第六章化学沉淀

1、第六章第六章 化学沉淀化学沉淀chemical precipitation第一节第一节 化学沉淀基本知识化学沉淀基本知识 1 1、化学沉淀法定义、化学沉淀法定义 (p301)(p301) 化学沉淀法化学沉淀法是向污水中投加某种化学物质，是向污水中投加某种化学物质，使它与污水中的溶解物质发生化学反应，生成使它与污水中的溶解物质发生化学反应，生成难溶于水的沉淀物难溶于水的沉淀物，以降低污水中溶解物质的，以降低污水中溶解物质的方法。方法。 主要针对废水中的阴、阳离子。2 2、化学沉淀法的处理对象、化学沉淀法的处理对象 (主要针对废水中的阴、阳离子。) （1 1）废水中的重金属离子及放射性元素：如）废

2、水中的重金属离子及放射性元素：如crcr3+3+、cdcd3+3+、hghg2+2+、znzn2+2+、nini2+2+、cucu2+2+、pbpb2+2+、fefe3+3+等。等。 （2 2）给水处理中去除钙，镁硬度。）给水处理中去除钙，镁硬度。 （3 3）某些非金属元素：如）某些非金属元素：如s s2-2-、f f- -、磷等。、磷等。 （4）某些有机污染物某些有机污染物 3 3、沉淀的条件、沉淀的条件 水中难溶盐服从水中难溶盐服从溶度积原则溶度积原则，即在一定条，即在一定条件下，在含有难溶盐件下，在含有难溶盐m mn nn nn n（固体）的饱和溶液中，（固体）的饱和溶液中，各种离子浓度

3、的乘积为一常数，称为溶度积常数，各种离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数，记为记为l lmnnnmnnn： m mm mn nn n = mmmm n+ n+ + + nnnnm m- - 溶度积常数溶度积常数 l lmmnnmmnn=m mn+n+ m mnnm-m- n n nmnm电离常数knmnmmn溶度积常数溶度积常数 lmmnn=mn+mnm-n=kmmnn=常数 其中其中 m mn n+ + 表示金属阳离子摩尔浓度（表示金属阳离子摩尔浓度（mol/lmol/l） nnm-m- 表示阴离子摩尔浓度（表示阴离子摩尔浓度（mol/lmol/l） 难溶盐的溶度积常数均可在难溶盐的溶度积

4、常数均可在化学手册化学手册中查到中查到。 见书见书p302p302表表16-116-1，给出的，给出的溶度积简表。溶度积简表。 l lmmnnmmnn=m mn+n+ m mnnm-m- n n= =k kmmm mn nn n=常数常数 根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生：根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生： a a 、离子积离子积 m mn+n+ m mnnm-m- n n l lmmnnmmnn时，时， 形成形成mmnnmmnn沉淀。沉淀。 可见，要降低可见，要降低 m mn n+ + 可考虑增大可考虑增大nnm-m- 的值，的值，具有这种具有这种作用的化学物质为作用

5、的化学物质为沉淀剂。沉淀剂。 在饱和溶液中，可根据在饱和溶液中，可根据溶度积常数溶度积常数计计算难溶盐在溶液中的算难溶盐在溶液中的溶解度溶解度s smmnnmmnn 由于由于 m mn n+ += m = m s smmnnmmnn n nm-m-=nsnsmmnnmmnn 有有 l lmmnnmmnn=msmsmmnnmmnn m mnnmmnnmmnn n n 得得 nmnmnmnmnmlsnmnm分级沉淀：分级沉淀： 当溶液中有多种离子都能与同一种离子生成当溶液中有多种离子都能与同一种离子生成沉淀时，可通过溶度积原理来沉淀时，可通过溶度积原理来判断生成沉淀的顺判断生成沉淀的顺序序称为称为

