高一化学必修1人教复习课件

1、第一节 化学实验的基本方法 -蒸馏与萃取蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷凝管冷凝管牛角管或牛角管或接液管接液管温温度度计计投放沸石或瓷投放沸石或瓷片片温度计水银温度计水银球与支管口球与支管口相平相平冷凝水，下口进冷凝水，下口进水，上口出水水，上口出水溶液体积约为溶液体积约为烧瓶体积烧瓶体积1/32/3（1）蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物。实验实验1-3实实 验验现现 象象1.在试管中加入少在试管中加入少量自来水和几滴稀量自来水和几滴稀HNO3和和AgNO32.取少量蒸馏水加取少量蒸馏水加入几滴入几滴HNO3和和AgNO3有白色难溶物有白色难溶物无现象无现象n利用蒸馏的方法，从酒精的水溶液中提纯分离出酒精

2、，蒸馏出来的是哪种物质？思考：蒸馏在日常生活中的应用蒸馏在日常生活中的应用n酒精的提纯酒精的提纯n石油的分馏石油的分馏n海水的淡化海水的淡化怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项漏斗下端漏斗下端口要靠在口要靠在烧杯内壁烧杯内壁（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体漏斗口倒出上层液体（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下液体的流下2、分液漏斗所装液体量不能

3、超过其容量的、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/33、分液时、分液时1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水（2）分液：）分液：分离互不相溶的液体混合物分离互不相溶的液体混合物(3) 萃取：萃取：原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。到溶解度较大的溶剂中的方法。 A A和组成溶液，加一种溶剂，和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来，其中液中萃取出来，其中B称作萃取

4、剂。称作萃取剂。左左手手右右手手萃取实验步骤：混液萃取实验步骤：混液-振荡振荡-静置静置-分液分液n主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗P9 实验n注意事项：注意事项：n（1）每次振荡后，须不断放气，以减）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（不能对准人）少分液漏斗内的气压。（不能对准人）n（2）萃取原则：少量多次。）萃取原则：少量多次。 分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 苯与苯与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2O

5、苯苯都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与碘单质碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：苯苯与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在苯苯中中的溶解度大。的溶解度大。同：同：苯苯作为萃取剂的条件作为萃取剂的条件 1 1、萃取剂与原溶剂互不相溶；、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；于在原溶剂中的溶解度； 3 3、与溶质、溶剂均不反应；、与溶质、溶剂均不反应； 4 4、萃取剂与原溶剂密度不同。、萃取剂与原溶剂密度不同。将实验将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因可

6、以？请说明原因不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等小结1、混合物分离与提纯的方法方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤蒸发蒸发从液体中分从液体中分离出不溶的离出不溶的固体物质固体物质分离溶剂和分离溶剂和溶质溶质蒸发食盐溶蒸发食盐溶液获得食盐液获得食盐晶体晶体除去氯化钠除去氯化钠溶液中的泥溶液中的泥沙沙方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏蒸馏萃取萃取四氯化碳（苯）四氯化碳（苯）把溶于水里的把溶于水里的碘萃取出来碘萃取出来分离酒精和水分离酒精和水的混合物；用的混合物；用自来水制取蒸自来水制取蒸馏水馏水分离沸点不同分离沸点不同而又相溶的液而

7、又相溶的液态混合物（分态混合物（分离固液混合物）离固液混合物）利用溶质在两利用溶质在两种互不相溶的种互不相溶的溶剂里溶解度溶剂里溶解度的不同的不同 2、物质的检验、物质的检验1、SO42-的检验（实验的检验（实验1-2）2、Cl-的检验（实验的检验（实验1-4）稀盐酸稀盐酸+BaCl2（酸化）（酸化） BaSO4稀硝酸稀硝酸+AgNO3 AgCl可以检验硫酸及可溶性硫酸盐可以检验硫酸及可溶性硫酸盐1、不可溶性的固体和液体分离、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的液体混合物分离、沸点不同的液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离、溶解度

8、不同的可溶性混合物分离5、互不相溶的液体混合物分离、互不相溶的液体混合物分离过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取分液分液现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 实实 例例 分离方法分离方法 选择的依据选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏蒸馏 溶解度随温度变化的差异溶解度随温度变化的差异 用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴水中溴单质 过滤过滤 在不同溶剂中溶解度的差异在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸分离醋酸（沸点（沸点118）与乙醇与乙醇（沸点（沸点78.

