版高中化学全程学习方略配套课件物质的量浓度鲁科版必修

1、【典例【典例1 1】将】将24.4 g NaOH24.4 g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成100 mL100 mL溶液，其密度为溶液，其密度为1.219 g/mL1.219 g/mL。(1)(1)该溶液中该溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)(2)该溶液中该溶液中NaOHNaOH的质量分数为的质量分数为_。(3)(3)从该溶液中取出从该溶液中取出10 mL10 mL，其中，其中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，NaOHNaOH的质量分数为的质量分数为_，溶液的密度为，溶液的密度为_，含，含NaOHNaOH的质量为的质量为_，含，含NaOHN

2、aOH的物质的量为的物质的量为_。 【思路点拨】【思路点拨】解答此题要注意以下三点：解答此题要注意以下三点：【自主解答】【自主解答】(1)24.4 g NaOH(1)24.4 g NaOH的物质的量为：的物质的量为：c(NaOH)= =6.1 mol/Lc(NaOH)= =6.1 mol/L(2)100 mL NaOH(2)100 mL NaOH溶液的质量为：溶液的质量为：100 mL100 mL1.219 g/mL=121.9 g1.219 g/mL=121.9 gNaOHNaOH的质量分数为：的质量分数为： =20% =20%(3)(3)由于溶液是均匀的，所以这由于溶液是均匀的，所以这10

3、 mL10 mL溶液与原溶液与原100 mL100 mL溶液溶液相比，相比，NaOHNaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但同，但NaOHNaOH的质量和物质的量均为原来的的质量和物质的量均为原来的 。124.4 g0.61 mol40 g mol0.61 mol0.1 L24.4 g100%121.9 g110答案：答案：(1)6.1 mol/L (2)20%(1)6.1 mol/L (2)20%(3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol(3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL

4、2.44 g 0.061 mol【互动探究】将取出的【互动探究】将取出的10 mL10 mL溶液加水稀释到溶液加水稀释到100 mL100 mL，稀释，稀释后溶液中后溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？提示：提示：10 mL NaOH10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为6.1 mol/L6.1 mol/L，稀释，稀释到到100 mL100 mL以后，以后，NaOHNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为6.1 mol/L6.1 mol/L10=0.61 mol/L10=0.61 mol/L。 【变式训练】【变式训练】20 20 时，

5、饱和时，饱和KClKCl溶液的密度为溶液的密度为1.174 gcm1.174 gcm-3-3, ,物质的量浓度为物质的量浓度为4.0 molL4.0 molL-1-1，则下列说法，则下列说法不正确的是不正确的是( )( )A.25 A.25 时，饱和时，饱和KClKCl溶液的物质的量浓度大于溶液的物质的量浓度大于4.0 molL4.0 molL-1-1B.B.此溶液中此溶液中KClKCl的质量分数为的质量分数为C.20 C.20 时，物质的量浓度小于时，物质的量浓度小于4.0 molL4.0 molL-1-1的的KClKCl溶液是不溶液是不饱和溶液饱和溶液D.D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到将

6、此溶液蒸发部分水，再恢复到20 20 时，溶液的物质的时，溶液的物质的量浓度一定大于量浓度一定大于4.0 molL4.0 molL-1-174.5 4.0100%1.174 1 000【解析】【解析】选选D D。由于。由于KClKCl的溶解度随着温度的增大而增大，的溶解度随着温度的增大而增大，因而因而25 25 时，等量的水中溶解的时，等量的水中溶解的KClKCl的量比的量比20 20 时的多，时的多，所以所以25 25 时饱和时饱和KClKCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0 molL4.0 molL-1-1，故，故A A项正项正确；由确；由c= c= 得，得，w(KCl)= w(KCl)

7、= ，故，故B B项正项正确；由于确；由于20 20 时饱和时饱和KClKCl溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为4.0 molL4.0 molL-1-1，因而物质的量浓度小于，因而物质的量浓度小于4.0 molL4.0 molL-1-1的的20 20 时时的的KClKCl溶液一定是不饱和溶液，故溶液一定是不饱和溶液，故C C项正确；将饱和的项正确；将饱和的KClKCl溶溶液蒸发部分水，再恢复到液蒸发部分水，再恢复到20 20 时，溶液仍饱和，物质的量时，溶液仍饱和，物质的量浓度还是浓度还是4.0 molL4.0 molL-1-1，故，故D D项错误。项错误。1 000 wM74.5 4.