6、分级沉淀分级沉淀。 如：溶液中同时存在如：溶液中同时存在baba2+2+、crocro4 42-2-、soso4 42-2-, ,何何种离子首先发生沉淀析出？种离子首先发生沉淀析出？ baba2+ 2+ + so+ so4 42-2- = baso = baso4 4 l lbaso4baso4 = 1.1 = 1.11010-10-10baba2+ 2+ + cro+ cro4 42-2- = bacro = bacro4 4 l lbacro4bacro4= 2.3= 2.31010-10-10 判断分级沉淀的先后，判断分级沉淀的先后，不要单纯的通过溶度积常数（或溶解不要单纯的通过溶度积常

7、数（或溶解度）的大小来判定度）的大小来判定，要以，要以离子浓度乘积与溶度积离子浓度乘积与溶度积l l的关系的关系为指标，看为指标，看是否满足沉淀的条件。是否满足沉淀的条件。第二节第二节 常用的化学沉淀方法常用的化学沉淀方法1 1、化学沉淀法、化学沉淀法工艺过程工艺过程 （1 1）投加化学沉淀剂，生成难溶的化学物质，）投加化学沉淀剂，生成难溶的化学物质，使污染物沉淀析出。使污染物沉淀析出。投药，反应，沉淀析出投药，反应，沉淀析出 （2 2）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、离心、）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、离心、吸附等方法，进行吸附等方法，进行固液分离固液分离。 （3 3）泥渣的处理和回收泥渣的处理

8、和回收利用。利用。 2 2、常用的化学沉淀方法、常用的化学沉淀方法 氢氧化物沉淀法氢氧化物沉淀法 硫化物沉淀法硫化物沉淀法 碳酸盐沉淀法碳酸盐沉淀法 卤化物沉淀法卤化物沉淀法 还原沉淀法还原沉淀法3 3 氢氧化物沉淀法：氢氧化物沉淀法： 氢氧化物沉淀法是基于重金属离子在氢氧化物沉淀法是基于重金属离子在一定的一定的phph条件下，生成难溶于水的条件下，生成难溶于水的氢氧化物沉淀氢氧化物沉淀而得到而得到分离。工业废水中的许多金属离子可以生成氢氧分离。工业废水中的许多金属离子可以生成氢氧化物沉淀而得以去除。化物沉淀而得以去除。（1 1）设单纯生成氢氧化物）设单纯生成氢氧化物m(oh)nm(oh)n，

9、 m(oh)nm(oh)n = m mn n+ + + n oh + n oh- - 有：有：l lm(oh)nm(oh)n = = m mn+n+ ohohn n 沉淀与否主要取决因素为沉淀与否主要取决因素为phph 。由上式可知：由上式可知： a a 金属离子浓度相同时，溶度积小的开始沉淀析出金属离子浓度相同时，溶度积小的开始沉淀析出的的phph越低。越低。 b b 同一金属离子，浓度越大，开始沉淀析出的同一金属离子，浓度越大，开始沉淀析出的phph越越低。低。 可供选用沉淀剂可供选用沉淀剂：naohnaoh、 石灰、石灰、nana2 2coco3 3、 nahconahco3 3等。等。

10、最经济的化学药剂是石灰，适用于不准备回收重金最经济的化学药剂是石灰，适用于不准备回收重金属的低浓度废水处理。属的低浓度废水处理。lg114lg14lg10:)()(14_nnohmnohmnmlnphlnphnmohhkw得：同时水的离子积对金属离子对金属离子mnmn+ +来说，来说，是否生成难溶的氢氧化是否生成难溶的氢氧化物沉淀，取决于溶液中物沉淀，取决于溶液中ohoh离子浓度，即离子浓度，即phph值。值。例题例题： 已知已知fefe3+3+= 0.01mol/l= 0.01mol/l，要使有，要使有fe(oh)fe(oh)3 3沉淀析出，沉淀析出，phph应多大？应多大？ （fe(oh)

