仁爱版九年级化学专题七第三单元中档难度提升题（word有答案）

1、.2019-2019 学年仁爱版九年级化学专题七第三单元中档难度提升题一选择题共 20 小题1鉴定某溶液中是否含有CO32-，所用的试剂是:A紫色石蕊试液B酚酞试液C氢氧化钠溶液D稀盐酸和澄清石灰水2欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是A加热B滴加稀盐酸C加水溶解D参加 Na2CO3 溶液3在珍珠粉中滴稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体这说明珍珠中含有A硫酸根离子 B碳酸根离子 C氯离子 D钙离子4现有下列试剂供选择：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱 溶液为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是ABCD5某工厂要用赤铁矿石主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素来炼制生

2、铁，假设要炼制含铁 96%的生铁 126 吨，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，那么理 论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量为 A216t B240t C125t D200t6用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 97%的生铁的质 量约是A560t B571t C577t D583t7工业上用 10t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁 的质量是A5.6t B5.83tC7tD7.29t8工业上用 100t 含氧化铁Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁的质量是A56t B58.3tC70t D72.9t9以下

3、有关物质用处的说法中，错误的选项是A氯化钠用于配制生理盐水B干冰用于人工降雨C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D氢氧化钠用作食品枯燥剂10粗盐提纯和配制 5%的食盐水都需进展的操作是A过滤B蒸发C溶解D称量11碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是A火碱B食盐C纯碱D小苏打12以下说法中正确的选项是AFe、Fe2O3 都能与稀盐酸反响，且都属于置换反响BNa2CO3 溶液、NaOH 溶液都是碱溶液，都能使无色酚酞试液变红色 C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 DNH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体都能溶于水，能用水鉴别这三种固体13形成化学观念是化学学习的任务之一。以下说法中，错误的选

4、项是ApH=0 的溶液一定是中性溶液 B溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀 C化学变化的过程中常会伴随能量变化 D复分解反响前后各元素的化合价均未发生变化14为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏才能，应施加的复合肥是A尿素CONH22 B氯化钾C硝酸钾 D磷酸二氢铵NH4H2PO415以下化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是A磷矿粉 B尿素C硫酸钾 D硝酸铵16以下四种化肥样品中，分别参加熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是A硫酸钾 B氯化铵 C磷矿粉 D硝酸钾17食醋中含有醋酸，以下使用食醋肯定不能到达目的是 A除去菜刀上的铁锈B除去水壶壁上的水垢 C鉴别黄金饰品中是否含有铜 D中和溅到皮肤上

5、的碱液18如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的选项是A氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B乙烧杯的溶液是饱和溶液 C丙和丁溶液中溶质质量分数一样 D甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能一样19NH4HCO3 是一种化学肥料，也是一种重要的化工原料某 NH4HCO3 溶液的 pH=8，侯氏制碱法中的一步反响是 NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl下列叙述 不正确的选项是 ANH4HCO3 可促进作物叶色浓绿 B有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色 C该反响符合复分解反响发生的条件 D反响后的溶液中还能继续溶解 NaHCO320以下属于难溶性碱的是ACuOH2

6、BNaOHCKOH DBaOH2二填空题共 10 小题21小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如下图的实验1实验过程中看到的现象是 2小明认为该实验方案不完好，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐， 方法是取反响后的上层清液参加 填字母A、Na2CO3 溶液B、AgNO3 溶液C、NaCl 溶液D、CaOH2 溶液3写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式： 22 小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成1根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反响产生气体的盐 类物质，于是，设计并进展如下图的实验观察到锥形瓶 A 中有大量的气泡冒

7、 出，试管 B 中澄清的石灰水变浑浊根据上述实验现象推断：产生的气体中含 有 ，试管 B 中有关反响的化学方程式 2小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾其余成分不参加反应，醋酸的化学式为 CH COOH电离方程式为 CH COOHCH COO写出醋酸与草木灰反响的化学方程式 +H+，据此23查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某同学为了验证鸡蛋壳的主要 成分是碳酸钙，设计了如图的实验1实验过程中看到的现象是 2鸡蛋壳与盐酸反响的化学方程式为 24有一种“石头纸，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似鉴别“石头纸 与普通纸有多种方法假设分别点燃这两种纸，那么不易燃烧的是 纸；假设在 纸

