2022年广西柳州市中考化学专题训练：物质的分离与除杂（含答案）

1、物质的分离与除杂【基础训练】1 .下列各组物质中，能用过滤法分离的一组物质是（）A.汽油和水B.食盐和白糖C.木炭和氧化铜 D.氯酸钾和二氧化钵2 .要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A.水B.稀盐酸C.硫酸亚铁D.硝酸银溶液3 .除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，可选用的试剂是（）A.碳酸钠溶液B.盐酸C.硫酸铜溶液D.氯化钢溶液4 .2021.眉山除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是 （）选项 物质 杂质 试剂 除杂操作方法过滤、洗涤、干A CuOC（木炭）足量稀盐酸燥过量CaCO3粉B CaCb溶液 HCI过滤末C CO2 CO 02点燃过量AgNCh溶D

2、 NaNCh溶液 NaCl过滤液5 .2021.湘潭除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）A.CaO（CaCO3）:足量稀盐酸B.Fe（Zn）:足量硫酸亚铁溶液C.MnO2（KCl）:足量水D.NaCl（MgCl2）:适量氢氧化钠溶液6 .2021.湘西州晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCb、CaCl2等。现要 除去粗盐溶液中的MgCL和CaC12,需先依次加入足量的a和b,过滤后再加c。则 a、b> c分别是 （）A.Na2co3、稀盐酸、NaOHB.K2co3、NaOH、稀盐酸C.NaOH> Na2co3、稀盐酸D.KOH、稀盐酸、Na2co37 .2021.铜仁

3、北京三号卫星于2021年6月11日发射成功，该卫星主要用于资源调 查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO?（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不 造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作 步骤:。8 .请回答下列与物质提纯有关的问题。（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜:用稀盐酸除去氧化铜;用 CO还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是（填 “”或"”）。要除去K2s04溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸，原因是会生成 （填具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质。要使NaCI溶液中的少量Na2so4转化为沉淀而除去，可选用

4、适量 的。（4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸, 再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 o9 .现只有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液,用如图1所示装置对CO和CCh的混合 气体进行分离和干燥。首先打开止水夹a,可分离出,反应的化学方程式为 o(3)再关闭止水夹a,从丙处加入稀盐酸，又可分离出，反应的化学方程式为，此时所得的CO2气体可能含有 o(4)有一位同学想测定分离出来的CO的体积，请帮助该同学从图2所示A、B、C 三个装置中选择一个合理的量气装置:o(5)如果只有浓硫酸和氢氧化钠溶液,能否分离得到纯净的CO2气体?(填 “能”或“不能”)。为

5、什么?o10 .除去下列物质中混有的杂质，将所用试剂或方法填在横线上(括号内的物质为 杂质)。(l)CaO(CaCO3)。 MnCh(C)n(3)Cu(Zn)o (4)NaCl 溶液 (Na2co3)o(5)Na2co3(NaHCO3)。(6)KC1 溶液 (BaCh)o(7)FeSO4 溶液(CuSO4)。 (8)NaCl 溶液(CaCh)oNaOH 溶液(Na2so4)。 (lO)KNOs 溶液 (K2co3)o(ll)KN03 溶液(NaCI) o (12)CO(CO2)。(13)CO2(CO) o(14)CO?(HC1)o(15)CO2(O2)。(16)H2(HC1)。【能力提升】l.

6、2021.泸州宋代开宝本草中记载了 KNCh的提纯方法,“所在山泽，冬月 地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实验方法是 ()A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华2.12021.上海利用图3所示装置,欲除去X气体中的杂质，对应的丫正确的是图3选项ABCDX(杂质)CO2(CO)NICO!)C0(H2)H2(H2O)YCuCuCuOCuO3 .202 3梧州下列除杂质的方法正确的是)选项物质杂质(少量)除杂质的方法AN2CO通入足量的水中BA1粉Ag粉加入适量稀硫酸，充分反应后过滤CCaCChKC1加水溶解、过滤、洗涤、干燥DFeChFeCh加入适量KOH溶液，充分反应后过滤442

