二氧化硫复习-新人教

1、 二氧化硫专题复习二氧化硫专题复习SO2与与H2O反应反应与碱、碱性与碱、碱性氧化物及某氧化物及某些盐反应些盐反应氧化性氧化性还原性还原性酸酐酸酐通性通性+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！一、物理性质一、物理性质: : 无色、无色、刺激性刺激性气味、有气味、有毒毒气体气体密度比空气大密度比空气大易溶易溶于水于水(140) (140) 易液化易液化( (10) 10) 二、二、SO2的制备的制备 1、原料：、原料：Na2SO3（可溶性粉末）（可溶性粉末）浓硫酸（浓硫酸（70%） 2、原理：、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2

2、SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？思考：能否用稀硫酸？3、装置：、装置：思考：能否用启普发生器？思考：能否用启普发生器？ 不能！不能！理由：理由：（1）Na2SO3不是不是难溶难溶性性块状固体块状固体（2）SO2易溶易溶于水于水浓浓H2SO4Na2SO3三、化学性质：三、化学性质： SO2是酸性氧化物吗是酸性氧化物吗? 如何验证如何验证? * *亚硫酸是一种中强酸，具有酸亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离的通性，在水中部分电离: :H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO32-(CO2H2O H2CO3)1 1、酸性氧化物：、酸性氧化物：a a 与水反应与水反应

3、SO2H2O H2SO3酸性酸性H2SO3H2CO3b b 与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 思考：思考：SO2与澄清石灰水如何反应？与澄清石灰水如何反应？c 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 SO2+Na2O = Na2SO3SO2+CaO=CaSO3思考：思考：实验室制实验室制SO2 气体，应注意什么？气体，应注意什么？如何收集？如何收集？实验室制实验室制SO2应注意防止空应注意防止空气污染！可用气污染！可用NaOH溶液溶液或或碱石灰碱石灰进行尾气吸收进行尾气吸收用向上排空气法收集。用向上排空气法收集。 亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐

4、的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余大多除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶难溶于水，这一点与于水，这一点与碳酸盐碳酸盐极极为相似。为相似。2 2、还原性：、还原性： 设计实验验证设计实验验证SO2的还原性的还原性 与与O2、KMnO4(H)、卤素单、卤素单质水溶液等氧化剂质水溶液等氧化剂的反应的反应 5SO22KMnO42H2O = K2SO42MnSO42H2SO4 SO2X22H2O = H2SO42HX 较强较强思考：思考： SO2气体通入气体通入BaCl2溶液是否有白溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？或稀氨水，是否有沉淀

5、？为什么？思考：思考：往往BaClBaCl2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2有何现象？有何现象？ 无明显现象无明显现象 SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O = 2HClO = 2HCl H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2 = = BaSO BaSO4 4 2HCl2HCl产生白色沉淀产生白色沉淀往往BaClBaCl2 2溶液中加入新制氯水，然后通入溶液中加入新制氯水，然后通入SOSO2 2气体，再加入气体，再加入HClHCl SO2和和O2需在一定温度和催化需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；剂存在条件下才能反应； 但由但由SO2转化

6、成的转化成的H2SO3或亚或亚硫酸盐硫酸盐在在常温常温下就能下就能被氧化被氧化，所，所以以亚硫酸盐应亚硫酸盐应密闭保存密闭保存，以防变，以防变质。质。2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO44、漂白性：漂白性： 思考：思考：SO2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同? 品红品红SO2褪色褪色加热加热变红变红可以用可以用品红品红来检来检验验SO2的存在的存在氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理氯水中氯水中HClO将有将有色物质色物质氧化氧化成无成无色物质色物质SO2溶于水产生的溶于水产生的H2SO3与有色物质与有色物质直接结合生成不直接结合生成不稳定的无色物质稳定的无色物