11、fe(oh)3 3的的l lfe(oh)3fe(oh)3=3.8=3.81010-38-38。）。） 解：据溶度积原理，要是某一金属离子（解：据溶度积原理，要是某一金属离子（m mn n+ +）生成）生成氢氧化物沉淀，则需要满足：氢氧化物沉淀，则需要满足： m mn+n+ ohoh- - n n l lm(oh)nm(oh)n 即即 fefe3+3+ ohoh- - 3 3 3.8 3.81010-38 -38 注意单位换算注意单位换算 有有 pohpoh 11.8 2.2 ph 2.2 ， 即：要使即：要使0.01mol/l0.01mol/l的的fefe3+3+析出析出fe(oh)fe(oh

12、)3 3沉淀，溶液沉淀，溶液phph应大于应大于2.22.2。当溶液中离子浓度6100 . 1moll-1，可认为该离子已被定量沉淀完全。，可认为该离子已被定量沉淀完全。 （）不仅生成氢氧化物沉淀，还生成各种可溶性的（）不仅生成氢氧化物沉淀，还生成各种可溶性的羟基络合物羟基络合物？如何确定？如何确定p p值？值？根据络合物的逐级稳定常数和沉淀物的根据络合物的逐级稳定常数和沉淀物的spsp，确定与，确定与沉淀平衡共存的各种可溶络合物浓度与沉淀平衡共存的各种可溶络合物浓度与p p的关系的关系游离态可溶性羟基络合物游离态可溶性羟基络合物思考：生成可溶性络合物对于沉淀来说是好思考：生成可溶性络合物对于

13、沉淀来说是好还是不好？还是不好？当废水中存在当废水中存在，等配位等配位体时，能与重金属离子形成可溶性络合物，增大金体时，能与重金属离子形成可溶性络合物，增大金属氢氧化物的溶解度，对沉淀法不利，要预处理除属氢氧化物的溶解度，对沉淀法不利，要预处理除去去（3 3） 氢氧化物沉淀法的应用常用沉淀剂为石灰常用沉淀剂为石灰( (优点优点, ,缺点缺点) )应用应用: :处理含锌废水处理含锌废水含镉废水含镉废水含铜废水含铜废水含镍废水含镍废水4 4 硫化物沉淀法硫化物沉淀法 向废液中加入硫化氢、硫酸铵或碱金属的硫向废液中加入硫化氢、硫酸铵或碱金属的硫化物，与处理物质反应生成难溶硫化物沉淀，已化物，与处理物

14、质反应生成难溶硫化物沉淀，已达到分离净化的目的。达到分离净化的目的。 硫化物沉淀法能用于硫化物沉淀法能用于处理大多数含重金属的处理大多数含重金属的废水废水。（溶度积均很小）（溶度积均很小） l lhgshgs =4 =410105353 l lcuscus =8 =810103737 l lpbspbs =3.2 =3.210102828 l lcdscds =1.6 =1.610102828 采用硫化物作沉采用硫化物作沉淀剂可使废水中淀剂可使废水中的金属得到更完的金属得到更完全地去除。全地去除。特点：特点：（1 1）分步沉淀）分步沉淀: :各种金属硫化物的溶度积相差悬殊，各种金属硫化物的溶度

15、积相差悬殊，溶液中溶液中s s2-2-离子浓度受离子浓度受h h+ +浓度的制约，浓度的制约， 可以通过控制酸度，用硫化物沉淀法把溶液中不可以通过控制酸度，用硫化物沉淀法把溶液中不同金属离子分步沉淀而分离回收。同金属离子分步沉淀而分离回收。 对于同一类型的难溶电解质，当离子浓度相同时，可直接由对于同一类型的难溶电解质，当离子浓度相同时，可直接由k kspsp 的大小判断沉淀次序，的大小判断沉淀次序，k kspsp小的先沉淀；若溶液中离子浓小的先沉淀；若溶液中离子浓度不同，或沉淀类型不同时，不能直接由度不同，或沉淀类型不同时，不能直接由k kspsp的大小判断，需的大小判断，需根据溶度积规则由计

