高考模拟题02

1、2015届质量检测试卷理综7.下列说法错误的是A.铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类&短周期元素A、B、C、D、E,已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是A.含氧酸的酸性：E>DB.原子半径：A>BC.氢化物的热稳定性：C>ED.离子结合质子能力：D>E9.F列有关实验装置进行的相应实

2、验，能达到实验目的的是侬氨水A图3图4A.用图1装置制取并收集干燥的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色10.常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠一硫（Na/Ss）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图）,一个由钠一3氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98C）和外室的熔融硫（熔点119C）隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是A.a为电池的正极B.充电时b接电源的正极b密封一不锈钢容器嘔花铝固体电解质熔钠电极C.正极反应为

3、：nSs+16ne=8Sn2D.Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11. 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCOs溶液反应时，生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5HsO3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A.10种B.11种C.12种D.13种12. 常温下，向10mL0.1molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入-1molLKOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.KHC2O4溶液呈弱碱性+2+B. B点时：c(K)>c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H)>c(OH)+2C. C点时：c(K)>c(HC

4、2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4)D.D点时：c(H+)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=c(OH)13某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、CO32、NO3、SO42、1、SiO32、Cl且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验:I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；n.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；川.取n反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCI2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCI4,充分振荡静

5、置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是2+2A.原溶液中肯定不含Mg、SiO3B.步骤n中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32C.原溶液由K+、Fe2+、NO3、I、SO42五种离子组成D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl26. (14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76C,沸点138C,易与水反应，进一步氯化可得SCI2,SC"是樱桃红色液体，易挥发，熔点122C,沸点59C。SCl2与S2CI2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2CI2可用下列装置制备。回答下列问题：(1) 写出S2CI2的电子式；写出指定仪器的名称

6、c,d；(3) a瓶盛放的试剂是；(4) b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：(5) 装置e中盛放的试剂是其作用是；(6) 得到纯净的S2CI2，需要进行的操作是；(7) 若将S2CI2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式27. (14分)重铬酸钾A是橙红色的固体，有强氧化性。将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C;在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D;继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E;在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：3+Cr+3OH-Cr(O

7、H)3、一HzO+HCrO2H2O+H+CrO2蓝紫色灰蓝色绿色(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有(填碱性”酸性”两性”。写出的离子方程式;已知D的溶解度为2.067g，贝UD的溶度积常数为。(4) 写出的离子反应方程式F溶液中的黄色离子是(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为。金属锡(Sn)是第WA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度： 将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：; 向的溶液中再加入过量的FeCb溶液，发生的反应化学方程式为; 用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在(填酸式

8、"或碱式"滴定管中，共用去cmol-L1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应)。28. (15分)氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。I.活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(TC)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下:度(mol/L)时间(miNO甲乙00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.0175

9、00.0320.0340.017(1) 该反应的化学方程式为(2) T1C时，该反应的平衡常数K=30min时改变的的条件是。若30min后升高温度至T2,达到平衡时，容H0(填“<”“=”“>”)器中NO、甲、乙的浓度之比为2:1:1,则反应的H.以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极I生成NO?。(4)石墨电极I的反应式为为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极n电极处通入一种氧化物丫，丫是(填物质的化学式)。川.CH4催化还原法。已知： CH4(g)+4NO2(g)4N0(g)+C02(g)+2H20(

10、1)H=622kJ/mol CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(1)H=955kJ/mol H20(g)=H20(l)H=44.0kJ/mol写出CH4(g)与N0(g)反应生成N2(g)、C02(g)和H20(g)的热化学方程式(V2)则下列反应过程能量变化示意图(6)假设在某温度下反应的速率(vi)大于反应的速率正确的是(填写正确选项的字母)。能量(7)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且W毛V2，请在下图中画出反应体系中0c(N0)随时间t变化的总趋势图。38.化学一修5:有机化学基础(15分)已知:R-BrRAIgBr*R/OMgBr（8）19种（2分）

11、（9）!（2分）A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色。AJ分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：B回答下列问题：(1) A的结构简式为；(2) B的结构简式为;反应SD所需要的试剂是;(4) H不能发生催化氧化，H的结构简式是(5) I中的官能团名称是;I中可能含有的杂质是(写结构简式)；写出I-J的反应方程式；(8) H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。能与FeCb溶液显紫色；有二联苯结构；二联苯上有两个侧链。其中核磁

12、共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是。化学答案7B、8A、9C、10B、11C、12C、13D26. （14分）（1）m气"I：（2分）（2）直型冷凝管、蒸馏烧瓶（答圆底烧瓶不得分）（2分）（3）浓硫酸（1分）（4）通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b（2分）（5）碱石灰防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应。吸收剩余的Cl2（3分）分馏（或蒸馏）（2分）（7）2S2CI2+2H2O=3S+SO2+4HCI（2分）27. （14分）（1）两性（1分）Cr2O7+14H+6CI=2Cr+3CI2T+7HO（2分）（3）4.3210（2分）Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O（2分）（5）CrO4、10/3（2分）（6）Sn+2HCI=SnCI2+H2T（份）SnCI2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2（1分） 酸式（1分）、3°“曲或03CVM%（2分）wN2+CO2（1分）（2）0.56（