8、上分别滴加 ，那么有大量气泡产生的是“石头纸25检验一种化肥是不是铵盐，操作方法是：取样于试管中，参加 ，微 热，然后在试管上方放 ，假如出现 现象，那么证明原物质是铵盐。 用化学方程式表示为以氯化铵为例 。26工业常用氧化铁矿石炼铁现有含氧化铁 80%的铁矿 1000t，其中氧化铁的质量为 t；可炼得含杂质 2%的生铁 t27某钢铁厂每天消耗 5000t 含氧化铁 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少准确到 0.1%？28化学就在我们身边现有稀盐酸；石灰石；熟石灰；苏打；烧碱；硝酸钾，从中选择适当的物质按以下要求填空填序号1可用于制玻璃的是 ；2可用于金属外表除锈的

9、是 ；3用作建筑材料的是 ；4可用于改进酸性土壤的是 ；5除油污可作炉具清洁剂的是 ；6属于复合肥料的是 29为了测定粗盐混有少量的泥沙及可溶性杂质中氯化钠的纯度，进展如下 实验：1主要的实验步骤有：溶解称量过滤计算蒸发 正确的操作顺序是 ABCD2蒸发时有如下本卷须知，你认为错误的选项是 。 A蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二 B蒸发皿必须放在石棉网上加热 C加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出 D当蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热，利用余热蒸干剩余的液体3实验完毕时发现测得的纯度偏高，可能是填字母序号 。A溶解时加水过少B蒸发过程中液滴飞溅C蒸发后所得精盐很湿 D蒸发皿上

10、有精盐剩余。30按要求写物质的化学式或反响的化学方程式：1检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素元素符号为 I 的一种方法， 是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂 X 反响KIO3+5X+6HCl6KCl+3I2+3H2O这种试剂 X 是 ，要完成这种实验还需要的一种物质是 填名称，它遇到 会变蓝2有一种浸液，其配方如下：NaOH6g、NaCl10g、CaOH259g、茶叶 5g、 H2O210mL，用该浸液浸泡鸭蛋可制无泥皮蛋配制浸液时，是否可以用生石灰 和纯碱代替 NaOH 和 CaOH 2请用化学方程式说明理由 ；3调味用的食醋中含有醋酸用 HAc 表示其组成，可以用来浸泡除去水垢主要

11、成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出有关反响的化学方程式 ；4从含 Cu2S 的铜矿石中炼出铜的方法有多种：其中一种方法是：先将该矿石通空气高温煅烧，生成一种黑色固态氧化物和一种有刺激性气味的 气态氧化物；将燃烧过的矿石上加适量的未经燃烧的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进展高 温煅烧，结果得到金属铜和上述刺激性气味的气体写出上述两步反响的化学方 程式：参考答案与试题解析一选择题共 20 小题1鉴定某溶液中是否含有CO32-，所用的试剂是A紫色石蕊试液B酚酞试液C氢氧化钠溶液D稀盐酸和澄清石灰水【解答】解：证明碳酸盐CO32-检验方法，详细方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸或稀硫

12、酸，振荡，假设有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；那么证明该盐中含有 CO32 ；应选：D。2欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是A加热B滴加稀盐酸C加水溶解D参加 Na2CO3 溶液【解答】解：A、加热，可以使碳酸钙分解但现象不明显，应选项错误。 B、氧化钙、碳酸钙都能与盐酸反响，但反应时的现象明显不同；氧化钙与盐酸 反响生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水、二氧化碳，所以假设生 石灰中含有碳酸钙，那么向其中滴加稀盐酸时，会产生气泡，应选项正确。 C、氧化钙能与水反响生成微溶于水的氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解是 否有不溶物难以判断是否含有

13、碳酸钙，应选项错误。 D、生石灰能与水反响生成氢氧化钙，碳酸钠溶液与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，不能判断是否含有碳酸钙，应选项错误。应选：B。3在珍珠粉中滴稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体这说明珍珠中含有A硫酸根离子 B碳酸根离子 C氯离子 D钙离子【解答】解：含碳酸根离子的物质能和酸反响生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，题目中的其他离子都 不能和盐酸反响生成二氧化碳。应选：B。4现有下列试剂供选择：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱 溶液为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是ABCD【解答】解：食醋显酸性，能和碳酸盐