16、算判断。根据溶度积规则由计算判断。处理对象处理对象: : 重金属离子。重金属离子。根据溶度积大小，硫化物沉淀析出的顺序是：根据溶度积大小，硫化物沉淀析出的顺序是： asas5+5+ hg hg2+ 2+ ag ag+ + as as3+3+ bi bi3+3+ cu cu2+2+ pb pb2+2+ cd cd2+ 2+ sn sn2+ 2+ co co2+2+ zn zn2+2+ ni ni2+2+ fe fe2+2+ mn mn2+2+ 常用的沉淀剂常用的沉淀剂：nana2 2s s、nahsnahs、k k2 2s s、h h2 2s s 等。等。根据沉淀转化原理，难根据沉淀转化原理，难

17、镕镕硫化物硫化物mnsmns、fesfes等亦可等亦可作为处理药剂。作为处理药剂。例：例： （1 1）对于）对于无机汞无机汞 2hg2hg+ + + s + s2-2- hghg2 2s s hgshgs +hg +hg 适宜适宜ph 8-10ph 8-10 hg hg2+2+ + s + s2-2- hgshgs （2 2）对于）对于有机汞化合物有机汞化合物，经，经氯化处理氯化处理后，后，也可用硫化钠除汞。也可用硫化钠除汞。 注意：注意：用硫化物沉淀法处理含汞废水时，用硫化物沉淀法处理含汞废水时，s s2-2-量不能过量太多，因过量量不能过量太多，因过量s s2-2-与与hgshgs生成生成

18、hgshgs2 22-2-络络离子而溶解，影响汞的去除。离子而溶解，影响汞的去除。注意事项注意事项 ( (1)1)s s 2 2离子能与金属离子形成离子能与金属离子形成络阴离子络阴离子，从而使金属硫化物的溶解度增大，不利于重从而使金属硫化物的溶解度增大，不利于重金属的沉淀去除，因此必须金属的沉淀去除，因此必须控制沉淀剂控制沉淀剂s s2 2离子的浓度不要过量太多离子的浓度不要过量太多. . (2) (2)其它其它配位体配位体如如x-(x-(卤离子卤离子) )；cncn- -、scnscn- -，应通过，应通过预处理预处理除去。除去。应用 ( (一一) )硫化物沉淀法除汞硫化物沉淀法除汞()()

19、1.1.原理原理-硫化汞硫化汞kspksp很小，所以硫化物沉淀法的很小，所以硫化物沉淀法的除汞率高除汞率高. .2.2.处理对象处理对象-无机汞。对于有机汞，必须先用氧无机汞。对于有机汞，必须先用氧化剂化剂( (如氯如氯) )将其氧化成无机汞，再去除。将其氧化成无机汞，再去除。3.3.影响因素影响因素: :硫的浓度硫的浓度;(;(加加fesofeso4 4作用作用) )ph;ph;其他配位离子其他配位离子( (二二) )其他应用其他应用处理含铜废水处理含铜废水; ;含镉废水含镉废水. .硫化物沉淀法的特点硫化物沉淀法的特点优点优点: :去除率高、可分步沉淀、泥渣中金属品位高、适应去除率高、可分

20、步沉淀、泥渣中金属品位高、适应phph值值范围大等范围大等 . .缺点缺点: : 沉淀剂来源受限，硫化物沉淀法处理费用较高。沉淀剂来源受限，硫化物沉淀法处理费用较高。生成的难溶盐的颗粒粒径很小，生成的难溶盐的颗粒粒径很小，固液固液分离困难，分离困难，常需常需投加投加混凝剂。混凝剂。此法的应用不太广泛，有时作为氢氧化物沉淀法的补充法。此法的应用不太广泛，有时作为氢氧化物沉淀法的补充法。使水体中使水体中codcod增加增加; ;当水体酸性增加时，可产生硫化氢气体当水体酸性增加时，可产生硫化氢气体污染大气。污染大气。4 4、碳酸盐沉淀法、碳酸盐沉淀法 金属离子金属离子碳酸盐的溶度积很小，对于高浓度碳