8、0100%1.174 1 000【典例【典例2 2】配制】配制100 mL1.0 molL100 mL1.0 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液，下列情况溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是会导致溶液浓度偏高的是A.A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B.B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.C.俯视确定凹液面与刻度线相切俯视确定凹液面与刻度线相切D.D.用敞口容器称量用敞口容器称量NaOHNaOH且时间过长且时间过长 【思路点拨】【思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：【自主解答】【自

9、主解答】选选C C。 【互动探究】【互动探究】(1)(1)若用若用4.0 molL4.0 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液配制该溶溶液配制该溶液，需要液，需要NaOHNaOH溶液的体积是多少？若量取过程中，俯视量筒溶液的体积是多少？若量取过程中，俯视量筒读数，则所配制溶液的浓度比理论值偏大还是偏小？读数，则所配制溶液的浓度比理论值偏大还是偏小？提示：提示：稀释前后稀释前后NaOHNaOH的物质的量不变，所以有的物质的量不变，所以有1.0 molL1.0 molL-1-1100 mL=4.0 molL100 mL=4.0 molL-1-1V V，V=25 mLV=25 mL。俯视量筒读数

10、，所加。俯视量筒读数，所加溶液的体积不足溶液的体积不足25 mL25 mL，则所配制溶液的浓度偏小。，则所配制溶液的浓度偏小。(2)(2)若用带游码的托盘天平称若用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH2.4 g NaOH时误用了时误用了“左码右左码右物物”的方法，则结果如何？的方法，则结果如何？提示：提示：实际称量的实际称量的m(NaOH)=2.4 g-2m(NaOH)=2.4 g-20.4 g=1.6 g0.4 g=1.6 g，比理论，比理论值偏小。值偏小。【变式训练】在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的【变式训练】在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是是( (填编号填编号)_)_。A

11、.A.使用容量瓶前检查它是否漏水使用容量瓶前检查它是否漏水B.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.C.配制溶液时，如果试样是配制溶液时，如果试样是NHNH4 4NONO3 3固体，把称好的试样用纸固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 12 2 cmcm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D.D.配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线直接倒入容量瓶中

12、，缓慢加入蒸馏水到刻度线E.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次容量瓶倒转和摇动多次 【解析】【解析】本题主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量本题主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容瓶只能用来定容( (定容时标示的温度为定容时标示的温度为20 )20 )，不能用来稀，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待

13、配溶液润洗容量瓶，若用前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，使配制的溶液待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，使配制的溶液浓度偏高。浓度偏高。答案：答案：B B、C C、D D【典例】体积为【典例】体积为V mLV mL，密度为，密度为 g/mL g/mL的含有相对分子质量的含有相对分子质量为为M M的某物质的溶液，其中溶质为的某物质的溶液，其中溶质为m gm g，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为c mol/Lc mol/L，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w%w%，则下列表示正确的是，则下列表示正确的是1 000wAcM V wBm100

14、 cMCw%1 000 mDcVM 【思路点拨】【思路点拨】解答本题的关键点：解答本题的关键点：【自主解答】【自主解答】选选B B。根据物质的量浓度与质量分数的换算可。根据物质的量浓度与质量分数的换算可知知c c，再由体积、密度、质量的换算求，再由体积、密度、质量的换算求m m。故故A A：c c ，错误；，错误；B B：m mVw%Vw% ，正确；正确；C C：w%w% ，错误；，错误；D D：c c ，错误。，错误。1 000 w%MVw100c 1 McM100%100%1 0001 000 3m/ M1 000mV 10VM【互动探究】上题中的选项中运用了哪几种求物质的量浓【互动探究】

