高中化学专题2第二单元第1课时知能优化训练同步练习苏教版必修1

1、同步测1下列关于钠与水反应的说法不.正确的是（）将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A. B.C.D.解析：选D。钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与J的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水小，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水

2、反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。2. （2011年河北唐山一中高一检测）下列关于钠的说法不.正确的是（）A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：选D。钠的性质较活泼，与溶液反应时，首先与水反应生成NaOH不能置换其中的金属。3. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A. HCIB.NaOHC.K2SOD.CuSO解析：选D。少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足

3、题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在ABC三个选项中都有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与HO反应生成的NaOH还能继续与CuSO反应析出Cu（OH）2沉淀：2Na+CuSO+2fO=Cu（OH）J+NSQ+H2f,反应后溶液质量减轻。4. 向紫色石蕊溶液中加入过量NaaQ粉末，振荡，正确的叙述是（）A. 最后溶液变蓝色B. 溶液先变蓝色最后褪色C. 溶液仍为紫色D. 因为N&Q与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：选B。氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量N&Q粉末，

4、首先会与水反应生成NaOH和Q,生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于NaaQ有强氧化性，过量的NaaQ会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。5. （2011年盐城高一质检）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。（1）关于钠的叙述中，正确的是。A. 钠是银白色金属，硬度很大B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 金属钠的熔点很高由于金属钠很容易跟空气中的、等物质反应，通常将它保存在里，以使它与、等隔绝。将金属钠加入Fe2（SQ）3溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗？解析：本题考查钠的

5、有关性质。通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小，熔、沸点低、质地柔软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与非金属单质Q、水发生化学反应。(1) A选项中有关钠硬度的描述不正确；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。(2) 由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。(3) 金属钠与盐溶液反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和

6、，生成的NaOH能和Fe2(SO3反应生成难溶的红褐色沉淀Fe(OH)3。答案：(1)B(2)氧气水蒸气煤油氧气水蒸气钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH能和Fe2(SO3反应生成难溶的红褐色沉淀Fe(OH)3课时训錄1. 下列关于钠的叙述中，正确的是()A. 钠在自然界中存在游离态B. 钠是一种灰白色的固体C. 钠可以保存在水或四氯化碳中D. 钠着火时可用沙土扑灭解析：选D本题考查的是钠的存在、保存、色态及化学性质。钠是一种很活泼的金属，与空气中的氧气、水均很容易反应，所以自然界中不存在游离态的钠，A错；刚切开的钠的断面呈银白色，B错；钠的密度比水小比煤油大，但与水会反

7、应，所以应保存在煤油中，钠的密度比四氯化碳的密度小，会浮在其表面易与空气接触反应，所以也不行，C错；钠着火时可以用沙土扑灭，D对。2. (2011年常州高一质检)将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 发出“嘶嘶”的响声C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊解析：选G将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。随着2Na+2h2O=2NaOHH4反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以饱和溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊

8、。3. 工业上制取钠的方法是()A. 用钾还原NaCIB.钠与CuSO溶液反应C.电解熔融的NaClD用H2还原NaO解析：选G钾的沸点比钠的低，工业上常用钠与熔融的钾盐制钾，A错；钠与CuSO溶液反应时先与水反应，产物NaOH再与CuSO反应，B错；电解熔融的NaCl生成钠和氯气，C对；氢气与Na2O不反应，D错。4. 下列关于钠的用途的叙述中错误的是()A. 钠钾合金通常情况下呈固态，可作原子反应堆导热剂B. 钠是电的良导体C. 钠光射程远，透雾能力强，可用作制高压钠灯D. 钠可以与TiCl4反应置换出金属钛解析：选A。钠钾合金在常温下呈液态，所以A错。5. 下列有关Na2Q的叙述中正确的

9、是(双选)()A. Na2O2中存在O_B. Na2O2与水发生置换反应生成QC. Na2O2只有氧化性，而无还原性D. 紫色石蕊试液中加入过量的NQ,先变蓝色后褪色解析：选AC。NaO由Na*和组成，A正确；置换反应应该符合单质1+化合物1=单质2+化合物2,所以B错；NqQ中O呈一1价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C错；NO加入紫色石蕊试液中与水反应生成氢氧化钠，所以溶液变蓝，但NaO有强氧化性，可以使有机色素褪色，所以变蓝的溶液又褪色，D对。6. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88gcm3，不溶于水，不与钠反应）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97gcm3）投入烧杯中，

