物理化学d3zq2dlxtk2011027707

1、1热力学第二定律习题课2TQdSRAUTSGHTS自然界所有过程都是不可逆的自然界所有过程都是不可逆的热力学第二定律热力学第二定律Maxwell关系式关系式克拉佩龙方程克拉佩龙方程dSU,V ,W00dAT,V ,W00dGT,P,W00卡诺循环卡诺循环热力学第一定律热力学第一定律计算等计算等温等压温等压相变混相变混合等合等TQdS克劳修斯不等式克劳修斯不等式热力学基本方程热力学基本方程3第三章第三章 化学热力学基础化学热力学基础 （二）（二）一、一、 热力学第二定律的文字表述热力学第二定律的文字表述克劳修斯：克劳修斯：不可能把热由低温物体转移到高温物体，不可能把热由低温物体转移到高温物体，而

2、而 不留下其他变化。不留下其他变化。开尔文开尔文：不可能从单一热源吸热使之完全变为功，：不可能从单一热源吸热使之完全变为功，而不留下其他变化。而不留下其他变化。实质：自然界中一切实际进行的过程都是不可逆的。实质：自然界中一切实际进行的过程都是不可逆的。封闭系统：封闭系统：可逆可逆不可逆不可逆或或可逆可逆不可逆不可逆suBAsudTQSTQSD D 二、二、克劳修斯不等式克劳修斯不等式( (热力学第二定律的数学表达热力学第二定律的数学表达) )4三、三、 熵、亥姆霍茨函数和吉布斯函数的定义熵、亥姆霍茨函数和吉布斯函数的定义S熵熵 是状态函数，广度性质，是状态函数，广度性质，SI单位单位 JK-1

3、 AUTSATUTSGHTSGTHTSA、G状态函数，广度性质，状态函数，广度性质， SI单位单位 JDBATQSTQSRR , d5四、四、 平衡判据平衡判据可逆可逆不可逆不可逆或或可逆可逆不可逆不可逆孤立孤立绝热绝热0d0D DSS当绝热体系或孤立体系中由某一状态到达另一状态时，当绝热体系或孤立体系中由某一状态到达另一状态时，它的熵不减少。它的熵不减少。熵增原理熵增原理(1)隔离体系隔离体系(2)（ ）T,V ,W0(3)（ ）T,P ,W0 dAT,V ,W=00 dGT,P ,W=00 在定温、恒压且在定温、恒压且W0时，只能自发时，只能自发地向地向G减小的方向进行减小的方向进行, 直

4、到直到GT,V0 时时,系统达到平衡。系统达到平衡。在定温、恒容且在定温、恒容且W0时，只能自发时，只能自发地向地向A 减小的方向进行减小的方向进行, 直到直到AT,V0 时时,系统达到平衡。系统达到平衡。6五、体系五、体系S、A、G的计算的计算 ( (主要是主要是S) )DBARTQS 1、单纯、单纯 p,V,T 变化过程的计算变化过程的计算(1)（ ）pD21dm,TTpppTTnCTQS若若Cp,m视为常数，则视为常数，则12m,lnTTnCSppD(2)（ )VD21dm,TTVVVTTnCTQS若若Cv,m视为常数，则视为常数，则12m,lnTTnCSVVD7(3)（ ）TDBART

5、QS nRlnV2/V1nRlnp1/p2(i.g)(4)（ ）T,P ,mix D DmixS = nBRlnyB对于对于 理想气体的理想气体的 p p, ,V V, ,T T 任意变化任意变化始态始态(T1,V1) 终态终态(T2,V2)(T1,V2)D DS定温定温定容定容D DSTD DSVD DS= D DS T+ D DS V= +12lnVVnR12m,lnTTnCV82 2、 相变化过程的计算相变化过程的计算(1) 在平衡温度，压力下的相变在平衡温度，压力下的相变( (可逆相变可逆相变）(2) 非平衡温度，压力下的相变非平衡温度，压力下的相变( (不可逆相变不可逆相变) )D

