广东高考化学一轮复习试验题习题汇总

1、实验题1、NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl22+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO生成NaHCOF口HClO而变质。写出化学反应方程八O（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体气体1叫红溶液、的成分可以判断消毒液是否变质。1.0mol-L-1KI-淀粉溶液、1.0mol-L-1NaOH澄清限选试剂：98麻硫酸、石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。所加试剂预期现象和结论试管A中加足量;试管B中加1%品红溶液；试管C中

2、加。若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；则消毒液未变质；则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol-L-1N&SO溶液bmL;滴定分析。将cmol-L-1的酸性KMnOm装入（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO和剩余的NaSO发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO容?夜vmL;滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO=NaCl+NazSO;2KMnO+5Na2SO+3H2SO=K2S

3、O+2MnSO4+5Na2SO+3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为molL-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。2.发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢俊）、明矶中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】组成（1）假设1:由小苏打和臭粉组成；假设2:由小苏打和明矶组成；假设3:由【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：川溶附(2)结合步骤遍分析，气体A为，该发酵粉的成分为（填化学式）。若步骤和操作不变（现象也相同），将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钢溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并

4、说明理由：(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。步骤2:,证明有Na,发酵粉ENaHCO步骤3:,结合步骤2中的结论，假设2成立。3、(17分)为探究Fe(No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究有阅资料】2KMOq42KNO行+。4Fe(NO3)2FeOv+NO.f+Oit实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后

5、的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。(1)【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价；猜想二:Fe元素;猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN；向另一份溶液中滴入酸性KMnO麻溶液。(2)实验现象实验;实验。(3)【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是。实验二：(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用晶：浓H2SO4端液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸fKMnO给液、蒸储水。实验步

6、骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。?说明分解产生白气体中含N02。步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量、浓硫酸的洗气瓶，在最舟-个出口检验。说明分解产生的气体中含02。实验三：(5)KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：取混合物样品10g,充分加热分解；将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的含量为O4、(16分)大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、HCl-,可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。单质X氯化氢(1)单质X的化学式是。(2)氯化亚铁

7、溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：_(3)某种铁红涂料的成分中，除含有FezQ外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。提出合理假设假设1:添加了CuO假设2：添加了FeQ基于假设(填“1”或“2”)，设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选实验试剂：铁粉、3mol?L-1HSQ、0.01mol?L-1酸fIeKMn(OM、10%NaO皤液、10%HQ、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1.取少量样品于试管中，步骤2.(4)用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000

8、g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？(写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简)。5、(16分)碘酸钾(KlO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH§液通过下列反应制得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20,再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I转化为IO外装置如图。(1)在反应3上5氏。14=5用41。什3小。中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(2)电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反;阴极上得到的气体产物为(3)某同学查资料获知：KIOi在

9、酸性介质中与碘化物作用生L,情性电极2.苴流电源王阳子交换腴4.冷却水,为确定电解成单质碘，该反应的离子反应方程式为阳极电解液冷却结晶过滤腆酸钾晶体干燥步骤的操作名称，步骤中洗涤晶体的目的是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-,ag干海带性”盛装海带，操作n为2-3min,目的是A中碘元素的存在形式进行的探究实验。6、碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。以I形式存在(1)操彳I为灼烧，则灼烧时用(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸操彳III,是同学们对溶液推测:以IO3式存在查阅资料:IO3有较强的氧化性，I2+2&O；=2I+

10、S4。将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象一结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象往试管I中加入无现象证明不是以IO3形式存在往试管II中加入证明以I形式存在(4)定量检验海带中的碘含量：取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.0lmol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将|一氧化为I2并得到溶液B在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mo1/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗Na2

11、s2O3溶液体积为VmL计算海带中碘元素的百分含量.(假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-127)7、某兴趣小组对本地区的雨水成分进行探究，查阅有关资料得知本地区的雨水主要为硫酸型和盐酸型酸雨。(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SQ、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。(2)设计实验方案验证以上三种成分:步骤1、取适量酸雨，加入过量的Ba(OH)2Zxxk溶液，静置，过滤，洗涤，得少许固体物质及滤液。继续以下实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCI溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO溶液、紫色石蕊试液、酚儆试

12、液、品红溶液、淀粉溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤2、取少量步骤1得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸步骤3、步骤4、(3)酸雨部分组成测定：利用标准浓度碘水可滴定上述酸雨中预测溶质的浓度，过程如下：滴定：准确量取20.00mL该酸雨于车B形瓶中，加入几滴溶液作指示剂(从上步试剂中选择)，将0.0100molL-1碘水装入25mL酸试滴定管，滴定终点现象为,记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水18.00mL。计算：被碘水氧化的溶质的物质的量浓度为。8. (17分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSQ实验装置如右图所示:(1) 装置乙的作用是。(2) 装置丁的作用是吸