9、5） 分液分液 沸点的差异较大沸点的差异较大分离汽油和水分离汽油和水 结晶结晶 两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取萃取 物质在水中溶解度的不同物质在水中溶解度的不同1、曹冲解决问题的方法？3、你能否称出一个原子的质量？由曹冲称象想到的由曹冲称象想到的2、怎样测出一张纸的厚度？质量（宏观）：质量（宏观）：粒子数（粒子数（微观）：微观）： 12g 32g 44g1个 1个 1个 C + O2 CO2 点燃点燃往事回顾往事回顾宏观物质的质量与微量粒子的数目宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？之间有什么联系呢？【Am

10、ount of substance】宏观微观微观物质物质 质量质量粒子粒子数目数目国际单位制（国际单位制（SI）物理量单位名称 单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度 开尔文K物质的量（n）摩尔mol物质的量（n）摩尔mol资料卡片资料卡片1、物质的量：物质的量：一一.物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔 定义定义: :表示一定数目粒子的集合体的物理量。表示一定数目粒子的集合体的物理量。 1 2符号：符号： 单位：单位： 3注意注意: “: “物质的量物质的量”为专业术语，字数不为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为可增减，不能简单的理解为“物

11、质的质量物质的质量”或或“物质的数量物质的数量”。n摩尔摩尔（mol） 下列说法下列说法的是（的是（ ）A.A.摩尔是国际单位制的摩尔是国际单位制的7 7个基本物理量之一个基本物理量之一B.B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物物 理量理量C.C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.D.物质的量是表示物质的数量的单位物质的量是表示物质的数量的单位A、D牛刀小试牛刀小试一打铅笔有一打铅笔有1212支支一箱牛奶有一箱牛奶有2424瓶瓶一盒别针有一盒别针有100100个个生活小常识生活小常识1 摩尔摩尔(mol)的标准的标准 已知一个已知一

12、个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 千克千克，那么，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？0.012kg1.9931026kg 解析：解析：百度一下百度一下18111811年，他发现了阿伏加德罗定律年，他发现了阿伏加德罗定律 此后，又发现了阿伏加德罗常数此后，又发现了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了

13、深远的影响。了深远的影响。 如果把如果把6.021023个硬个硬币排成一行币排成一行, ,可以来回可以来回于地球与太阳之间多少于地球与太阳之间多少次？次？ 如果有如果有 6.021023 粒粒米让全球米让全球60亿人吃，亿人吃，每人每天吃每人每天吃10斤斤, ,可可吃多少时间？吃多少时间？ 感受一下感受一下240240亿次亿次1 1万万4 4千年！千年！ 如此巨大的数据！如此巨大的数据！判断正误，说明理由。判断正误，说明理由。A.1 molCO2B.1 mol小麦小麦C. .摩尔是摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一D.1 mol氢氢 小麦不是微观粒子小麦不是微观粒子没有指出是具体的哪

14、种微观粒子！没有指出是具体的哪种微观粒子！ 摩尔不是物理量摩尔不是物理量从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于应用于，不适用于宏观物质。，不适用于宏观物质。感悟一下感悟一下2、1mol的标准与阿伏加德罗常数的标准与阿伏加德罗常数 1mol的标准的标准: : 0.012 kg12C中所含的碳原中所含的碳原 子数目子数目, ,数目约为数目约为6.021023个。个。 1 2 3阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数: : 单位单位mol1, ,符号：符号：NA，约为约为6.021023 m

15、ol11 mol物质（微粒）物质（微粒）: : 含含NA个粒子的任何个粒子的任何物质或微粒的集合体。物质或微粒的集合体。 1mol 中含有的水分子数约为多少？中含有的水分子数约为多少？ 2mol 中含有的中含有的CO2的分子数约为多少？的分子数约为多少？ 6.02 10236.02 1023 2 = 1.204 1024信手拈来信手拈来3 3、粒子个数、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量、物质的量（n）三者的关系三者的关系n= =NNAN =nNAn (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)