14、反响生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 二氧化碳，所以检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的物质是石灰水和食醋。 应选：A。5某工厂要用赤铁矿石主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素来炼制生 铁，假设要炼制含铁 96%的生铁 126 吨，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，那么理 论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量为 A216t B240t C125t D200t【解答】解：设理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量为 x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112120%x126t×96% x=216t能炼得含铁 96%的质量是 216t×110%=240t应选：B。6

15、用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 97%的生铁的质 量约是A560t B571t C577t D583t【解答】解：设理论上可炼出含铁 97%的生铁质量为 x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601000t×80%97%x112x577t应选：C。7工业上用 10t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁 的质量是A5.6t B5.83tC7tD7.29t【解答】解：设可以冶炼出含铁 96%的生铁的质量是 x10t×80%××100%=x×96%x5.83t应选：B。8工业上用 100

16、t 含氧化铁Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁的质量是A56t B58.3tC70t D72.9t【解答】解：设可以冶炼出含铁 96%的生铁的质量是 x100t×80%××100%=x×96%x58.3t应选：B。9以下有关物质用处的说法中，错误的选项是 A氯化钠用于配制生理盐水B干冰用于人工降雨 C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D氢氧化钠用作食品枯燥剂【解答】解：A、氯化钠是配制生理盐水的盐，正确； B、干冰升华时可以吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，正确； C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反响，且对人体无害，可以用于治疗胃酸过

17、多， 正确；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品枯燥剂，错误； 应选：D。10粗盐提纯和配制 5%的食盐水都需进展的操作是A过滤B蒸发C溶解D称量【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐 初步别离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中别离出来而得到食 盐得到精盐的过程。配制 5%的食盐水，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐 和量取水，最后进展溶解。故粗盐提纯和配制 5%的食盐水都需进展的操作是溶解。 应选：C。11碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是A火碱B食盐C纯碱D小苏打【解答】解：碳酸钠俗称纯碱或苏打。 应选：C。12以下说法中正确的选项

18、是AFe、Fe2O3 都能与稀盐酸反响，且都属于置换反响BNa2CO3 溶液、NaOH 溶液都是碱溶液，都能使无色酚酞试液变红色 C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 DNH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体都能溶于水，能用水鉴别这三种固体【解答】解：A、Fe、Fe2O3 都能与稀盐酸反响，分别生成氯化亚铁和氢气、氯化铁和水，分别属于置换反响、复分解反响，应选项说法错误。B、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液都是碱性溶液，碳酸钠溶液属于盐溶液，应选项说 法错误。C、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，应选项说法错误。 D、NH4NO3、NaOH 溶于水分别吸热、放热，使温度分

19、别降低、升高，氯化钠溶 于水温度几乎无变化，可以鉴别，应选项说法正确。应选：D。13形成化学观念是化学学习的任务之一。以下说法中，错误的选项是ApH=0 的溶液一定是中性溶液 B溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀 C化学变化的过程中常会伴随能量变化 D复分解反响前后各元素的化合价均未发生变化【解答】解：A、pH=0 的溶液呈酸性，错误； B、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，正确； C、化学变化的过程中常会伴随能量变化，正确； D、复分解反响是两种化合物互相交换成分的反响，前后各元素的化合价均未发 生变化，正确；应选：A。14为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏才能，应施加的复合肥是A尿素CONH

20、22 B氯化钾C硝酸钾 D磷酸二氢铵NH4H2PO4【解答】解：钾肥能使茎杆强健，抗倒伏，氮肥能使叶色浓绿。 A、尿素CONH22中含有氮元素，属于氮肥。故 A 错误； B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。故 B 错误； C、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故 C 正确； D、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故 D 错 误。应选：C。15以下化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是A磷矿粉 B尿素C硫酸钾 D硝酸铵【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的固体。 B、尿素为白色晶体。 C、硫酸钾为白色晶体。 D、硝酸铵为白色晶体。尿素、硫酸钾、硝酸铵从外观看均为白色晶体，只有

21、磷矿粉是灰白色粉末，故从 外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。应选：A。16以下四种化肥样品中，分别参加熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是A硫酸钾 B氯化铵 C磷矿粉 D硝酸钾【解答】解：A、硫酸钾属于钾肥，不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显 变化，应选项错误。 B、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，能闻到刺激性气味，应选项正确。 C、磷矿粉属于磷肥，不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项 错误。 D、硝酸钾属于复合肥，不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，应选 项错误。应选：B。17食醋中含有醋酸，以下使用食醋肯定不能到达目的是 A除去菜刀上的铁锈B除去水壶壁上的水