6、DS S 需寻求需寻求可逆可逆途径进行计算。途径进行计算。AUTSW nRT l(s)g0 凝聚体系凝聚体系GT,P,W00THnSmDD9不可逆相变不可逆相变B( ,T1,p1)B( ,Teq,peq)B( ,T2,p2)B( , Teq,peq)D DS=?可逆相变可逆相变D DS2D DS1D DS3则：则：D DSD DS1D DS2D DS33 3、化学变化过程的计算、化学变化过程的计算(1)热力学第三定律：热力学第三定律： S *(完美晶体，完美晶体，0 K)S m yy (B,相态相态,T) 标准摩尔熵标准摩尔熵 标准态下标准态下(pyy100kPa）的）的规定摩尔熵规定摩尔熵

7、。10(2) 化学反应熵变的计算化学反应熵变的计算298.15K ： D DrSmyy(T）Smyy (B,相态相态,T )rGmyy(T ） rHmyy(T ） T D DrSmyy(T）rHmyy已经在介绍热力学第一定律中介绍已经在介绍热力学第一定律中介绍六、熵的物理意义六、熵的物理意义熵是系统内部物质分子的混乱度的量度。熵是系统内部物质分子的混乱度的量度。系统混乱度愈大，其熵值愈高。系统混乱度愈大，其熵值愈高。温度为温度为T 时：时：DDT298.15Kmp,Bmrmr(B)dC.15K)298(S(T)STTyy11七、七、 热力学基本方程式热力学基本方程式pdVTdSdUVdpTdS

8、dHpdVSdTdAVdpSdTdG八、八、 麦克斯韦关系式麦克斯韦关系式PSSVPT）（）（VSSPVT）（）（ PSTPVS）（）（PTTVPS）（）（( - )PTVS(-)HUpVpVATSTSG适用条件是：适用条件是： (i)封闭系统封闭系统;(ii)组成一定组成一定;(iii)无非体积功无非体积功12(1) 克拉佩龙方程克拉佩龙方程mmddVTHTpDD(2) 克劳修斯克劳修斯-克拉佩龙方程克拉佩龙方程CRTHpDmvapln九、纯物质的两相平衡九、纯物质的两相平衡 2mvapddlnRTHTpDD12mvap1211lnTTRHpplnplnp 1/TK示意图示意图1/TK13一

9、、概念题一、概念题1.在高温热源在高温热源T1和低温热源和低温热源T2之间的卡诺循环，其热温之间的卡诺循环，其热温熵之和熵之和Q1/T1 +Q2/T2= ( ).循环过程的热机效率循环过程的热机效率 =（ ）。）。2. 任一不可逆循环的热温商的总和，可表示为任一不可逆循环的热温商的总和，可表示为( )03.式式Q = W =TD DS = D DG = D DA = nRTln(V2/V1) =nRTln(p1/p2)适用的条件（适用的条件（ ）。）。4. D DG = D DA适用的条件（适用的条件（ ）。）。5. 状态方程为状态方程为(p+a/Vm2 )Vm=RT的气体，恒温过程的的气体，

10、恒温过程的D DSm=( ). 不可逆)/(TQ6.卡诺热机中的工作介质可以是理想气体，也可以是实卡诺热机中的工作介质可以是理想气体，也可以是实际气体，还可以是水等物质。际气体，还可以是水等物质。 (对对,错错) 14 7. 试写出克劳修斯不等式试写出克劳修斯不等式 。8.8.从一个热源吸热使之完全转化为功，而不发生其他从一个热源吸热使之完全转化为功，而不发生其他变化是不可能的。变化是不可能的。 （对，错）（对，错） 9.9.G=H-TS的适用条件是的适用条件是 。 10. 下列过程中下列过程中U、H、S、A、G何者为零？何者为零？(1)理想气体自由膨胀过程理想气体自由膨胀过程(2)H2(g)

11、和和Cl(g)在绝热的刚性容器中反应生成在绝热的刚性容器中反应生成HCl(g)的的过程过程(3)在在0，101325Pa时，水结成冰的相变过程。时，水结成冰的相变过程。11.由克拉佩龙方程导出克劳修斯由克拉佩龙方程导出克劳修斯克拉佩龙方程的积克拉佩龙方程的积分式时所作的三个近似处理分别是：分式时所作的三个近似处理分别是：(1) ;(2) ;(3) 。15概念题答案概念题答案1.1.在高温热源在高温热源T T1 1和低温热源和低温热源T T2 2之间的卡诺循环，其热温熵之和之间的卡诺循环，其热温熵之和Q Q1 1/T/T1 1 +Q +Q2 2/T/T2 2= ( = ( 0 0 ).).循环过

