2019——2020年必修一人教版 第四章 第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素性质

1、第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素性质一、选择题1钾的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是（）A. 单质钾的密度比煤油大B. 可用小刀片切割金属钾C. 钾易与空气反应D. 单质钾的还原性很强答案B解析钾沉在煤油中说明其密度比煤油大，A项有关；可用小刀片切割金属钾，说明钾的硬度较小，B项无关；钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气、水蒸气等反应，C、D项有关。2. （2018.浙江东阳中学高一下学期月考）钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是（）A. 原子最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同答案A解析结构决定性质，影响金属化学性

2、质的主要因素是其原子核外电子排布情况，尤其是最外层电子数。钾和钠原子的最外层电子数均为1，故对应单质的化学性质相似。3. 下列关于碱金属的叙述错误的是（）A. 它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属元素）B. 它们都能与水反应生成氢气和碱C. 随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D. 碱金属中密度最小的是锂答案A解析Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，A项错误；碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不同，B项正确；随着核电荷数的递增，碱金属元素所形成阳离子的氧化性逐渐减弱，C项正确；随着原子序数的递增，碱金属的密度呈增大趋势（K反常），密度最小

3、的是锂，D项正确。4. （2019河北定州中学高一检测）下列说法不正确的是（）A. 碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B. 金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C. 碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D. 金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯答案C解析碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A项正确；铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成物都随反应条件的变化而变化，B项正确，C项错误；金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D项正确。5以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是() 对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是

4、铯 与O2反应均可得到多种氧化物 单质的密度依次增大，均要保存在煤油中 单质的还原性依次增强 对应离子的氧化性依次增强A. B.C.D.答案C解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，错误；Li与O2反应只能得到Li?。，错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，正确；由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电

5、子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应离子的氧化性依次减弱，错误。故叙述错误的是。6下列各性质中符合图示关系的是()9/6化合价ROH的碱性密度最外层电子数核外电子层数单质失e齐能力B.A. C.D. 答案B7.(2019长沙一中高一检测)可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是()A. “类钫”在化合物中呈+1价B. “类钫”属于过渡元素，具有放射性C. “类钫”单质的密度小于1gcmTD. “类钫”单质有较高的熔点答案A解析119号元素应位于第八周期IA族，属于碱金属元素，类比碱金属的性质可知A项正确。8. 某原子的

6、结构示意图为.下列关于该原子的说法不正确的是()A. 核电荷数为17B. 核外有3个电子层C. 属于非金属元素原子D. 在化学反应中容易失去1个电子答案D解析根据原子结构示意图可知核电荷数是17，A项正确；核外有3个电子层，B项正确；该元素是氯元素，属于非金属元素,C项正确；最外层电子数是7，在化学反应中容易得至IJ1个电子达到8电子稳定结构，D项错误。9. 卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是()A. 卤素单质的最外层电子数都是7B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C. 从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

7、D. 卤素单质与H2化合由难到易的顺序为F2、Cl2、Br、I2答案C解析卤素原子的最外层电子数都是7,A项错误；从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，B项错误；从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，C项正确；卤素单质与H化合由易到难的顺序为F、Cl、Br、I,D项错误。222210. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A. 单质的熔点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强答案B11下列说法正确的是()AF、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B.

8、由HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律C. 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱D. 根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹难溶于CCl4答案C解析F原子的次外层电子数为2,Br原子的次外层电子数为18,A项错误；元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，B项错误；由碘单质易溶于四氯化碳，可推知砹单质易溶于CCl，D项错误。412. 下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)()A. 随核电荷数的增加，Xd的半径逐渐增大，

9、还原性逐渐减弱B. 随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强C单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD. 随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深答案D解析随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强，故a项错误；卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误；氯、溴、碘单质与水反应可表示为X2+H2O=HX+HXO，氟单质和水反应生成的是HF和O2，故C项错误；卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确。13. (2019清华大学附中月考)砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有

10、的性质是()A. 砹是有色固体B. 非金属性：AtVIC. HAt非常稳定D. I2能从At的可溶性盐溶液中置换出At2答案C解析同主族从上到下元素的单质呈气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性:At小于I,故B正确；同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I可以把At从At的可溶22性盐溶液中置换出来，故D正确。二、非选择14.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有2个电子层，最

11、外层上有6个电子；丙是元素周期表第IA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1) 甲元素在元素周期表中的位置是。(2) 甲的单质与水反应的离子方程式为。(3) 乙单质与丙单质反应的化学方程式为(4) 甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是(填化学式)。答案(1)第四周期IA族(2)2K+2H2O=2E+2OH-+H2f(3)4Li+O2=Li2O(4)KOH解析甲元素的原子序数是19，则甲是K元素；乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子，因此乙的原子序数是8，即乙是O元素；丙是元素周期表第IA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li元素。(1)钾元素在元素周期表中的位置是

12、第四周期IA族。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K+2OH-+H2fo(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为4Li+O2=Li2Oo(4)金属性：K>Li，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是KOHo15已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：(1) 铷位于第周期，其原子半径比钠元素的原子半径(填“大”或“小”)。(2) 铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为，实验表明，铷与水反应比钠与水反应(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中

13、铷在水(填“面”或“底”)与水反应，原因是。(3) 同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式：答案(1)五大(2)2Rb+Cl2=>RbCl2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2f剧烈底铷的密度比水的密度大(3)2Rb2O22CO2=2Rb2CO3O2解析Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性比钠强，与水反应比钠剧烈。(3)可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。16根据下图所示装置回答以下问题。已知:KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是。干燥

14、管D的作用是。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为。(3)若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:稀HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2试剂A与C分别为(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是答案(1)分液漏斗防倒吸(2)2MnO-+10C1-+16H+=2M谀+5C128H2OCl2+S2-=S；+2C1-(3)、CO2+H2O+SiO2-=H2SiO3；+CO2-hno3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸解析设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnOfNa2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mri2+5Cl2f+8H2O；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式