7、021赤峰除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法不正确的是()A.氮气中混有的少量氧气将气体通过炽热的铜网B.铜粉中混有的少量氧化铜加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥C.氯化钠固体中混有的少量泥沙溶解，加入硝酸银溶液，过滤D.硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜加入足量的锌粉，过滤5.2021重庆A某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有 CaCb、MgCb、Na2s04等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究 和除杂。(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是 o探究过程(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象,说明溶液中无 杂质;向溶液中继续滴加过量

8、Na2co3溶液，产生白色沉淀,过滤。反应的化学方程 式为 O(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCh溶液，产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴 加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是。初步结论杂质成分已确定，且已完全除去。反思交流(4)小东认为Na2so4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过 量稀盐酸，若观察到的现象，证明粗盐中确实存在Na2s04。(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种 试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为(填序号)。A.Na2co3 溶液、BaCb 溶液B.稀盐酸、BaCL溶液C.NaOH 溶液、Na2

9、cCh 溶液C组1 .2021营口如图4为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图。图4(1)请将上述操作进行合理排序:(填序号)、计算;请改正操作中的 错误:。(2)操作中,用玻璃棒不断搅拌的目的是 o(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 0(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCb、CaCl2, 得到纯净的NaCl,还需依次用到NaOH溶液、Na2c。3溶液和稀盐酸(三种药品均 过量)。碳酸钠溶液要过量的原因是 o稀盐酸的作用是 O2 .2021.德阳为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。 已知固体废物的主要成分是NaC

10、l,还可能含有Na2co3、K2sO4、NH4NO3、MgSO4、 FeCh,图5通过图5所示探究回答下列问题。(1)气体乙的化学式为 0(2)无色溶液A中存在的阴离子有 o(3)反应生成气体甲的化学方程式为(4)原固体废物中一定存在的物质有 o【参考答案】【基础训练】l.D 2.B 3.A4.B 解析氧化铜和木炭的混合物中加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成 氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应,过滤、洗涤、干燥可得木炭，除去了原物质;氯化 钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液;除去二氧化碳中的少量 一氧化碳

11、，不能够通入氧气并点燃，当二氧化碳大量存在时,少量的一氧化碳不会 燃烧,不能除去杂质，且引入了新杂质氧气;硝酸钠和氯化钠混合溶液中加入过量 硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去了杂质，但是引 入了新的杂质硝酸银。5 .A 解析加入足量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，还除去了原物质;锌与硫酸 亚铁反应生成硫酸锌和铁,加入足量硫酸亚铁溶液可除去锌;二氧化镒难溶于水, 氯化钾易溶于水,加入足量的水，过滤，可除去氯化钾;氯化镁和氢氧化钠反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入适量氢氧化钠溶液可除去氯化镁。6 .C

12、7 .加足量水溶解、过滤,将滤渣洗涤、干燥得到二氧化镒，滤液蒸发结晶得到氯化 钾解析氯酸钾在二氧化镒的催化作用下,受热分解生成氧气和氯化钾，完全反应后 所得固体是氯化钾和二氧化锦的混合物;氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，可 加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化镒，滤液蒸发结晶得到氯化钾。8 .(1)氯化钾(或KCI)(3)氯化领溶液(4)水蒸气9 .(1)氢氧化钠溶液浓硫酸(2)CO CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O(3)CO2 Na2co3+2HC1=2NaCl+CO2f+H2O HCIB(5)能CO?与NaOH反应,转化为Na2co3,浓硫酸稀释为稀硫酸，可与Na2co