22、垢 C鉴别黄金饰品中是否含有铜 D中和溅到皮肤上的碱液【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反响，使用食醋能到达目 的，应选项错误。B、水壶壁上的水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反响，使用食醋能到达目的，应选项错误。 C、铜不与酸反应，不能鉴别黄金饰品中是否含有铜，使用食醋肯定不能到达目 的，应选项正确。 D、酸碱能发生中和反响，醋酸可中和溅到皮肤上的碱液，使用食醋能到达目的， 应选项错误。应选：C。18如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的选项是A氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大 B乙烧杯的溶液是饱和溶液 C丙和丁溶液中溶质质量分数一样 D甲乙烧杯中

23、的溶液溶质的质量分数可能一样【解答】解：A、氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高几乎不变化，故 错误；B、乙烧杯的溶液没有晶体析出，不能断定该溶液是饱和溶液，故错误； C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，故正确； D、甲、乙两烧杯中的溶液的溶质质量相等，但是溶剂质量不同，那么溶液溶质的 质量分数不一样，故错误；应选：C。19NH4HCO3 是一种化学肥料，也是一种重要的化工原料某 NH4HCO3 溶液的 pH=8，侯氏制碱法中的一步反响是 NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl下列叙述 不正确的选项是 ANH4HCO3 可促进作物叶色浓绿B有些盐溶液也能使酸

24、碱指示剂变色C该反响符合复分解反响发生的条件D反响后的溶液中还能继续溶解 NaHCO3【解答】解：A、碳酸氢铵中含有氮元素，可促进作物叶色浓绿，该选项说法正 确；B、有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色，例如某 NH4HCO3 溶液的 pH=8，溶液显碱 性，能使石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确； C、该反应中，碳酸氢铵和氯化钠相互交换成分生成碳酸氢钠和氯化铵，符合复 分解反响发生的条件，该选项说法正确； D、反响后析出碳酸氢钠固体，剩余溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，不能继续溶解 NaHCO3，该选项说法不正确。应选：D。20以下属于难溶性碱的是ACuOH2 BNaOHCKOH DBa

25、OH2【解答】解：属于难溶性碱的是 CuOH2， 应选：A。二填空题共 10 小题21小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如下图的实验1实验过程中看到的现象是 鸡蛋壳表面产生大量的气泡，玻璃片表面出现 浑浊 2小明认为该实验方案不完好，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐， 方法是取反响后的上层清液参加 A 填字母A、Na2CO3 溶液B、AgNO3 溶液C、NaCl 溶液D、CaOH2 溶液3写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式： Ca OH 2+CO2 CaCO3+H2O 【解答】解：1实验现象是：鸡蛋壳外表产生大量的气泡，玻璃片外表出现浑浊2钙离子和碳酸根离子反响消费白色沉淀故

26、填：A3氢氧化钙和二氧化碳反响的化学方程式为：CaOH2+CO2CaCO3+H2O22 小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰 上，发现有大量的气泡生成1根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反响产生气体的盐 类物质，于是，设计并进展如下图的实验观察到锥形瓶 A 中有大量的气泡冒 出，试管 B 中澄清的石灰水变浑浊根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 CO2 ，试管 B 中有关反响的化学方程式 CaOH2+CO2=CaCO3+H2O 2小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾其余成分不参加反应，醋酸的化学式为 CH COOH电离方程式为 CH COO

27、HCH COO+H+，据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2 【解答】解：1二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体中含有二氧化碳， 有关反应的化学方程式为 CO2+CaOH2CaCO3+H2O；碳酸盐和稀盐酸反应 生成二氧化碳，根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有碳酸盐；2根据所给的反响规律可知醋酸与草木灰反响的生成物是醋酸钾、二氧化碳和水，反响的化学方程式为：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2故答案是：1CO2；CaOH2+CO2=CaCO3+H2O；22CH3COOH+K2CO3=2CH3C

