人教版高中化学必修2-1.1《碱金属元素》名师课件

1、旧知回顾1、背诵元素周期表第136号元素。2、回顾元素周期表的结构。3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？学习目标1、了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。独立自学 自主构建：阅读教材P5-7（一、元素性质与原子结构：1、碱金属元素），对本节课所学内容进行初步感知。：思考在元素周期表中，同主族元素性质是如何递变的？：完成导学案P3：新课探究 知识点一学生活动 科学探究LiNaKRbCs3111937551111123456相同点不同点逐 渐 增 多逐 渐 增 大1、元素的化学性质主要取决于什么？2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 点

2、击图片播放视频钠钾实验现象剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 固体比钠燃烧 ，火焰呈 色化学方程式结 论金属的活泼性： 2Na+O2=Na2O2K+O2= KO2 (超氧化钾)黄淡黄色更剧烈紫K Na点击图片播放视频钠与水反应钾与水反应实验现象相同点金属 在水面上， 成闪亮的小球，在水面上 ， 发出 ， 反应后的溶液呈 色。 不同点钾与水反应有轻微 声，比钠与水反应更 。化学方程式结 论金属的活泼性： 浮熔四处游动嘶嘶的响声红爆炸剧烈2Na2H2O= 2NaOHH22K+2H2O=2KOHH2K NaLiNaKRbCs与氧气反应与水反应结论反应越来越剧烈，产物越来越复杂反应越来越剧烈，均产生碱和H2活

3、泼性逐渐增强，金属性逐渐增强 碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么？核电荷数递增，电子层数增多原子半径增大原子核对最外层电子的吸引力减弱金属单质的还原性增强元素的金属性增强失电子能力增强元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色, 柔软0.534180.51347钠Na11银白色, 柔软0.9797.81 882.9钾K19银白色, 柔软0.8663.65774铷Rb37银白色, 柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40 678.4学生活动根据碱金属物理性质的表格，请总结出碱金属物理性质的相似性、递变性。逐渐

4、增大逐渐降低知识拓展 能力提升判断元素金属性强弱的方法有哪些？1.根据金属活动性顺序表判断。越靠前，金属性越_。强2.根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢的难易程度判断。置换出氢越容易，则金属性越_。强3.根据金属元素最高价氧化物对应化水物氢氧化物的碱性强弱判断。碱性越强，则原金属元素的金属性越_。强4.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越_。强5.根据金属间的置换反应判断。若XnYXYm，则Y比X金属性_。强相似性递变性物理性质除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低化学性质都易和O2反应和O2反应产物越来越复杂都和水反应生成碱（强碱）放出氢气2R + 2H2O =2ROH + H2 从LiCs反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性增强，