难溶电解质的溶解平衡练习题

1、第四节难溶电解质的溶解平衡练习题（第一课时沉淀溶解平衡）1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 将AgCI分别加入盛有：5mL水；6mL0.5mol/LNaCI溶液；10mL0.2mol/LCaCI2溶液；50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A.B.C.D.3. 肾结石和胆结石都属于“结石症”，其成分并非CaCO3”，而是

2、CaC2O4、Ca3（PO4）2以及尿酸（HUr，种微溶于水的有机物）。难溶性钙盐存在溶解平衡，而尿酸同时存在两种平衡：溶解平衡：HUr（s）HUr（aq）;电离平衡：HUr"UrH+o下列说法不正确的是（）A体内Ca2+浓度越高，结石的发病率越高B.尿液pH升高，有利于尿酸的溶解C大量饮水可稀释尿液，防止结石形成，或延缓结石增长速度D肾（或尿）结石患者应多吃含草酸盐高的食物，如菠菜等4. Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）A. 在纯水中B. 在0.1molL-1的MgCb溶液中C. 在0.1molL-1的NH3H2O中D. 在0.1molL-1的CH3COOH溶液

3、中5. 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）,当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A. 溶液中Ca2+数目减少2+B. 溶液中c（Ca）增大C. 溶液中pH增大D. 溶液中溶质的质量分数增大6. 实验:0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)，Ag+(aq)+

4、CI-(aq)B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶5 .在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)LMg2+(aq)+2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2+)减小，可采取的措施是()A.力口MgCl2B.力口H2OC.力口NaOHD.力口HCI6 .有关AgCI沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。A. AgCI沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B. AgCI难溶于水，溶液中没有Ag+和CC.升高温度，AgCI沉淀的溶解度增大D.向AgCI沉淀中加入NaCI固体，A

5、gCI沉淀的溶解度降低7实验：向盛有1mL0.1molLMgCl2溶液试管中加1mL0.2molLNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1molL1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()2丰A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)'Mg(aq)+2OH(aq)2+B.滤液b中不含有MgC.中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶8. (1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCI和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是。取等

6、体积的AgCI和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液生成的沉淀主要是(3)现向含AgBr的饱和溶液中： 加入固体AgNO3,则c(Ag+)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； 加入更多的AgBr固体，贝Uc(Ag、； 加入AgCI固体，贝Uc(Br一),c(Ag+)； 加入Na2S固体，贝Uc(Br一),c(Ag+)。9. 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)i5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)。试回答问题:(1)小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F(s)的溶