下。同体等)券烧近需K鬻溶液/号嘉亍聚铁溶液丫至*绿矶(1)将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是(填字母序号)。A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.酸性KMnOD,澳水(2)过程中，FeSQ和H2SO反应的化学方程式为(3)过程中需加入的物质是。(4)过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要(5)过程调节pH可选用下列试剂中的(填序号

16、)。A稀硫酸B.CaCOC.NaOH§液答案(1)ACD(2)4FeS+3Q+6HsO=2Fe(SO4)3+6HaO+4S(3)铁粉(4)蒸发皿、玻璃棒(5)C热点4镒、铝、钛等金属化合物的综合应用【例4铝是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属铝的主要流程图。i固体架质机产品械辄水IMnO】)一作I尾气胃酸链溶液(含55)(NHl铜矿上W(主要成分为的烧高温操作2(1)写出反应的化学方程式：(2)反应的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂最新K12k12如果

17、在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有(4)铝在空气中灼烧生成三氧化铝，三氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝酸钠；三氧化铝不溶于盐酸或稀硫酸。铝酸钠的化学式为。高温高温(5)工业上制备还原性气体CO和Hz的反应原理为CO+CH=2CO2也CH+H>O=Ca3h2o含甲烷体积分数为80%勺aL(标准犬况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO制铝,理论上能生产铝的质量为(铜的相对原子质量为96)。高温八答案(1)2MoS2+7Q=2MoO+4SQ(2)H2SQ、N&SO或NaSO、(Nhk)2SO等烧

18、杯、漏斗、玻璃棒Na2M0O(5)4.11ag最新K12k121.(2015广州调研)软镒矿的主要成分为MnO,还含有FeQ、MgOAl2Q、CaO等杂质，工业上用软镒矿制取MnSO-H2O的流程如下：先加H2o2,H2SO4、SO2再调pH至56物质A软镒矿已知：Fe3+、Al3+、mK+和M才以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、 12.4;温度高于27c时，MnSO的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1) “浸出”过程中MnO转化为Mn2+的离子方程式为：(2) “浸出”过程中FezQ转化为Fe37DFe2+,相关反应的离子方程式为：(3) “滤渣1”的主要成

19、分是，“调pH至56”所加的试剂是(填“石灰水”或“稀硫酸”)。(4)根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成)物质A的化学式为、阴离子'-.Ksp/Kco2Foh/2+Ca95.0X101.5X10104.7X1062+Mg3.8X1067.4X1011一一一125.6X10Mn+2.2X10115.3X1032.1X10132+Zn-101.2X10一23.0x10176.9X10(5)采用“趁热过滤”操作的原因是参考答案：(1) MnO+SOzHMrT+SO2(3分)(2) Fe2O+6H+=2Fe3+3H2O(3分)2Fe3+SO+2HO=2F

20、S+4H+SO2(3分)(3) Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)石灰水(1分)最新K12k12(4) MnF2(2分)(5)防止温度下降时MnSO-HQ溶解，导致产率降低(2分)2. (2015广州一模)废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoOz、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：稀H2SQ4已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+,还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。(1)步骤中铝溶解的离子方程式为固体X的成分是(2)步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为：该反应的还原剂是两率淀沉子离质杂%率淀-即6oooO4321PH（1） 实验表明溶液A

21、中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH,可除去的杂质离子是（2） 母液中含量最大的三种离子是（3） 从1000g锂离子电池正极材料(Li元素含量为5%)中可回收Li2CO的质量为g。(已知回收率为84%,Li2CQ化学式量为74)最新K12k12参考答案：（4） 2A1+2OH+2hbO=2AIO2+3HT(2分)（未配平得1分，无"V符号不扣分，A1O2一写成Al（OH）J且配平不扣分，写化学方程式且完全正确得1分，多写其他反应方程式不扣分。）Al（OH）3（2分，可写中文，化学式错误得0分）（5） 2UC0O2+HQ+3H2SQ=Li2SO+2C0SO

