2022年福建省福州市中考化学一检试卷（附答案详解）

1、2022年福建省福州市中考化学一检试卷1.福建岩茶的部分制作工艺中，主要发生化学变化的是（）2.硅是制芯片的基础材料。制硅的反应原理之一为2H2+X-Si + 4HC1，其中物质X为（）A. SiCl4B. SiH4C. SiO2D. Cl23.A.量取液体倾倒液体“过氧化氢在二氧化做化下分解”的实验操作如下，其中正确的是（）下列物质的性质与其用途匹配的是（）A.石墨用作铅笔芯一一导电性B.氧气用于气焊气割可燃性C.氮气用于食品保鲜一一化学性质稳定D.干冰用作制冷剂密度比空气大5.抗疫新药汉防己甲素（C38H42%。6）已进入临床研究。下列有关该物质的说法正确的 是（）A.属于氧化物B.由4种

2、原子构成C.含有氮分子D.氮元素含量最小6.据自然报道，银只能通过专门的核反应堆微量生产。银元素在 元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是（）饯A.银属于非金属元素|252B. 一个镇原子的质量为252 gC,钺原子的核外电子数为99D.镇在自然界以单质形态存在7. 2021年诺贝尔化学奖授予在不对称有机催化方面做出贡献的化学家。不对称有机催化剂是一种对环境友好的含碳简单小分子，可驱动良性方向的多步骤连锁反应。下列对此催化剂的认识正确的是（）A.可加快反应的速率B.结构复杂且无污染C.反应后失去碳元素D.可增加生成物质量8. “飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是（）A.运载火箭

3、的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小B. “祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大C. “天和”核心舱电池翼使用的神化钱属于金属材料D.月壤中的He 3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为9.下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入装有水的烧杯中B验证质量守恒定律50g水和50g酒精混合后为100gC鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）取样，分别于空气中灼烧D持续增加大棚内二氧化碳的量将块状大理石与稀硫酸反应A. AB. BC. CD. D10 .某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1,实验所 用药品如下表。溶液温度随反

4、应时间变化如图2。下列分析错误的是（）实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量含 H2so49.8g6.5g 铁含 H2so49.8g6.5g 锌含 H2so49.8g6.5镁A.实验对应图2中曲线cB.反应结束后，实验和有金属粉末剩余C.实验能产生0.2 g氢气D.图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多11 .从空气中制造“面包”。1 .人工固氮(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气(NH3)，该反应中化合价降低的元素是 O(2)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气 合成氨的效率，原理示意如图：OO 00保持氨气化学性质的

5、微粒是(填符号)。除催化剂外，该反应中不变的微粒有(填符号).你对催化剂的新认识是(写一点)n.人工合成尿素(3)1828年，维勒通过蒸发匐酸镂(NH,CNO)溶液得到尿素C0(NH2)2，该过程(填''有"或“没有”)新物质生成。(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为m,人工合成淀粉（5）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉6%0。5）高。二氧化碳到淀粉的合 成过程中必须添加的元素是；淀粉中氢、氧元素的质量比为（填最 简整数比）。12 .大美湿地，生态格城。（1）闽江河口国家湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。鉴别该公园中河

6、水属于硬水还是软水，可使用的物质是。河道内放置多 个活性炭包，利用活性炭的（填物理性质）除去水中的异味和色素。河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号：。湿地旅游要做好垃圾分类。空矿泉水瓶应放入 （填“可回收”或“不可 回收”）垃圾箱中。以下做法不利于保护湿地的是 （填标号）。A.建立湿地自然保护区B.大力发展生态农业C.大量施用农药化肥（2）近年来，修建人工湿地已成为一种污水处理的生态修复方式。相同条件下，同植被类型的三种人工湿地时污水中不同浓度NO的去除效果如图。必育浓度以抵偿度（HFCW）亚分析添人工湿地（IBCW）据图分析，对较高浓度NO去除效果最好的湿地是比较三种湿地对NO

7、的去除效果，必须控制的相同条件有 （写一点）。13 .铁的锈蚀及其防护。(1)探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1,对比实验(填序号)可知水是 铁锈蚀的因素之一。(2)识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁(FeOOH),铁在空气中通过化合反应生成 FeOOH的化学方程式为<,(3)防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂(Na2B,O7 10%0)在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含 种元素。(4)用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量(如图2)。实验材料中氯化钠的 作用是:实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5 mL的水， 计算该装置内空气中氧气的体积分数为&#

