第二阶段综合检测卷

1、化学选修/化学反应原理(鲁科版)第二阶段综合检测卷(测试时间：90分钟 评价分值：100分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的 回收：催化剂SQ(g) + 2C0(g)2CQ(g) + S(l) Hv 0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是)A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SQ的转化D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变解析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可 逆反应，在反应达到平

2、衡之前，随着反应的进行，气体的物 质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A项错误。硫是液体，分离出硫，反应物和生成物浓度都不变，不影响 反应速率，故B项错误。该反应的正反应是放热反应，升高 温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以 二氧化硫的转化率降低，故 C项错误。平衡常数只与温度有 关，与使用哪种催化剂无关，故D项正确。答案：D2. 某科学家利用二氧化铈(CeQ2)在太阳能作用下将 H2Q CQ转变为“、CQ其过程如下：太阳能 >nCeQ( mr x)CeQ xCe+ xC2900 <（mr x）CeQ xCe+ xH2C+ xCCmCeC2+ xH2 + xC

3、C下列说法不正确的是（）A. 该过程中CeQ没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化H2(g) + -O2(g)C. 下图中 H1= A H2+ A HH2O(g) . H3O(1)D.以CQ和C2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CQ 2 + 4QH 2e=CQ + 2H2Q解析：通过太阳能实现总反应：H2Q+ CQH 2+ CQ Q,CeQ没有消耗，CeQ是光催化剂，故 A项正确。该过程中在 太阳能作用下将 HzO CQ转变为 耳、CQ所以把太阳能转变 成化学能，故B项正确。由右图可知，根据盖斯定律，应该 是：一 A H= A H2+ A H3,故C项错误。CQ在负极失电子生 成CQ,

4、在碱性条件下再与 QH生成CQ，负极反应式正确， 故D项正确。答案：C3. X、丫、Z、M代表四种主族金属元素，金属 X和Z用 导线连接放人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解丫和乙2+共存的溶液时，丫先析出；又知M+的氧化性强 于y2+o则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X> Z> 丫> MB. X>丫>Z>MC. Mt> Z>X>丫D. X> Z> M>丫解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电 池，X溶解说明金属活动性 X>乙电解丫2+和Z2+共存的溶液 时，丫先析出，则金属活动性

5、Z> 丫；离子的氧化性越强，其 单质的金属活动性越弱，则金属活动性丫> M故正确答案为 A项。答案：A4. 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：Na2SQ:H2SQ:NaHSQ NazS;所含带电微粒的 数目由多到少的顺序是（）A. => = B. 二C. ，D. ，解析：N&SQ、HzSQ、NaHSQ N&S在溶液中的主要存在 形式分别为 2Na+ + SQ_、"SO、Na+ + HSQ、2Na+ + S2",带 电微粒数目最多的是 N&SQ和NqS,次之是NaHSQ最少的 是 H2SQ, NqS 中 S2"

6、发生水解反应：S2+ HzO'HS+ QH使离子数目增加，故 N&S溶液中离子数最多。答案：D5. PCl5（g）的分解反应为 PCl5（g） PCb（g） + Cl 2 （g），在473 K达到平衡时 PCls（g）有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，PCl5（g）有97%分解，则此反应是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 反应的焓变为零的反应D. 无法判断是吸热反应还是放热反应解析：对于PCl5（g）的分解反应，升高温度使PCl5（g）的分解率升高，即温度由 473 K升高到573 K时，在473 K下 建立的化学平衡向右移动。根据升高温度化学平衡向吸热方向移动，

7、降低温度化学平衡向放热方向移动的规律，PCl5（g）的分解反应为吸热反应，故选A项。答案：A6. 物质的量浓度相同（0.2 mol L J的弱酸HX与NaX 溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（）A. Na + + H + = X + OH_B. HX + X " = 2Na+C. 若混合液呈酸性，则X - > Na + > HX > H + > OH _ D. 若混合液呈碱性，则 Na + > HX > X - > OH_ > H + 解析：根据电荷守恒 A项是正确的；根据元素守恒B项也是正确的。HX电离是酸性的，NaX水解

