（天津专用）高考化学一轮复习 第10讲 富集在海水中的元素——氯课件-人教版高三全册化学课件

1、第第1010讲富集在海水中的元素讲富集在海水中的元素氯氯-2-基础梳理考点突破对点演练氯及其化合物的性质和应用1.氯气物理性质-3-基础梳理考点突破对点演练2.氯气化学性质写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。-4-基础梳理考点突破对点演练3.氯的重要化合物(1)次氯酸。特别提醒(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由两种单质化合生成。(2)氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,起漂白作用的物质是HClO。(3)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反

2、应后的混合物中。-5-基础梳理考点突破对点演练(2)漂白粉。 -6-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由两种单质化合生成。(2)氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,起漂白作用的物质是HClO。(3)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应后的混合物中。(4)向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量),均生成 和HClO。(5)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,发生反应为Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。-7-基

3、础梳理考点突破对点演练从平衡的角度理解氯水的成分和性质1.氯水中存在三个平衡关系2.根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种粒子(1)三种分子H2O、Cl2、HClO;(2)四种离子H+、Cl-、ClO-和OH-。-8-基础梳理考点突破对点演练-9-基础梳理考点突破对点演练4.从粒子组成的角度认识氯水性质的多重性-10-基础梳理考点突破对点演练-11-基础梳理考点突破对点演练例1(2018河北定州中学模拟)氯气的水溶液称为“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中不正确的是()A.新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2B.新制氯水滴在蓝

4、色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,可说明氯水中含有Cl2C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明Cl2可以与碘化钾发生置换反应D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+ 答案解析解析关闭 答案解析关闭-12-基础梳理考点突破对点演练规律方法液氯、新制氯水、久置氯水的比较 -13-基础梳理考点突破对点演练考向一氯气及氯水的性质1.(2018山东潍坊高三检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.通常状况下,干燥的氯气能与Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白

5、色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 答案解析解析关闭Cl2与铁的反应需要点燃或加热,所以在通常状况下,干燥的Cl2与Fe不能反应。 答案解析关闭B-14-基础梳理考点突破对点演练2.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是() 答案解析解析关闭A项,由实验现象得氧化性:Cl2Br2、Cl2I2,

6、但无法对比Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质; C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,此时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而Cl2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-。 答案解析关闭D-15-基础梳理考点突破对点演练3.(2018天津耀华中学月考)在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气, 减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强D.光照过程中有气泡冒出,溶液的导电性减弱 答案解析解析关闭 答案解析关闭-

7、16-基础梳理考点突破对点演练考向二含氯化合物的性质及应用4.(2018河北张家口模拟)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案解析解析关闭A项,NaClO属于盐,为强电解质,错误;B项,向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体,正确;C项,HCl属于共价化合物,错误;D项

8、,根据电解NaCl溶液时的阴极反应式:2H+2e-=H2可知,得到标准状况下22.4 L H2时,理论上需转移2NA个电子,错误。 答案解析关闭B-17-基础梳理考点突破对点演练5.(2018辽宁鞍山检测)某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A.氧化性:ClO-I2B.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,淀粉遇I2变蓝D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液

9、具有漂白性 答案解析解析关闭 答案解析关闭-18-基础梳理考点突破对点演练氯气的实验室制法1.实验装置-19-基础梳理考点突破对点演练2.制取过程 -20-基础梳理考点突破对点演练制备氯气与性质探究实验的典型装置 -21-基础梳理考点突破对点演练例2氯气是一种重要的工业原料。.实验室可用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是。 .某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2 +2H2O。他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。-22-基础梳理考点突破对点演练回答下列问题:(1)该实验

10、中A部分的装置是(填字母)。 (2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化 (简述实验步骤)。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式: 。 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法并写出反应的离子方程式 。 -23-基础梳理考点突破对点演练(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 molL-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na

11、2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。 -24-基础梳理考点突破对点演练-25-基础梳理考点突破对点演练-26-基础梳理考点突破对点演练考向一氯气制备原理、装置的考查1.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:-27-基础梳理考点突破对点演练(1)下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。 MnO2与浓盐酸混合共热;MnO2、NaCl与浓硫酸混合共热;NaClO与浓盐酸混合;K2Cr2O7与浓盐酸混合;KClO3与浓盐酸混合共

