影响化学平衡的因素(第二课时)

1、1.概念概念:一、化学平衡移动一、化学平衡移动 2. 2.平衡移动的本质原因平衡移动的本质原因: : v，正正 v，逆逆 改变外界条件，改变外界条件，破坏破坏原有化原有化学平衡状态，学平衡状态，建立建立新的化学平衡新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。状态的过程叫做化学平衡的移动。条件条件改变改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定一定时间时间 化学平衡的移动化学平衡的移动 平衡平衡1 v正正=v逆逆0v正正, ,v逆逆, , v正正,= v逆逆,0平衡平衡2v正正, ,=v逆逆, ,化学平衡不移动化学平衡不移动（1 1）浓度的变化对化学平衡的影响）浓度的变化对化学平衡的影响3 3

2、、影响化学平衡的条件、影响化学平衡的条件在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增加反应物的增加反应物的浓度浓度( (或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度) )，平衡向，平衡向正反正反应方向移动应方向移动；反之，；反之，增加生成物的浓度增加生成物的浓度( (或或减少反应物的浓度减少反应物的浓度 ) )，平衡向平衡向逆反应方向逆反应方向移动。移动。t2v,正正 = v,逆逆V 逆逆V ,正正t3v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v（molL-1.S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图： 增加反应物的浓度增加反应物

3、的浓度, v,正正 v,逆逆平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆反应方向逆反应方向移动移动V V逆逆VV正正V正速率速率-时间关系图：时间关系图：0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡减小生成物的浓度减小生成物的浓度t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)增大生成物的浓度增大生成物的浓度v,正正 v,逆逆平衡平衡向正反应方向向正反应方向移动；移动；V V逆逆VV正正平衡向平衡向逆反应方向逆反应方向移动移动 增大压强增大压强，会使平衡向着，会使平衡向着气体体积缩小气体

4、体积缩小 的反应方向的反应方向移动；移动；减少压强减少压强气体体积增大气体体积增大 的反应方向的反应方向移动移动对于反应前后气体总体积发生变化的反应对于反应前后气体总体积发生变化的反应对于反应前后气体总体积不发生变化的反应对于反应前后气体总体积不发生变化的反应减少压强减少压强平衡都不平衡都不移动移动（2 2）压强对化学平衡的影响）压强对化学平衡的影响 在一定温度下，增大压强，反应混合物中各在一定温度下，增大压强，反应混合物中各组分浓度同等倍数的增大，组分浓度同等倍数的增大， 对于反应前后气体总体积不发生变化的对于反应前后气体总体积不发生变化的反应，增大压强反应，增大压强，化学平衡不移动。，化学

5、平衡不移动。 对于气体体积缩小反应，增大压强对于气体体积缩小反应，增大压强会使平会使平衡向正反应方向移动。衡向正反应方向移动。气体体积增大的反应，增大压强，气体体积增大的反应，增大压强，方向移动。方向移动。速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆t2注意：注意：1.1.例：例： I2 + H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压强， 平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！但浓度增大，颜色加深，速率加快！V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（mol.L-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆（V正正（增

6、大压强增大压强3)速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d减小压强，减小压强，0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆) （V (正正) （新平衡新平衡aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+dV (逆逆) （V (正正) （ 升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。降低温度，化学平衡向放热方向移动。放热反应（放热反应（K K随温度的升高而随温度的升高而减小减小（3 3）温度对化学平衡的影响）温度对化学平衡的影响吸热反应（吸热反应（K K随温度的升

7、高而增大随温度的升高而增大V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V 正（吸）正（吸）= V逆（放）逆（放）V逆（吸热）逆（吸热）V正（放热）正（放热）升高温度升高温度（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）2.速率速率-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4V（吸热）（吸热）V（放热）（放热） V放放V吸吸V V放放=V=V吸吸降低温度降低温度平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动vtV正正V逆逆V V放放V V吸吸使用催化剂使用催化剂V V正正、V V逆逆都增大，且增大的幅度相等都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（平衡不移动（ 但到达平衡时间缩短）但到达

8、平衡时间缩短）V正正速率速率时间时间V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 =V逆逆V正正=V逆逆平衡移动原理（勒夏特列原理）：平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个条件（如浓改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、度、压强、 或温度），平衡就向能或温度），平衡就向能减弱减弱这种改变的方向这种改变的方向移动。移动。注：适用于所有的动态平衡注：适用于所有的动态平衡12 例例1 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) DH= -373.4 kJmol-1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是() 例例2 2

9、： 对平衡对平衡COCO2 2(g) (g) COCO2 2(aq)(aq)；H H = =19.75 kJ/mol19.75 kJ/mol，为增大二氧化，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（是（ ）。）。 A A升温增压升温增压 B降温减压降温减压 C升温减压升温减压 D降温增压降温增压恒温密闭容器充入恒温密闭容器充入”惰性气体惰性气体”a a、恒压、恒压 容器体积增大容器体积增大各气体的浓度减小各气体的浓度减小 当成当成”减压减压” （气体体积增大的反应气体体积增大的反应方向方向移动）移动）; ;b b、恒容、恒容 体系总压增大，但各气体的浓

10、度体系总压增大，但各气体的浓度不变不变速率不变，速率不变，平衡不平衡不移动移动.nA(g) mB(g)适用1 .反应物只有一种的可逆反应反应物只有一种的可逆反应增加A的量， 平衡向（ ）移动正反应若nm+p A的转化率（ ）若n=m+p A的转化率（ ）不变不变增大增大减小减小上述反应规律对于反应nA(g) mB(g) +pC(g) 一一.恒温恒容平衡体系恒温恒容平衡体系反应物的用量的改变对平衡转化率影响规律反应物的用量的改变对平衡转化率影响规律nA(g) mB(g) +pC(g) 反应物的用量的改变对平衡转化率影响规律反应物的用量的改变对平衡转化率影响规律2 .反应物有多种的可逆反应反应物有

11、多种的可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)+qD(g) （1）增加A的量， 平衡向（ ）移动一一.恒温恒容平衡体系恒温恒容平衡体系正反应 B的转化率一定（的转化率一定（ ） A的转化率一定（的转化率一定（ ） 增大增大减小减小（2）若按原比例同倍增加A和B的量， 平衡向（ ）移动正反应若n+m=p+q 则 A、B的转化率（ ）不变 若n+mp+q 则 A、B的转化率（ ）增大 二二.恒温恒压平衡体系恒温恒压平衡体系 mB(g) +pC(g) 正反应增加A的量， 平衡向（ ）移动nA(g)A的转化率及各物质的物质的量分数（ ）不变 平衡移动方向只有平衡移动方向只有“条件条件”的改变决定，的

12、改变决定，而而反应物转化率的改变由反应物转化率的改变由平衡移动和反应物起始平衡移动和反应物起始浓度的改变共同决定浓度的改变共同决定。【例例1】在一真空恒容容器中盛有在一真空恒容容器中盛有2 mol PCl5，加热到加热到200时发生如下反应，时发生如下反应，PCl5（气）气） PCl3（气）气）Cl2（气），反应气），反应达到平衡有达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走此时若移走1mol PCl3和和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态相同温度下达到平衡状态时，时，PCl5的物质的量为：的物质的量为：A、0.4mol B、0.2mol C、大于、大于0.2mol小于小于0.4mol D、小于、小于0.2molD【例例2】在一定温度下，将在一定温度下，将n mol PCl