12、程的热机效率循环过程的热机效率 = (= (T T1 1-T-T2 2)/T)/T1 1) ) 。2. 2. 任一不可逆循环的热温商的总和，可表示为任一不可逆循环的热温商的总和，可表示为 ( () )0 03.3.式式Q Q = - = - W W = =T TD DS S = - = - D DG G = - = - D DA A = = nRTnRTln(ln(V V2 2/V/V1 1) ) = =nRTnRTln(pln(p1 1/p/p2 2) )适用的条件（适用的条件（封闭体系封闭体系,i.g,i.g, ,恒温恒温,W,W0 0）。）。4. 4. D DG G = = D DA A

13、适用的条件（适用的条件（封闭体系封闭体系i.gi.g恒温过程恒温过程）。）。5.5.状态方程为状态方程为( (p p+a/+a/V Vm m2 2 ) )V Vm m=RT=RT的气体的气体, ,恒温过程恒温过程D DS Sm m= =( (RlnVRlnVm2m2/V/Vm1m1). ). 不可逆)/(TQ6.卡诺热机中的工作介质可以是理想气体，也可以是实际气体卡诺热机中的工作介质可以是理想气体，也可以是实际气体，还可以是水等物质。，还可以是水等物质。 对对 （对，错）（对，错） 16 7. 试写出克劳修斯不等式试写出克劳修斯不等式 dSQ/T 。8.8.从一个热源吸热使之完全转化为功，而不

14、发生其他变化是不从一个热源吸热使之完全转化为功，而不发生其他变化是不可能的。可能的。对对（对，错）（对，错） 9.9.G=H-TS的适用条件是的适用条件是等温过程等温过程 。 10. 下列过程中下列过程中U、H、S、A、G何者为零？何者为零？(1)(1)理想气体自由膨胀过程理想气体自由膨胀过程( (U、H).(2)H2(g)(2)H2(g)和和Cl(gCl(g) )在绝热的刚性容器中反应生成在绝热的刚性容器中反应生成HCl(gHCl(g) )的过程的过程U (3)(3)在在00，101325Pa101325Pa时，水结成冰的相变过程。时，水结成冰的相变过程。 G11.由克拉佩龙方程导出克劳修斯

15、由克拉佩龙方程导出克劳修斯克拉佩龙方程的积分式时克拉佩龙方程的积分式时所作的三个近似处理分别是：所作的三个近似处理分别是：(1)凝聚相体积忽略凝聚相体积忽略;(2)气相看成气相看成i.g;(3)相变热为常数相变热为常数。17例例3-1：(1)25oC时将时将1molO2(g)从从0.1Mpa恒温可逆压缩至恒温可逆压缩至0.6Mpa,试求此过程的试求此过程的Q、W、U、H、S、A、G。(2)若自始至终用若自始至终用0.6Pa的外压恒温压缩之，使之达到的外压恒温压缩之，使之达到(1)相同的终态，试求此过程的相同的终态，试求此过程的U、H、S、A、G。18解解（1）kJ441. 4J.K09.14J

16、.K)6 . 01 . 0ln3145. 8 (lnkJ441. 4kJ441. 4J )6 . 01 . 0ln15.2983145. 8(ln0, 0112121DDDDDDSTGAppRSWQppRTWHURRR（2）同（1,GASHUDDDDD19例例3-2、计算下列各、计算下列各定定温过程的温过程的S，设，设A、B均均为理想气体。为理想气体。同同，但将，但将A变成变成B；同同，但将，但将A变成变成B。20解：mixSRBnBlnyB(8.314Jmol-1K-1)(1mol)ln0.5(1mol)ln0.511.53JK-1S0S0SnRlnV2V1(2mol)(8.314Jmol-

17、1K-1)ln0.511.53JK-121例例3-3、400K、106Pa的的1mol理想气体，反抗恒理想气体，反抗恒定外压定外压5105Pa至绝热膨胀平衡。试计算该过至绝热膨胀平衡。试计算该过程的程的Q、W、U、H和和S。已知。已知CV,m(18.8+0.21T/K)Jmol-1K-1。解：Q0，UW， p2 psu5105PanCV,mdTpsu(V2V1)nCV,mdTn(18.8+0.21T/K)Jmol-1K-1dT 18.8n (T2T1)0.105n (T22T12)psu(V2V1)p2(V2V1)nRT2nRT1p2p122T2384.8K(T2/K)2258.229(T2/