10、观察到的现象可能是（）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析：选D。苯不溶于水，且其密度小于水，即p（水）p（钠）p（苯），故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过程反复循环，从而导致了钠的上下浮动，直至反应结束。7. 下列说法中正确的是（）A. 钠与氧气反应生成NaOB. 钠与氯气反应产生黄色火焰和棕色的烟C. 燃烧不一定要有氧气参加D. 钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白雾解析：选

11、G钠与Q常温时生成NetO,若是加热或点燃则生成NaaQ,A错；钠与氯气燃烧产生黄色火焰并且产生白烟，而非白雾，所以BD错；燃烧是指发光、发热的剧烈的氧化还原反应，例如，钠在氯气中燃烧，所以不一定要有氧气参加反应，C对。&（2011年浙江省金华一中高一检测）下列关于N&0和NqQ的叙述正确的是（）A. 都是白色固体B. 都是碱性氧化物C. 都能和水反应形成强碱溶液D. 都是强氧化剂解析：选G虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。NqO是白色粉末，NQ是淡黄色粉末。NqO是碱性氧化物，NqO2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。NatO中氧元素价态为最低价为-2价，

12、无氧化性，NqQ2中氧元素价态为中间价为-1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。9. mgNa在足量Clt中燃烧，生成固体的质量为（耐3.55）g，则mgNa与Q反应，生成固体的质量可能为（）（m+0.8）g:的1.0）g;3（m1.2）g;（m+1.6）g;（m1.4）gA.B.C.D.均可以解析：选0若只生成NstO,则有：1Cl22NaNat-O271g16g3.55g刑。2）=0.8g若只生成NazQ,则有：Cl22NaNa2QO271g32g3.55gm。?）=1.6g若生成Na2Q和Na2O的混合物，则有：（m+0.8）gm固）（m1.6）g。1210. 一定量的钠在一定条件下全部

13、被氧化，测得产物中氧元素的含量为12,则参加反应的钠与氧气的物质的量之比为（）A.8:3B.4：3C.3:8D.2：3解析：选ANa的氧化产物有Na20和NstCb两种，从氧元素的含量为12可知35可知12的质量比为23,则氧原子与钠原子的物质的量之比为一112g/16gmol323g/23gmol一1234氧元素与钠元素进而可推知氧气3与钠的物质的量之比为3,则钠和氧气的物质的量之比为8:3。8皮头针11. (2011年启东中学高一质检)某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质，钠与水反应的产物是什么。(1) 当进行适当操作时还需要的仪器有O(2)

14、 如何进行操作？O(3) 实验现象是12用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠。(1) 从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是(2) 包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是。假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是，出现这种现象的原因是。(3) 据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是;证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中。在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的

15、煤油。(2)金属钠具有很强的还原性。常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热,在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮在水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力。答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果(2) 发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度(3) 在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面。在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体，观察现象向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色13. 钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种。(1) 写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，

16、指出氧化剂、还原剂。(2) 在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是。A.HzQB.NqQC.KCIQD.KMnO把NQ投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？?解析：(1)过氧化钠与水及二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。(2) 因为NqQ与CQ和水反应均可产生Q,故在呼吸面具和潜水艇里NqQ用作Q来源的物质。(3) Na2Q具有强氧化性，可以使有机色质褪色。火去2Xe-L-20答案；(1)2N逍O2+2H2()4NaOH-H)2得到2Xc-失去2XcIf得到2Xe上述两反应中，NaQ既是氧化剂，又是还原剂；1molNa2与足量HzQ或CQ反应时，均转移1mole-B(3

17、)石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色NaQ与水反应生成的NaQH使石蕊溶液由紫色变为蓝色；N&Q具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色14. (2010年宿迁中学高一期中测试)一块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g,投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答：(1) 未被氧化的钠的质量是多少？(2) 钠块表面的氧化钠的质量是多少？(3) 所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：NazO和Na两种物质中只有Na与水反应产生H2,设此钠块中含有Na的质量为x,则：2Na+2HO=2NaOHHkf462xO.02g462丁吋，解得X46g则N&O的质量为1.08g0.46g=0.62g所得溶液为NaOH溶液，其中0.62g0.46gn(NaOH)=円x2+=0.04mol62gmol23gmoln(NaOH)=0.04molx40gmol1=1.6g溶液的质量为1.08g+100g0.02g=