第1讲 加氢过程化学原理(刘晨光).

1、第1讲 催化加氢过程的化学原理中国石油石油化工研究院中国石油石油化工研究院现代石油加工技术研讨班现代石油加工技术研讨班多媒体讲义多媒体讲义影响现代炼厂的内、外部因素 讲授内容加氢精制（加氢处理）加氢精制（加氢处理）加氢裂化加氢裂化石油馏分加氢反应动力学模型加氢过程分类 催化加氢目的主要有两个： 一是通过加氢脱去石油中的硫、氮、氧及金属化合物等杂质， 并使烯烃（包括二烯烃）饱和、芳烃部分饱和，以改善油品质量及减少对环境的污染等；二是使较重的原料在氢压下裂解为轻质燃料或制取乙烯的原料。 目前，一般将加氢过程依据原料油在反应过程中裂化程度的大小，大体分为加氢处理(Hydrotreating)和加氢裂

2、化(Hydrocracking)两大类。 加氢处理是指在加氢反应过程中仅有10%的原料油裂化为较小分子的那些加氢技术，它比原来所谓加氢精制(Hydrofining)的范围更宽一些，而加氢裂化则是指那些在加氢反应过程中有10%的原料油裂化为较小分子的加氢技术。第一节 加氢精制一、加氢精制精制工艺 加氢精制工艺名称： 加氢脱硫 Hydrodesulfurization 加氢脱氮 Hydrodenitrogenation 加氢脱金属 Hydrodemetallization 重油：加氢处理 Hydrotreating 润滑油、蜡：加氢补充精制 Hydrofinishing 所发生的反应： 含硫、氮、

3、氧和金属化合物的脱除 烯烃加氢饱和 芳烃部分加氢饱和区别： 目的不同 反应深度和程度不同脱硫过程的分类按照硫化物的转化 脱硫过程的分类按照反应和工艺 加氢精制工艺流程加氢精制原理流程图加氢精制原理流程图1-1-加热炉；加热炉；2-2-反应器；反应器；3-3-分离器；分离器；4-4-稳定塔；稳定塔；5-5-压缩机压缩机 一、加氢精制工艺Criterion-ABB Lummus-Shell SYNSat和和 SYNShift工艺工艺 SYNSAT工艺集成的同流工艺集成的同流/逆流反应器系统逆流反应器系统 第一段：第一段：DC-185、DC-160非贵非贵金属催化剂金属催化剂第二段：第二段：DC-2

4、00贵金属催化剂贵金属催化剂 一、加氢精制工艺Criterion-ABB Lummus-Shell SYNSat和和 SYNShift工艺工艺 SYNSAT工艺分开的同流/逆流反应器系统 第一段：第一段：DC-185、DC-160非贵非贵金属催化剂金属催化剂第二段：第二段：DC-200贵金属催化剂贵金属催化剂 不同原料的加氢精制结果 原料原料大庆焦化汽油大庆焦化汽油胜利直馏煤油胜利直馏煤油胜利催化裂化柴油胜利催化裂化柴油反应条件反应条件 催化剂催化剂Co-Ni-Mo/Al2O3Ni-W/Al2O3Ni-W/Al2O3总压力总压力, MPa3.04.04.0反应温度，反应温度，320325330

5、空速空速, h-11.51.651.5氢油比，氢油比，m3/m3500500690精制油收率，精制油收率，m%99.59999.4氢耗氢耗m%0.40.50.7原料及产物性质原料及产物性质原料原料产物产物原料原料产物产物原料原料产物产物硫硫, ppm4675210000.34700266氮氮, ppm170115.40.569157碱氮碱氮, ppm1370.48.6-75.55.0溴价溴价, gBr/100ml720.1-0.2110.20.7酸度酸度, mgKOH/10ml-4.21014.60.8实际胶质实际胶质mg/100ml-97.634.6砷砷,ppb3200.49-二、加氢精制的