15、上题中的选项中运用了哪几种求物质的量浓度的方法？度的方法？提示：提示：用了两种求物质的量浓度的方法：一种是物质的量用了两种求物质的量浓度的方法：一种是物质的量浓度和质量分数之间的换算关系式：浓度和质量分数之间的换算关系式：c c ，另外，另外一种是定义式：一种是定义式：c=n/V= c=n/V= 。 1 000 w%M3m/ MV 10【变式训练】【变式训练】(2010(2010四川高考四川高考) )标准状况下标准状况下V LV L氨气溶解在氨气溶解在1 L1 L水中水中( (水的密度近似为水的密度近似为1 g/mL)1 g/mL)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g/mL, g/mL,质

16、量分数为质量分数为w w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c mol/Lc mol/L，则下列，则下列关系中不正确的是关系中不正确的是( )( )A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1 000)B.w=17c/(1 000)C.w=17V/(17V+22 400)C.w=17V/(17V+22 400)D.c=1 000V/(17V+22 400)D.c=1 000V/(17V+22 400)【解析】【解析】选选A A。 A A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二

17、者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V V无法无法确定确定。所以。所以A A错误。错误。由由 , ,可得：可得： , ,由此可知由此可知B B正确。正确。氨水的质量分数氨水的质量分数= = 由此可知由此可知C C项正确。项正确。氨水的物质的量浓度氨水的物质的量浓度= = = , ,由此可知由此可知D D项正确。项正确。1 000 w1 000 wcM1717cw1 000 V L17 g / mol17V22.4 L/ molV L17V22 40017 g / mol 1 000 g22.4 L/ mol，1 000 wM17V1 0001

18、 000 V17V22 4001717V22 400【典例】某同学欲配制【典例】某同学欲配制180 mL180 mL物质的量浓度为物质的量浓度为0.5 mol/L0.5 mol/L的的CuSOCuSO4 4溶液。溶液。(1)(1)完成该实验用到的仪器主要有：完成该实验用到的仪器主要有：_、_、_、烧、烧杯、玻璃棒、药匙。杯、玻璃棒、药匙。(2)(2)如果用如果用CuSOCuSO4 4固体来配制，应该称量固体的质量为：固体来配制，应该称量固体的质量为：_。如果用。如果用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O来配制，应该称量固体的质来配制，应该称量固体的质量为：量为：_。(3)(3)写出整个实

19、验简单的操作过程：计算写出整个实验简单的操作过程：计算_定容定容摇匀。摇匀。(4)(4)定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线瓶的刻度线1 12 cm2 cm时，改用时，改用_滴加，并且目光要滴加，并且目光要_，至，至_，定容完成。，定容完成。(5)(5)下列操作对溶液的浓度有何影响：下列操作对溶液的浓度有何影响：( (填填“偏大偏大”、“偏偏小小”或或“无影响无影响”)”)没有对溶解固体时用到的烧杯进行洗涤。没有对溶解固体时用到的烧杯进行洗涤。( )( )使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有

20、干燥。( )( )配制的过程中有少量的液体迸溅出来。配制的过程中有少量的液体迸溅出来。( )( )定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。 ( ) ( )定容时俯视液面。定容时俯视液面。( )( )【错因剖析】【错因剖析】【标准答案】【标准答案】(1)(1)托盘天平托盘天平 200 mL200 mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管(2)16.0 g 25.0 g(2)16.0 g 25.0 g(3)(3)称量称量 溶解溶解 转移转移(4)(4)胶头滴管胶头滴管 平视刻度线平视刻度线 凹液面的最低处与刻度线相切凹液面的最低处与刻度线相切(5)(5