18、K)25982.80UnCV,mdT(18.8JK-1)n(0.105JK-2)n(18.8JK-1)(1mol)(384.8K400K)(0.105JK-2)(1mol)(384.8K)2(400K)21538JCp,mCV,mR(27.114+0.21T/K)Jmol-1K-123HnCp,mdTn(27.1140.21T/K)Jmol-1K-1dT(27.114JK-1)(1mol)(384.8K400K)(0.105Jmol-1K-2)(1mol)(384.8K)2(400K)21665JSnRln(p1p2)n(Cp,mT)dTnRln(p1p2)n(27.114Jmol-1K-1)

19、(0.21Jmol-1K-2)TT)dTnRln(p1p2)n(27.114Jmol-1K-1)(T2T1)n(0.21Jmol-1K-2)1.5221JK-124例例3-4、在正常压力下，、在正常压力下，1mol固态固态Br2从从 -7.12 (正常熔点正常熔点)转变为转变为61.55(正常沸点正常沸点)时时的气态的气态Br2。求该过程的。求该过程的H和和S。已知。已知Br2(l)的的Cp,m71.54Jmol-1K-1，其熔化热和汽化热，其熔化热和汽化热分别为分别为10.82和和29.21kJmol-1。解：解：Br2(s)、T1101.325kPaBr2(g)、T2101.325kPaB

20、r2(l)、T1101.325kPaBr2(l)、T2101.325kPaS、 HS1、 H1S2、 H2S3、 H325S1nfusHmT1(1mol)(10.82103Jmol-1)(265.83K)80.88JK-1S2nCp,m(l)TdTnCp,m(l)lnT2T1(1mol)(71.54Jmol-1K-1)ln(334.70K/265.83K)32.75JK-1S3nvapHmT2(1mol)(29.21103Jmol-1)(334.70K)173.43JK-1SS1S2S3278.08JK-1HH1H2H326例例3-5、 4 mol某理想气体，其某理想气体，其CV m = 2

21、5 R，由，由600 K，1000 kPa的始态，经绝热、反抗压力恒定为的始态，经绝热、反抗压力恒定为600 kPa的的环境压力膨胀至平衡态之后，再定压加热到环境压力膨胀至平衡态之后，再定压加热到600 K的终的终态。试求整个过程的态。试求整个过程的D DS，D DA及及D DG各为若干？各为若干？解：因解：因T3 = T1 = 600 K，故故 D DS = nRln ( p1/p2 ) = ( 4 8 314 JK 1 ) ln ( 1000 / 600 ) =16 988 JK 1 D DU = 0 D DH = 0 D DA =TD DS=10 193 kJ D DG = TD DS

22、= 10 193 kJ 27例例3-6、已知液体、已知液体CO2及固体及固体CO2的饱和蒸气压的饱和蒸气压p*(CO2,l)及及p*(CO2,s)与温度的关系式分别为：与温度的关系式分别为：405.22K/2013Pa) l ,CO(ln2Tp650.27K/3133Pa)s ,CO(ln2Tp(1)在在200K、101.325kPa下，下，1mol固态固态CO2转变转变为相同温度、相同压力下的液态为相同温度、相同压力下的液态CO2。求该过。求该过程的程的G。(2)判断在判断在200K、101.325kPa下，下，CO2(l)能否稳能否稳定存在？定存在？28解：(1)34.12405.22K/

23、K2002013Pa) l ,CO(ln2pp*(CO2,l)228.7kPa99.11650.27K/K2003133Pa) s ,CO(ln2pp*(CO2,s)160.3kPa29G20，G40，G1G50 1molCO2(l)，200K 101.325kPa 1molCO2(s)，200K 101.325kPa 1molCO2(l)，200K 228.7kPa 1molCO2(s)，200K 160.3kPa 1molCO2(g)，200K 228.7kPa 1molCO2(g)，200K 160.3kPa30GG3VdpnRTln(p2p1)(1mol)(8.314Jmol-1K-1

