高一氧化还原反应练习题(2)

1、氧化还原反应练习题、选择题B.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O21、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C非金属单质在反应中只作氧化剂2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2t+H?0C.Fe+CuS04=FeS04+Cu3、在下列反应中，水作还原剂的是A.SO3+H2O=H2SO4点燃C.2H2+O22H2OB肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.CaO+H2O=Ca(OH)2高温木D.CaCO3CaOCO2t4、在氧化还原反

2、应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:25、下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+3SJ+4H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CQ4+4H2O6、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的方程式为A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂C.CaH2是还原剂，出0是氧化剂.7、下列反应中H2O2只作还原剂的是A.H2O2+2KI=2KOH+I?C.4H2O2+PbS=PbSO4+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCI+KCIO3+3H2OD.3CCl4

3、+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCI2+2KCICaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t，下列说法不正确的是B.H2既是氧化产物，又是还原产物D.氧化产物与还原产物质量比为1:1.B.H2O2+Cl2=2HCI+O2D.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8出0+5O2t8、下列说法中错误的是A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应9、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A.1:1B.2:1C.1:210、下列叙述正确的是

4、A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.11、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A.CI2TCl-B.FeCl3FeCl2D.2:3B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性C.CtCO2D.KMn04宀MnO?12、下列物质属于常见氧化剂一组的是A.CI2、O2、FeCb、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCb、出、COD.CuO、CO、Fe2O3、出13、下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是A.2HgO2Hg+O2fB.CuO+H2Cu+H2O入C.2AgNO3

5、2Ag+2NOf+O21D.Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O14、同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB.NH4NO3N2O+2H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NO木D.2KNO32KNO2+O2f15、下列叙述中，正确的是A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能C.失电子难的原子获电子能力一定强B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.由x变为x2的化学反应是氧化反应16、在一定条件下发生如下反应：2KCIO3+I22KIO3+CI2，则下列推断正确的是A.该反应属于置换反应C.该反应中还原剂为KCIQB

6、.该反应中KCIO3被还原为CI2D.该反应中氧化剂为1217、在3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是A.168gB.42gC.126gD.60g18、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：电解GtQ+NaCIQ+H2OX+H2Y+NaOH宀G+Q+H2OZ+NaOH宀Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ19、已知在某温度时发生如下三个反应：(1) C+CO2=2C

7、O(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2。=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是A.COCH2B.CCOH2C.CH2COD.CO出C20、已知2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I?,H?S+b=2HI+S,下列叙述正确的是A.氧化性Fe3+I2SB.氧化性I2SFe3+C.还原性H2SFe2+D.还原性Fe21、下列反应中氯元素被氧化的是A.5CI2+I2+6H2O=10HCI+2HIO3B.MnO2+4HCI=MnCI2+2出0+CbfC.2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2出0D.2HCIO=2HCI+Ozf22、

8、有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)2A+B2=2B+A22A+C2=2C一+A22B+C2=2C+B22C+D2=2D+C2其中氧化性最强的物质是A.A2B.B2C.C2D.D223、根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是(1) 2H2S+O2=2SJ+2H2O(2)4Nal+O2+2H2O=4NaOH+2l2(3)Na2S+l2=2Nal+SJA.02l2SB.O2SI2C.l2O2SD.sI2O224、有以下反应(1)2Fe+2l-=2Fe+I2(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-(3)2MnO4+10C1+16H=2Mn+8H2O+5CI2T判断以下4种微粒的氧化性由强到弱的

9、顺序中正确的是A.Fe3+l2Cl2MnO4-B.MnO4Fe3+I2C.Cl2Fe3+l2MnO4D.Cl2l2Fe3+MnO4-25、有如下两个反应：(1)Cu+2AgtCu+2Ag;Fe+CuFe+Cu。根据上述反应，判断Ag、Cu、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是A.Ag+Cu2+Fe2+B.Cu2+Ag+Fe2+C.Ag+Fe2+Cu2+D.Fe2+Cu2+Ag+26、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y,Z+2H2O=Z(OH)2+H2f,Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+,可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A.XYZWB.YXWZC.ZXYWD.ZYXW27