21、)偏小偏小 无影响无影响偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大1.1.在化学研究中，溶液组分的表示除质量分数、物质的量在化学研究中，溶液组分的表示除质量分数、物质的量浓度外，还有两种方法：浓度外，还有两种方法：质量物质的量浓度质量物质的量浓度= =物质的量分数物质的量分数= = 100%100%下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是( )( )A.A.质量分数质量分数 B.B.物质的量浓度物质的量浓度C.C.质量物质的量浓度质量物质的量浓度 D.D.物质的量分数物质的量分数【解析】【解析】选选B B。根据四个物理量的定义知，只有物质的量浓。根据四个物理量的定

22、义知，只有物质的量浓度与体积有关，受温度影响。度与体积有关，受温度影响。1 kg溶质物质的量溶剂溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量2.1 molL2.1 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液的含义是溶液的含义是( )( )A A1 L1 L水中含有水中含有1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4B B1 L1 L溶液中含溶液中含1 mol H1 mol H+ +C C将将98 g H98 g H2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水所配成的溶液水所配成的溶液D D指指1 L1 L硫酸溶液中含有硫酸溶液中含有98 g H98 g H2 2SOSO4 4【解析】【解析】选

23、选D D。1 molL1 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液的含义是溶液的含义是1 L1 L的的H H2 2SOSO4 4溶溶液中含有液中含有H H2 2SOSO4 4溶质的物质的量为溶质的物质的量为1 mol1 mol，而，而1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4溶溶质的质量为质的质量为98 g98 g，所以答案选，所以答案选D D。3.3.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( )( )是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以

24、用来加热容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用可以用500 mL500 mL容量瓶配制容量瓶配制250 mL250 mL溶液溶液A.A. B. B. C. C.除了除了 D. D.除了除了【解析】【解析】选选B B。容量瓶不可用来加热，。容量瓶不可用来加热，500 mL500 mL的容量瓶只能的容量瓶只能配制配制500 mL500 mL的溶液。的溶液。4.4.把把100 g100 g某某NaOHNaOH溶液溶液( (密度是密度是1.2 g/mL)1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下蒸发浓缩，余下50 mL50 mL溶液时，物质的量浓度为溶液时，物质的量浓度

25、为8 mol/L8 mol/L，原溶液的浓度是，原溶液的浓度是( )( )A A8 mol/L B8 mol/L B4.8 mol/L4.8 mol/LC C3.3 mol/L D3.3 mol/L D16 mol/L16 mol/L【解析解析】选选B B。蒸发浓缩前后，。蒸发浓缩前后，NaOHNaOH的物质的量不变。的物质的量不变。n(NaOH)n(NaOH)8 mol/L8 mol/L0.050 L0.050 L0.4 mol0.4 mol，蒸发浓缩前溶液，蒸发浓缩前溶液的体积为：的体积为：V(NaOH)V(NaOH) ，所以，所以c(NaOH)c(NaOH) 4.8 mol/L4.8 m

26、ol/L。100 g1 L1 L1.2 g / mL1 000 mL120.4 mol 1L125.(5.(双选双选) )实验室里需要实验室里需要480 mL 0.100 mol/L480 mL 0.100 mol/L的的CuSOCuSO4 4溶液，溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )( )A.A.称取称取7.68 g CuSO7.68 g CuSO4 4, ,加入加入500 mL500 mL水水B.B.称取称取12.0 g 12.0 g 胆矾胆矾, ,配成配成480 mL480 mL溶液溶液C.C.称取称取8.0 g CuSO8.0 g CuS

27、O4 4, ,配成配成500 mL500 mL溶液溶液D.D.称取称取12.5 g12.5 g胆矾胆矾, ,配成配成500 mL500 mL溶液溶液【解析】【解析】选选C C、D D。实验室若配制。实验室若配制480 mL480 mL的溶液，由于无的溶液，由于无480 mL480 mL的容量瓶，只能选用的容量瓶，只能选用500 mL500 mL的容量瓶，先排除的容量瓶，先排除B B；计；计算所需固体时应按算所需固体时应按500 mL500 mL计算。所需计算。所需CuSOCuSO4 4的物质的量为：的物质的量为：n(CuSOn(CuSO4 4)=c(CuSO)=c(CuSO4 4)V(CuSO