22、+QT+4HO（3分）（写离子方程式且全对得3分，离子方程式若LiCoO2拆开，不得分；反应物、生成物全对，未配平得2分。无“T”符号不扣分）H2Q（2分，多写其它物质得0分）（6） Fe3+、Al3+（2分）（全对2分，漏写得1分，有错写得0分）（7） NH+、Li+、SC42（3分）（回答不超过3种离子的，对1个得1分，有错不倒扣分;回答超过3种离子的一律得0分）（8） 222（2分）（列出正确白计算式，给1分）3. （2015广州二模）铜回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境.（1）用氨水吸收尾气中的SO后，再加入硫酸，可获得SO和（NH4）2SO两种产品.相关反应的化

23、学方程式为（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等.烟灰的回收利用工艺如下：ZnSQ7H2。烟灰.“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是.“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择（填化学式）作浸取剂.（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银.电解法精炼粗银时采用AgNO和HNO的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为.阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为.最新K12k12参考答案：（1）SQ+2NHH2*（NH4）2SO+H2O（2分）（生成物写NHHSO也得

24、分）（NH4）2SO+WSO=（NH4）2SO4+SOT+HO（2分）（2）锌粉（或铁粉）（3分）CuO（2分）H2SO（2分）（3）Ag+e=Ag（2分）NO3+4H+3e=NOT+2HO（3分）4. （2015梅州一模）某粗铜含铁、银、金和钳等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）电解时，以粗铜作极，为电解液，写出阴极的电极反应式（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为;溶液A是一种绿色氧化剂,则反应的离子方程式为（3）加入的试剂B最好选用（填序号）A.CuB.CuOC.NaOHD.氨水（4）写出反应的离子方程式：（5）若反应析出1

25、0.8kg银单质，则至少需要乙醛kg。参考答案：（1）阳（1分）CuSO4溶液（1分）Cu2+2e=Cu（2分）（2） Cu2+、Fe2+（2分）2Fe2+H2Q+2H+=2Fe3+2H2。（2分）（3） B（2分）（4）2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+8Cl+3SO2+12H+（3分）（4） 2.2（3分）自从2012广东高考题考察溶解平衡之后，2013、2014年高考都未考察溶解平衡或者溶度积Ksp。在2014广州调研、2015广州调研、2015广州二模都考察了溶解平衡或者溶度积Ksp。今年高考有可能再次考察这个知识点。最新K12k125. (2012广东)难溶性杂卤石(K2SQ

26、MgSO-2CaSO-2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡:&SO-MgSO-2CaSO-2H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2溶液滤渣(1)滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14,由图可得，随着温度升高，373K323K度浓出浸的+K288K(5)有人以可溶性碳

27、酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发2_2生：CaSO(s)+CO3CaCQ+SO4溶浸时间已知298K时，Ksp(CaCO)=2.80X109,Ksp(CaSO)=4.90X105,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。答案：(17分)(1)Mg(OH),CaSQ(2)加入Ca(OH)2溶液，O1与M0+结合成Mg(OH”Ca23SO”结合成CaSO而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+(留在滤液中)。(3)K2CO稀H2SO(4)在同一时间内，K的浸出浓度增大。K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。(5)K=1.75X104最新K12k126. (2015江门模拟)某

28、煤渣主要含有Al2Q、SiO2,可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)3-2Al(OH)3溶液，用于烟气脱硫,减少SO的排放，其制备流程：H2SO4溶液CaCO3粉末固体1固体2已知：25C,Ksp(CaCO)=2.8X109,Ksp(CaSO)=9.1X106。(1)操作的名称。(2)酸浸时反应的离子方程式为;为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施,(写2条)。(3)固体2的化学式是，试分析固体2生成的主要原因(用离子方程式结合文字简要说明)(4)碱式硫酸铝溶液吸收SO生成Al2(SO4)3-Al2(SO3)3,再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有

29、关反应的化学方程式：k127. （2014广州调研）MnCQ还含有铁、馍、钻等碳酸镒是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸镒矿（主要成分为盐杂质）为原料生产金属镒的工艺流程如下：碳酸镒矿粉H2SC4MnO2氨水(NH4)2S已知25C,部分物质的溶度积常数如下:物质Mn(OH)Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSK5P2.1X10-133.0X10-165.0X10-161.0X10-115.0X10-221.0X10-22（1）步骤I中，MnCOW硫酸反应的化学方程式是（2）步骤n中，MnO在酸性条件下可将Fe参考答案：MnCQHSO=MnSC+CO2T+HOMnO2+2Fe2+4H=M