16、 NA=5mol6.021023mol-1=3.011024解析：解析：课堂演练课堂演练（2）9.031023个个H原子，其物质的量是多少？原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？中大约有多少个氧分子？1mol物质物质所含粒子所含粒子数数一个粒子的一个粒子的质量（质量（g g）1mol 1mol 粒粒子的质量子的质量（g g）粒子的相对原粒子的相对原子（分子）质子（分子）质量量1mol C1.99310-231mol Al4.48510-231mol H2O2.99010-231mol Fe3+9.27810-23问题探究问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？发现规律

17、发现规律1mol1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的时），其数值与这种粒子的相对原子（分相对原子（分子）质量子）质量相等。相等。1molCu质量是质量是 1molO2质量是质量是_ 1molNa+质量是质量是 1molNaCl质量是质量是_ 64g32g23g58.5g结论结论:课堂练习：课堂练习：1molO2质量是质量是3232克克2molO2质量是质量是 克克a molO2质量是质量是 克克探究：物质的探究：物质的质量质量与与物质的量物质的量之间有什么关系？之间有什么关系？0.5molO2质量是质量是 克克某物质的质量与其物质的

18、量的比值不变某物质的质量与其物质的量的比值不变! 单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：符号：M 单位：单位： g/molmnM =表达式：表达式：某物质的摩尔质量在以某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时为单位时，与，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。如：如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _4、摩尔质量、摩尔质量(Molar mass )44g/mol5

19、8.5g/mol下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）AO的摩尔质量是的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是的相对分子质量是44gDH2O摩尔质量是摩尔质量是18g/molDn =mMmnM =例例 ： 24.5克克H2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少?解：解：H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，故其摩尔质量，故其摩尔质量为为98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移知识迁移1、0.5molN

20、aOH的质量是多少？的质量是多少？2、若、若水（水（H2O）的质量是）的质量是36g，你能算出水，你能算出水分子的个数吗？分子的个数吗？【小试身手】宏观物质的质量与微观粒子数目的关系宏观物质的质量与微观粒子数目的关系 mNNA=Mn=归纳小结归纳小结: 物质的量是把微观粒子和宏观物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量 NA NA M M微粒数微粒数(N)物质的量物质的量(n) 物质的质量物质的质量(m) 意义意义:若若amolH2SO4中含有中含有

21、b个氧原子，则个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1D试试吧试试吧第二节 化学计量在实验中的应用 -气体摩尔体积1mol固体和液体物质在固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积下的体积物质物质状态状态粒子数粒子数1mol1mol 粒粒子的质量子的质量（g g）密度密度g/ml体积体积 mlFe固体固体6.0210237.86Al固体固体6.0210232.7H2O液体液体6.0210230.998H2SO4液体液体6.0210231.837.121018.

22、0453.55562798181mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下的体积下的体积名称名称状态状态密密 度度(g/L) 粒子数粒子数1mol粒子粒子的质量的质量(g)体积体积(L) H2气体气体0.08936.021023 O2气体气体1.4296.021023 CO2气体气体1.9656.021023 N2气体气体1.256.02102322.422.422.422.42324428 在相同条件下，在相同条件下，等物质的量等物质的量（如（如1mol ） 固体或液体固体或液体的体积一般各不相同，的体积一般各不相同， 但但气体气体的体积却几乎完全相同的体积却几乎完全相同。 探究

23、探究:1.在相同条件下在相同条件下,为什么为什么1mol固体或液体所固体或液体所占的体积不同呢占的体积不同呢? 2. 在相同条件下在相同条件下,为什么为什么1mol任何气体的体任何气体的体积都近似相同呢积都近似相同呢?问：问： （阅读（阅读P14 1-4段）从微观角度分析段）从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定物质的体积由哪些因素决定?3.3.粒子之间的距离粒子之间的距离2.2.粒子的大小粒子的大小1.1.粒子数目粒子数目决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素构成固态结构微粒间的距离很小构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小构成液态结构微粒间的距离也小1 mol F

