（课标版）高考化学二轮复习 第3讲 氧化还原反应课件-人教版高三全册化学课件

1、第第3 3讲氧化还原反应讲氧化还原反应-2-考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点一、氧化还原反应的概念、规律及应用1.(2016全国卷,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。-3-考点一考点二真题示例核心建模对点演练答案:(1)+3价(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)2 1O2解析:(

2、2)由流程图可知反应物为H2SO4、SO2和NaClO3,产物为ClO2和NaHSO4,根据氧化还原反应中化合价升降守恒进行配平,可得化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3)根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配平,可得:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。其中氧化剂为ClO2,还原剂为H2O2,氧化剂与还原剂的物质的量比值为2 1,该反应的氧化产物为O2。-4-考点一考点二真题示例核心建模对点演练2.(1)(2015全国卷,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2

3、和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为。(2)(2015全国卷,28节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_(填标号)。A.明矾B.碘化钾C.盐酸D.硫酸亚铁MnSO4(或Mn2+)D-5-考点一考点二真题示例核心建模对点演练1.氧化还原反应概念间的关系 -6-考点一考点二真题示例核心建模对点演练-7-考点一考点二真题示例核心建模对点演练思维模板利用“规律”解答氧化还原反应问题的模板(1)准确判断氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物,并根据化学方程式确定氧化剂氧化性(或还原剂还原性)的强弱;(2)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应

4、顺序;(3)灵活应用“化合价升降总数相等”、“电荷守恒”进行简单计算。-8-考点一考点二真题示例核心建模对点演练1.(2017湖南长沙模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 1 答案解析解析关闭实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2,根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得化学方程式:NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。在该反应中NaNO2中的N元素化合价是+3价,反应后变为N2中的0价,化合价降低,得到电子,Na

5、NO2作氧化剂,A错误。在NH4Cl中N元素化合价是-3价,反应后变为N2中的0价,化合价升高,失去电子,NH4Cl中的N元素被氧化,B错误。根据化学方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知,每产生1molN2转移3mol电子,C错误。根据化学方程式可知,在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1 1,D正确。 答案解析关闭D-9-考点一考点二真题示例核心建模对点演练A.浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化B.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6gCC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.方铅矿焙烧的反应中,PbS是还原剂,还原产物只

6、有PbO 答案解析解析关闭 答案解析关闭-10-考点一考点二真题示例核心建模对点演练A.反应的还原产物是N2B.消耗1mol氧化剂,转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3D.反应后溶液的酸性明显增强D-11-真题示例核心建模对点演练考点一考点二-12-真题示例核心建模对点演练考点一考点二D 解析:根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等),反应中氯元素化合价由+1价-1价(化学计量数为3),因此R元素的化合价由+3价升高到+6价(化学计量数为2),由此判断D正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2,进而确定R的化合价为+6价)。-13-1.陌生情景下氧化还原反应方程式的

7、书写第一步:根据题干信息或流程图,确定反应物和部分生成物。第二步:判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。真题示例核心建模对点演练考点一考点二-14-真题示例核心建模对点演练考点一考点二2.电子守恒的计算流程分析反应过程找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物,并标出变价元素的化合价分析反应过程找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)分析反应过程根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系:n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值-15-真题示例核心建模对点演练考点一考点二方法技巧巧解多步连续氧化还原反应的相关计算题多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。-16-考点一考点二真题示例核心建模对点演练C-17-考点一考点二真题示例核心建模对点演练2.(2017湖北黄冈模拟)反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 3时,此反应各物质化学计量数之比为()A.4 9 24 14 28B.1 2 5 3 6C.8 9 12 10 20D.1 1 1 1 2B-18-考点一考点二真题示例核心建模对点演练D-19-考