浙教版九年级上册科学-2.2《金属的化学性质》第3课时-课件教学文稿

1、浙教版九年级上册科学浙教版九年级上册科学-2.2金属的化学性质金属的化学性质第第3课时课时-课课件件金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金，（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。（活泼性强）金属盐+= 新盐+（弱）金属（氢前面的）金属酸+=盐+氢气什么是金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？一、防止金属腐蚀的常用方法【材料准备】带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、

2、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。【设计实验方案】根据上述材料，小组同学一起设计实验方案： 取3支试管： A试管中是水和空气； B试管中是装有干燥剂的干燥空气； C试管中是煮沸过的蒸馏水。铁钉锈蚀的条件探究3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子 塞紧试管口。几天后，观察实验现象。【画出实验装置图】A：普通铁片，水、空气。（一半浸入水中）B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）【实验现象】几天后铁钉的变化干燥空气中A一半在水中B全浸在水中C【分析得出结论】通过A、B的比较可知铁的锈蚀与 有关，通过A、C的比较可知铁的锈蚀与 有关；本实验中 为对照组。空气水A结论：金属的锈蚀

3、与 等物质接触有关【继续探究】取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：_。铁钉没有生锈结论：金属的锈蚀与 有关。金属内部的结构水、空气铁锈蚀的外部条件： 同时具备空气和水。铁锈蚀的内部条件： 与内部结构有关。根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？防锈方法保护膜法改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢)非金属覆盖层(如油漆、搪瓷等)金属镀层(如镀锌等)自身氧化膜保护层(Fe3O4)避免金属与空气、水物质接触。金属防锈蚀的常用方法你还知道哪些金属防锈蚀的措施？铁制品表面喷塑电化学保护法塑钢牺牲阳极保护法外加电流法铁锈蚀的外部条件：同时具备空气和水。铁锈蚀的内部

4、条件：与内部结构有关。2.防锈方法保护膜法改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢)非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等)金属镀层(如镀锌等)自身氧化膜保护层(Fe3O4)1.锈蚀条件防止金属腐蚀的常用方法1.设计实验除去杂质： 铜粉中含有的少量铁粉； FeCl2 溶液中含有的少量CuCl2。 用稀盐酸除杂质因为铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应用铁粉除杂质因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2Fe+HClH2=FeCl2+2Fe+CuCl2Cu=FeCl2+2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ） A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A3. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系（ ） A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲C第第3课时课时浙教版科学九年级上册第二章浙教版科学九年级上册第二章