10、、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D.金属单质在化学反应中一定作还原剂28、9.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO得到电子数为A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol29、对于该反应TiCl4+4Na二4NaCI+Ti,下列说法正确的是A.该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属B.该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中C.Ti是氧化产物D.若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e30、已知反应3Cl2+6NaOH=5Na

11、CI+NaCIO3+3H2O下列说法不正确的是A.Cl2既是氧化剂也是还原剂B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C. 氧化剂和还原剂的质量比是1:5D.NaCl是还原产物，NaCIO3氧化产物二、填空题1、用浓盐酸跟MnO2反应制取Cl2,其中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是,起氧化作用的元素是。实验室用KCIO3制O2时，也要用MnO2,此时MnO2是作剂。2、按下列要求各写一个氧化、还原反应的化学方程式，氯元素在反应物中：(1) 被氧化;(2)被还原;(3)既被氧化又被还原；(4)未被氧化也未被还原.3、判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指

12、明氧化剂与还原剂：MnO2木(1)2KCIO3=2KCI+3O2匸入(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Fe2O3+3CO丄2Fe+3CO2f(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f4、已知下列反应：2F2+2H2O=4HF+O2电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2f+CI2fCaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(填代号下同).2Na+2H2O=2NaOH+H2fCl2+H2O=HCI+HclOCaO+H2O=Ca(OH)2(1) 其中水在反应中作氧化剂的反应是(2) 其中水在反应中

13、作还原剂的反应是(3) 其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.5、在K262O7+14HCI=2KCI+2CrCI3+3Cl2f+7出0反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。6、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是，只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是7、在KCIO3+6HCl(浓)=KCI+3CI2f+3H2O的反应中，氧化剂是，还原产物是得电子与失电子个数比是，氧化产物与还原产物的质量比是，试标出反应电子转移方向和数目8、写出符合下列条件的化学方程式：(1) 一种单质还原一种化合物的一

14、种元素：.(2) 一种单质氧化一种化合物的一种元素：.(3) 同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：.(4) 一种非金属单质还原一种氧化物(2)反应中转移电子数是9、已知过氧化氢(H2O2)中氧呈现-1价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测H2O2参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？和一的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSQ）。服用维生素0,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）、人体中经常进行V的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离

15、子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。12. 工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化为Na2SO4，K262O7被还原为Crn+，则n的值为13火药是中国的“四大发明之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，在该反应中转移的电子数14、（10分）阅读下面两条科普信息，回答有关问题：一个体重50kg的健康人身体中含

16、铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子的易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性

17、，中的维生素C是剂，中的CO2是齐叽15、已知：AgF+Cl2+H2OtAgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），配平后，若Cl2的系数为a,贝UAgF的系数为,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为.16、按反应式N2H5+4Fet4Fe+Y+，在水溶液中N2H5离子将Fe还原为Fe?,做为N2H5离子的氧化产物，丫可能是。17、（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是。（2）KMnO4是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO4被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是。历史上曾用地康法制氯气，这一反应是用CuCl2做催化剂，

18、在450C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，这一反应的化学方程式为。从氯元素的化合价的变化看，以上三种方法的共同点是。比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是。18录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFes-xO3+x的化合物，已知氧为-2价，钴和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只能有一种化合价，则x的值为，铁的化合价为，钴的化合价为。19、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO和NaNO处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（fSeQ）和少量硒酸（NSeO），并使之富集，再将它们与盐酸共热，fSe

19、Q转化为HSeO,主要反应为：2HCl+HSeO=HSeO+H2O+Cl,然后向溶液中通入SQ,使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A.HzSeQ的氧化性比C12弱B.SQ2的还原性比SeQ弱C.NSeQ的氧化性比HzSeQ强D.浓H2SeQ的氧化性比浓HbSQ弱20、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：a+b= 当x= 当1a+b=H0Q时:（用x表示）一时,，a+b取最小值，且最小值是加热后所得残留固体的质量H2SQ4红色金属一_一，蓝色溶液21.（08年江苏化学16）根据下列示）：KOHCl2*K2EO4U框图回答问题（答题时，方程式中的金属H2SO4H2Q2M、E用所对应的元素符号表KSCN.红色溶液（1）写出M