6、化学反应 各种键的键能 键键C-HC-CC=CC-NC=NC-SNHSH键能键能kJ/mol413348614305615272391367说明说明: : C-S键键能最小,加氢脱硫最容易 C=C双键的加氢饱和也比较容易可能发生的反应顺序可能发生的反应顺序： C=C饱和 C-S断裂 C=N饱和 C-N断裂1、加氢脱硫 (1) (1) 加氢脱硫反应加氢脱硫反应 Hydrodesulfurization of Sulfur-Containing CompoundsRSH + H2RH + H2SRSR + 2H2RH + RH + H2SRSSR + 3H2RH + RH + 2H2SS+ 2H2

7、C4H10 + H2SS+ 4H2C4H10 + H2SS+ 2H2+ H2S(2)加氢脱硫反应的热力学含硫化合物加氢脱硫反应的平衡常数Kp CH3SH + H2CH4 + H2SC2H5SH + H2C2H6 + H2Sn-C3H7SH + H2C3H8 + H2S(CH3)2S + 2H22CH4 + H2S(C2H5)2S + 2H22C2H6 + H2SCH3SSCH3 + 3H22CH4 + 2H2SC2H5SSC2H5 + 3H22C2H6 + 2H2S反反 应应Hm 700KKJ/mollgKp500K700K900K 8.376.104.69-707.065.013.84 6.

8、054.453.52 15.6811.428.96-11712.529.117.13 26.0819.0314.97 22.9416.7913.23含硫化合物加氢脱硫反应的平衡常数Kp n-C4H10 + H2SS+ 2H2n-C5H12 + H2S+ 2H2Sn-C4H10 + H2SS+ 4H2i-C5H12 + H2S+ 4H2SCH3反 应Hm700KKJ/mollgKp500K700K900K -1228.795.263.24 -1139.225.923.97 -28112.073.85-0.85 -27611.273.17-1.43(2)加氢脱硫反应的热力学(2)加氢脱硫反应的热力

9、学噻吩加氢脱硫平衡转化率，摩尔% 温度，K压力, MPa0.11.04.010.050099.299.910010060098.199.599.899.870090.797.699.099.480068.492.396.698.090028.779.591.895.1(2)加氢脱硫反应的热力学含硫化合物加氢脱硫反应的平衡常数Kp 说明: (1)加氢脱硫反应的平衡常数较大,平衡转化率较高在热力学上是有利的 (2)强放热反应,升高稳定对脱硫反应平衡不利 (3)脂肪族硫化物加氢脱硫容易,杂环硫化物(噻吩类)加氢脱硫难第四章 催化加氢(3)加氢脱硫反应的动力学若干硫杂环化合物的反应速率常数（300，7

10、.1MPa，Co-Mo/Al2O3 催化剂） SSS含硫杂环化合物表观一级反应速率常数，L/g 催化剂s 1.3810-3 8.1110-4 6.1110-5第四章 催化加氢说明: 杂环硫化物(噻吩类)随环数增加,加氢脱硫难度增加(3)加氢脱硫反应的动力学在不同位置上甲基取代二苯并噻吩的反应速率常数（300，10.2MPa，Co-Mo/Al2O3 催化剂） SSCH3CH3SCH3CH3SCH3CH3SCH3甲基取代二苯并噻吩表观一级反应速率常数L/g 催化剂s 7.3810-5 6.7210-5 3.5310-5 4.9210-6 6.6410-6(3)加氢脱硫反应的动力学在不同位置上甲基取

11、代二苯并噻吩的反应速率常数（300，10.2MPa，Co-Mo/Al2O3 催化剂） 说明: (1)二苯并噻吩类杂环硫化物的加氢脱硫存在空间位阻,随S 原子空间位阻的增加,加氢脱硫难度增加 (2)含硫化合物在加氢脱硫催化活性位上的吸附确实存在S原 子的“端连吸附”,即通过S原子直接吸附在催化活性位上 (3)一般认为噻吩类硫化物在催化活性位上的吸附有两种状 态: 通过S原子的“端连吸附” 通过芳香环的“平躺吸附” (4)加氢脱硫反应历程MercaptanR SH + H2RH + H2SSulfideR S R + H2RSHRH + H2S+ H2硫醇和硫醚HDS反应历程噻吩加氢脱硫反应历程T

