专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式

1、厦门市启悟中学高三化学第二轮复习厦门市启悟中学高三化学第二轮复习专题专题8 应用氧化还原反应规律应用氧化还原反应规律书写化学方程式书写化学方程式考纲解读考纲解读1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。的氧化还原反应。2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。关计算。3、能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内、能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。力。氧化还原反应基

2、本概念氧化还原反应基本概念氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原，还原反应得电子，化合价降低，被还原，还原反应失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应1、常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应、常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物的氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物难点突破难点突破1、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物的氧化产物氧化剂氧化剂KMnO4MnO2硝酸硝酸(H+、NO3-)

3、 浓硫酸浓硫酸H2O2O2或或O3Cl2Fe3+KClO3NaClO还原产物还原产物Mn2+NO2或或NOSO2H2OOH-Cl-Fe2+Cl-还原剂还原剂M(金属金属)S2-SO32-SO2I-Br-H2COCNH3H2O2氧化产物氧化产物Mn+SSO42-I2Br2H+CO2NO或或N2O2难点突破难点突破2、建立氧化还原反应方程式的书写模型、建立氧化还原反应方程式的书写模型难点突破难点突破2014年福建理综卷年福建理综卷 23题节选题节选 (2)用铁皮制取铁红（用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：）的部分流程示意图如下：步骤步骤中发生反应中发生反应4Fe(NO3)2 + O

4、2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3nH2O + 8HNO3，反应产生的反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2，该反应的化，该反应的化学方程式为学方程式为 。20142014年福建理综卷年福建理综卷2424题节选题节选 20152015年厦门市质量检查年厦门市质量检查2424题节选题节选 步骤I中，0.5 mol NH4NO3参加反应 有4mol电子铜参与反应的离子方程式为 。 总之，这类题目的解法是相对固定的，只要总之，这类题目的解法是相对固定的，只要按照按照“书写模型书写模型”去写，并不是很难掌握的题型，去写，并不是很难掌握的题型，但是失

5、分很多，究其原因有但是失分很多，究其原因有2个：其一是关个：其一是关于氧化还原的基础知识不够牢固，其二是在做于氧化还原的基础知识不够牢固，其二是在做练习的时候没有认真思考总结，导致应用起来练习的时候没有认真思考总结，导致应用起来总是不熟练。所以我们需要在这两方面努力，总是不熟练。所以我们需要在这两方面努力，见到此类题目不要轻易放过，最终一定能够攻见到此类题目不要轻易放过，最终一定能够攻克这一难题。克这一难题。小结小结启悟中学高三备课组经典题型再现概述概述 氧氧化化还还原原反反应应是是高高中中化化学学的的重重、难难点点知知识识，也，也是是高高考考必必考考的的内内容容。近。近年年来来我我们们发发现现，高高考考中中有有区区分分度度的的题题目目一一般般都都会会涉涉及及陌陌生生氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的书书写，而写，而且且常常以以离离子子反反应应的的形形式式出出现，现，题题目目中中会会伴伴随随陌陌生生度度较较高高的的新新信信息息和和新新情情境境，灵，灵活活度度较较高，是高，是对对考考生生能能力力的的一一种种考考查查方方式式。攻攻克克这这一一难难题题不不能能单单纯纯靠靠背背诵诵书书上上出出现现的的反反应应方方程程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方