高中化学必修1《离子反应》名师导学案

1、必修1第二章离子反应导学案2）下列物质：HCINaOHCu（OH）2AgCINazCOsC2H5OHH2OS02Fe属于电解质的是，属于非电解质的是溶液中主要以离子形式存在的是1.实验：向NsfeSQ溶液中加入KCI溶液向NsSQ溶液中加入BaC2溶液现讨论：NaSQ溶液中存在的主要离子KC溶液中存在的主要离子BaC溶液中存在的主要 对比和，则中产生的沉淀中的钠离子和氯离子有没有参加反中反应的实，可表。2.阅读教材P3132:学习离子反应及离子方程式的概念离子反离子方3自我学习：离子方程式的书写步骤（以上述中的反应为例）第一步"写"：正确写出发生反应的化学方程式：Na2SO

2、4+BaCl2=BaSOd+2NaC第二步“拆"：把易溶并且易电离的物质写成离子的形式，把难溶物（对照教材P110进行总结）、难电离物（弱电解质卜单质、氧化4 +Ba+2Cl=BaSOJ+2Na+2Cl第三步“删"：删去两边没有参加反应的离子第四步“查"：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等4 合作练习并展示点评：写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。 铁与稀盐酸 氧化铜与稀硫 大理石与稀盐 AgN溶液与aC溶液混 CuS溶液与aO溶液混 CO通入过量澄清石 Fe（O溶于稀硫 Ba（Q溶液中加入 铁片投入S溶液 向FeSO3溶液中滴NaO溶液5

3、 练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 向碳酸钠溶液中加入过量的 向碳酸钾溶液中加入过量的 向碳酸铵溶液中加入过量的结论：以上三个反应的化学方同，但离子方程同。6 .阅读教材P32:学习离子方程式的意义并展示点评。讨论：用“COf一+2IH=HO+CO"可表示哪些反离子方程式白7复分解反应型离子反应发生，只要具备这三个条件其中之一，反应就能够进行，溶液中某些离子浓度就能减小。&讨论：醋酸钠溶液与稀盐酸能发生反应吗？若不能反应请说明理由；若能反应请写出反应的化学方程式和离9讨论离子共存问题：溶液中离子能够发生反应，则不能大量共存，若不反应则能够大量共存。例：下列各组离子

4、在溶液中不能大量共存的是（）+2+2+2A. Na、Ba2、Cl、SO42B.K、SO42、NO3、OHc.H、NH4、Fe3、SO42D.H、Cl、CO32、NO310. 练习：下列离子在水溶液中，能大量共存的是（）A. Na+、K+、CO32、H+B.Fe3*、K+、C、OHC.K、NH4、H、SO4D.Ba、Cu、NO3、SO411. 练习：下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）A.Fe、K、NO3、ClB.Ba、K、Cl、OH2+2C.H、Mg、HCO3、SO4D.Na、K、MnO4、NO312. 练习：下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是（）A.Mg2+、K+、C

5、O32、SO42B.Zn2+、Na*、OH、ClC.K+、Ca2+、Cl、SO42d.Na+、Al3*、NO3、Cl13.练习：下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是（）*2A.Ag、Na、SQ、ClC.Cu2+、K+、Cl、SO42*2*2NO3B. Na、Ba、CO3、D.K+、Na*、Cl、CO32“离子符号”14讨论离子方程式正误的判断：第一检查两个“守恒”（两边“质量”和“电荷”是否守恒）第二检查“化学式”2-+.CQ2+2H=CQf+2OFe+Fe+=2Fe2+-木Na+H2O=Na+OH+H2fNH4+OH=NH3f+H16. 向NaHSQ溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶

6、液恰好为中性。例：下列离子方程式中正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加入过量盐酸：B. 单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁C. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D. 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气15. 练习：下列离子方程式中正确的是（）A、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应Ba2+OH-+H+SQ2-=BaSO4j+2OB、大理石和硝酸反应CO3-+2H=H2O+CQfC、铁与稀盐酸反应2Fe+6H=2F（T+3HfD、醋酸溶液与氨水CH3COOH+NHsH2O=NH4+CHsCOO+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO4"恰好沉淀完全。17. 碳酸、碳酸氢盐与碳酸正盐之间的转化：OH-.OH-2-H2CO3+HCO3+"COsHH向Na2CO3溶液中通入CO2：向NaOH溶液中通入少量CQ:向NaOH溶液中通入过量CO2：向NaHCO3溶液中加入盐酸：向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：向Na2CO3