12、hiopheneSSSC4H9SHC4H10 + H2S-H2SC4H6C4H10说明: (1)噻吩类杂环硫化物的加氢脱硫存在2种途径: 直接氢解C-S键直接加氢脱硫 加氢路径噻吩环先加氢饱和,然后加氢脱硫苯并噻吩加氢脱硫反应历程BenzothiopheneSSC2H5+ H2SCHCH2C2H5-H2S说明: (1)苯并噻吩类杂环硫化物的加氢脱硫存在2种途径: 直接氢解C-S键直接加氢脱硫 加氢路径噻吩环先加氢饱和,然后加氢脱硫二苯并噻吩加氢脱硫反应历程SSS 4.2X10-8+H2-H2S2.8X10-51.1X10-4-H2S4.7X10-6+ H2Slow+ H2条件：Co-Mo/Al

13、2O3、300、10.2MPa一级速度常数L/g 催化剂.S 二苯并噻吩加氢脱硫反应历程说明: (1)二苯并噻吩类杂环硫化物的加氢脱硫存在2种途径: 直接氢解C-S键直接加氢脱硫 加氢路径苯环先加氢饱和,然后加氢脱硫 (2)在加氢脱硫活性较高的催化剂存在下,和较高的反应压力下,以直接氢解路径为主 (3)直接氢解路径氢耗较低,加氢路径氢耗较高二苯并噻吩加氢脱硫反应途径SS CatalystSurface+SHydrogenation pathwaySHDirect Hydrodesulfurization pathway二苯并噻吩加氢脱硫反应途径SDirect HDS pathway Hydro

14、genation pathwaySDirect HDS pathway Hydrogenation pathwaySSDirect HDS pathway Hydrogenation pathwayDirect HDS pathway 502-苯基苯酚苯基苯酚1.4 2-苯基苯基-1-环己醇环己醇10 对对-甲酚甲酚5.2小结 加氢精制反应比较 各类加氢精制反应的相对难易顺序：HDMHDM二烯饱和二烯饱和HDSHDOHDSHDO单烯饱和单烯饱和HDNHDN芳环饱和芳环饱和 加氢精制过程的主要反应： 加氢脱硫（HDS) 加氢脱氮（HDN) 加氢脱氧（HDO） 加氢脱金属（HDM） 烯烃加氢饱和

15、芳烃加氢（芳环部分加氢）相互影响：很复杂相互抑制与促进，“拉平效应” 碱性N化物，抑制HDS、HDO和芳烃加氢 芳烃（多环芳烃），抑制HDS、HDO HDS生成的H2S促进C-N氢解，促进HDN和芳环加氢 三、加氢精制的影响因素 压力对催化裂化原料油加氢脱硫率及催化剂积炭的影响 1、反应压力2、反应温度 反应温度对焦化柴油加氢精制的影响（反应压力：6.0MPa；催化剂：Co-Mo/Al2O3；原料油含氮1000ppm） 反应温度，反应温度， C300340360380400420440460液体产物的液体产物的氮含量氮含量, ppm859765700590480370260220脱氮率，脱氮率

16、，m%14.123.530.041.052.063.074.078.03、空间速度 不同馏分中不同类型化合物加氢的相对反应速率 化合物化合物相对反应速率相对反应速率汽油馏分汽油馏分煤油柴油馏分煤油柴油馏分含硫化合物含硫化合物10070烯烯 烃烃804含硫化合物含硫化合物2014、氢油比 氢油比与脱硫率的关系 加氢精制的一般反应条件 原料原料压力压力, MPa温度，温度， C空速，空速，h-1H2/Oil比比v/v汽油汽油1.5326032024100500柴油柴油4830036012300700VGO610340380126001000AR、VR10173804101000第二节 加氢裂化 一

17、、加氢裂化工艺概述 原料：直馏或焦化VGO，催化裂化循环油 催化剂：双功能 加氢+裂化 工艺： 一段法：2器2剂 精制反应器，Co-Mo或Ni-Mo/Al2O3 裂化反应器，Ni-Mo/沸石+Al2O3、Ni-Mo/SiO2-Al2O3 单段一次通过：1器2剂（与加氢精制类似） 精制段，Co-Mo或Ni-Mo/Al2O3 裂化段，Ni-Mo/沸石+Al2O3、Ni-Mo/SiO2-Al2O3 两段法：3器3剂 精制反应器，Co-Mo或Ni-Mo/Al2O3 一段裂化反应器，Ni-Mo/沸石+Al2O3 二段裂化反应器，Pt-Pd/沸石+Al2O3 加氢裂化工艺分类 一、加氢裂化工艺概述工艺分类