28、)V(CuSO4 4)=0.5 L)=0.5 L0.100 mol/L=0.100 mol/L=0.050 mol,m(CuSO0.050 mol,m(CuSO4 4)=0.050 mol)=0.050 mol160 gmol160 gmol-1-1=8.0 g=8.0 gm(CuSOm(CuSO4 45H5H2 2O)=0.050 molO)=0.050 mol250 gmol250 gmol-1-1=12.5 g,=12.5 g,故答案故答案选选C C、D D。6.6.常温下，将常温下，将20.0 g 14%20.0 g 14%的的NaClNaCl溶液跟溶液跟30.0 g 24%30.0

29、g 24%的的NaClNaCl溶液混合，得到密度为溶液混合，得到密度为1.17 g/cm1.17 g/cm3 3的混合溶液。计算：的混合溶液。计算：(1)(1)该混合溶液中该混合溶液中NaClNaCl的质量分数为的质量分数为_。(2)(2)该混合溶液中该混合溶液中NaClNaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(3)(3)在在1 000 g1 000 g水中需加入水中需加入_mol_mol氯化钠，才能使其浓度氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。恰好与上述混合溶液浓度相等。( (保留保留1 1位小数位小数) )【解析】【解析】(1)(1)混合溶液的质量为：混合溶液的质量为：20.

30、0 g20.0 g30.0 g30.0 g50.0 g50.0 g混合溶液中溶质的质量为：混合溶液中溶质的质量为：20.0 g20.0 g14%14%30.0 g30.0 g24%24%10.0 g10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：混合溶液中溶质的质量分数为： 100%100%20%20%(2)n(NaCl)(2)n(NaCl)V(V(混合溶液混合溶液) )c(NaCl)c(NaCl) 10.0 g50.0 g10.0 g58.5 g / mol350.0 g1.17 g / cm1 000 mL/ Ln NaClV()混合溶液310.0 g1.17 g/cm1 000 mL/ L4.0

31、 mol/ L58.5 g/ mol50.0 g(3) (3) n(NaCl)n(NaCl)4.3 mol4.3 mol答案：答案：(1)20%(1)20%(2)4.0 mol/L(2)4.0 mol/L(3)4.3(3)4.3n NaCl58.5 g/ mol100% 20%1 000 gn NaCl58.5 g/ mol一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1.1.下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是表示的是( )( )A.A.甘油三酯甘油三酯 B.B.

32、谷丙转氨酶谷丙转氨酶C.C.肌酸磷酸激酶肌酸磷酸激酶 D.D.白蛋白白蛋白【解析】【解析】选选A A。物质的量浓度的单位是。物质的量浓度的单位是mol/Lmol/L、mmol/Lmmol/L等。等。2.2.容量瓶上标有的是容量瓶上标有的是温度温度 浓度浓度 容量容量 质量质量 刻刻度线度线 酸式或碱式，其中正确的是酸式或碱式，其中正确的是( )( ) A A B B C C D D【解析】【解析】选选A A。容量瓶上只标有温度、容量和刻度线。容量瓶上只标有温度、容量和刻度线。3.(20113.(2011济南高一检测济南高一检测) )某同学用某同学用NaNa2 2COCO3 3配制配制0.10

33、mol/L0.10 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液的过程如图所示：溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有你认为该同学的错误步骤有( )( )A A1 1处处 B B2 2处处C C3 3处处 D D4 4处处【解析】【解析】选选B B。错误之处为。错误之处为处，处，处处NaNa2 2COCO3 3不能直接放不能直接放在天平托盘上进行称量，在天平托盘上进行称量，处视线应该与凹液面的刻度线处视线应该与凹液面的刻度线相切，所以答案选相切，所以答案选B B。4.4.在在a L Ala L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的混

34、合溶液中加入的混合溶液中加入b mol b mol BaClBaCl2 2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的SOSO4 42-2-完全沉淀；如加入足量强碱并完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到加热可得到c mol NHc mol NH3 3，则原溶液中的，则原溶液中的AlAl3 3物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)(mol/L)为为( )( )2bcA.2a2bcB.a2bcC.3a2bcD.6a【解析】【解析】选选C C。由于产生。由于产生c mol NHc mol NH3 3，则必定有，则必定有NHNH4 4c molc mol，使，使SOSO4 42-2-完全沉淀需完全沉淀需BaBa2

