金属资源的开发利用word版本

1、金属资源的开发利用金属材料发展青铜时代铁器时代铝制品的广泛应用思考：金属材料发展顺序取决于什么？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动顺序表金属离子得电子能力逐渐增强金属在自然界中存在的形态游离态（金和铂）化合态（绝大多数金属） 除了极少数不活泼金属像金、铂外，绝大多数金属以化合物的形式存在于矿物中。一、金属的冶炼一、金属的冶炼 1、定义： 将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 2、实质 用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。（ 即即 M n+

2、+ n e- = M ）3、金属冶炼的方法（1）物理分离方法：对于Pt、Au等金属（2）热分解法（适合一些不活泼金属）2HgO = 2Hg + O2HgO = 2Hg + O2 2 加热2Ag2Ag2 2O = 4Ag + OO = 4Ag + O2 2 加热淘金（富集法）（3）热还原法（适合大多数金属）还原剂：C、CO、H2、活泼金属等FeFe2 2O O3 3 + 3CO 2Fe + 3CO+ 3CO 2Fe + 3CO2 2 FeFe2 2O O3 3 + 2Al 2Fe + Al+ 2Al 2Fe + Al2 2O O3 3 2ZnO + C 2Zn2ZnO + C 2Zn + CO+

3、 CO2 2 高温=高温=高温= WO WO3 3 + 3H + 3H2 2 W + 3H W + 3H2 2O O高温=（冶炼锌）（高炉炼铁）（冶炼钨）（铝热反应）（4）电解法（适合一些非常活泼金属）MgClMgCl2 2 (熔融) = Mg + Cl= Mg + Cl2 2 电解2Al2Al2 2O O3 3 (熔融) = 4Al + 3O= 4Al + 3O2 2 电解冰晶石2NaCl 2NaCl (熔融) = 2Na + Cl= 2Na + Cl2 2 电解其他冶炼方法：湿法炼铜火法炼铜CuSOCuSO4 4 + Fe = FeSO+ Fe = FeSO4 4 + Cu+ CuCuCu

4、2 2S S + O+ O2 2 = 2Cu= 2Cu + SO+ SO2 2高温与还原剂反应与氧化剂反应装置图装置图铝热反应铝热反应实验41注意观察实验现象铝热反应演示实验 镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温实验现象反应方程式思考：1、内层滤纸为什么要用水湿润？ 防止高温物质从四周溅出，同时防止滤纸 被烧着2、为什么蒸发皿中要放适量的细沙？ 既可以防止蒸发皿炸裂，又可以防止熔融 的液体溅出伤人3、镁条以及氯酸钾的作用。 镁条：引燃剂； 氯酸钾：助燃剂4、铝在反应中作为什么剂？铝属于活泼金

5、属，在反应中作为还原剂 铝热剂：铝粉和某些氧化物（铁、铬、锰） 的混合物。3MnO2+4Al = 3Mn + 2Al2O3高温Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高温铝热反应其他铝热反应的应用1、冶炼熔点高的金属 （V、Cr、Mn等）2、焊接钢轨K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序与金属冶炼方法的一般规律：电解法热还原法热分解法物理提取法强弱金属还原性弱强金属离子氧化性合理开发和利用矿物资源，主要途径有：1、提高金属矿物的利用率2、减少金属的使用量3、加强金属资源的回收和再利用4、使用其他材料代替金属材料 1、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（ ） A、加热Al2O3 B、加热CaCO3 C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热2、根据金属在金属活动顺序表中的位置及性质，推测制取下列金属最适宜的方法： Na电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法物理提取法物理提取法 Zn Hg Au作