8、是碱性的，溶液的 酸碱性取决于上述两过程哪一个是主要的；若混合液呈酸 性，贝y HX的电离是主要的，可以不考虑NaX的水解，HX略小于 0.1 mol L -1, X -略大于 0.1 mol L -1, Na + = 0.1 mol L _ 1, OH- v H 一;混合液呈碱性，则 NaX的水解 是主要的，不考虑 HX的电离，即H + 小于0.1 mol L-1, HX略大于 0.1 mol L -1, Na + = 0.1 mol L -二 则HX > Na + > X - > OH- > H + ，故 D项错误。答案：D7. 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易

9、被腐蚀的 是（）解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆 是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负 极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是 铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极， 碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜 板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是 铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C中，铜镀层将铁球覆盖、使 铁被保护，所以铁不易被腐蚀。答案：C &在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g) + B(g)3C(g) + 2D(g),起始时四叫:2 mol个容器所盛A、B的量分别是：

10、1 mol1 mol*A 2 mol(A1 mol乙1内tLB1 mol B 2 mol2 mol在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的甲V丙V乙V丁 甲V乙V丙V丁 甲V乙=丙丁 甲丙乙丁是()A. A的转化率B. A的转化率C. A的转化率D. B的转化率解析：A的转化率：由乙T丁， A的浓度不变，增加反 应物B的浓度，平衡右移，A的转化率增大，丁乙。由乙 丙，同时增大 A、B物质的量，可看成在丙中体积缩小一 半，增大压强，平衡向左移动，A的转化率：乙丙。由丙-甲，A的浓度不变，减少 B的浓度使平衡左移，A的转化 率降低，丙甲。 A的转化率：丁乙丙甲。同理， B 的转化率：甲

11、乙丙丁。答案：A9. 下列各溶液中能大量共存的离子组是()A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg= Cu2= SO、KB. 使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2十、1_、NO、Cl -C. H + = 10"14 mol L "1 溶液中：Na= AI(OH) 4 一、S2 2一、SOD. 水电离出的H + 与OH乘积为10-28的溶液中：K= Na+> HCO、Cf解析：A中酚酞显红色，说明溶液中存在大量OH,所以Mg= Cu2+不能存在。B中pH试纸呈红色，说明溶液中有 大量才，所以Fe2 I -与才、NO发生氧化还原反应不能大 量共存。D中水电离出H + 与OH+乘积

12、为10_28,说明是酸 或碱溶液，无论酸还是碱均与HCO反应。答案：C10. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：F/ +3fOFe(OH)3 J + 3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+=COf + HzOC. 实验室用浓盐酸与 MnO反应制Cl2： Mn(2+ 2H+ + 2Cl- CI2T + m6+ hoD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu=F(e+ + Cu2+解析：A项要表示Fe3+*解生成Fe(OH)3胶体而非沉淀； C项两边电荷数、氧原子个数不相等；D项得、失电子不等导致两边电荷不守恒答案：

13、B11. 下列叙述正确的是()A. 电化学反应不一定是氧化还原反应B. pH= 5的CHCOOH溶液和pH= 5的NHCI溶液中，水 的电离程度相同C. 2NO+ 2CQ ：CQ+ N2的 H< 0,则该反应一定能 自发进行D. 用饱和NqCQ溶液处理BaSQ沉淀，可将 BaSQ转化 为 BaCQ解析：电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电 子的转移，一定为氧化还原反应，故A项错误。CHCQQH抑制水的电离，NHCI中Nhf水解促进水的电离， 水的电离程度 不同，故 B 项错误。2NQ+ 2CQCQ+ Nz 的 H< 0, S< 0,根据 G= H-T S,反应必须在一定

14、温度下才能 使 G< 0,即才能自发进行，故 C项错误。用饱和 N&CQ 溶液处理 BaSQ沉淀，当 c2(Na +) x c(CC3-) > RNazCQ)时， 可将BaSQ转化为BaCQ,故D项正确。答案：D12. 在一定温度下，容器内某一反应中M N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )物质的-M-Ino°1 f24时间/minA. 反应的化学方程式为：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. ti时，N的浓度是M浓度的2倍解析：分析本题图象可知，反应开始到时间t3时建立化 学平衡。