35、 2 b molb mol，因此，因此SOSO4 42-2-有有b molb mol。根据溶液电中性可得：根据溶液电中性可得：2c(SO2c(SO4 42-2-) )c(NHc(NH4 4) )3c(Al3c(Al3 3) )，则，则3c(Al3c(Al3 3) )(2(2 - ) mol/L - ) mol/Lc(Alc(Al3 3) ) mol/Lmol/Lbaca2bc3a 【方法技巧】【方法技巧】利用守恒法计算溶液中离子浓度利用守恒法计算溶液中离子浓度这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，解这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，解这种类型的题目的方法如下：这种类型的

36、题目的方法如下：(1)(1)先分析加入物质与溶液中离子反应的定量关系。先分析加入物质与溶液中离子反应的定量关系。(2)(2)根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。(3)(3)根据溶液中的电荷守恒关系根据溶液中的电荷守恒关系( (即溶液呈电中性即溶液呈电中性) )求未参与求未参与反应离子的浓度。反应离子的浓度。5.5.将溶质的质量分数为将溶质的质量分数为a%a%、物质的量浓度为、物质的量浓度为c c1 1 mol/L mol/L的稀的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%2a%，此时硫

37、酸的物质的量浓度为此时硫酸的物质的量浓度为c c2 2 mol/L mol/L，则，则c c1 1和和c c2 2的数值关系的数值关系是是( )( )A Ac c2 22c2c1 1 B Bc c2 22c2c1 1C Cc c2 22c2c1 1 D Dc c1 12c2c2 2【解析】【解析】选选C C。由换算公式。由换算公式c c1 000w%/M1 000w%/M得得c c1 11 0001 0001 1a%/98 ca%/98 c2 2 1 0001 0002 22a%/982a%/98由此可知：由此可知：c c1 1cc2 21 1222 2。因为。因为2 21 1，故有，故有c

38、c2 22c2c1 1。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分) )6.(86.(8分分)(2011)(2011福州高一检测福州高一检测) )将将4 g NaOH4 g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成250 mL250 mL溶液，此溶液中溶液，此溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。取出。取出10 mL10 mL此溶液，这此溶液，这10 mL10 mL溶液中溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，其中含有其中含有NaOH_gNaOH_g。将取出的溶液加水稀释到。将取出的溶液加水稀释到100 mL100 mL，

39、稀释后的溶液中稀释后的溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。【解析】【解析】根据根据 。当从此。当从此溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化，溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化，仍为仍为0.4 molL0.4 molL-1-1，则，则NaOHNaOH的质量为：的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.01 Lm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.01 L0.4 molL0.4 molL-1-140 gmol40 gmol-1-1=0.16 g=0.16 g。若将取出的溶液加水稀释到。若将取出的溶液加水稀释到1

40、00 mL100 mL，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质的量的量( (质量质量) )不变可得不变可得c(NaOH)=c(NaOH)= 。11n4 g40 g molc0.4 mol LV0.25 L1c(NaOH) V NaOH0.4 mol L0.01 LV (NaOH)0.1 L10.04 mol L答案：答案：0.4 molL0.4 molL-1 -1 0.4 molL0.4 molL-1 -1 0.160.160.04 molL0.04 molL-1-17.(127.(12分分) )实验室需要实验室需要0.1 mol/L NaOH0

41、.1 mol/L NaOH溶液溶液450 mL450 mL和和0.5 mol/L 0.5 mol/L 硫酸溶液硫酸溶液500 mL500 mL。根据这两种溶液的配制情况。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(_(填填序号序号) )，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(_(填填仪器名称仪器名称) )。(2)(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(_(填序号填序号) )。A A配制一定体积准确浓度的标准溶液配制一定体积准确