8、171;14 .燃料的变革。(1)木柴柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风 口的作用是。烟囱铁锅 柴火灶中的 (填序号)可使空气充分对流，木柴充分燃烧。木柴I 添加处一通风口二(2)油诗人陆游曾记载：“书灯惟在盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于 其中，每夕一易之.可省油之半”。夹瓷盘(如图)是省油灯，用棉绳做灯芯：上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为 能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏内水，可(填“吸收”或“放出”)热量，减少油的挥发，达到省油目的。'注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是(填标号)。

9、A.水分子数目减少B.水分子间隔变大C.水分子受热分解(3)化石燃料化石燃料中，比较清洁的燃料是。石油古称“消水”.梦溪笔谈中记载：“予知消水之烟可用，试扫其烟为墨， 黑光如漆”。“烟”的主要成分为 。(4)新能源2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清 洁能源的是 (填标号)。A.燃煤发电B.光伏发电C.风力发电15 .由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或两种元素组成 的纯净物，发生的转化关系如图(“T”表示一步反 应实现的转化)。(1)元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依 次递减，则甲为 (填化学式，下同)、乙为(2)微观角度：甲、乙、丙均由原子直接

10、构成，则“乙T丙”的化学方程式为 o(3)基本反应类型角度：若转化关系均属于分解反应，则甲为 (填化学式).(4)物质状态角度：常温下，甲为红色固体、乙为气体、丙为液体，则甲T乙" 的化学方程式为。16 .某化学小组围绕“氧气的制取和性质”进行如下实验:甲(1)用装置甲制取氧气，该反应的化学方程式为。该收集方法利用到氧气的性质有 o(2)用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是(写一点)。(3)用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧最剧烈的是 (填标号)。 取实验后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸(已知四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯 化亚

11、铁、氯化铁和水)，观察到,说明黑色固体中含铁。17 .氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。某化学小组开展有关氧化镁的探究实验：【实验一】以菱镁矿(主要含MgC03等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：稀硫酸!菱镁矿一- 髭蒸气体(1)欲加快酸溶的反应速率，可采取的措施有(写一点)。(2)若滤渣中不含镁元素，推测MgCC>3的化学性质是。【实验二】利用如图装置探究煨烧过程中的气体产物信息煨烧过程，硫酸镁与木炭的反应可能存在以下反应原理:8002MgsO4 + C-2MgO + 2s。2 T +C02 T800MgS04 + CMgO + S02 T +C0 T800MgS04 + 3CMgO +

12、 ST +3C0 T常温下硫为固体，熔点是112.8。&沸点是444.6。SO2、CO?均能与氢氧化钠溶液和石灰水反应。SO2能使紫红色高钵酸钾溶液褪色；CO?不能。(3)装置A的作用是。(4)装置B中试剂为足量的 o(5)装置C中发生反应的化学方程式是«(6)若要检验装置D中收集到的气体产物，检验方法是 (简述实验操作、现 象及结论)。反思（7）取一定质量的硫酸镁与木炭粉，若控制反应过程不生成二氧化碳，则硫酸镁与木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比范围是 o18 .甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价_,一 一.催化剂 一 ,值化学品，反应原

13、理为（：山+（：02=2%+2（：0。根据化学方程式计算：若有88 t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？答案和解析1 .【答案】B【解析】解：A、采摘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、烘焙生成新物质，属于化学变化；故选项正确；C、拣剔没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误：D、包装没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：Bo有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，采摘、拣剔、包 装都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依 据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓

14、住关键点：是否有新 物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2 .【答案】A【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程 式，反应前硅、氢、氧原子个数分别为0、4、0,反应后的生成物中硅、氢、氧原子个 数分别为1、4、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和4个 氯原子构成，则物质X的化学式为SiCl”故选：Ao由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反 应物X的化学式。本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。3 .【答案】D【解析】解：A.量取液体读数时，视线与

15、液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有 与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；B.把粉末状固体药品装入试管时，要“一斜、二放、三慢竖"，故B错误；C.倾倒液体时，试管倾斜，试管口紧量筒口，故C错误；D.检验氧气时，把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则产生的气体是氧气，故D 正确。故选：D。A.根据量筒的使用方法进行分析；B.根据往试管中装入粉末状药品的方法进行分析；C.根据倾倒液体的方法进行分析；D.根据检验氧气的方法进行分析。本题比较简单，主要考查化学实验的基本操作，学生要在平时的练习中多操作，掌握操 作要领，使操作规范。4 .【答案】C【解析】解：A、石墨质软，在纸上可以