13、收污染空气的SO气体，其反应的离子方程为。(3) SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO通入氯水中，SO表现白是性，化学反应方程式为(4)反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为,则溶液中的NaOHS全转化为了NaHSG甲乙丙(5)若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钢溶液、lmol/L氢氧化钢溶液、品红溶液、蒸储水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO和N&SO,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论

14、步骤1:取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钢溶液。静置一段时间后，得至U滤液A和固体Bo步骤2:往固体B中加入蒸储水洗涤沉淀,若品红褪色(或有气泡).则静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再步骤3:若则；一否则。9、（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO酸性溶液和2mL0.1mol/LH2QQ（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。需要用来酸化KMnG溶液，褪色所需时间tAtb（填“>”、"=”或“<”）。写出该反应的离子方程式。（2）

15、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL-1KMnO溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：。当,证明达到滴定终点。计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。则消耗KMnO溶液的平均体积为mL,已知HGQ的相对分子质量为90,则此样品的纯度为。误

16、差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是。A.未用标准浓度的酸性KMnO溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.不小心将少量酸性KMnM液滴在锥形瓶外E.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视1、（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（3分）（2）（共8分）所加试剂预期现象和结论1.0mol/LKI-淀粉溶液（2若A中溶液艾盅色，B中溶液/、退色（无变化），C中分）澄清石灰水（2分）溶液不变浑浊（无变化），m消毒液未变质（2分）若A中溶液/、艾盅色（无义化），B中溶液/、退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）（3）酸式

17、（2分）（2ab-5vc）/50（3分）2、（1）臭粉和明矶（2分）（2）氨气（或NH）（2分）NaHCO3和NHHCCX2分，写名称也给分）（3）不能（1分），因为加热NaHCO解成N&CO,NaCO和明矶都能与BaCL溶液反应生成白色沉淀。（2分）(4)(7分)步骤2用洁净的钳丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色（2分）焰色呈黄色（1分）步骤3【方法1】向B试管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液（2分）看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）（1分），证明发酵粉中侣明矶。（1分）【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察

18、（2分）焰色呈紫色（1分），证明发酵粉中含有明矶（1分）3、（1）只显+3价（2）溶液出现血红色溶液紫红色不褪去!3)4Fe(N0由A2F交才(4)实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe（NO3）2固体于试管中，加热分解。有红棕色气体产生,说明分解产生白气体中含N02。步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量4mol/LNaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶，用带火星的木条在最舟-个出口检验。带火星的木条复燃，说明分解产生的气体中含02。22.4%4、(1)Fe(1分)(2)FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl(1分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=FezQ+3

19、H2O(漏写条件不得分)（或：4FeCl2+4HO+O=2Fe2O3+8HCl（3分，漏写条件得2分）（3）假设1（1分）（以下每空2分，共8分）实验操作预期现象和结论步骤1:加入足量的3mol?L-1H2SQ,充分振荡。样品全部溶解步骤2:取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO,充分振荡。试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（评分说明）步骤1:未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中方案为“加足量10%NaOlB液，如果出现蓝色沉淀，说明试样中有CuO',则步骤2和结论得0分，因为有Fe3+H+干扰，不一定能观察到蓝色沉淀。或：假设2（1分

20、）实验操作预期现象和结论步骤1:加入足量的3mol?L-1H2SO,充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸fKMnM液如果紫红色褪去，说明试样中有FeQ（评分说明）步骤1:未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中，用KSCNWH2Q的组合检验Fe2+,步骤2和结论得0分，因为有Fe3+干扰。（4）（3分）设所需的HCl体积为V(36.5V/22.4)/(1000+36.5V/22.4)X100%=36.5%(2分。正确列式得2分)解得V=22400/63.5(L)(1分，其它正确的答案也得分)6、（16分）田蜗（2分）；过滤（2分）（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分）（3）FeCl2溶液，后加入2滴KSCN§液并振荡；3%H2O2溶液并振荡；溶?变蓝（每空2分共6分）（4）溶液蓝色刚好7、（1）H2SO（写SO也可）（1分）（2）（每空2分，共10分）实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量前面得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸若滤渣不完全溶解，证明酸雨中含有HSQ（不能作为H2SQ存在的依据，现象不明显）步骤2:取适量滤液干-洁净