24、e197.0 克克1 mol Au207.2 克克1 mol Pb55.8 克克1 mol H2O 1 mol H2SO418克98克6.02 10 23气体分子间距离很大气体分子间距离很大气体 因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小固体和固体和 液液 体体 1mol主要因素主要因素忽略忽略1mol忽略忽略决定因素决定因素从微观角度分析从微观角度分析,决定物质体积的三个因素决定物质体积的三个因素 粒子间距离粒子间距离气气 体体同温同压下，气体粒子间的距离相等相同的温度和压强下相同的温度和压强下1mol任何气体任何气体所占的体积都所占的体积都相同相同请你想一想请你想一想2、粒子间的距离

25、受哪些条件影响？是怎样影响的？、粒子间的距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在、为什么在标准状况标准状况下下1mol任何气体任何气体所占的体积都相同呢？所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的、决定气体体积大小的主要主要因素有哪些？因素有哪些？ 标准状况（标准状况（S.T.P）：温度（）：温度（0） 压强（压强（101KPa)T.P相同相同d相同相同相同（相同（.L).体积（体积（V）取决于取决于粒子数目（粒子数目（N N）粒子间的距离（粒子间的距离（d d）d取决于取决于VnTdPd4、相同的温度和压强下相同的温度和压强下，气体体积大小的气体体积大小的主主要要决定于因素有哪些？决定

26、于因素有哪些？粒子数目（粒子数目（N N）相同的温度和压强下相同的温度和压强下粒子数相粒子数相同的任何气体都具有相同的体同的任何气体都具有相同的体积积在在相同的温度和压强相同的温度和压强下，下，相同体积相同体积的任何气体都含的任何气体都含相同数目相同数目的粒子的粒子（相同物质的量）。（相同物质的量）。阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论111222PnPnNN2、在同温同体积下：111222VnVnNN1、在同温同压下： 概念概念 气体摩尔体积气体摩尔体积：定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号符号：Vm 常用单位常用单位

27、：L/mol m3/mol 公式公式： Vm=V/n气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。 注意注意 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体摩尔体积约为约为22.4L/mol（标准状况标准状况：T=0 ，P=101KPa）在在标准状况标准状况下，下，1mol任何任何气体气体的体积都约是的体积都约是22.4升升2 2、标准状况下：、标准状况下：（1 1）44.844.8升氢气的物质的量是多少？升氢气的物质的量是多少？（2 2）0.50.5摩尔氧气的体积是多少？摩尔氧气的体积是多少？（3 3）1414克克COCO的

28、体积是多少？的体积是多少？n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)Vm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)Vm =(m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 3 3、下列各组物质中，分子数相同的、下列各组物质中，分子数相同的是（是（ ）nA.2 L COA.2 L CO和和2 L CO2 L CO2 2nB.9 g HB.9 g H2 2O O和标准状况下和标准状况下11.2 L CO11.2 L CO2 2nC.C.标准状况下标准状况下1 mol O1 mol

29、 O2 2和和22.4 L H22.4 L H2 2O OnD.0.1 mol HD.0.1 mol H2 2和和2.24 L HCl2.24 L HCl小小 结结2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点理解要点：v条件：标准状况（条件：标准状况（S.T.P）v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol体积约占体积约占.结论结论1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积

30、。V(标况）标况）vmvmVmNAVmNA分子分子离子离子电子电子原子原子质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANAmnN 4、有关、有关“物质的量物质的量”的计算关系的计算关系V=m/ V=nVm（V=m/MVm、V=N/NAVm）3.求求S.T.P下的下的V物质的量浓度及其计算1 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物一种或几种物质分散到另一种物质里形成质里形成均一的、稳定的混合物均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由叫做溶液。溶液由溶质溶质和和溶剂溶剂组成。组成。2 2、什么是溶液中溶质的质量分数？、什么

31、是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数溶质的质量分数= = 100%100% 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 =m质质m液液100%100%3 3、溶解度：、溶解度： 一定温度条件下，一定温度条件下，100g100g溶剂里溶剂里达到饱和时所溶解溶质的质量达到饱和时所溶解溶质的质量. .s =m质质m剂剂100100（g） =SS+100100%100%一、物质的量浓度一、物质的量浓度1 1、定义、定义：以以溶液溶液里所里所含含溶质溶质B B的的物质的量物质的量来表示溶液的来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质组成的物理量，叫做溶质B B的物质的物质的量浓度。的量浓度。含义含义： 在在1L1L溶