21、酸盐的溶度积很小，对于高浓度的重金属废水，可投加碳酸盐进行回收。的重金属废水，可投加碳酸盐进行回收。 此法可此法可去除或回收去除或回收mnmn2+2+、znzn2+2+、pbpb2+2+、cucu2+2+ ca ca2+2+、mgmg2+2+( (水软化水软化) )， 沉淀剂沉淀剂：nana2 2coco3 3、nahconahco3 3、nhnh4 4hcohco3 3、cacocaco3 3等。等。 应用方式应用方式 不同的处理对象，碳酸盐沉淀法有三种不同的应不同的处理对象，碳酸盐沉淀法有三种不同的应用方式：用方式：(1)(1)投加投加难溶碳酸盐难溶碳酸盐( (如碳酸钙如碳酸钙) )，利用

22、，利用沉淀转化沉淀转化原原理，使废水中重金属离子理，使废水中重金属离子( (如如pbpb2+2+、cdcd2+2+、znzn2+2+、nini2+2+等离子等离子) )生成溶解度更小的碳酸盐而沉淀析出；生成溶解度更小的碳酸盐而沉淀析出；(2)(2)投加投加可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐( (如碳酸钠如碳酸钠) )，使水中金属离，使水中金属离子生成难溶碳酸盐而沉淀析出；子生成难溶碳酸盐而沉淀析出；(3)(3)投加石灰投加石灰，与造成水中碳酸盐硬度的，与造成水中碳酸盐硬度的ca(hc0ca(hc03 3) )2 2和和mg(hcomg(hco3 3) )2 2，生成难溶的碳酸钙和氢氧化镁而沉淀，生成难溶

23、的碳酸钙和氢氧化镁而沉淀析出。析出。5 5 卤化物沉淀法卤化物沉淀法 如利用如利用agclagcl沉淀沉淀回收银回收银： agag+ + + clcl- - = = agclagcl ( (kspksp = 1.56 = 1.561010-10-10) ) 利用利用cafcaf2 2沉淀沉淀去除去除f f- -： caca2+ 2+ +2f+2f- -=caf=caf2 2 ( (kspksp= 4= 41010-11-11) )（1 1） 氯化物沉淀法除银氯化物沉淀法除银原理原理: :氯化银氯化银kspksp1.81.810-10,10-10,故可处理和故可处理和回收废水中的银。回收废水中的

24、银。处理方法处理方法: :含银废水主要来源于镀银和照相含银废水主要来源于镀银和照相工艺。工艺。l单纯含银时单纯含银时: :先电解法回收银，将银浓度降先电解法回收银，将银浓度降低低; ;再用氯化物沉淀法，将银浓度降至再用氯化物沉淀法，将银浓度降至lmglmgl l左右。左右。l多种金属离子共存多种金属离子共存: :调调phph值至碱性，同时投加值至碱性，同时投加氯化物，则其它金属形成氢氧化物沉淀，唯氯化物，则其它金属形成氢氧化物沉淀，唯独银离子形成氯化银沉淀，二者共沉淀。用独银离子形成氯化银沉淀，二者共沉淀。用酸洗沉渣，将金属氢氧化物沉淀溶出，仪剩酸洗沉渣，将金属氢氧化物沉淀溶出，仪剩下氯化银沉

25、淀。下氯化银沉淀。l废水中含有氰，它和银离子形成废水中含有氰，它和银离子形成ag(cn)ag(cn)2 2-络络离子离子: : 一般先氯化法氧化氰，放出的氯离子一般先氯化法氧化氰，放出的氯离子又可以与银离于生成沉淀。又可以与银离于生成沉淀。 （2 2） 氟化物沉淀法氟化物沉淀法1.1.处理对象处理对象: :氟离子氟离子-氟化钙沉淀氟化钙沉淀2.2.处理方法处理方法: :单纯氟离子单纯氟离子: :投加石灰，调投加石灰，调phph值至值至10101212，生，生成成cafcaf2 2沉淀沉淀. .其它金属离子其它金属离子( (如如mgmg2+2+、fefe3+3+、a1a13+3+等等) )共存共