15、N的变化为 8 mol - 2 mol = 6 mol, M的变化为 5 mol 2 mol = 3 mol，因此反应方程式应为：2N M或M2N;t2时，M和N的物质的量相等（反应同一容器中进行，也可理解为浓度相等），但正、逆反应速率并不相等， 因为从图中可以看出，反应并未达到平衡；t3时，已达到平衡；此时正、逆反应速率相等；ti时，N和M的物质的量分别为6 mol和3 mol，故N的浓度是M的2倍，D选项正确。答案：D13. （双选题）下列对实验IIV电化学的装置正确，且 实验现象预测正确的是（）c粗铜精铜S50斗常液NK1溶液I【NM1溶液二二二rCuSCh溶液IVA. 实验I:电流表

16、A指针偏转，碳棒上有红色固体产 生B. 实验H:电流表 A指针偏转，铁极上有无色气体产 生C. 实验川：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色 气体产生D. 实验粗铜溶解，精铜上有红色固体析出解析：实验I:该装置符合原电池构成条件，能形成原 电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极， 碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，故A正确；实验该电池符合原电池构成条件，能形 成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作 负极，故B错误；实验川：该装置是电解池，碳作阳极，铁 作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离 子放电生成无色的氢气，故 C错误；实验该装

17、置是电解 池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金 属单质铜，故D正确。答案：AD14. (双选题)常温时，向pH= 2的硫酸中加入等体积的 下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是 ( )A. pH= 12 的 Ba(0H)2B. pH= 12的氨水C. 0.005 mol L "1 的 NaOHD. 0.5 mol L -1 的 BaCl2解析：pH= 2的硫酸与pH= 12的Ba(0H)2等体积混合后， 溶液pH= 7,滴入甲基橙溶液呈黄色，故A项错。pH= 2的硫酸与pH= 12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液pH > 7,滴入甲基橙溶液，呈黄色，

18、故B项错。pH= 2的硫酸与0.005molL t的NaOH混合后,c(H +)1X 10 -2-0.0052=2.5 X 10mol LpH= 2.6，滴入甲基橙则出现红色，故C项对。D项中混合C(H +)=呼:=5X 10 -31mol L , pH= 2.3 ,滴入甲基橙则出现红色，故 D项也正确答案：CD5.(双选题)某温度时，BaSQ在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 加入N&SQ可以使溶液由a点变到b点B. a点对应的Ksp小于c点对应的KspC. d点无BaSQ沉淀生成D. 在该温度下，蒸去溶剂溶液可能由d点变到e点解析：硫酸钡溶液中存在着溶解平

19、衡， a点在平衡曲线 上，加入 NqSQ，会增大 c(SO4)，平衡左移，c(Ba2+)应降 低，所以不能使溶液由 a点变到b点，故A项错误。Ksp是一 常数，温度不变 Ksp不变，在曲线上的任意一点 Ksp都相等，故B项错误。d点表示Qv Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析 出，故C项正确。d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(S&_)、 c(Ba2+)均增大，所以在该温度下，蒸去溶剂溶液可能由d点变到e点，故D项正确。答案：CD 二、非选择题(共55分)16. (10分)如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究 氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子-jcre硫酸铜溶液 内交

20、换膜。= 二 4 4 4 耳 J11111 KOHM饱和氯化钠溶液甲乙根据要求回答相关问题：(1) 通入氧气的电极为 (选填“正极”或“负极”)。解析：燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原 电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极， 所以通入氧气的电极是正极。答案：正极(2) 铁电极为 (选填邙日极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为 。解析：乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池 的负极，所以是阴极，贝U石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2C1 - 2e_ =Cl2 To答案：阴极 2CI- 2e-=Cl2 T(3) 反应一段时间后，乙装置中

21、生成氢氧化钠主要在 (选填“铁极”或“石墨极”)区。解析： 乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电 生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓 度大于氢离子浓度溶液呈碱性， 所以乙装置中生成氢氧化钠 主要在铁极区。答案： 铁极(4) 如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ( 选填“增大”“减小”或“不变” )o解析： 如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还 有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数 相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置 中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小。答案： 减小(5) 若在标准状况下，有 2.2

