近三年全国课标Ⅱ卷化学试题解析、分类与综评

1、近三年全国课标H卷化学试题解析、分类与综评一、综评三年的全国课标n卷化学试题以能力立意为主导，在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养，注重对考生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决化学问题的能力，化学实验和探究能力的考查，有利于高校选拔人才、有利于中学实施素质教育。试卷结构、题型、长度设计合理，难度适宜，有较好的信度、效度和区分度。试题呈现方式多样，情境新颖，设问灵活，参考答案规范简洁，赋分合理，可操作性强。试卷结构包括7道选择题（42分）、三道必考题（43分）和三道选考题（三选一，各15分）。7道选择题常涉及“元素及其化合物的性质与用途”、“物质的量

2、与阿伏加德罗常数的关系”、“化学实验”、“有机化学”、“电解质溶液”、“电化学”、“化学反应与能量”、“物质结构与性质”等内容。三道必考题常涉及“综合实验”、“元素及其化合物（生产工艺、实验流程或性质推断）”、“化学反应原理（反应与能量、速率与平衡）”。“三选一”的选考题包括“”化学与技术”、“物质结构与性质”和“有机化学基础”。2016年安徽高考将使用全国课标卷，历年课标n卷化学题对备考复习将有很大帮助。本文将2013年2015年三年全国高考课标n卷化学试题进行分类比较、解析点评。二、分类比较、解析点评将三年全国课标n卷化学试题按考点进行分类，并进行比较，以利明晰高考命题思路和命题方向；对试

3、题进行解析与点评，以便明辨考试内容与命题形式，以便明确解题方法与解题技巧，训练和掌握突破难点的“切入口”，以便理解考试重点，找准撬动高效复习的“着力点”。选择题一、元素及其化合物2015年7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2014年7.下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2014年9下列反应中，反应后固体物质

4、增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】以生活和实验中的化学现象或事实，考查常见物质的性质与用途。二、有机化学2015年8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5【解析】酯分子中每含1个酯基，比组成该酯的羧酸和醇少2个H和1个O。因为C18H26O5含2个酯基，即羧酸分子式=Cl8H26O5+4H+2O2C2H6O=C18H18O52015年11.分子式

5、为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种【解析】根据题意C5H10O2分子中含一COOH，是含丁基的羧酸，丁基的同分异构体有4种。【点评】一年的考试中同时出现2道有机选择题，若选考题又选取有机化学基础考题，这样一来有机化学知识就占了31分，是否比分失调？是否体现出高考的公平？2014年&四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种【解析】有机化合物的一取代物的数目（不含立体异构）等于分子中等效氢原子种数。2013年7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:CUj-OHTTC-OC-0

6、R1n*0c-0R.2|Ft"0上主勒幫油CHrOilF列叙述错误的是A. 生物柴油由可再生资源制得C.动植物油脂是高分子化合物2013年&下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持B. 生物柴油是不同酯组成的混合物D.地沟油”可用于制备生物柴油5560C反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【考点】考查有机化学基础知识，涉及有机分子的组成、基本有机反应和同分异构体的概念。三、物质结构与性质2015年9.原子序数依次增大的元素a、b、c、

7、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】要求根据元素周期律（表）进行元素的推断，涉及元素及其化合物性质的正误判断。四、物质的量与阿伏加德罗常数的关系2015年10.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NaB. 1L0.1molL：1的NaHCO3溶液中HCO3和CO

8、32离子数之和为O.INaC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NaD. 235g核素235U发生裂变反应：295u+；n主d98Sr+136u+1O0n净产生的中子(0n)数为10Na【解析】B选项：考查物料守恒，c(Na+)=c(HCO3：)+c(CO32_)+c(H2CO3)，已知溶液体积为1L,则有n(Na+)=n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)=0.1mol，缺H2CO3项，故错误。D选项：根据核裂变反应可知，1个295U裂变后净增9个中子。2013年9.N0为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mo1L的NaAIO2水

