高中化学电子题库第三章第2节第2课时知能演练轻松闯关鲁科版选修4

1、县础过关1.(2012银川高二竞赛考试)下列有关盐类水解的说法不.正确的是()A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D. Na>S溶液中c(Na)是c(S)的2倍解析：选D。由于盐电离出的离子与水电离出的或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，NatS溶液中若无S2一水解，I2一2I2一则c(Na)=2c(S)成立；由于S水解，故c(Na)>2c(S)。2下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是()A. K2SQB.NazCOC.(NH

2、4)2SQD.NHHCQ解析：选AoNazCQ和(NH4)2SQ溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1:2,但由于cQ一、Nh(的水解使阴、阳个数比不等于1:2;NHHC晞液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1:1,无论NHHCQ是否存在水解，其对应个数比不会为1:2。3. 25C时，在浓度均为1mol/L的(NH)2SQ、(NM)2SQ、(NH)2Fe(SQ)2三种溶液中，若测得其中c(NH；)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是()A. a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b解析：选Bo(NH)2SQ中Nh!水解：Nhl+

3、H2Q'NHH2Q+H+,(NH4)2SQ溶液中nHi、SC3一都水解且相互促进，从而增大了NHt的水解程度，c(NH4)浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SQ»2溶液中Fe21水解：Fe21+2HzQhFe(QH)2+2H+，溶液呈酸性，对的水解有抑制作用，N宵水解程度减小。4. 常温下某溶液中，水电离出的QH=104molL一1,该溶液中的溶质可能是(双选)()A.碳酸氢钠B.醋酸钠C.氢氧化钠D.硫酸氢钠解析：选AB溶液中水电离出的QH比纯水中水电离出的QH大，所以溶质能促进水的电离，且溶液呈碱性。5. 有Na2CQ溶液CHCQQN溶液NaQH溶液各25mL,物质的量

4、浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()A. 3种溶液pH的大小顺序是'B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1molL一1的盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是'解析：选C。因Na2CQ的水解程度大于CHCQQN的水解程度，所以pH的大小应为' ；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为稀释促进了的水解；加入25mL0.1molL1的盐酸后，变成NaHCQ溶液，呈碱性，变成CHCQQ溶液呈酸性， 变成NaCI溶液呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序

5、应为、。6. (2012济南高二检测)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A.CaChB.CHCQQNaC.NHD.K2S解析：选Dt对于CaCl2溶液，其中存在的微粒有CsT、Cl一、QHH2Q5种；由于CHCQQNa水解：CHCQQ+"5'CHCQQHQH，溶液中存在Na+>CHCQQHCHCQQ、H2Q、QH6种微粒；对于NH在溶液中存在平衡：NH+HQ、NHH2Q"N+QH,溶液中存在着NHt、NHH2QNH、H2C、H+>QH6种微粒；对于K?S,由于发生两级水解：S2+HO、HS+OH,HS+H2O'H2S+OH,溶液

6、中存在着K+、HS、HS、HO、OH7种微粒。7. 25C时，浓度均为0.2mol/L的NaHC3和NCO溶液中，下列判断不正确的是()A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(C&3均增大解析：选C。本题考查电离平衡和水解平衡的知识，意在考查学生对比分析问题、揭示问题本质的能力。在两溶液中，因为电离平衡和水解平衡的存在，特别是hc(=JH+cO和cO+H2OhHC(O+OH的存在，导致两溶液中存在的粒子种类相同。因为cO的水解能力大于HCO的水解能力，所以c(OH)后者大于前者。D项，分别加入NaO

7、H固体后，NaHCO溶液中NaHC斜NaOH=NCO+H2O,使c(COT)浓度增大，在NqCO溶液中加入NaOH固体抑制了CO的水解，使c(C&)增大，D正确。&为了使CHCOON溶液中NsT的浓度与CHICOO的浓度比为1:1，可在CHCOON溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCI适量的醋酸适量的CHICOONaA.B.C.D.解析：选B。在CHCOON溶液中，由于CHICOO的水解：CHCOO+H2OCHCOOIHOH,使CHICOO浓度比Na*浓度要小。不成立，它加入了NaJ使它们的差距拉大；使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大，中加入了CHCOON,使CHICOO的

8、浓度增大，但Na+也随着增大，只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CHICOO,使溶液中的CHICOO的浓度增大。9. 向三份0.1molL“CHCOON溶液中分别加入少量NHNQN&SO、FeCIs固体(忽略溶液体积变化)，贝UCHICOO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析：选A。CHCOON溶液中，存在CHCOO的水解反应：CHCOO+H2OCHICOO*OH，当分别加入NHNO、NqSO、FeCIa固体时：由于NHNO溶液呈酸性(NH*水解)，故促进了CHCOO的水解，使c(CHiCOO)减小；由于

9、NaaSO溶液呈碱性(S&水解)，故抑制了CHICOO的水解，使c(CHICOO)增大；由于FeClI溶液呈酸性(Fe'*水解)，故促进CHICOO的水解，使c(CHiCOO)减小。10. 浓度为0.1molL的8种溶液：HNQ,H2SQ,HCOQHBa(OH)2,NaOHCHCOONaKCl,NHQ溶液pH由小到大的顺序为(填写编号)。解析：相同物质的量浓度的各种溶液的pH大小比较有以下规律：(1) 同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸水解显酸性的盐溶液。(2) 同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强碱一

10、元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以fPQ为例：HPQNaHPQNetHPONaPQ。答案：能力提升*11. 已知25C时0.1molL_1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH,因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H+减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下

11、实验：向0.1mol的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pHo（已知：25C时，NHHO的Kb_5一5=1.8X10,CHCOOH勺Ka=1.8X10）a.固体CHICOOKB.固体CHCOOINHC.气体NH3D.固体NaHCO若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。解析：（1）由NHO的Kb与CHCOOH勺Ka可知，二者电离程度相同，所以CHCOON4应呈中性，所以CHCOONHH最好的选择。答案：乙（1）B（2）乙增大12. （1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CHCOON溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B,贝UA和B的关系为。（2）对于盐AtB的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是;若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是解析：（1）在pH=9的NaOH溶液中，H+水=10_9molL_1,其J全部是水电离产生的，因为H+水=OH_水，即A=10_9molL_1。在CHCOON溶液中，由于CHCOO结合了水中的H十，水的电离平衡向正反应方向移动，OH_增大；在pH=9的CK3COON溶液中，OH=1X1