24、)(200K) ln(228.7kPa160.3kPa)590.9J(2)G590.9J0，原过程不能自发进行，原过程不能自发进行，所以在所以在200K、101.325kPa 下下 CO2(l)不能稳不能稳定存在。定存在。31例例3-7、 在一带活塞在一带活塞(设无摩擦无质量设无摩擦无质量)的容器中有氮气的容器中有氮气 0 5 mol，容器底部有一密封小瓶，瓶中有液体水，容器底部有一密封小瓶，瓶中有液体水1 5 mol，整个系统的温度为，整个系统的温度为100，压力为，压力为101 325kPa，今设法使小瓶破碎，在维持今设法使小瓶破碎，在维持101 3 kPa下水蒸发为水蒸下水蒸发为水蒸气，

25、终态温度仍为气，终态温度仍为100。已知水在。已知水在100、101 3 kPa下的蒸发焓为下的蒸发焓为40 67 kJmol 1，氮气和水蒸气均按理想，氮气和水蒸气均按理想气体考虑。求此过程的气体考虑。求此过程的Q，W，D DU，D DH，D DS，D DA，D DG。32 解：水汽化后与氮气形成的混合气体中，水汽与氮气的分压分别为kPa33.2525 . 03 .101kPa98.7525 . 13 .10122NNyppypp水水N2，05mol 100，1013kPaN2，05mol 100，2533kPaH2O( l )，15mol 100，1013kPaH2O( g )，15mol

26、 100，1013kPaH2O( g )，15mol 100，75.98kPa过程III过程I过程II33 DG = DHTDS = ( 6101373 1729 103 ) kJ =348 kJ 113KJ9 .172KJ98.753 .101ln314. 85 . 13731067.405 . 133.253 .101ln314. 85 . 0DS Qp = DH = 0 + 15 4067 + 0 = 6101 kJ W =p外DV =nRT =（15 8314 373 103）kJ =465 kJ DU = Q + W =（6101465）kJ = 5636 kJDA = DUTDS

27、= ( 5636373 1729 103 ) kJ =813 kJ34例例3-8、求证对理想气体：、求证对理想气体：PSCVPT)(PPPSSTTVSVPT)()()()(PPPPPPCVCTPnRTHHSPnRTSTV1)()()()(P ST V证明证明PnRTVP)(TSHHSPP1)(1)(35例例3-9、钠、钠(l)的饱和蒸气压与温度的关系为：的饱和蒸气压与温度的关系为：30.22K/12440Pa) lNa,(lnTp适用于180883区间，在其正常熔点98的摩尔熔化焓fusHm3.050 Jmol-1，固体钠及液体钠的摩尔热容分别为29.08及30.79Jmol-1K-1，假设钠

28、蒸气为单原子理想气体，求下列过程的U、H、S及G，并判断其方向：Na(s,1mol,25,101.325kPa)Na(g,1mol,25,101.325kPa)36解：先计算出101.325kPa时Na的沸点 ：bT30.2212440PaPa101325lnbTbT=1155KvapHm(124408.314)Jmol-1103 426 Jmol-1Cp,m(g)(2.58.314)Jmol-1K-120.785Jmol-1K-137设计如下过程：1mol Na(g)，T125 101.325kPa1mol Na(s)，T125 101.325kPa1mol Na(g),T31155K 10

29、1.325kPa1mol Na(s)，T298 101.325kPa1molNa(l)，T31155K 101.325kPa1mol Na(l)，T298 101.325kPa38H1nCp,m(s)dTnCp,m(s)(T2T1)(1mol)(29.08Jmol-1K-1)(371.15K298.15K)2123JS1(nCp,m(s)T)dTnCp,m(s)ln(T2T1)(1mol)(29.08Jmol-1K-1) ln(371.15K/298.15K)6.369JK-1H2nfusHm(1mol)(3.050103Jmol-1)3050J39S2nfusHmTm(1mol)(3.050

30、103Jmol-1)(371.15K)8.218JK-1H3nCp,m(l)dTnCp,m(l)(T3T2) (1mol)(30.79Jmol-1K-1)(1155K371.15K)24135JS3nCp,m(l)TdTnCp,m(l)lnT3T2(1mol)(30.79Jmol-1K-1)ln(1155K/371.15K)34.95JK-140H4nvapHm(1mol)(103 426Jmol-1)103 426 JS4nvapHmTb(1mol)(103 426Jmol-1)(1155K)89.55JK-1H5nCp,m(g)dTnCp,m(g)(T1T3) (1mol)(20.785J