22、4 L 氧气参加反应，则乙装 置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 o解析： 根据串联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：Q2H22Cu,设生成氢气的分子数是 X,生 成铜的质量是y,贝O22H2 2Cu2322. 4 L 2 X6.02 X 10128 g224 L Xy解得：x = 0.2 X6.02 X 10 23, y= 12.8 g23答案： 0.2 x 6.02 x 1012.8g17. (10分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(CsHO ,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6) O(1) 丙烷脱氢可得丙烯。已知：Qf(g)=CH4(g)

23、+ HO CH(g)+ "(g)1 H= 156.6 kJ molCHCH=C2Hg)=CH4(g) + HO CH(g)1 H2= 32.4 kJ mol则相同条件下，反应C3H3(g)=CH3CH=C2Hg) + H?(g)的 H=kJ mol 1o解析：观察题干给的三个反应可知，反应 C3HB(g)=CH3CH=C地)+ "(g)可以由 C3H<g)=CH4(g) + HOCH(g)+ Hz(g)与 CHCH=C地)=CH4(g) + HOCH(g) 的逆反应相加得到，利用盖斯定律计算可得反应 H= Hi H2= 124.2 kJ mol 1。答案：+ 124.

24、2(2) 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 Q和CO,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时，CO 移向电池的 (选填“正”或“负”)极。解析：丙烷和氧气制作的燃料电池，其电池反应方程式与丙烷燃烧的化学方程式相同，则其电池反应方程式为：CbHb+ 5Q=3CO+ 4HO,原电池放电时，电解质溶液(熔融碳酸盐)中的阴离子移向电池的负极。答案：CH + 5Q=3CO+ 4H2O 负(3) 碳氢化合物完全燃烧生成CQ和HzQ常温常压下，空气中的CQ溶于水，达到平衡时，溶液的pH= 5.60, H2CQ=1.5 X 10 -5 mol L _1。若忽略水的电离及 &q

25、uot;CO的第二级电 离，贝y+ bT的平衡常数 Ki =。(已知：10"5-60 2.5 X 10 -6)解析：根据题干给的信息和二氧化碳水溶液的pH可以计算溶液中氢离子和碳酸氢根离子的浓度均为2.5 X 10 -6mol L _ 1，则碳酸的一级电离的平衡常数K= HCO H+/H 2CO = 4.2 X 10 -7 mol L t。答案：4.2 X 10 -7 mol L "1(4) 常温下，0.1 mol L TNaHCO容液的pH大于8,则溶液中H2COCO 3 (选填“” “=”或“V”)，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)解析：碳酸氢钠溶液中的 HCO既

26、能发生水解：HCO +9 HzOHCO+ OH,也能发生电离：HCO CO + H,水解生成碳酸，使溶液显碱性，电离生成CO ，使溶液中氢离子浓度增加，溶液pH大于8,说明水解程度大于电离程 度，则溶液中碳酸分子的浓度大于碳酸根离子的浓度。 2 答案： HCO + H2OCO + H3O+ (或HCO CO + H+) , HCO + HO ' HCO+ OH , HCO 的 水解程度大于电离程度18. (10分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g) + 2Hz(g) CHOH(g)反应H: CQ(g) +

27、3H2(g) = CHOH(g) + H2O(g) H 上述反应符合“原子经济”原则的是 (选填“ I” 或 “H” )。 已知反应I的能量变化如图1所示：由表中数据判断0 (选填“”或 “V”)。反应物能拭总和AH生成物能戢总和图1反应进程 某温度下，将 2 mol CO和6 mol H 2充入2 L的密闭 容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.2 mol/L : 则CO的转化率为。解析：根据原子经济知，1没有副产物，符合原子经 济理念，中有副产物，不符合原子经济理念；根据图象 知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反 应，则 H V 0;平衡时剩余一氧化碳的物

28、质的量=0.2(2 CL J. ) mol mol/L x 2L= 0.4 mol, 一氧化碳的转化率二二胡 为x 100沧 80%答案：I v 80%(2) 已知在常温常压下： 2CH3OH(l) + 3Q(g)=2CQ(g) + 4HO(g) H=- 1275.6 kJ/mol 2CO (g) + Q(g)=2CQ(g) H=- 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H= 44.0 kJ/mol请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水放出的热量为 。解析：已知： 2CfOH(l) + 3Q(g)=2CO2(g) + 4HO(g) H=- 1 275.6