32、液溶液中含有中含有1mol1mol溶质，溶质，这种溶质的物质的量浓度就是这种溶质的物质的量浓度就是1mol/L1mol/L。3 3、表达式表达式：CB=2 2、符号：、符号：C CB BnBV4 4、单位、单位：mol/L或或mol L-1等等 1 1、将、将4040克克NaOHNaOH溶于水配成溶于水配成2L2L溶液，则：溶液，则： C CNaOH NaOH = C= CNaNa+ + = C= COHOH- - = =2 2、标况下将、标况下将44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，溶液，C CHClHCl= =3 3、0.2mol/L0.2mol/L的的NaNa

33、2 2COCO3 3溶液溶液2L,2L,n n Na2CO3Na2CO3 = = m m Na2CO3Na2CO3= C= CNaNa+=+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/LO.4mol同一溶液中不同溶质的物质的量同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比浓度之比=其物质的量之比其物质的量之比=?=?物质的量物质的量浓度浓度溶质的质量分数溶质的质量分数单位单位公式公式特点特点mol /L同种溶液中同种溶液中，物质的量浓物质的量浓度与度与溶质质量分数不变溶质质量分数不变（一定）。（一定）。WW=m质质/m液液 100% CB= nB/V课堂练习课堂

34、练习1、将、将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶水中配成溶液，其物质的量浓度为液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这。这样叙述是否正确？为什么？样叙述是否正确？为什么？2、从、从1L3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？3mol/L3 3、10mL1mol/L10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL1mol/L100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？这种说法是否正确，为什么？4 4、现有、现有0.2mol/L0.2mol/L的的K

35、 K2 2SOSO4 4溶液，溶液，当取此溶液当取此溶液1L1L时，时，K K+ +离子浓度是离子浓度是0.4mol/L,0.4mol/L,当取此溶液当取此溶液2L2L时，时，SOSO4 42-2-离子的浓度为离子的浓度为0.4mol/L0.4mol/L。这样说。这样说对吗？对吗？课堂练习课堂练习1、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶溶液中的液中的 Na+的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是Na+物质的量相等的是：物质的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3

36、PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液DA二、物质的量浓度的相关计算1、根据定义式计算：已知 质量计算浓度气体的体积计算浓度CB= nB/V2 2、标况下、标况下XLHClXLHCl溶于溶于1L1L水得到密水得到密度为度为 g/mLg/mL的盐酸，其物质的量的盐酸，其物质的量浓度？浓度？例例1、将将1.06g Na1.06g Na2 2COCO3 3溶解在水中，溶解在水中，配成配成100mL100mL溶液，所得溶液中溶质溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？ 3 3、取、取50 mL50 mL的的NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4

37、的混的混和溶液，加入过量和溶液，加入过量BaCl2BaCl2溶液后得到溶液后得到14.51g14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到理后沉淀量减少到4.66g4.66g，并有气体，并有气体放出。试计算放出。试计算: :（Mr Ba2CO3=197 MrBa2SO4=233)（1 1）原混和溶液中）原混和溶液中NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4的物质的量浓度？的物质的量浓度？（2 2）产生的气体在标准状况下的体）产生的气体在标准状况下的体积？积？2、物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000 MB =CMB10005、求、求98%的

38、的H2SO4 (密度为密度为1.84 gcm-3) 的物质的量浓度？的物质的量浓度？ 6、求、求63%的的HNO3 (密度为密度为1.2 gcm-3) 的物质的量浓度？的物质的量浓度？计算原则：计算原则：溶液中溶质的溶液中溶质的物质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液混合，则混合后溶液若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。（或质量）之和。 四、有关溶液稀释或浓缩（无晶体四、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：析出）的计算：例例7： 将将