9、溶液中含有的氧原子数为2NoB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为O.5NoC. 25C时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为O.1NoD. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9No【解析】B选项：有2种分析方法：(1)点法：在石墨烯中，每个碳原子被3个正六边形共用，每个正六边形分摊2个C原子，所以含1molC原子的石墨烯中约有0.5mol正六边形。(2)边法：在石墨烯中，每个碳原子被3条边共用且每条边占2个C原子，即每个碳原子分摊1.5条边，而每条边被2个正六边形共用，所以1molC原子的石墨烯中约有1.5molX2*6=0.5mol正六边形。C选项：已知

10、溶液的c(OH而未知如的体积，无法确定OH数目。【考点】围绕物质的量与微粒数的关系进行相关计算。涉及物质的组成与结构、盐的水解、氧化还原反应反应的电子转移等知识。五、化学实验选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色的是2015年13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符2015年12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是悔木*苦闻皆皿严氐等|«|血|少昭零一诵矽JA向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B

11、粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2014年10.下列图示实验正确的是COCOiiXjOHX進收帝盟fitd冰军宾f戦曲氢的登暑P髀a除吉m%体中的fJFtA.除去柜盐寻恆中扫不港鞫【考点】以教材中涉及的实验内容、生产生活中的化学现象或事实为载体，考查化学实验的基本知识和技能，要求对相关叙述、实验现象和实验装置作出判断或解释。六、电化学2014年12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A. a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4Lii-xMn2O

12、4+xLiC. 放电时，a极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中Li+从b向a迁移2013年11.“ZEBRA'蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。A. 电池反应中有NaCI生成B. 电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C. 正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【考点】要求根据原电池原理分析新型化学电源的工作原理，判断电池的正负极、书写电极反应和电池反应以及电解质溶液中离子的迁移。七、电解质溶液2014年11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(

13、H+)=c(HS)=1>105molL1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：+c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):、【解析】A选项：氢硫酸在水中存在两步电离：H2S一H+HS,HS-H+S2,室温时c(H+)=1>05mol1>c(HS),故错误。B选项：若是pH=a的强碱溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1。这里是弱碱氨水，稀释10倍后，溶液pH>b，则a<b+1。

14、故错误。C选项：因为H2C2O4是弱酸，c(H2C2O4)>1>02molL-1,与pH=12的NaOH溶液混合，因溶液体积没有确定，混合后可以是Na2C2O4溶液、也可以是H2C2O4和Na2C2O4、Na2C2O4和NaOH的混合溶液，但无论何种情况，都遵守电荷守恒原则：c(NaJ+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42),故错误。采用淘汰法，本题只能选D。但是D也不是本题的选项！【评析D选项】如果是判断：pH相同的CH3COONaNaF(HF的Ka=3.5>0一4)NaClO三种溶液的c(Na+)大小。根据“越弱越水解，溶液pH越大”可知：同浓度时，

15、溶液pH:、；当溶液pH相同时，溶液的浓度则c(Na+)的正确排序是、。但是本题题给的是“CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液”，问题就出在NaHCO3上，因为在水中既存在水解：HCO3+H2OH2CO3+OH,又存在电离:HC03.-H+HC03因此不能只根据Ki=4.3X0来作为HC03水解产生c(OH)的判断依据，还要同时考虑HCO3的电离，根据其水解与水解两种作用来判断溶液中c(OH)。根据实验结果：室温下0.1mol/L的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和NaCIO溶液分别为8.9、8.4和10.3。所以当溶液pH相同时，溶液中c(Na+)的正确排序是'。【考

16、点】本题主要考查电解质在水中的行为，涉及氢硫酸的两级电离、溶液c(H+)与pH的换算、氨水的稀释、混合电解质溶液的电荷守恒式和弱酸盐溶液浓度与溶液pH的关系。2013年10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2fB. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=CuJ+2NaC. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2fD. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【点评】D选项的反应方程式最好表示为：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)