12、热;KMnO4与浓盐酸混合。A.B.C.D.(2)用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积总是小于1.12 L(标准状况下),其原因是。 (3)装置B的作用是 。 装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。 装置E的作用是。 -28-基础梳理考点突破对点演练(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置与 (填装置字母序号)之间增加一个装置,增加的装置里面的物质可为。 A.湿润的淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液C.湿润的有色布条D.饱和食盐水

13、答案:(1)D(2)随着反应的进行,盐酸浓度变小就不再反应(3)证明有水蒸气产生,并吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰氯气无漂白性,次氯酸有漂白性吸收氯气(4)EFAC-29-基础梳理考点突破对点演练解析:(2)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,随着反应的进行盐酸浓度变小,稀盐酸与MnO2不反应。(3)装置B中足量无水硫酸铜可吸水生成蓝色的五水合硫酸铜晶体,证明有水蒸气产生;吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰。干燥的有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸不具有漂白性,所以使有色布条褪色的物质是次氯酸,则装置C和

14、D出现的不同现象说明氯气无漂白性,次氯酸有漂白性。用四氯化碳吸收氯气,防止干扰F中氯化氢的检验。(4)氯气与水反应会生成HCl,干扰F中氯化氢的检验,故在E、F之间增加一个装置,用湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条检验氯气是否被完全吸收。-30-基础梳理考点突破对点演练考向二氯气制备与性质的综合探究2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是() A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸可被全部消耗B.图中:量筒中发生了取代反应C.图中:生成蓝色的烟D.图中:干燥的有色布条褪色,说明氯气有漂白性 答案解析解析关闭浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以图

15、中,如果MnO2过量,浓盐酸也不可能全部被消耗,A错误;图中,量筒内发生了甲烷和氯气的取代反应,B正确;图中,铜和氯气反应生成氯化铜,产生棕黄色的烟,C错误;氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,因此图中湿润的有色布条褪色,D错误。 答案解析关闭B-31-基础梳理考点突破对点演练3.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置的夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。-32-基础梳理考点突破对点演练(1)实验室以二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为。 (2)装置的作用是。 (3)实验过程中,装置中的实验现象为;发生反应的化学方程式为。 (4)实验结

16、束后,该组同学在装置中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号),该装置的作用是。 -33-基础梳理考点突破对点演练(5)装置的目的是防止尾气污染空气,写出装置中发生反应的离子方程式: 。 -34-基础梳理考点突破对点演练解析:(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气。(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发,会导致氯气中混有HCl杂质,装置的作用是除去氯气中的氯化氢。(3)氯气的氧化性强于碘,故氯气能把KI中的碘置换出来,所以装置中的实验现象为无色溶液变蓝色。(4)从装置出来的是湿润的氯

17、气,能够使干燥的品红试纸褪色,要观察到“a无明显变化”这一预期现象,需要在与之间添加装置以干燥Cl2,即可达到预期效果。(5)防止尾气污染空气,用氢氧化钠溶液除去氯气。-35-基础梳理考点突破对点演练卤素的性质递变卤族元素(1)卤素单质的相似性。都能与大多数金属反应:-36-基础梳理考点突破对点演练(2)卤族元素性质的递变规律:包含元素为:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),原子半径依次,非金属性依次。 (3)卤素单质物理性质的递变规律:单质颜色逐渐(F2:色气体;Cl2:色气体;Br2:色液体;I2:色固体)。 密度逐渐;熔、沸点逐渐。 增大 减弱 加深 浅黄绿 黄绿 深

18、红棕 紫黑 增大 升高 -37-基础梳理考点突破对点演练(4)卤素单质(Cl2、Br2、I2)的氧化性比较:氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2Br2I2,阴离子的还原性强弱顺序是Cl- Br- I-。Cl2能从含Br-的溶液中置换出Br2,离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;同理,Br2能置换出I2,离子方程式为2I-+Br2=I2+2Br-。 -38-基础梳理考点突破对点演练-39-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来,但氟不能进行相应的置换,原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。(2)卤族元素的单质F2、Cl2、

19、Br2均能将Fe氧化为Fe3+,而I2只能将铁氧化为Fe2+。(3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。-40-基础梳理考点突破对点演练卤素单质及其化合物的特殊性质 -41-基础梳理考点突破对点演练例3某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2的强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 答案解析解析关闭Cl2与NaBr反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故A、C项正确;氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质,故F处棉花球变成蓝色,不能说明溴的氧化性比碘的强, B项错误;Cl2与NaOH反应,其离子方程式为Cl2+2OH-=