31、mol-1K-1)(298.15K1155K)17813JS5nCp,m(g)TdTnCp,m(g)lnT1T3(1mol)(20.785Jmol-1K-1)ln(2.98.15K/1155K)28.17JK-141HH1H2H3H4H5114.9 kJSS1S2S3S4S5110.9JK-1UH(pV)Hp(V)HpVgHnRT114.9103 J(1mol)(8.314Jmol-1K-1) (298.15K)112.4kJGHTS114.9103 J(298.15K)(110.9JK-1)81.835kJG0，所以，过程不能自发进行。42今天补充作业：1、已知、已知H2O(l)的正常沸点为

32、的正常沸点为100，在此温度下其摩尔蒸发焓，在此温度下其摩尔蒸发焓为为40.66kJmol-1.试分别计算下列过程的试分别计算下列过程的Q、W、U、H、S、A和和G,设设H2O(l)的体积略去不计，蒸汽为的体积略去不计，蒸汽为理想气体。理想气体。1 1）1 1mol H2O(l)在在100下恒压蒸发为下恒压蒸发为101325Pa的蒸汽。的蒸汽。2 2）1 1mol H2O(l)在在100下反抗下反抗20265Pa的恒定外压，恒温蒸发的恒定外压，恒温蒸发为为101325Pa的蒸汽。的蒸汽。(2)1mol 268.2K的过冷液态苯，凝结成的过冷液态苯，凝结成268.2K的固态苯的固态苯。问此过程是

33、否实际发生。已知苯的熔点为：。问此过程是否实际发生。已知苯的熔点为：5.5oC，摩尔熔化焓摩尔熔化焓fusHm=992.3 J.mol-1,摩尔定压热容摩尔定压热容C p,m(C6H6,l)=126.9 J.K-1.mol-1,C p,m(C6H6,s)=122.7 J.K-1.mol-1。3： 试从热力学基本方程出发，证明理想气体试从热力学基本方程出发，证明理想气体0)(TPH43例例3-10、已知、已知H2O(l)的正常沸点为的正常沸点为100，在此温度，在此温度下其摩尔蒸发焓为下其摩尔蒸发焓为40.66kJmol-1。试分别计算下列。试分别计算下列过程的过程的Q、W、U、H、S、A和和G

34、。设设H2O(l)的体积略去不计，蒸汽为的体积略去不计，蒸汽为理想气体。理想气体。1) 1 1molH2O(l)在在100下恒压蒸发为下恒压蒸发为101325Pa的蒸的蒸汽。汽。2) 1 1molH2O(l)在在100下反抗下反抗20265Pa的恒定外压，的恒定外压，恒温蒸发为恒温蒸发为101325Pa的蒸汽。的蒸汽。44解解 （1）1.66.40, 0DDmolkJHQQGpkJJRTVpdVpW103. 32 .373314. 8D外113.9 .108.2 .373/1066.40/DDKJKJTHSkJWSTUA103. 3DDD（2）同（1,SAGHUDDDDDkJJVpW621.

35、01013252 .3733145. 8120265D外kJkJWUQ18.38)621. 0(56.37D45例例3-11、1mol 268.2K的过冷液态苯，凝结成的过冷液态苯，凝结成268.2K的固态苯。问此过程是否实际发生。已知苯的熔点为的固态苯。问此过程是否实际发生。已知苯的熔点为：5.5oC，摩尔熔化焓，摩尔熔化焓fusHm=992.3 J.mol-1,摩尔定压摩尔定压热容热容C p,m(C6H6,l)=126.9 J.K-1.mol-1,C p,m(C6H6,s)=122.7 J.K-1.mol-1。46解：方法一：方法一：用熵增加原理判断用熵增加原理判断用熵增加原理判断过程方向

36、须用隔离系统的熵变。首先计算隔离系统的熵变。设计如下途径可计算Ssy:471mol C6H6 (l),268.2K,P 1mol C6H6 (s),268.2K,P 1mol C6H6 (l),278.7K,P 1mol C6H6 (s),278.7K,P 定压 S1， H1定压S2， H2S3， H3定压定压Ssy， HS1=TdTlHCnKKmpC),(667 .2782 .268,S2=TnHmfusDS3=TdTsHCnKKmpC),(662 .2687 .278,Ssy= S1+ S2 +S348=1mol 126.9 J.K-1.mol-1 ln - + 1mol 122.7 J.K-1.mol-1 =-35.5 J.K-1KK2 .2687 .278KJmolmol7 .278.3 .99211KK7 .2782 .268