10.1弱电解质的电离-盐类的水解(鲁科版选修4)

1、一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质tv电离平衡状态电离平衡状态 2.电离平衡常数（电离平衡常数（K）弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka= H+ . A- HA对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时，平衡时Kb= M+. OH- MOHKb( )=1.7Ka(3)=1.7Ka ()=4.7室温下：室温下： K 服从化学平衡常数的一般规律，受服从化学平衡常数的一般规律，受温度温度影影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。Ka (HCN)=6.2K

2、a(3)=1.7Ka ()=6.8H3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.1H2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.2HPO42-H+ + PO43- Ka3=4.5 多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。来表示。 多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离电离，），）且一般相差很大，所以其水溶液的且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。酸

3、性主要由第一步电离决定。对多元弱碱的电离，一步写出对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3 Fe3+3OH- -电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100100% %100100% %弱电解质电离程度相对大小的另一种参数弱电解质电离程度相对大小的另一种参数外因外因: :加入加入物质物质通入通入HClNaOH固固 体体NH4Cl固固 体体加大加大量水量水通入通入氨气氨气平衡移平衡移动方向动方向CNH4+COH-NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH - 例：

4、在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？下列条件对该电离平衡有什么影响？增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小练习：练习：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度n(H+)C(H+) C(Ac-)加水加水锌粒锌粒加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大 0.3mol/L 0.3m

5、ol/L醋酸溶液中醋酸溶液中c(Hc(H+ +) )是是0.1mol/L0.1mol/L醋醋酸溶液中酸溶液中c(Hc(H+ +) )的三倍吗？的三倍吗？ 思考思考:分析分析:设设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为的醋酸溶液的电离度为1, 0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为的醋酸溶液的电离度为2, 所以所以1 2, 在在0.3mol/L溶液中溶液中c(H+)1=0.3 1mol/L; 在在0.1mol/L溶液中溶液中c(H+)2=0.1 2mol/LC(H+)1C(H+)2= 3 1 / 2 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=

6、 = 醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸强强弱电解质的比较弱电解质的比较 ：盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸思考思考: 通过那些事实（或

7、实验）可以证明通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？是弱电解质？方法一方法一: :取同浓度的取同浓度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，进行溶液导电性实验，进行溶液导电性实验方法二方法二: :测定测定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液的的水溶液的pHpH7方法三方法三: :测定测定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值值1方法四方法四: :相同浓度的相同浓度的HClHCl 和和 CHCH3 3COOH COOH 和相同大小颗粒的锌和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢

8、。的反应速率较慢。方法五方法五: :相同相同pHpH值相同体积值相同体积 的的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，和足量的锌，和足量的锌粒反应，粒反应，CHCH3 3COOHCOOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。气多。方法六方法六: :取相同取相同pHpH的的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，稀释，稀释100100倍，倍，pHpH值变值变化小的是化小的是CHCH3 3COOHCOOH方法七方法七：测定等：测定等pH等体积的等体积的HCl 和和 CH3COOH溶液中和溶液中和碱的量，碱的量，CH3COOH耗碱量大耗碱量大。 8

9、 8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的体积V V变化的曲线如右图所示。请变化的曲线如右图所示。请回答：回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由的理由是是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac- -) )增大，增大， pHpH也增大，可采取的

10、措施是：也增大，可采取的措施是： 。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a HYHZ练习：练习： 2、K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大大到小的顺序是：到小的顺序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因条件

11、条件移动方向移动方向n(H+) c(H+)pH值值Fe3+水解程水解程度度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀增大增大

12、减小减小右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅(1) (1) 温温度：度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)浓浓度度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程. .(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度: : 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. . 升温促进水解升温促进水解若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。程式用等号，沉淀和气体用箭号。若

13、不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（底，方程式用（ ），气体不用箭号。），气体不用箭号。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促： Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- Fe3+与与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-NH4+与与CH3COO-常见双水解情况：常见双

14、水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。试写出上述双水解反应的离子方程式。 盐类水解的规律盐类水解的规律有弱才水解；有弱才水解；无弱不水解；无弱不水解；越弱越水解；越弱越水解；都弱双水解；都弱双水解；谁强显谁性；谁强显谁性；同强显中性。同强显中性。练习练习1、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C（Na+）和）和C（S2-）比值变小，）比值变小，可加入的物质是（可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞

15、溶液，溶液呈 ，加热，加热后后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是液，观察到的现象是 ，原因：原因： （用离子方程式和简要文字说明表示）（用离子方程式和简要文字说明表示） 。CD红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后， CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小，水解平衡浓度减小，水解平衡左移，左移， OH-浓度

16、减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：氟化钠溶液：显酸性显酸性显碱性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1) 强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。 如：如： NaHSO4(2) 弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。制盐的水解

17、。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制粉末溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于大于AlCl3， 碱性碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是是弱碱弱碱练练： 物质的量浓度相同的下列溶液，水

18、的电离程物质的量浓度相同的下列溶液，水的电离程度由大到小顺序是（度由大到小顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. C如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全水解，阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全水解，则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- Fe3+与与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-5、选择制备盐的途

19、径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （4 4） AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 7、某些盐溶液加热蒸干产物、某些盐溶液加热

20、蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO38、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，可在

21、加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是这种试剂是( ) A氧化镁氧化镁 B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD9、推断现象并解释原因、推断现象并解释原因（1）浓）浓NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条条;（2）少量）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比较盐溶液中的离子浓度大小、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中 Cl- NH4+ H+ OH-注意：注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解考虑到盐类的水解如：如：Na2S溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：Na+ S2-