18、（按压力和转化率） HP-HC：高压加氢裂化，压力8Mpa, 转化率60% MP-HC：中压加氢裂化，压力68Mpa, 转化率4080% MHC： 缓和加氢裂化，压力6Mpa, 转化率40% MHUG：中压加氢改质， 压力68Mpa, 转化率1060% 加氢裂化工艺流程 一段法（2器2剂） 一段法加氢裂化原理流程1加热炉；2加氢精制反应器；3加氢裂化反应器；4蒸馏塔 加氢裂化工艺流程 二段法 （3器3剂） 二段法加氢裂化原理流程11加热炉；加热炉；22精制反应器；精制反应器；33裂化反应器（一段）；裂化反应器（一段）；44裂化反应器（二段）裂化反应器（二段） 加氢裂化典型结果 胜利原油减压馏分

19、高压加氢裂化情况 原料性质原料性质 反应条件反应条件 d4200.9压力，压力，MPa16.717.8硫含量，硫含量，m%0.7温度，温度，380400氮含量，氮含量，m%0.2空速，空速，h-10.91.1残炭，残炭，m%0.3氢油比，氢油比，m3/m312001800产物收率及性质：产物收率及性质：轻石脑轻石脑油油重石脑油重石脑油喷气燃料喷气燃料轻柴油轻柴油收率，收率，m%16.413.143.121.6沸程，沸程，44100102143140273249327d4200.67420.74180.78420.8064硫含量，硫含量，ppm1111氮含量，氮含量，ppm1111辛烷值（辛烷值

20、（RON）76-芳烃含量，芳烃含量，m%1-2.3-结晶点，结晶点，-55-烟点，烟点，mm-36-倾点，倾点，-6十六烷值（计算值）十六烷值（计算值）-73加氢裂化典型结果 胜利原油减压馏分中压缓和加氢裂化情况 原料性质：原料性质： 反应条件：反应条件： d4200.8790压力，压力，MPa7.9沸程，沸程，296488温度，温度，350410硫含量，硫含量，m%0.37空速，空速，h-11.5氮含量，氮含量，m%0.37氢油比，氢油比，m3/m38001200芳烃含量，芳烃含量，m%23.7 相关指数（相关指数（BMCI）32 产物收率及性质产物收率及性质汽油汽油柴油柴油尾油尾油收率，收

21、率，m%17.219.858.4沸程，沸程，初馏初馏180170320300490d4200.74060.83510.8456硫含量，硫含量，ppm-9.67.1氮含量，氮含量，ppm4.96.315.4残炭，残炭，ppm-0.01辛烷值（辛烷值（MON）66-十六烷值十六烷值-45.6-凝点，凝点，-150馏分馏分75.254.1-四、加氢裂化的产物特点 1、轻油（汽油、石脑油），ON值不高 MON 6070 不高，烷烃含量高 优质重整原料、裂解制乙烯原料 2、航空煤油（喷气燃料）质量好 冰点低 40，5060 4、尾油（350）用途大 乙烯裂解原料 高粘度指数润滑油原料 加氢裂化与催化裂化

22、的比较 催化裂化（催化裂化（FCC）加氢裂化加氢裂化原料原料VGO(Ni+v)、CCR、芳烃、低、芳烃、低碱碱N2000ppm催化剂催化剂酸性酸性双功能双功能反应条件反应条件常压、常压、500、14S高压、高压、400、0.52h-1运转周期运转周期14S12年年H2耗耗/24m%投资及操作费用投资及操作费用低低高高产物产物 产率产率%100 液体收率液体收率%较高（较高（7580）高（高（8590） 汽油汽油ON高高ON低，可重整低，可重整 喷气燃料喷气燃料/烟点高烟点高 /优质优质 柴油柴油十六烷值低十六烷值低十六烷值高十六烷值高 劣质劣质低凝，优质低凝，优质 尾油尾油(油浆油浆)量少，用

