高中化学专题2第一单元第4课时知能优化训练同步练习苏教版必修1

1、同步测1向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCI4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()A. 上层紫色，下层无色B. 上层近无色，下层紫红色C. 上层近无色，下层棕黄色D. 上层黄绿色，下层紫红色解析：选B氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2KI+CI2=I2+2KCI。12易溶于CCI4,CCI4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。2. (2011年南通中学高一质检)溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr+Cl2=2NaCI+Br2，

2、下列说法中正确的是()A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气氧化性比溴单质强解析：选DbA项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。3. Br2与NaOH溶液的反应类似于C"跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来的是(双选)()A. 水、四氯化碳、酒精B. AgNO、NaOHKIC. NaCI、NaBr、NalD. 苯、酒精、NaOH解析：选BD。四氯化碳能萃取溴水中的溴，出现分层现象，下层液体呈橙红色；酒精、水分别与溴水混合，得到的是被稀释后

3、的溴水，二者不能区分，A项不选。NaOH与Br2反应生成两种盐，使溶液褪色，所以B组三种溶液加入溴水后，分别出现浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显棕黄色等三种不同的现象，B项可选。C项中的NaCI、NaBr不能用溴水区分。D组物质中分别加入溴水后出现分层(上层橙红色)、无明显变化和褪色三种不同现象，可以区别。其实有些物质也可通过物理性质如密度、气味等直接加以区别。4. (2011年姜堰中学高一检测)鉴别C、Br、厂三种离子，宜选用的试剂是(双选)()A. 溴水和淀粉溶液B. AgNO溶液和稀硝酸C. 氯水和CCI4溶液D. 氯水和碘化钾淀粉溶液解析：选BCA项不选，溴水和淀粉只能鉴别出1，不能区分C

4、l、Br；B项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不同区分出Cl、Br、(AgCI白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、Agl黄色沉淀);氯水能将B、I一氧化为Br2、I2,经CCI4萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故C项可选；D项中因碘化钾淀粉中的I也被氧化，干扰了实验，故不合适。其实Br、1经氯水氧化后的现象差别并不是很大，故往往需通过萃取后看有机层的颜色来进一步确定。5. 碘缺乏病是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏病，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIOs)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI+KIQ+3fS

5、Q=3l2+3&SQ+3f0(1) 此反应中，氧化剂是，还原剂是。氧化剂和还原剂的物质的量之比是。解析：分析变价元素的价态。所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物为还原剂。答案：(1)KIO3KI(2)1：5课时训缘1.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不.能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是（）A. 苯B.汽油C.酒精D.四氯化碳解析：选G酒精与水混溶，不能分层。2将适量的C12通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（）A. 蒸发皿；蒸发后灼烧B. 烧杯；冷却、结晶、过滤C. 分液漏斗；分液D. 分液漏斗；加萃取剂，振荡静

6、置后分液解析：选D。反应停止后，溶液中存在Br2、NaCI等溶质，需采用合适的有机溶剂（如苯、CCb等）来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。3. 在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、CI2、HCI、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（）A. CI2、H2、HCI、HBrB.Cl2、HCI、HBr、H2C.Cl2、HBr、H2、HCID.Cl2、HBr、HCI、H2解析：选Dt将a和d两瓶气体混合后见光爆炸则a、d一定为H2、CI2两种气体；而a和b两瓶气体混合后，瓶壁上

7、出现暗红色液滴，由题目信息可知此暗红色液滴只可能是单质溴，而这四种气体能反应生成单质溴的只能是CI2和HBr反应；故综合上述分析可知a为CI2,d为H2,c为HCI,b为HBr。4. （2011年启东中学高一检测）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素哲氣忧憾济旅-Ki-Kmft的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A黄绿色橙色蓝色白色B:无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D:黄绿色:无色紫色白色：KCIO,HC（散）解析：选A。各处的反应原理分别为： KCIO3+6HCI（浓）=KCI+3CI2T+3HaO,产

8、生黄绿色的气体。 2NaBr+Cl2=2NaCI+Bq,Bq溶于水显橙（黄）色。 2KI+Cl2=2KCI+I2,12遇淀粉变蓝色。.口.高_、BL、I的个数比为1:2:3,I一的个数比应为（） CI2+2NaOH=NaCINaCIO+H2O。两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。5.（2011年福建泉州高一检测）某溶液中阳离子只含其中CI欲使这些离子个数比变为3:2：1,需要通入的氯分子与原溶液中A. 1:2B.2：1C.1:3D.3：1解析：选G将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，