13、3反应 生成CO210 .(1)高温馔烧(2)在空气中灼烧(3)加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥(4)加适量稀盐酸(5)加热(6)加适量硫酸钾溶液，过滤(7)加足量铁粉，过滤(8)加适量的碳酸钠溶液，过滤(9)加适量的氢氧化钏溶液，过滤(10)加适量的稀硝酸(11)降温结晶(12)通过灼热的碳层(合理即可)(13)通过灼热的氧化铜(14)通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸(15)通过灼热的铜网(16)通过氢氧化钠溶液和浓硫酸【能力提升】1.D 解析“扫取以水淋汁”使用的方法是溶解，“煎炼”使用的方法是蒸发和结晶。2.B 解析CO不与Cu反应,不能除去杂质CO;加热条件下,02与Cu反应生成固 体Cu

14、O,可以除去杂质;加热条件下,CO和H2都与CuO反应,除去杂质的同时也会 除去原物质，不符合除杂原则;杂质水与CuO不反应，且加热条件下,H2与CuO反应 生成Cu和HzO,不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。3 .C 解析CO难溶于水，通入足量的水中，不能除去N2中的CO;铝与稀硫酸反应 生成硫酸铝和氢气，银不与稀硫酸反应，加入适量稀硫酸,不能除去杂质，反而会把 原物质除去，不符合除杂原则;KC1易溶于水,CaCCh难溶于水，可采取加水溶解、过 滤、洗涤、干燥的方法除去CaCCh中的少量KCl;FeCb和FeCb均能与KOH反 应，加入适量KOH溶液，不但能把杂质除去，也会把

15、原物质除去。4 .C 解析将气体通过炽热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应, 可以除去氮气中混有的少量氧气;向固体中加入过量的稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反 应生成氯化铜和水，铜粉不与稀盐酸反应,过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜粉; 将固体加水溶解，然后加入硝酸银溶液,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝 酸钠,过滤得到硝酸钠溶液，会把原物质除去，不符合除杂原则;向溶液中加入足量 的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤，得到硫酸锌溶液。5 .(1)玻璃棒(2)MgCh(或氯化镁)CaCh+Na2co3-CaCO3l+2NaCl(3)NaOH(或氢氧化钠)(4)沉淀部分溶解(5)A解析

16、(1)玻璃棒可以用于搅拌来加速溶解。(2)MgCb能与NaOH反应生成氢氧化 镁沉淀，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象,说明溶液中无MgCb 杂质；碳酸钠可以与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，化学方程式为 CaCh+Na2cChCaCChI+2NaCl。(3)向步骤1的滤液中加入过量的BaCb溶液, 产生白色沉淀，将可能存在的硫酸钠和过量的碳酸钠完全除尽，过滤;向滤液中滴 加稀盐酸至溶液呈中性，稀盐酸与过量的氢氧化钠反应，即得NaCI溶液。(4)硫酸 钏沉淀不与稀盐酸反应,碳酸银沉淀能与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸，若沉淀部 分溶解，证明粗盐中确实存在Na2s04。(5)上述实验中

17、,过滤所得滤液中仍含有氯化 专贝,应先加入过量的氯化钢溶液，用于除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液, 用于除去氯化钙和过量的氯化南贝，所以应调整Na2c03溶液、BaC12溶液的滴加顺 序。6 .(1) 用玻璃棒引流(2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅(3)滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)(4)完全除去氯化钙除去过量的氢氧化钠和碳酸钠解析(1)去除粗盐中难溶性杂质并计算产率实验的操作顺序为称量粗盐、溶解、 过滤、蒸发、计算,故操作顺序为;操作中没用玻璃棒引流，故改正方 法为用玻璃棒引流。(2)操作是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部 温度过高，造成液滴飞溅。

18、(3)过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液 体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部 分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯 不干净等。(4)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子 转化为沉淀除去;钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子 转化为沉淀除去;再进行过滤，最后加入过量稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和 碳酸根离子。7 .(1)CO2(2)C1 NO3、OH(3)NH4NOj+NaOH-NaNO3+NH3t+H2O(4)NaCl、Na2co3、NH4NO3解析在固体废物中加入BaCb溶液得到无色溶液B和白色沉淀，白色沉淀能全部 溶于稀硝酸，则该白色沉淀为BaCCh,故原固体废物中一定含有Na2co3