23、途少量少，用途少量多，用途大量多，用途大 产品安定性产品安定性较差较差好好备注备注主产汽油、柴油主产汽油、柴油主产汽油、柴油主产汽油、柴油第三节 石油馏分加氢反应动力学模型 一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 1 1、加氢脱硫反应动力学、加氢脱硫反应动力学 （1 1）噻吩加氢脱硫）噻吩加氢脱硫 假定：假定： 假设：假设：催化剂表面有催化剂表面有2种催化活性位种催化活性位 噻吩氢解活性位（噻吩氢解活性位（ 位）位） 丁烯加氢活性位（丁烯加氢活性位（ 位）位） 噻吩与解离吸附的氢的表面反应为反应决速步骤噻吩与解离吸附的氢的表面反应为反应决速步骤 Langmuir-Hi

24、nshelwood速率方程速率方程 SCH2CHCH2CH3+2H2-H2SC4H10+H2一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 1 1、加氢脱硫反应动力学、加氢脱硫反应动力学 （1）噻吩加氢脱硫 噻吩在位上的氢解反应 丁烯在位上的加氢反应 下标T、A和B分别指噻吩、丁烷和丁烯。 3,2/1,/)(1 2222222HSHSHTTHHHTHTTTPPKPKPKPPKKkr2,2/1,)(1 2222BBAAHHHBHBBAPKPKPKPPKKkr一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 1 1、加氢脱硫反应动力学、加氢脱硫反应动力学 （2 2

25、）苯并噻吩加氢脱硫）苯并噻吩加氢脱硫 反应网络反应网络 SCHCH2+2H2-H2SC2H5+H2S+H2+2H-H2S2假设假设 催化剂表面有催化剂表面有2种催化活性位种催化活性位 氢解活性位（氢解活性位（ 位）位） 加氢活性位（加氢活性位（ 位）位） 苯并噻吩与解离吸附的氢的表面反应为反应决速步骤苯并噻吩与解离吸附的氢的表面反应为反应决速步骤 Langmuir-Hinshelwood速率方程速率方程 一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 1 1、加氢脱硫反应动力学、加氢脱硫反应动力学 （2 2）苯并噻吩加氢脱硫）苯并噻吩加氢脱硫 苯并噻吩在苯并噻吩在 位上的氢解

26、反应位上的氢解反应 1,2-二氢苯并噻吩在二氢苯并噻吩在 位上的氢解反应位上的氢解反应 苯并噻吩在苯并噻吩在 位上的加氢反应位上的加氢反应 BT、D、E分别指苯并噻吩、分别指苯并噻吩、1,2-二氢苯并噻吩和乙苯；二氢苯并噻吩和乙苯； K1是苯并噻吩加氢生成是苯并噻吩加氢生成1,2-二氢苯并噻吩的平衡常数。二氢苯并噻吩的平衡常数。 3,2/1,/)(1 2222222HSHSHDBTBTHHHBTHBTBTBTPPKPPKPKPPKKkr）（3,2/1,/)(1 2222222HSHSHDBTBTHHHDHBTDDPPKPPKPKPPKKkr）（3,1,*,1 2EEDBTBTDHBTBTBTB

27、TPKPPKKPPPKkr）（）（一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 1 1、加氢脱硫反应动力学、加氢脱硫反应动力学 （3 3）二苯并噻吩加氢脱硫）二苯并噻吩加氢脱硫 反应网络反应网络 假设假设 催化剂表面有催化剂表面有2种催化活性位种催化活性位 氢解活性位（氢解活性位（ 位）位） 加氢活性位（加氢活性位（ 位）位） 在一种中心上分子态吸附的氢与另一种中心上吸附的在一种中心上分子态吸附的氢与另一种中心上吸附的DBT之间的表面反应为反应决速步骤之间的表面反应为反应决速步骤 Langmuir-Hinshelwood速率方程速率方程 SSS +H2-H2S-H2SDBT