17、3(s)+3Mg2+(aq)2013 年13.室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq),Ksp=a。c(M2+)=bmolL1时，溶液的pH等于a.*g(b)2aD.14+-1g(b)2a1,ax1a、込气)C.14+21g(b)【解析】根据Ksp的定义可知，c2(OH)=a/b，两边取负对数2pOH=-lga/b，根据pH=141 apOH，有14+1g()。2 b【考点】考查电解质溶液的稀释，弱电解质的电离，电荷守恒，酸碱混合溶液组成的判断,沉淀的溶解平衡相关计算及其沉淀的转化，离子方程式的正误判断。丿八、化学反应与能量2014年13.室温下，将1mol的CuSO45H2O

18、(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(I)，热效应为H3。则下列判断正确的是A.H2>H3B.H1<H3C.AH什H3=H2D.H什H2>H3【解析】根据题意，转化为如下图示：H1CuSO45H2O(s)fCuSO4溶液H3*i/H2CuSO4(s)又因为CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，H1>0，则有H1=H2+H3>0°CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，出<0

19、,所以H3=H1AH2>0。2013年12.在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应332H2S(g)+3O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)2H212H2S(g)+_02(g)=S(g)+H20(g)则H4的正确表达式为A. H4=；(Hi+H2H3)H32S(g)=S2(g)H42B. H4=(3H3HiAH2)D.H4=3(HiAH23H3)2C. H4=3(Hi+AH23AH3)2【解析】将反应(1)+反应一3X反应得：3S(g)=3/2S2(g)，再根据X2/3,可求得H4,故选A。也可对题给的3个热化学方程式

20、作如下处理：S(g)+H20(g)=H2S(g)+02(g)H3)X22H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H20(g)H2)X2/3Hi)X2/3H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H20(g)22S(g)=S2(g)H4=2/3(Hi+H2)2H3【考点】考查化学反应与能量，并根据盖斯定律进行相关的计算。必考题元素及其化合物(生产工艺或性质推断)2015年26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(

21、g/100g水)温度厂C化合物、020406080100NH4CI29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10仃10仃1039回答下列问题：(1) 该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：(2) 维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zng。(已知F=96500C/mol(3) 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4CI，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。(4) 用废电池

22、的锌皮制作ZnSO47H2O,需去除少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为，加碱调节至pH为，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1X05mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节至pH为锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2的后果是，原因是。【答案】26.（14分）（1）MnO2+H+e=MnOOH2MnO2+Zn+2H+=MnOOH+Zn2+(每空1分，共2分)(注：式中Zn2+可写为Zn(NH3)42+,Zn(NH3)202等，H+可写为NH4+)(2)(3)（2分）0.05加热浓缩、冷却结晶？碳粉MnOOH碳粉转变为CO2,Mn

23、OOH氧化为MnO2Fe3+2.76Zn2Fe2+分离不开空气中加热(每空1分，共5分)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分，共5分)【解析】(2)根据电路中电荷守恒:0.5AX5minX60s/min=96500C/molx2m(Zn)/65,（4）m(Zn)=0.05g。(3)根据ZnCl2和NH4CI的溶解度比较，加热浓缩，趁热过滤，得到较纯净的NH4CI,将滤液冷却，析出大量的ZnCl2(同时也有少量NH4CI析出)若得到纯净的ZnCl2，需再重复上述操作。这种分离方法称之为重结晶。因此本题答案应为“重结晶”。而答案的“加热浓缩、冷却结晶”是适应从含有少量NH4CI的Z

24、nCl2溶液中得到ZnCI2晶体，而不是分离ZnCl2和NH4CI。(4)欲使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3,溶液中c(Fe3+)=1X05moI/L,KspFe(OH)3=1039,c3(OH)=1034(moI/L)3,c(OH)=1034/3moI/L,pOH=11.3,pH=2.7。欲使c(Zn2=0.1mol/L开始沉淀为Zn(OH)2,KspZn(OH)2=1017,c2(OH)=1016(mol/L)2,c(OH)=108moI/L,pOH=8,pH=6。2014 年27.(15分)(1) 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期第_族；PbO2的酸性

25、比CO2的酸性(填强”或弱”)。(2) PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。(3) PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。(4) PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%即(样品起始质量一a点固体质量)/样品起始质量X100%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，