26、存: :加加石灰后，除形成石灰后，除形成cafcaf2 2沉淀外，还形成金属氢氧沉淀外，还形成金属氢氧化物沉淀。由于后者的吸附共沉作用，可使化物沉淀。由于后者的吸附共沉作用，可使含氟浓度降至含氟浓度降至8mg8mgl l以下。以下。6 6 还原沉淀法还原沉淀法 例如：制革行业例如：制革行业含铬废水含铬废水的处理，六的处理，六价铬必须先还原成三价铬，然后再用石灰价铬必须先还原成三价铬，然后再用石灰沉淀。这种方法称为还原沉淀法。沉淀。这种方法称为还原沉淀法。 此法已广泛应用于含铬废水的处理，此法已广泛应用于含铬废水的处理，经济上合算，去除效率高经济上合算，去除效率高(98-99%)(98-99%)

27、，同时，同时处理水可以回用。处理水可以回用。操作步骤：操作步骤： phph调整：调整： 将含铬废水用硫酸将将含铬废水用硫酸将phph调至调至2-32-3，在此，在此phph值下值下crcr6+6+可以有效地被还原为可以有效地被还原为crcr3+3+；也可；也可以应用从其它厂排放出的酸性废水混合，以应用从其它厂排放出的酸性废水混合，以减少处理费用。以减少处理费用。 还原处理还原处理 还原处理还原处理 含铬废水处理常用的还原剂有：硫酸亚铁、含铬废水处理常用的还原剂有：硫酸亚铁、焦亚硫酸钠、硫化钠，也可用工业废气中的焦亚硫酸钠、硫化钠，也可用工业废气中的soso2 2作还原剂。作还原剂。 还原效率与

28、还原效率与phph、反应时间及还原剂的性质有、反应时间及还原剂的性质有关。由于铬的还原在关。由于铬的还原在phph偏酸性条件下最有效，所偏酸性条件下最有效，所以具有酸性的还原剂最理想。以具有酸性的还原剂最理想。 crcr6+6+ + fe + fe2+ 2+ + h+ h+ + cr cr3+ 3+ + fe+ fe3+3+ cr cr6+ 6+ + so+ so2 2 + h + h+ + cr cr3+ 3+ + so+ so4 42-2-沉淀分离沉淀分离 可加入石灰或其它碱。可加入石灰或其它碱。 crcr3+ 3+ + oh+ oh- - cr(oh) cr(oh)3 3 其它除六价铬方

29、法：其它除六价铬方法： 根据根据bacrobacro4 4和和bacobaco3 3溶度积大小的不同，溶度积大小的不同，也可采用也可采用bacobaco3 3法除六价铬：法除六价铬： bacobaco3 3+k+k2 2crcr2 2o o7 7 = 2bacro = 2bacro4 4+k+k2 2coco3 3+ co+ co2 2习题：习题： 用氢氧化物沉淀法处理含镉废水，若用氢氧化物沉淀法处理含镉废水，若使镉达到排放标准使镉达到排放标准0.1mg/l0.1mg/l，出水，出水phph值最值最低应为多少？此时低应为多少？此时 ca2ca2浓度为多少？浓度为多少？ （2525时，时，cd(

30、oh)cd(oh)3 3的溶度积为的溶度积为2.22.21010-14-14） 注意单位换算铁氧体沉淀法1 1铁氧体（铁氧体（ferriteferrite）概述）概述 物理性质物理性质-是指一类具有一定晶体结构的复合氧化是指一类具有一定晶体结构的复合氧化物，它具有高的导磁率和高的电阻率（其电阻率比铜物，它具有高的导磁率和高的电阻率（其电阻率比铜大大1010131310101414倍），是一种重要的磁性介质。铁氧体倍），是一种重要的磁性介质。铁氧体不溶于酸、碱、盐溶液，也不溶于水。不溶于酸、碱、盐溶液，也不溶于水。铁氧体沉淀法铁氧体的组成铁氧体的组成-尖晶石型铁氧体化学组成尖晶石型铁氧体化学组成

