初中化学中考计算题解题方法技巧

1、一、复习内容和要求1 .化学计算的常用方法(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。(3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。2 .化学计算的常用技巧(1)定量问题定性化；(2)近似估算；(3)运用整体思维，化繁为简；(4)利用图象解题等等。二、解题方法和技巧：1 .守恒法：例1、由Mg(OH)环口MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分

2、数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A.12%B.24%C.20%D.30%解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4勺质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。MgMgSO42412010gx48%=4.8gx2 .平均值法例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是。(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属,

3、设平均式量M)R+2HCl=RC12+H2M2g131gM:13=2:1M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C。3 .十字交叉法例2.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为()A.V4mLB.35mLC.36mL.D.无法判断解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6,空气占1/6;由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。4

4、.极值法例4.取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反8g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱R,则由R的氧化物R2O,则由应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到金属？解析：(i)设5.4克混合物都是碱金属K-ROHkk+1754?得k-3£3(ii)设5.4g混合物都是碱金属(式中，k为琥金属R的式量)www.ylhxjx,com5、差量法例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO密液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？解析：“充分反应”是指CuSO*Cu2琉全反

5、应，反应后的溶液为FeSO给液。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe,就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8),反过来看：若铁片质量增加8g,就意味着溶解56gFe、生成64gCu,即“差量”8与方程式中各物质的质量（也可是物质的量）成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有关物质的量。6、讨论法：例4、将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定解析：对于5g某物质要进行讨论：这5g某物质若是CaONa2O或SO藩物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%这5g某物质若

6、是CuSO45H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%三、习题精练：1 .某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%2 .用60%酉精溶?甲与25%酉精溶液乙混合，配制成45%酉精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A1：2B、2：3C、4：3D、3：l3 .要使50g某物质溶液含水量由98%曾加到99%应加水（）A1gB、5gC、50gD、100g4 .海水中Na+勺质量分数为1.42%,如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A3.61%B

7、、39.3%C、14.2%D、55.81%5 .将0.3molCu2s与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为（）A.1.0molB.1.2molC.0.3molD.2.2mol6 .现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（）A.铁B.锌C.镁D.铝7 .质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（）A.一氧化碳B.甲烷C.酒精D.无法判断8. 一定质量的Fe2O吩别被COC和H*种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A.一样多B.CO多C.C多D.H2多9

8、 .两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:210 .质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3B.MgOC.MgD.Mg（OH）211 .Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（）A.20%B.40%C.50.4%D.80%12 .在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20%的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量铁片

9、（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：13 .仍保持平衡2.右盘下沉3.左盘下沉4.无法判断A.B.C.D.14 .把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：A.放A铁片的托盘上升B.放B铁片的托盘上升C.天平仍保持平衡D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定15 .在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：A.3：7B.7：3C.77:81D.81:7716 .在

10、托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：A.1：3B.1：2C.3：4D.2：316.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘投入一定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（）A.MgB.AlC.ZnD.Ag且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式。16.等物质的量的NaHCO3KHCO的混合物9.20g与100mL盐酸反应。(1)试分析，欲求标准