26、列式计算x值和m:n值。-品尸卿押日匕吐可【答案】(1)六 IVA弱(2) PbO2+4HCI(浓)=PbCl2+Cl2f+2H0(3) PbO+CIO=PbO2+CIPb2+2H2O2e=PbO2J+4H石墨上包上铜镀层Pb2+2e=PbJ不能有效利用Pb2+(4) 2/3【解析】(3)用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2的电极反应：因为氧化性Cu2+>Pb2+，在弱酸性溶液中NO3氧化性也很弱，所以阴极上是Cu2+放电Cu2+2e=Cu，加入Cu2+的目的就是防止Pb2+放电或减少P/+的放电机会；又因为还原性Pb2+>H2O，在阳极是Pb

27、2+放电生成PbO2。(4)设参与反应的PbO2为1mol(即239g)，受热分解至a点时，失去O的物质的量为239g>4.0%/16gmol1=0.6mol，即生成PbO的物质的量为0.6mol，根据Pb守恒，还有0.4molPbO2未分解，所以m:n=0.4:0.6=2:3。或设加热前PbO2的质量为100g,a点失O质量4g即n(O)=n(PbO)=0.25mol,m(PbO)=55.75g,m(PbO2)=96g55.75g=40.25g(即0.168mol),m:n=0.168:0.25=2:3。【商榷】根据某些物质以氧化物形式表示的要求，碱性氧化物酸性氧化物结晶水；同一元素不

28、同的氧化物的酸碱性：高价氧化物偏酸性(或碱性弱)，低价氧化物偏碱性(或酸性弱)，因此题给的表示式不宜为mPbO2nPbO,而应为nPbO-mPbO2°2013年27.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(n),Mn(n),Ni(n)等杂质)的流程如下：詈5彝一ZnOO11.2g,煅烧后可(2分)(2分)(2分)分，共2分)若无白色沉淀,(2分)(2分)(2)置换反应提示：在本实验条件下，Ni(n)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：(1) 反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除

29、杂的影响是。(2) 反应的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有(3) 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是.(4) 反应中产物的成分可能是ZnCO3XZn(OH)2。取干燥后的滤饼得到产品8.1g,则x等于_【答案】(1)Fe2+和Mn2+(2分)MnO4+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3J+MnO2J+5H+2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2J+4H+Fe3+和Mn2+不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质镍(每空(3) 去少量水洗液于试管中，滴入12滴洗硝酸，再滴入硝酸银溶液，则说明沉淀已洗涤干净(4) 1【解析】(4)煅烧后得到ZnO0.10mol,

30、根据Zn守恒,有nZnCO3xZn(OH)2=0.05mol,则MrZnCO3xZn(OH)2=224，所以x=1。【考点剖析】以生产工艺或实验流程为载体，创设命题背景和情境，考查元素及其化合物的性质，要求书写并配平化学方程式(离子方程式、电极反应式等)、根据物质组成或反应围绕物质的量进行相关的计算、并根据工艺（或实验）流程，回答相关的实验问题。化学反应原理（化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡）2015 年27.（14分）（主要成分为CO、CO2和H2）在催化甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Hi

31、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：(1) 已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/(kJmol1)4363431076465413由此计算厶比=kJmol匕已知H?=58kJmol1，则出=kJmol1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填

32、增大”或减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。【答案】（1）99+41（每空2分，共4分）（2）（或.'-*-）（1分）a反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小（每空1分，共2分）（3）减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低（1分，2分，共3分）P3P2P1相同温度下，由于反应为气体分分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高（每空2分，共4分）

33、【解析】（1）对于气体反应，反应焓变与气体物质的键能关系：工E（反应物）2E产物）>0吸热<放热故有H1=e(C二O)+2E(HH)3E(CH)+E(CO)+E(OH)=99kJ/mol,H3=AH2H1=+41kJ/mol。(2) 要判断K随温度变化关系，必须依据Hi的判断(计算)正确。(3) a(CO)值随温度、压强变化而变化，必须抓住温度或压强的变化，同时对反应、平衡的影响。2014年26.(13分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(gF二2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1) 反应的H_0(填大于”小于”)；1

