初中化学知识点总结

1、-敲开中考之门敲开中考之门物物质质的的组组成成物物质质的的分分类性性质质和和变变化化溶溶液液化化学学量量化化学学用用语语物物质质的的组组成成宏观组成宏观组成微观构成微观构成元素元素离子离子原子原子分子分子具有相同核电具有相同核电荷数同一类原荷数同一类原子总称子总称化学变化中最化学变化中最小的粒子小的粒子由同种元素组由同种元素组成的纯净物成的纯净物只论种类只论种类,不论不论个数个数,在化学变在化学变化中种类不变化中种类不变既讲种类既讲种类,又讲个又讲个数数,在化学变个最在化学变个最外层电子数会变外层电子数会变由同种原子或同由同种原子或同种原子构成的分种原子构成的分子构成子构成元素是同一类原子的总

2、称元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单原子是构成元素的基本单元元,单质是具体物体的体现单质是具体物体的体现分子分子离子离子拆分拆分构成构成得失电子得失电子得失电子得失电子原子原子元素和原子元素和原子分子和原子分子和原子原子和离子原子和离子原子的结构原子的结构 质子数决定元素的种类质子数决定元素的种类 质子数质子数=核核电荷数电荷数=核外电子数核外电子数质子数质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量核外电子分层排布，最外层电子数决定核外电子分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。元素的化学性质。 物理性质和化学性质物理性质和化学性质(1)物理性质：不用化学变化就能表现的性质。物理

3、性质：不用化学变化就能表现的性质。如如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性、挥发性等。溶解性、导电导热性、挥发性等。(2)化学性质：在化学变化中体现出来的性质，化学性质：在化学变化中体现出来的性质，如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性AB+CD=AD+CB(二二)反应条件：反应条件：生成物中必须有生成物中必须有沉淀沉淀析出析出或或有有气体气体放出放出或或有有水水生成生成金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。电子变成离子，它的活动性就越

4、强。排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。们的盐溶液里置换出来。反应物的盐必须是可溶性的，即是溶液。反应物的盐必须是可溶性的，即是溶液。K，Ca，Na由于金属活动性非常活泼，由于金属活动性非常活泼，跟盐溶液相遇时，不是置换出盐中的金属，跟盐溶液相遇时，不是置换出盐中的金属，而是跟溶液中的水发生反应生成碱和而是跟溶液中的水发生反应生成碱和H2。有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和新盐。如将金属钠投放到新盐。如将金属钠投放到CuSO4溶液中，溶液中，发生的反应依次为：发生的反应依次为：例例3有有X，Y，Z三种金属，根据下列有关三种金属，根据下列有关的化学方程式：的化学方程式：Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y，Z+H2SO4=ZSO4+H2，X和和H2SO4不发生反不发生反