9、且只反应掉2mol碘离子，化学方程式是CI2+2KI=2KCI+12,每反应掉2mol碘离子时，消耗1molCl26. 有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO溶液反应时，生成29gAgCI沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A.FeCIsB.KCIC.ZnCI2D.BaCl2解析：选Ao13.5g若全为氯化铜，则可产生28.7gAgCI沉淀（29g），因此杂质中含氯量比氯化铜中含氯量高，只有A项中含氯量比氯化铜中高，符合题意。7. 用作麻醉剂的氯仿（CHCIJ常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCIJ，反应的化学方程式为2CHC3+Q=2HCI+2COC2。为了防

10、止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（注：CHC3不与AgNO溶液反应产生沉淀）（）A. 酚酞试液B. 用硝酸酸化后的AgNO溶液C. NaOH溶液D. 用硝酸酸化后的Ba（NO）2溶液解析：选B。只需要检验生成的HCI即可。检验C可用AgNO溶液和稀HNO=（也可检验H+,用石蕊试纸或pH试纸）。&（2010年扬州高一期中测试）溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr+H2O=HBfrHIOo下列有关溴化碘的叙述中错误的是（）A. IBr、Br2、I2具有相似的化学性质B. 在许多反应中，IBr

11、是一种强氧化剂，其氧化性强于12,但弱于Br2C. 在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D. 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐解析：选G认真分析反应：CI2+H2O：HCI+HCIO,我们可以看作CI2中两个氯原子一个显+1价，一个显1价，+1价的CI结合水提供的负价的OH而形成次氯酸，1价的CI结合形成HCI。然后大胆类比于IBr。A项正确，卤素互化物的性质与卤素很相似。B项正确，IBr中的I为+1价，具有很强的氧化性。C项错误，分析价态可知，溴化碘与水的反应是非氧化还原反应。据IBr+HaO=HBfrHIO可知，溴化碘与氢氧化钠溶液的反应（类似Cb和NaOH溶液反应）可以

12、看作是先与水反应生成两种酸，再与NaOH反应生成两种盐和水，D项正确。9. 有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO溶液反应时，生成29gAgCI沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A.FeCIaB.KCIC.ZnCI2D.BaCb解析：选Ao13.5g若全为氯化铜，则可产生28.7gAgCI沉淀（29g），因此杂质中含氯量比氯化铜中含氯量高，只有A项中含氯量比氯化铜中高，符合题意。10. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解

13、出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则的化学式是（）A. AgNONaBrAgBrB. AgNONaCIAgCIC. AgCIAgNONaCID. AgNONalAgI解析：选B。汗液中含有NaCI,AgCI见光易分解为灰黑色的银粒。11. （1）向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是，反应的化学方程式是;向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是,反应的化学方程式是（2）由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、12三种单质活泼性强弱的关系是;这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是。贝壳紫菜鱼海带解析

14、：CI2与NaBr、Bq与KI反应的化学方程式分别为：Cl2+2NaBr=Bi2+2NaCI、Bq+2KI=l2+2KBr。Br2、12在水溶液中分别显橙色、褐色。(2) 在置换反应中，通常是活泼金属置换出不活泼金属，活泼非金属置换出不活泼的非金属，故由反应、知三种单质的活泼性强弱关系为Cl2>Br2>|2。禾U用非金属单质的活泼性关系，用活泼的CI2将B2、I2置换出，这一化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3) 在贝壳、紫菜、鱼、海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案：溶液由无色变为橙色CI2+2NaBr=Br2+2NaCI溶液由无色变为褐色Br2+2KI=

15、I2+2KBr(2)CI2>B2>l2从海水中提取溴和碘12. 某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：无色t棕黄色t蓝色t无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是。写出T的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目(3)写出t的化学反应方程式解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2,而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇丨2形成的，故为淀粉溶液；又由于I2+2NaOH=NaINalO+H2O,加入N

16、aOH后12逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为NaOH溶液。答案：(1)ADBC火2X厂II(2) 2KI+C12=b+2KC1IJ得2Xc-(3) I2+2NaOH=NaINalO+H2O13. 向橙色的溴水中连续加入一些试剂：亦厂I足量镁条际石71适量氯水斥KAgNO溶液R溴水一>溶液A>溶液B>溶液C(1)过程的现象是，溶液A中的溶质是。过程的现象是,反应的化学方程式为(3)过程的白色沉淀是，反应的化学方程式为答案：(1)镁条溶解，有气泡生成，溴水褪色MgBh溶液由无色变为橙色MgBr2+Cl2=MgC2+B“(3)AgCIMgCI2+2AgNO=2AgCIJ+Mg(NO)214. (2011年河北保定高一质检)海洋中的海藻含碘丰富，其中碘以I形式存在。某实验从海藻中提