34、00C时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L吩1反应的平衡常数K1为。(2) 100C时达到平衡后，改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol?L匕一1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a. T100C(填大于”“于”)，判断理由是。b. 列式计算温度T是反应的平衡常数K2。(3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填正反应"或逆反应”)方向移动，判断理由是。【答案与解析】(1)大于0.00100.36mol/L(2) a.大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b.平衡时，c(NO2)

35、=0.120molL1+0.0020molL】1s1X10s>2=0.16molL?1c(N2O4)=0.040molL1-0.0020molL1s1X10s=0.020molL1-(0.16molL1K2=4=1.3molL11)(1)X100%94.1%(每空1分，共2分)p0A(g)B(g)+C(g)(3) 逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动2013年28.(14号)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124

36、816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1) 欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。(2) 由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率a(A)的表达式为平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。(3) 由总压强p和起始压强P。表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得

37、出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为molL1O【答案与解析】(1)升高温度、降低压强(2分)学方程式知：mol=0.1(2起始浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)0.100.10(10.941)(0.0941mol/L)20.0059mol/L11K=Pmol/L000.10X0.9410.10X0.941(3分)P)(每空'0.1(30.1X根据第(2)小题3«(A)的表达式知：反应¥已转化了0.1X(21分，共2分),_2_'P01)mol，由化n总=0.1mol+0.1(PP0)mol。PP01)mol=0.1XPP0mo

38、l。n(A)=0.1mol0.1(PP01)0.051将p=7.31和P0=4.91(100kPa)代入达到平衡前每间隔0.013【点拨】本题需要有一个思维转换,(2分)n(A)的计算式可求得。4h,c(A)减少约一半(2分)1分)将习惯于物质的量的计算转换为以压强表示的计算,因为同T恒V时，气体的物质的量之比等于压强之比。【考点剖析】本专题考查化学反应与能量、反应速率和化学平衡，要求计算反应焓变或根据焓变判断温度对平衡的影响；要求综合分析题给数据或坐标图，进行有关速率和平衡常数的计算；要求能综合运用阿伏加德罗定律进行相关气体性质的讨论。试题难度往往较大。化学综合实验2015年28.(15分)

39、二氧化氯(CIO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：(1) 工业上可用KC1O3与Na2SC3在H2SO4存在下制得CIO2,该反应氧化齐U与还原剂物质的量之比为。(2) 实验室用NHQ、盐酸、NaCIO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备CIO2：NH4CI溶液电解卜H2NCl3溶液ClO2*NH3盐酸NaCIO2溶液 溶液X中大量存在的阴离子有 除去CIO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3) 用右图装置可以测定混合气中CIO2的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：n.在玻璃液

40、封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；川将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(l2+2SO32=2l+®O62),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为。 玻璃液封装置的作用是。 V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 测得混合气中CIO2的质量为go（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是标号）oa.明矶b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁【答案】（1）2：

41、1（1分）电解（2）NH4CI+2HCI=3H21+NCI3（2分） Cl、OH（2分） c（1分）（3）2CIO2+10I+8H+=5l2+4H2O+2C（2分）吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（2分）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（每空1分，共2分） 0.02700（2分）（4）d（1分）【点评】本题装置设置的玻璃液封管具有新意！因为用KI酸性溶液吸收CIO2，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的12,必须要求吸收剂完全吸收CIO2且生成的I2不能损失。解题技巧：由实验数据计算混合气中CIO2的质量，根据氧化还原反应得失电子数相等的原理可快捷地求出5n（CIO2

42、）=n（S2O42）。计算结果注意有效数字的保留。2014年28.（15分）某小组以C0CI26H2O、NH4CI、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X°为测定其组成，进行如下实验。2an*n水5赴嘲亍障瞬!*§冰环ABC护LF.I己肖略;说禾出捋琴空 氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCI，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 氯的测定：准确称