39、20mL物质的量浓度为物质的量浓度为0.5mol/L的的NaOH溶液加水稀释至溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？的量浓度？ C1V1=C2V2C1V1+C2V2+=C混V混8 8、将、将500mL500mL物质的量浓度为物质的量浓度为0.15 mol/L0.15 mol/L的的KNOKNO3 3溶液蒸发到溶液蒸发到200mL200mL后（未有晶体后（未有晶体析出），求所得溶液中析出），求所得溶液中KNOKNO3 3的物质的量的物质的量浓度？浓度？ 9 9、2 mol/L2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L200L和和1 mol/L1 mol

40、/L的盐酸溶液的盐酸溶液100L100L混合。求：混合后溶混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。液中盐酸的物质的量浓度。 练10：24时100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如果将其蒸干，获得28.9g晶体。n1） 24时KCl的溶解度。n2）饱和溶液的质量分数。n3）饱和溶液中溶质的物质的量浓度。33.2g33.2g25%25%3.9mol/L1010、把、把70%70%的的HNOHNO3 3( (=1.40g.mL=1.40g.mL-1-1) )加到等加到等体积体积的水中稀释后，硝酸的物质的量浓的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为度为 质量分数（质量分数（ ）A.0.35 B.O.3

41、5 D.A.0.35 B.O.35 D.不确定不确定1111、把、把98%98%的的H H2 2SOSO4 4( (=1.84g.mL=1.84g.mL-1-1) )加到加到等等体积体积的水中稀释后，硫酸的物质的量的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为浓度为 质量分数（质量分数（ ）A.0.49 B.O.49 D.A.0.49 B.O.49 D.不确定不确定1212、把、把70%70%的的HNOHNO3 3( (=1.40g.mL=1.40g.mL-1-1) )加到等加到等体积体积的水中稀释后，硝酸的物质的量浓的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为度为 质量分数（质量分数（ ）A.0.35 B.O.3

42、5 D.A.0.35 B.O.35 D.不确定不确定1313、把、把98%98%的的H H2 2SOSO4 4( (=1.84g.mL=1.84g.mL-1-1) )加到加到等等质量质量的水中稀释后，硫酸的物质的量的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为浓度为 质量分数（质量分数（ ）A.0.49 B.O.49 D.A.0.49 B.O.49 D.不确定不确定1414、把、把34%34%的的NHNH3 3水水( (=0.9g.mL=0.9g.mL-1-1) )加到等加到等体积体积的水中稀释后，氨水的物质的量浓的水中稀释后，氨水的物质的量浓度为度为 质量分数（质量分数（ ）A.0.17 B.O.17

43、D.A.0.17 B.O.17 D.不确定不确定1515、把、把34%34%的的NHNH3 3水水( (=0.9g.mL=0.9g.mL-1-1) )加到等加到等质量质量的水中稀释后，氨水的物质的量浓的水中稀释后，氨水的物质的量浓度为度为 质量分数（质量分数（ ）A.0.17 B.O.17 D.A.0.17 B.O.17 D.不确定不确定16、100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入加入50mL 的物质的量浓度为的物质的量浓度为4 molL-1的的NaOH溶液，正好完全中和，然后再溶液，正好完全中和，然后再取取10 mL原混合溶液，加入足量原混合溶液，加入足量BaC

44、l2溶溶液，得沉淀液，得沉淀1.165g。求：。求：（1）原混合溶液中）原混合溶液中H+的物质的量浓度；的物质的量浓度；（2）原混合溶液中所含）原混合溶液中所含HNO3的物质的的物质的量。量。 1717、将、将50.7g 50.7g 碳酸钠、硫酸钠、氯碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成化钠混合物分成两个两个等份。一份加入等份。一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下足量的盐酸，产生气体在标准状况下的的体积为的的体积为1.12L1.12L，另一份加入足量的，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g33.15g。计算原混合物中碳酸钠、硫。计算原混合物中

45、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠物质的量。酸钠、氯化钠物质的量。18、取过氧化氢、取过氧化氢(H2O2)样品样品1mL于锥形瓶中。加于锥形瓶中。加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.2mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。2KMnO4+3H2SO4+5H2O2 = K2SO4+2MnSO4+5O2 +8H2O 2、将、将2.3g Na放入放入100g H2O中，所得溶液的密中，所得溶液的密度为度为1.02gcm-3，求该