31、boboa a2 2o o3 3。 b-b-二价金属，如二价金属，如fefe、mgmg、znzn、mnmn、coco、nini、caca等；等； -三价金属，如三价金属，如fefe、alal、crcr、mnmn、v v、coco等。等。磁铁矿（其主要成分为磁铁矿（其主要成分为fefe3 3o o4 4或或feofeofefe2 2o o3 3）就是一种天）就是一种天然的尖晶石型铁氧体。然的尖晶石型铁氧体。 2. 铁氧体沉淀法定义 废水中各种金属离子形成不溶性的铁氧体晶粒而沉淀析出的方法叫做铁氧体沉淀法。3 3 铁氧体沉淀法的工艺流程工艺过程包括工艺过程包括投加亚铁盐、调整投加亚铁盐、调整php

32、h值、充氧加热、固液分离、沉值、充氧加热、固液分离、沉渣处理渣处理等五个环节。等五个环节。 (1)(1)配料反应配料反应为了形成铁氧体，通常要有足量的为了形成铁氧体，通常要有足量的fefe2+2+和和fefe+ +。通常要额外补加。通常要额外补加硫酸亚铁和氯花亚铁等。硫酸亚铁和氯花亚铁等。投加二价铁离子的作用有三：投加二价铁离子的作用有三：1)1)补充补充fefe2+2+；2)2)通过氧化，补充通过氧化，补充fefe3+3+；3)3)如废水中有六价铬，则如废水中有六价铬，则fefe2+2+能将其还原为能将其还原为crcr3+3+，作为形成铁氧体的原料，作为形成铁氧体的原料之一；同时，之一；同时

33、，fefe2+2+被六价铬氧化成被六价铬氧化成fefe3+3+，可作为三价金属离子的一部分加，可作为三价金属离子的一部分加以利用。以利用。(2)(2)加碱共沉淀加碱共沉淀根据金属离子不同，用氢氧化钠调整根据金属离子不同，用氢氧化钠调整phph值至值至8 89 9。在常温及缺。在常温及缺氧条件下，金属离子以氧条件下，金属离子以m(oh)m(oh)2 2及及m(oh)m(oh)3 3的胶体形式同时沉的胶体形式同时沉淀出来，如淀出来，如cr(oh)cr(oh)3 3、fe(oh)fe(oh)3 3、fe(oh)fe(oh)2 2和和zn(oh)zn(oh)2 2等。等。必须注意，调整必须注意，调整p

34、hph值时不可采用石灰，原因是它的溶解度小和值时不可采用石灰，原因是它的溶解度小和杂质多，未溶解的颗粒及杂志混入沉淀中，会影响铁氧体的杂质多，未溶解的颗粒及杂志混入沉淀中，会影响铁氧体的质量。质量。 (3)(3)充氧加热充氧加热, ,转化沉淀转化沉淀调整二价和三价金属离子的比例，通常向废水中通调整二价和三价金属离子的比例，通常向废水中通入空气，使部分入空气，使部分fe()fe()转化为转化为fe()fe()。此外，加。此外，加热可促使反应进行、氢氧化物热可促使反应进行、氢氧化物 。胶体破坏和脱水分解，使之逐渐转化为铁氧体：胶体破坏和脱水分解，使之逐渐转化为铁氧体： fe(oh)fe(oh)3 3feoohfeooh十十h h2 2o o feooh+fe(oh)feooh+fe(oh)2 2feoohfe(oh)feoohfe(oh)2 2 feoohfe(oh)feoohfe(oh)2 2+feooh+feoohfeofefeofe2 2o o3 3+2h+2