7、质实质实质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应效果效果永久永久性性暂时暂时性性范围范围可漂白可漂白大多数大多数有色有色物质，物质，能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使紫色石蕊试不能使紫色石蕊试液褪色液褪色 问问1： SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶溶液褪色与液褪色与SO2使品红褪色，实质使品红褪色，实质相同吗相同吗? 不同！不同！前者缘于前者缘于SO2的还原性，发生的的还原性，发生的是氧化还原反应；是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。氧化还原反应。 问题：若将等物质的量的问题：

8、若将等物质的量的SO2和和Cl2这两种气这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（观察到红布条（ ）A、慢慢褪色、慢慢褪色 B、立即褪色、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色、不褪色SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 D思考：思考： 2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：应：C+ 2H2SO4 = CO2+ 2SO2+ 2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物。请设计实验来验证反应中的三种产物。 1、用什么方法可以鉴别、用什么方法可以鉴别SO2和和CO2这这两种气体？

9、用什么方法可以除去两种气体？用什么方法可以除去CO2中中SO2杂质？用什么方法可以检验杂质？用什么方法可以检验CO2中是否有中是否有SO2杂质？杂质？ 问题引导：问题引导：CO2和和SO2在化学性在化学性质上既有相似性又有差异性，如质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢何区分这两种气体呢? (1)品红溶液品红溶液 (2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均褪色均褪色相似性：相似性：均为酸酐均为酸酐差异性：差异性：SO2具有还原性、漂白性具有还原性、漂白性区分：区分： 能用澄清石灰水鉴别吗能用澄清石灰水鉴别吗? CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 =

10、 Ca(HCO3)2SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2不能！不能！ 实验方案：实验方案：品红溶液品红溶液KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液 石灰水石灰水思考：思考：方案中的方案中的KMnO4溶液还可以用什么试溶液还可以用什么试剂代替？为什么？剂代替？为什么？溴水溴水 思考：思考： 实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于若温度高于180，除了生成乙烯和水以外，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。中是否有这三

11、种产物生成。 问题引导：问题引导：乙烯和乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？的性质有何相同点和不同点？ 实验方案：实验方案：品红溶液品红溶液NaOH溶液溶液品红溶液品红溶液KMnO4 溶液溶液思考：思考：方案中的方案中的NaOH溶液能否用溶液能否用KMnO4溶液溶液或或溴水溴水代替？为什么？代替？为什么？3、氧化性：、氧化性：SO2+4+602H2S+SO2 3S +2H2O2 4 0-2e2 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂+4e1较弱较弱1、将、将SO2分别通入分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸、溴水、酸性性KMnO4溶液中，有何现象？溶液中，有何现象？SO2+CaCl2不反应（不反应（

12、无明显现象无明显现象）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（溶液由溶液由棕黄色变为浅绿色棕黄色变为浅绿色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-（溴水褪色溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42- +4H+（溶液紫色褪去溶液紫色褪去）应用：应用： 2 2、 煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？以减少二氧化硫的排放，为什么？SO2 +CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4三氧化硫三氧化硫 无色易挥发的液体，熔点无色易挥发的液体，熔点. ., ,沸点

13、沸点44.8 44.8 强烈吸水强烈吸水, ,在空气中在空气中 “ “发烟发烟”. .与水反应生成与水反应生成硫酸硫酸, ,并放出大量热并放出大量热, ,易溶于浓硫酸易溶于浓硫酸. .如何除去如何除去SOSO2 2中中SOSO3 3? ?亚硫酸亚硫酸 亚硫酸是易分解的、具有亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性弱氧化性、强还原性的的二二元中强酸元中强酸（离子反应中写成分子式离子反应中写成分子式）。）。还原性还原性(与高锰与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等酸钾溶液或溴水、硫化氢等)亚硫酸盐亚硫酸盐: 易被氧化成硫酸盐易被氧化成硫酸盐.类别类别活性活性炭炭氯水氯水臭氧臭氧过氧过氧化钠化钠过氧过氧化氢化氢二氧化硫二氧化硫漂漂 白白性质性质品红品红溶液溶液紫色紫色石蕊石蕊几种漂白性物质的比较几种漂白性