30、ri+2Fe3+2H2OCoS和NiS(4)阴(1分)，M吊+2e-=Mn(5)沉降得到MnS以进一步去除废水中的最新K12母液的主要成分参考答案：（1）MgO+2译HbO+Mg+（2分）FeCO3+2=Fe2+COT+H2O（2分）（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高，HCl会挥发（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgCl2-6H2O分解（2分）（4）Ba2+（2分）；BaCO溶解度仅小于MgCO勺溶解度，而大于其他物质的溶解度，当Ba2+除尽其它杂质已经除尽（2分）NaCl（2分）最新K12+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是,加氨水调节溶液的pH

31、为5.0-6.0,以除去Fe3+。（3）步骤出中，滤渣2的主要成分是（4）步骤IV中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn,电极反应方程式为（5）电解后的废水中还含有Mn+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）沉淀，过滤后再向（3分）（3分）（3分，错、漏均扣1分）（3分）mK+。（3分）滤液中加入适量NaS,进行二级沉降。进行二级沉降的目的是k128. （2014广雅中学）工业利用精炼废渣（主要含有MgOMgC2、BaCHCaCL、FeCO等物质，不含任何不溶性杂质）回收MgC2的工业流程如下：12已知：25C时有关物质的溶度积如下:物质CaCOMgCOBaCOMg(OH>Fe(OH)3

32、Ksp_-94.96X10_66.82X10-95.1X10_111.8x102.64X10-38回答下列问题：（1）写出酸溶时的离子方程式（2）酸溶时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35c左右，其理由是：（3）“一系列操作”包含过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是（4）为减少NaaCO的用量和提高产品质量，在“进一步反应”（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在离子，选择检验该离子的原因是：k129. (2015广州越秀区调研)铜在自然界存在于多种矿石中。(I)以硅孔雀石(主要成分为CuSiO3-2H.0,含少量SiO2、FeCO、Fe?Q等杂质)为原料制取硫酸铜的工艺流

33、程如下：H2SO4MnO2珏X一上矶孔隹石住送斤一浸出披除杂卜厂滤放一硫酸铜粗放一一硫酸铜日日体浸出渣L滤渣已知：Fe3+、CiJ+和532+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的(1) “溶浸"中CuSiQ2H2。和H2SO发生反应的化学方程式:pH分别为3.2、6.7和9.7。(2) “溶浸”中，选取浓度为20%HSO为浸出齐I，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1。由图可得，随着浸出时间的增长，(3) “除杂”中，加入MnO的作用是(用离子方程式表示)“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到34,沉淀部分杂质离子，分离得滤液。滤渣的主要成分为。(n)以黄铜矿(主要成分为CuFeS

34、)为原料炼制精铜的工艺流程如下：一、焙烧还原黄铜矿，冰铜(ChS和FeS)粗铜电解精炼精铜(4) “还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O高/Cu+SO2T,该反应的氧化剂是。(5)粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为完成下图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注。等翱毛曜S辟最新K12k12参考答案(1)CuSiCb-2H2O+H2SO=CuSO4+H2SQ+2H2O(2分)(2)铜的浸出率相应增加。很明显。(1分)(3) 2Fe2+MnQ+4H+=2Fe3+Fe(CH)3(2分)(4) CitQCu>S(2分)Cu2+2e=Cu(2分)10

35、. (2015广州海珠区调研)二氧化钛(TiC2)又称钛白，工业上利用钛铁矿(主要成分FeTiC3,其中铁为正二价)为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如下图所示：请回答：(1)铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为：FeTiC3+2H2SQ=()TiCSC4+()+();(2)为了提高二氧化钛的纯度，需要除去浸出液中的Fe3+,则加入的试剂A为,需过量的原因是(3)操作1是(4)进行操作1时需将滤液1在70-75C,压力8000Pa的条件下真空蒸发器中进行，其原因是为了防止,滤液2加水稀释使硫酸氧钛(TiCSQ)水解生成偏钛酸(TiC2-nHaC),请写出该水解反应的化学方程式：最新K12k12参考答案：(1) FeTiO3+2H2SO=(1)TiOSO4