46、溶液物质的量浓度。，求该溶液物质的量浓度。2Na+2H2O = 2NaOH+H2 1 1 配制溶液的实验仪器配制溶液的实验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2. 2. 特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 1.1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量

47、瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应不能进行加热不能进行加热只能配置容量瓶上规定容积的溶液只能配置容量瓶上规定容积的溶液4. 4. 注意事项注意事项：配置配置100mL 1.00mol/LNaCl100mL 1.00mol/LNaCl溶液溶液常用仪器常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 容量瓶（容量瓶（100mL100mL）、药匙、托盘天平。）、药匙、托盘天平。试剂：试剂：NaClNaCl、蒸馏水、蒸馏水步骤步骤 : :（7 7）. . 摇匀摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀5.855.85（

48、8 8）. . 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。称和浓度。配制过程示意图配制过程示意图 配制配制100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的NaClNaCl溶液，溶液，需要需要5mol/L5mol/L的的NaClNaCl溶液多少升？简溶液多少升？简述操作步骤。述操作步骤。步骤步骤 : :（7 7）. . 摇匀摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀恢复至室温）恢复至室温）（8 8）. . 装瓶贴签装

49、瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。称和浓度。人教版人教版 必修一必修一第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化姚姚明明 田田 亮亮刘刘翔翔罗罗纳纳尔尔多多对上面图片，你将如何分类？对上面图片，你将如何分类？中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员简单分类法及其应用简单分类法及其应用分类：分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法。试想想：试想想：没有分类的世界的模样会怎样？没有分类的世界的模样会怎样？分类

50、的目的和意义：分类的目的和意义：能够提高人们工作、学能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。碳酸盐硫酸盐钾 盐钠 盐Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4 具体物具体物质质物质所物质所属类别。属类别。对右边的物质进行分类对右边的物质进行分类交叉分类法交叉分类法分类的方法（一）分类的方法（一） 交交 叉叉 分分 类类 法法 原因原因 角色多重性角色多重性前提前提同一事物可同时同一事物可同时分属不同类别分属不同类别 分类的角度分类的角度（标准）不同（标准）不同交叉分类法交叉分类法思考：在上例中我们主要利用什么标准来分类的？思考：在上例中

51、我们主要利用什么标准来分类的？除了这个标准之外除了这个标准之外,你还可以用什么标准你还可以用什么标准 给物质分给物质分类类?H2SO4HClHNO3H2S含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸图书馆里有许许多多的书籍，为什图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？么你很快就能找到你需要的书呢？超市里有成千上超市里有成千上万种商品，为什万种商品，为什么你能够迅速挑么你能够迅速挑出你所需要的东出你所需要的东西西对石油加工后的产物进行分类对石油加工后的产物进行分类 树树 状状 分分 类类 法法分类的方法（二）分类的方法（二）1、请回顾初中学过那些有关物质类别的概、请回顾初

52、中学过那些有关物质类别的概念念? 混合物、纯净物、单质、化合物、金属混合物、纯净物、单质、化合物、金属 单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物碱、盐、氧化物2、请大家用已有知识对上述概念进行分类，、请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示并用图示把这些概念的相互关系表示出来？出来？思考与交流思考与交流物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 实践活动：实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类选择下列合适的物质写在物质分类的下边：

53、的下边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸、空气、盐酸稀有气体单质稀有气体单质CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、 MgO空气、盐酸空气、盐酸化学物质化学物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 树树 状状 分分 类类 法法树状分类法树状分类法特点特点：对同类事物进行再分类的方法。化学物质纯净物混合物单质化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物化合物化合物酸碱盐氧化物氧化物树状分类图的分类原则：同一层次的物质树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。类别间一般是相互独立，没有交

54、叉的。小结小结分类一般步骤：分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究而分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准确定分类标准小小 结：常用的简单分类方法结：常用的简单分类方法单一分单一分类法类法交叉分交叉分类法类法树状分树状分类法类法特点：物特点：物质类别间质类别间有相交叉有相交叉的部分的部分特