28、OOK+H2O+CO223查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某同学为了验证鸡蛋壳的主要 成分是碳酸钙，设计了如图的实验1实验过程中看到的现象是 固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 2鸡蛋壳与盐酸反响的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【解答】解：1鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反响生成二氧化碳气体，生成的 二氧化碳气体能与澄清石灰水变浑浊，故实验现象为：固体减少，有气泡放出， 澄清石灰水变浑浊；2经1可知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，与盐酸反响的化学反方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故答案为：1固体减少，有气泡放出，澄清石灰水

29、变浑浊；2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO224有一种“石头纸，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似鉴别“石头纸 与普通纸有多种方法假设分别点燃这两种纸，那么不易燃烧的是 石头 纸；假设在 纸上分别滴加 稀盐酸 ，那么有大量气泡产生的是“石头纸【解答】解：普通纸能燃烧，而含碳酸钙的纸不能燃烧，但是“石头纸能与酸反 应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故答案为：石头； 稀盐酸25检验一种化肥是不是铵盐，操作方法是：取样于试管中，加入 氢氧化钠溶液 ，微热，然后在试管上方放 潮湿的红色石蕊试纸 ，假如出现 潮湿的红色石蕊试纸变蓝 现象，那么证明原物质是铵盐。用化学方程式表示为以氯化铵

30、 为例NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 。【解答】解：取化肥少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中参加氢氧化钠溶 液，微热后，把潮湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝，说明化肥中含有铵根 离子。 故答案为：氢氧化钠溶液、潮湿的红色石蕊试纸、湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 等答案合理即可。26工业常用氧化铁矿石炼铁现有含氧化铁 80%的铁矿 1000t，其中氧化铁的 质量为 800 t；可炼得含杂质 2%的生铁 571.4 t【解答】解：1000t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t ×80%=800t设理论上可

31、炼出含杂质 4%的生铁质量为 xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800t12%xx571.4t答案：800；571.427某钢铁厂每天消耗 5000t 含氧化铁 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少准确到 0.1%？【解答】解：设日产含铁 76%的生铁的质量为 xFe2O3+3CO2Fe+3CO21601125000t×76%x×98%解得：x2714.3t答：理论上可日产含 Fe98%的生铁 2714.3t28化学就在我们身边现有稀盐酸；石灰石；熟石灰；苏打；烧碱；硝酸钾，从中选择适当的物质按以下要求填空填序号1可用于制玻璃的是 ；

32、2可用于金属外表除锈的是 ；3用作建筑材料的是 ；4可用于改进酸性土壤的是 ；5除油污可作炉具清洁剂的是 ；6属于复合肥料的是 【解答】解：1苏打碳酸钠是制造玻璃的原料，故填：；2盐酸能与金属氧化物反响，能用于金属除锈，故填：；3石灰石是常见的建筑材料个，故填：；4氢氧化钙具有碱性，能用于改进酸性土壤，故填：；5烧碱氢氧化钠能与油污反响，可以用于炉具清洁剂，故填：；6硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：29为了测定粗盐混有少量的泥沙及可溶性杂质中氯化钠的纯度，进展如下 实验：1主要的实验步骤有：溶解称量过滤计算蒸发 正确的操作顺序是 C ABCD2蒸发时有如下本卷须知，你认为错误的

33、选项是 AB 。 A蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二 B蒸发皿必须放在石棉网上加热 C加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出 D当蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热，利用余热蒸干剩余的液体3实验完毕时发现测得的纯度偏高，可能是填字母序号 C 。A溶解时加水过少B蒸发过程中液滴飞溅C蒸发后所得精盐很湿 D蒸发皿上有精盐剩余。【解答】解：1在配置溶液时首先称量粗盐的质量，再溶解，将混合液进展过 滤然后进展蒸发，称量晶体的质量，最后计算。所以顺序是：；2A蒸发皿中的滤液不能超过了蒸发皿容积的三分之二，操作错误； B蒸发皿可直接加热，不用须放在石棉网上加热，操作错误； C加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出，操作正确； D当蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热，操作正确；3某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于 100%，引起的原因可能是蒸发后 所得精盐很湿，而溶解时加水过少、蒸发过程中液滴飞溅、蒸发皿上有精盐剩余 不会导致氯化钠的纯度大于 100%。故答案为：1C；2AB；3C。30按要求写物质的化学式或反响的化学方程式：1检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素元素符号为 I 的一种方法， 是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂 X 反