化学平衡图像

1、江苏省盱眙中学江苏省盱眙中学 （1 1）看图像）看图像 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。 四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。 五看量：定量图像中有关量的多少五看量：定量图像中有关量的多少 化学平衡图像分析的一般方法和思路：化学平衡图像分析的一般方法和思路：（2 2）想规律：联想外界条件的改变对化学反）想规律：联想外界条件的改变对化学

2、反应速率和化学平衡的影响应速率和化学平衡的影响（3 3）作判断：认准某些关键点、数据在解题）作判断：认准某些关键点、数据在解题中的特定作用，全面、准确的从图中找出中的特定作用，全面、准确的从图中找出直接或是隐含的化学相关知识。直接或是隐含的化学相关知识。l解化学平衡图像题应特别注意：解化学平衡图像题应特别注意：l“定一议二定一议二”，即图像中有三个量时，即图像中有三个量时，则确定一个量（恒量）来分别讨论另两个则确定一个量（恒量）来分别讨论另两个量的关系；量的关系；l“先拐先平先拐先平, ,数据大数据大”，即曲线中先出现，即曲线中先出现拐点的，则该曲线所示条件下先出现平衡，拐点的，则该曲线所示条

3、件下先出现平衡，该曲线所示温度或压强较大。该曲线所示温度或压强较大。1. 浓度浓度 时间图时间图 此类图象能说明各平衡体系组分此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。量数关系等情况。1、浓度浓度 - 时间图时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CABC

4、tc1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%3 2 1 0 4 3 2 1 0A的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%2. 速率时间图速率时间图 此类图象定性地揭示了此类图象定性地揭示了v正、正、v逆逆随时间（含条件改变对速率的影响）而随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的变化的规律，体现了平衡的“动、等、动、等、定、变定、变”的基本特征，以及平衡移动的的基本特征，以及平衡移动的方向。方向。2、速度、速度-时间图：时间图： 可用于：可用于：1) 1)

5、 (已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。热或放热，反应前后气体体积的变化。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正2、速度、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如

6、下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正2、速度、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n

7、(、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正2、速度、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强

8、。根据反应方。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。2、速度、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变

9、时的改变因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有。平衡没有移动。移动。3. 转化率（含量）时间温度（压强）转化率（含量）时间温度（压强）图图 这类图象反映了反应物或生成物的这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。改变时，应是化学反应达到平衡的特征。规律：先拐先平，数据大。规律：先拐先平，数据大。3、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-

10、温度温度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应正反应 热热tB的的转转化化率率P1P2m+n p+qtT1T2A%A%正反应正反应 热热C%C%tP1P2m+n p+q 吸吸放放=3、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+qT1 T2；正反应正反应 热热吸吸tB% %T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+q吸吸4、转化率、

11、转化率(含量含量) 温度温度(压强压强)图：图： 该类图象的纵坐标为反应物的转该类图象的纵坐标为反应物的转化率或某物质的百分含量，横坐标为化率或某物质的百分含量，横坐标为温度或压强；包括等温线与等压线。温度或压强；包括等温线与等压线。PA%A%5002004、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反应放热正反应放热m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qTA的的转转化化率率1.01106PamA(g)+n

12、B(g) pC(g)+qD(g)正反应正反应 热热放放TA的的转转化化率率1.01107Pa1.01106Pa1.01105PaabcT1m+n p+qp+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D4、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：TA的的转转化化率率abdc对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)V正正V逆逆的点：的点：V正正V逆逆的点：的点：V正正V逆逆的点：的点：a bcdTC%C%4504、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+qm+n p p2 2,