43、取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCI时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填偏高”或偏低”。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是;滴定终点时，若溶液中c(AgJ=2.0105molL1,c(CrO42)为molL1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12W12)(6)经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1

44、:6:3,钴的化合价为,制备X的化学方程式为;X的制备过程中温度不能过高的原因是。【答案】(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红)3(3) (cmOV2)10w(4) 偏低(5) 防止硝酸银见光分解2.8W103(6) +32CoCl2+2NH4CI+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出【点评】本题涉及物质的制备和组成的测定。涉及了H2O2、氨水、AgNO3的性质，考查酸碱滴定、沉淀滴定原理、实验装置的原理。要求根据氧化还原反应原理正确书写化学反应方程式。2013年26.(15)正丁醛是一种化工原料。某

45、实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/C密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095C,在E中收集90C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577C馏分，产量2.0g。回答下列问题：

46、(1) 实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由一(2) 加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法(3) 上述装置图中，B仪器的名称是,D仪器的名称是。(4) 分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5) 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层(填上”或下(6) 反应温度应保持在9095C,其原因是。(7) 本实验中，正丁醛的产率为%。【答案】(1)不能易迸溅(2) 防止暴沸冷却后补加(3) 滴液漏斗直形冷凝管(4) c(5) 下(6) 既可保证丁醛及时蒸出，又可尽量避免其进一步氧化(7) 51(2分)(每空1分，

47、共2分)(每空1分，共2分)(2分)(2分)(3分)(2分)【点评】以有机化合物的制备、提纯为背景材料，考查实验技能，认识实验仪器和实验装置，明确操作的原理。【考点剖析】本专题以元素及其化合物(包括有机化合物)的性质为载体，主要考查化学实验技能。根据实验目的、实验流程和实验装置理解实验原理(反应原理、装置原理和操作原理)，分析评价实验方案、实验装置和实验操作，进行实验数据的处理。选考题2016年和2017年安徽考生根据教学实际，应该选考有机化学基础考题，为减少文件长度，略去“化学与技术”和“物质结构与性质”这两个模块的试题。化学一选修5:有机化学基础2015年38.(15分)聚戊二酸丙二醇酯(

48、面有很好的应用前景。浓H2SO4*F.稀NaOH:BlNaOH/乙醇PPGPPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方PPG的一种合成路线如下：已知: 烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢; 化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8； E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；R1CHO+R2CH2CHO稀NaOH.R1R2CHCHHOCHO回答下列问题:(1) A的结构简式为。(2) 由B生成C的化学方程式为。(3) 由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为。(4) 由D和H生成PPG的化学方程式为。若PPG平均相对分子质量为1

49、0000,则其平均聚合度约为(填标号).a.48b.58c.76d.122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）： 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）;D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪【答案】（1）'.(2)d.核磁共振仪（2分）（2分）（3）加成反应3-羟基丙醛（或-羟基丙醛）（每空1分，共2分）b（2分，1分，共3分）(5)5ocho內CtXJHc（3分，2

50、分，1分，共6分）nHOOC.LOOK豎耸(4)【解析】本题的突破口最好由PPG的名称（聚戊二酸丙二醇酯）采用逆推法，根据名称和得到D、H的反应条件，可推知D为戊二酸、H为丙二醇。根据已知条件和可知F为甲醛，E为乙醛，HCHO和CH3CHOE发生a-H加成生成G（HOCH2CH2CHO）。由化合物C的分子式可知其Q=2,C是由B（氯代物）发生消去反应得到，在结合条件可知A为环戊烷（由商余法亦可确定分子式为C5H10，结合条件可确定其结构）。B为一氯环戊烷，C为环戊烯。第（5）小题要求确定符合条件的（2个不同取代基）的数目，其方法如下Y的位置123D的同分异构体数目，实际是确定丙烷的二取代物（不同取代基以一1X、一Y表示）:1ccCX【商榷】第（5）小题有两个问题值得商榷：（1）应”？（2）D的同分异构体很多，只有“符合上述条件的”CCCX酯的碱性水解是否能说是“皂化反,红外光谱仪才显示完全相同的信号，但“D的所有同分异构体在下