29、 kJ/mol; 2CO(g)+ Q(g)=2CQ(g) H=- 566.0 kJ/mol ; H2O(g)=H2O(l) H=- 44.0 kJ/mol ;由盖斯定律，+3X4 得：2CHOH(I) + 2Q(g)=2CO(g) + 4HzO(l), 故 H= 1 275.6 kJ/mol ( 566.0 kJ/mol) + ( 44.0 kJ/mol) X 4= 885.6 kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：CHOH(I) + Q(g)=CO(g) + 2HzO(l) H= 442.8 kJ/mol，贝1 mol甲醇不完全燃烧生成 1 mol 一氧化碳和液 态水放出的热量为 442.

30、8 kJ。答案：442.8 kJ(3) 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为解析：正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子， 所以其电极反应式为 Q+ 2HzO+ 4e=40H,负极上甲醇 失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电池反应式为：9 2CHOF+ 3Q+ 4OH=2CO + 6H2Q答案： 02+ 2H2O+ 4e =4OH 2CHOH+ 3Q+ 4OH=2C0 + 6违019. (11分)在2 L密闭容器中，800 C时反

31、应 2N0(g) + Q(g) 2NQ(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所 示：时间/S012345n (NQ)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知:K300C > K350C，则该反应是 热反应。解析：该反应的平衡常数表达式：K=吧】2平NQ2 Q 2 ' 丁衡常数只是温度的函数，平衡常数越大，说明在该温度下反 应物转化成生成物的限度越大，反应的转化率越大，K(300 C)> K(350 C)，说明低温有利于反应物的转化，该反应的正反应是放热反应。答案:NQ2NQ2 O2放热(2) 下图

32、中表示NQ的变化的曲线是 。用Q表示从02 s内该反应的平均速率 v=。解析：从图上起始浓度看：反应物的浓度随时间变化越来越小，直到平衡时不再减少，图和数据表明，3s时化学反应达到平衡。曲线 c是NO的浓度随时间变化的曲线，曲 线d是Q的浓度随时间变化的曲线。 生成物的浓度随时间变 化越来越大，直到某一时刻，达到平衡时浓度不再增大。题 图中有两条从零度开始逐渐增大浓度的曲线，根据化学方程式的计量数关系，NO的浓度减少等于 NO的浓度增加，从图 中变化幅度看，曲线 b的浓度变化符合计量数关系，所以曲 线b是表示NO的浓度随时间变化的曲线。用 NO表示从0讯502 s内该反应的平均速率v(NO)

33、= W0.02 mol 0.008 mol一 3=3X 10 mol L2 L 2 s率之比等于化学方程式中计量数之比，用1内该反应的平均速率 v(O“ = 2v(NO) = 1.5 s",化学反应速Q表示从02秒一 3X 10 mol L1 1s 。答案：b 1.5 X 10 一3 mol (L s) 1(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 。a. v(NO2) = 2v(O2)b.容器内压强保持不变c. v逆(NO) = 2v正(02) d.容器内的密度保持不变解析：一定条件下的可逆反应， 当正、逆反应速率相等， 化学反应达到平衡状态，其特征是各物质的浓度不再发生改 变，对于反

34、应前后气体体积不等的可逆反应，在密闭容器中，由于浓度不变，物质的量也不再改变，压强也不再改变，b、c正确。化学反应速率之比等于计量数之比，a判断无论可逆反应达到平衡与否，都成立，不是平衡特有的条件。d判断：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量不发生改 变，密闭容器体积不变，所以密度始终不发生改变，它不是 判断平衡的标志。答案：bc(4) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向 移动的是 。a.及时分离出NO气体 b .适当升高温度 c .增大C2的浓度d.选择高效催化剂解析：a项及时分离出 NC气体平衡向正反应方向移动 了，但是随着反应物浓度的减小，反应速率也减小了； b 项 适当升高温度，虽然反应速率提高了，由于正反应是放热反 应，不利于平衡的正向移动；c项增大C2的浓度，C2是反应物，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，增大浓度化学 反应速率增大，符