第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构

1、第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构发展核心素养目标从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为120号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。知识梳理一、原子的构成1构成原子的微粒及其性质c质子：相对质量为1,带1个单位正电荷原子核2中子:相对质量为1,不带电原子I核外电子：带1个单位负电荷，质量很小1(可忽略不计)2质量数(1) 概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数,常用A表示。(2) 构成原子的粒子间的两个关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 质子

2、数=核电荷数=核外电子数。深度思考人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。(1) 1803年道尔顿模型：原子是构成物质的，是坚实的、不可再分的。(2) 1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的，其中镶嵌着许多，中和了正电荷，从而形成了原子。(3) 1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带，它的质量几乎等于，电子在它的周围沿着运转，就像行星环绕太阳运转一样。(4) 1913年玻尔原子模型：在原子核外空间的上绕核做。(5) 19261935年电子云模型：现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有。答案(1)基本粒子实心球(2)粒

3、子电子中性(3)正电荷的核原子的全部质量不同的轨道(4)电子一定轨道高速圆周运动(5)确定的轨道二、原子核外电子排布1电子层(1) 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2) 不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2.核外电子排布规律(1) 电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K-L-M顺序排列。(2) K层为最外层时最多容纳的电子数为2,除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。(3) K层为次外层时，所排

4、电子数为2,除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为18。3核外电子排布的表示方法原子结构示意图(1)钠的原子结构示意图：原电手偿该Hi了-层上的电干魏(2)画出下列原子或离子的结构示意图。4.118号元素的原子结构特点粒子符号一N;l6-71)2hI*在练习本上依次画出118号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：(1) 最外层电子数为1的原子有；最外层电子数为2的原子有。(2) 最外层电子数与次外层电子数相等的原子有。(3) 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有，3倍的原子有。(4) 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有。(5) 电子层数与最外层电

5、子数相等的原子有。(6) 最外层电子数是电子层数2倍的原子有。答案(1)H、Li、NaHe、Be、Mg(2)Be、Ar(3)CO(4)Li、Si(5)H、Be、Al(6) He、C、S思考与交流某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。(1) 该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。(2) 该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是。(3) 该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图。(1)简单离子中，质子数与核外电子数的关系阳离子(R+)质子数电子数质子数-电子数+m阴离子(R-)质子数电子数质子数-电

6、子数-m(2)与Ne电子层结构相同的阳离子有：Na+、Mg2+、AI3+；阴离子有：F-、。2一、N3-等。课堂检测1. (2019浙江诸暨中学高一检测)在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是()A. 卢瑟福B.道尔顿C.玻尔D.汤姆孙答案D2. (2019湖北黄冈调研)下列说法中正确的是()A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍D. 某离子的核电荷数与其最外层电子数相等答案D(+3)2«8个电子，而M层最多只能容纳18个电子,C项错误;O2-的结构示意图是Q项正确。3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是()A14B15C16D17答案A4. 某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A.2mB.2m10C.2m2D.m2答案C5. (2019山东济宁检测)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C,且都小于18，A元素的原子最外层电子数是