55、点：同特点：同层次中各层次中各类别间相类别间相互独立互独立分类角度多样分类角度多样分类标准唯一分类标准唯一练习练习1、对若干物质分类，下列说法错误的是（ ）A、可能有多种标准 B、一定只有一种标准C、可能用交叉分类法进行分类 D、可能用树状分类法进行分类B练习练习2、下列物质属于纯净物的是（ ） A、稀硫酸 B、NaOH C、NaOH溶液 D、天然气B3、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ） A、NaOH B、Na2SO4 C、Na2CO3 D、K 2CO3B4、下列物质分类的正确组合是（ ）练习练习碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾

56、碳酸苏打三氧化硫D作业作业1、请大家用交叉分类法对下列物质分类Na2SO4 钠盐NaNO3 钾盐Na2CO3 硝酸盐K2SO4 碳酸盐K2CO3 硫酸盐KCl 盐酸盐NaCl2、完成P25 实践活动3溶液、溶质、溶剂的概念是什么？举例说明。你还记得吗？溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质：溶质：被溶解的物质。溶剂：溶剂：能溶解其他物质的物质。例：例：蔗糖溶液、盐水分散系分散系：分散系：把一种（或多种）分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：分散质：被分散的物质。分散剂：分散剂：其容纳分散质的作用。物质存在的状态有几种？物质存在的状态有几种？按照分

57、散质或分散剂的聚集状态（气、液、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）它们之间可以有几种组合方式固）它们之间可以有几种组合方式?分散质分散质气气液液固固分散剂分散剂气气液液固固分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆、糖水油漆、糖水泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠（包藏着水的碳酸钙）（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金九种组合方式实例分析九种组合方式实例分析请试着举出几种请试着举出几种分散系的实例，分散系的实例，并与周围的同学并与周围的同

58、学交流。交流。 所有的珍珠贝都有一类特殊的细胞，它们分布在外套膜（相当于珍珠贝的内衣）的外层，向外分泌一种特殊的物质-珍珠质。 珍珠质被分泌出来之后，只是一层又一层地累加起来，形成贝壳的形状，是一片一片的。在偶然的时候，一些外界的杂物-比如砂粒、树棍等，会进入到贝的体内并对它的身体造成损伤。这时，珍珠质分泌细胞会增生，逐渐将杂物包围起来，以使它不会继续伤害身体。但是，这些细胞分泌珍珠质的本领并没有因为功能的改变而消失-它们继续分泌珍珠质，这些珍珠质便以杂物为中心，层层包裹，直到形成珍珠。 珍珠的形成珍珠的形成分散系分散系溶液跟分散溶液跟分散系有什么关系有什么关系？怎样区系？怎样区别二者？别二者

59、？按照分散质粒子的大小分类分散系：按照分散质粒子的大小分类分散系：分散系分散系溶液溶液(100 nm)胶体胶体(1100 nm)科学探究科学探究（1）氢氧化铁胶体的制备）氢氧化铁胶体的制备: 取一烧杯，加入取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸腾，然后向_中滴加中滴加FeCl3饱和溶液饱和溶液12 mL。继续。继续_，待，待_后，停止加热，即制得后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。胶体。FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）3HCl煮沸煮沸沸水沸水溶液呈红褐色溶液呈红褐色科学探究科学探究（2）溶液和胶体的区别）溶液和胶体的区别实验实验:分别用激光照射

60、盛硫酸铜溶液和氢氧分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯化铁胶体的烧杯,在在_的方向观察的方向观察现象。并完成下列表格：现象。并完成下列表格：光束照射时的现象光束照射时的现象Fe(OH)3胶体胶体CuSO4溶液溶液有光亮通路有光亮通路无光亮通路无光亮通路硫酸铜溶液硫酸铜溶液氢氧化铁胶氢氧化铁胶体体光束垂直光束垂直胶体胶体注意事项：注意事项：（1）要用蒸馏水制备胶体；（2）应用饱和FeCl3溶液；（3）为加快反应采用了加热。为什么为什么要用蒸馏要用蒸馏水，自来水，自来水中含氯水中含氯离子离子产生产生 光路的原因是：胶体粒子对光线光路的原因是：胶体粒子对光线的散射（光波偏离原的散射（光波偏