28、4H-DBT6H-DBTBPNCHB一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 1 1、加氢脱硫反应动力学、加氢脱硫反应动力学 （3 3）二苯并噻吩加氢脱硫）二苯并噻吩加氢脱硫 二苯并噻吩氢解反应二苯并噻吩氢解反应 二苯并噻吩加氢反应二苯并噻吩加氢反应 说明说明: H2S对氢解反应有抑制作用对氢解反应有抑制作用 H2S对加氢反应无抑制作用对加氢反应无抑制作用 2)1)1222222SHSHDBTDBTHHHDBTHDBTDBTPKPKPKPPKkKr（DBTDBTHDBTHDBTDBTPKPPKKkr122一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型

29、1 1、加氢脱硫反应动力学、加氢脱硫反应动力学 （3 3）二苯并噻吩加氢脱硫）二苯并噻吩加氢脱硫 二苯并噻吩加氢和氢解总包反应二苯并噻吩加氢和氢解总包反应 说明说明: H2S对对DBT加氢总包反应有抑制作用加氢总包反应有抑制作用2)1222222SHSHDBTDBTHHHDBTHDBTDBTPKPKPKPPKkKr（一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 2 2、加氢脱氮反应动力学、加氢脱氮反应动力学 喹啉加氢脱氮反应喹啉加氢脱氮反应 Shih等等假设假设：2个催化中心个催化中心 加氢中心加氢中心 氢解中心氢解中心 Langmuir-Hinshelwood模型模型 含

30、氮化合物有相同的吸附常数含氮化合物有相同的吸附常数 表观一级动力学表观一级动力学 一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 2 2、加氢脱氮反应动力学、加氢脱氮反应动力学 喹啉加氢脱氮反应喹啉加氢脱氮反应 （1）加氢反应）加氢反应 （2）氢解反应）氢解反应 对对1,2,3,4-四氢喹啉和十氢喹啉的氢解反应，四氢喹啉和十氢喹啉的氢解反应，n值分别是值分别是1和和0 说明：说明：含氮化合物存在强烈的自抑制作用含氮化合物存在强烈的自抑制作用 22)1 (0222NNHHiHijiijijCKPKCPkCkr2)1 (0222NNHHinHijiijijCKPKCPkCkr一、

31、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 2 2、加氢脱氮反应动力学、加氢脱氮反应动力学 喹啉加氢脱氮反应喹啉加氢脱氮反应 Satterfield和和Yang： 单催化中心的单催化中心的Langmuir-Hinshelwood速率方程速率方程 零级反应动力学零级反应动力学 KDQ/KAA = 2 KA/KAA = 0.7 A、DQ和和AA分别指氨、十氢喹啉和芳香胺类分别指氨、十氢喹啉和芳香胺类 AADQDQAAAAiiijijCKCKCKCKkr一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 2 2、加氢脱氮反应动力学、加氢脱氮反应动力学 喹啉加氢脱氮反应

32、喹啉加氢脱氮反应 Gioia和和Lee提出的喹啉加氢脱氮速率方程提出的喹啉加氢脱氮速率方程 Q和和TQ分别指喹啉和分别指喹啉和1,2,3,4-四氢喹啉四氢喹啉 速率常数随氢分压的变化速率常数随氢分压的变化 对脱氢反应：对脱氢反应：m = 0 对加氢反应：对加氢反应：m = n = 氢的化学计量系数氢的化学计量系数 2221HHmHijijPKPkkTQTQQQiijijCKCKCkr1一、模型化合物加氢反应动力学模型一、模型化合物加氢反应动力学模型 2 2、加氢脱氮反应动力学、加氢脱氮反应动力学 喹啉加氢脱氮反应喹啉加氢脱氮反应 Miller和和Hineman提出的喹啉加氢脱氮总包速率方程提出的喹啉加氢脱氮总包速率方程 NNNHDNCKkCr1二、石油馏分加氢精制和加氢裂化动力学模型二、石油馏分加氢精制和加氢裂化动力学模型 1 1、加氢精制反应动力学模型、加氢精制反应动力学模型 反应反应：HDS、HDN、芳烃加氢饱和、烯烃加氢饱和、芳烃加氢饱和、烯烃加氢饱和 两个联立的一级反应方程式：两个联立的一级反应方程式： 易脱除的馏份（易脱除的馏份（330 C）假设假设： 一级反应一级反应 芳烃加氢饱和为可逆