42、浓度的标准溶液B B贮存溶液贮存溶液C C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D D准确稀释某一浓度的溶液准确稀释某一浓度的溶液E E量取一定体积的液体量取一定体积的液体F F用来加热溶解固体溶质用来加热溶解固体溶质(3)(3)根据计算用托盘天平称取根据计算用托盘天平称取NaOHNaOH的质量为的质量为_g_g。在实验。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度度_0.1 mol/L(_0.1 mol/L(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”，下，下同同) )。若。若NaOHNaOH溶液

43、在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度溶液浓度_0.1 mol/L_0.1 mol/L。(4)(4)根据计算得知，所需质量分数为根据计算得知，所需质量分数为98%98%、密度为、密度为1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为_mL(_mL(计算结果保留一位计算结果保留一位小数小数) )。如果实验室有。如果实验室有15 mL15 mL、20 mL20 mL、50 mL50 mL三种量筒，应三种量筒，应选用选用_mL_mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时

44、操作方法是酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【解析】【解析】(1)(1)五种仪器分别为圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、五种仪器分别为圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要的是圆底烧胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，还需要的是烧杯、玻璃棒。瓶和分液漏斗，还需要的是烧杯、玻璃棒。(2)(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)(3)因无因无480 mL480 mL的容量瓶，配制的容量瓶，配制NaOHN

45、aOH溶液需用溶液需用500 mL500 mL的容量的容量瓶，瓶，m(NaOH)m(NaOH)cVMcVM0.1 mol/L0.1 mol/L0.5 L0.5 L40 g/mol40 g/mol2.0 g2.0 g；定容时仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒；定容时仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)(4)由稀释前后溶质的物质的量相等，由稀释前后溶质的物质的量相等，V(V(浓浓) ) ，选用，选用15 mL15 mL的量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒的量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

46、。入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：答案：(1)A(1)A、C C 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒(2)B(2)B、C C、F F(3)2.0 (3)2.0 小于小于 小于小于(4)13.6 15 (4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌不断搅拌c() V0.5 0.50.25 L13.6 mL1 000 1.84 98%c18.4 L98稀稀浓8.(108.(10分分)()(挑战能力挑战能力) )某化工厂新进一批工业用盐，该工业某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氯用盐的主要成分为氯化钠，

47、杂质为氯化钡。为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验：取化钠的质量分数做如下实验：取20.8 g20.8 g该工业用盐加入足该工业用盐加入足量水使其全部溶解，再向溶液中逐滴加入量水使其全部溶解，再向溶液中逐滴加入20.00 mL20.00 mL的硫酸的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33 g2.33 g。请根据实验计。请根据实验计算：算：(1)(1)该工业用盐中含该工业用盐中含NaCl_gNaCl_g，含，含BaClBaCl2 2_g_g。(2)(2)该工业用盐中该工业用盐中NaClNaCl的质量分数是的质量分数是_。(3)(3)所用所用NaNa2 2SOSO

48、4 4溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度_。【解析】【解析】(1)n(BaSO(1)n(BaSO4 4)=)= BaCl BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 moln(BaCln(BaCl2 2) n(Na) n(Na2 2SOSO4 4) 0.01 mol) 0.01 moln(BaCln(BaCl2 2)=)=m(BaClm(BaCl2 2)=n(BaCl)=n(BaCl2 2) )M(BaClM(BaCl2 2) ) =0.01 mol =0.01 mol208 g/mol208 g/mol =2.08 g =2.08 gm(NaCl)=20.8 g-2.08 g=18.72 gm(NaCl)=20.8 g-2.08 g=18.72 g44m(BaSO )2.33 g0.01 molM BaSO233 g/ mol1 mol 0.01 mol0.01 mol1 mol(2)NaCl(2)NaCl的质量分数为：的质量分数为： (3)n(Na(3)n(Na2 2SOSO4 4)=)=c(Nac(Na2 2SOSO4 4)=)=答案：答案：(1)18.72 2.08(1)18.72 2.08(2)90%(2)9