16、留下划痕，与具有导电性无关，故A错误；B、氧气用于气焊气割，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故B错误；C、氮气常温下化学性质稳定，可用于食品保鲜，故C正确；D、干冰升华吸热，可做用作制冷剂，与密度无关，故D错误；故选：Co物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。本题难度不大，掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。5 .【答案】D【解析】解：A、汉防己甲素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化 物，故选项说法错误。B、汉防己甲素分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错误。C、汉防己甲素是由汉防己甲素分子构成的，不含氮分子，故选项说法

17、错误。D、汉防己甲素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12 x 38)： (1 x 42)： (16 x 6)： (14 X 2), 则氮元素的质量分数最小，故选项说法正确。故选：D。A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B、根据汉防己甲素的微观构成，进行分析判断。C、根据汉防己甲素化学式的含义，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判 断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征等进行 分析问题、解决问题的能力。6 .【答案】C【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，

18、该元素的 名称是银，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对 原子质量为252,而不是一个银原子的侦量为252g,故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 99；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镇原子的核外电子数为99, 故选项说法正确。D、镇只能通过专门的核反应堆微量生产，说明银在自然界不以单质形态存在，故选项 说法错误。故选：Co根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的 元素符号；中间的汉字表示元素名称；

19、汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判 断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量）是正确解答本题的关键。7 .【答案】A【解析】解：A、此催化剂可驱动良性方向的多步骤连锁反应，因此此催化剂可加快反 应的速率，故说法正确；B、从题中信息看此催化剂是一种对环境友好的含碳简单小分子，故说法错误；C、催化剂反应前后化学性质和质量不变，此催化剂反应后不失去碳元素，故说法错误； D、催化剂不能改变生成物的质量，故说法错误。故选:A= 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫

20、触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”， 一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 本题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度， 而本身的质量和化学性质都不变的特性即可。8 .【答案】B【解析】解：A、氢气液化后分子体积不变，分子之间的间隔变小，该选项不正确。B、“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大，该选项正确。C、“天和”核心舱电池翼使用的碎化钱不属于金属材料，该选项不正确。D、月壤中的He 3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图：2,该选项不正确。故选:BoA、氨气液化后分子体积不变，分子之间的间隔变小。

21、B、合金比组成成分硬度大。C、金属材料包括金属单质和合金。D、根据核内质子数、核外电子数及其核外电子排布规律可以画出原子结构示意图。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。9 .【答案】C【解析】解：A、将二氧化碳通入装有水的烧杯中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，但 无明显现象，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。B、50g水和50g酒精混合后为100g,属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实 验方案不能达到实验目的。C、黄铜中的铜灼烧会生成氧化铜，取样，分别于空气中灼烧，无明显现象的是黄金， 表面逐渐变黑的是黄铜，可

22、以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。D、大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应 进一步进行，不能持续增加大棚内二氧化碳的量，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：CoA、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析判断。B、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物 质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的 不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力

23、的主耍类型，同时也是实验教 与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合 实验目的进行分析判断。10 .【答案】B【解析】解：A、镁比锌活泼，锌比铁活泼，实验过程中相同时间内，镁放热最多，铁 放热最少，所以实验对应图2中曲线c,故正确；B、设9.8g硫酸消耗铁的质量为X。Fe + H2sO4 = FeSO4 + H2 T56 98x 9.8g56 x ，989.8gX = 5.6g,反应结束后，铁有剩余；设9.8g硫酸消耗铁的质量为y。Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 T65 98y 9.8g65 _ _y_98 - 9.8gy = 6.5g,反应

24、结束后，锌恰好完全反应，故错误；C、根据化学方程式可知，9.8g硫酸消耗镁2.4g,设9.8g硫酸反应生成氢气的质量为z。Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T9.8gz98 _ 9.8g2 - Zz = 0.2g,故正确；D、由图可以看出，金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多，故正确。故选:B。A、根据金属的活动性进行分析；B、根据硫酸的质量分析；C、根据硫酸的质量结合化学方程式计算；D、根据图示分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。11 .【答案】氮元素NH3 H、O催化剂既可以是反应物也可是生成物(合理

25、即可)有2： 1氢元素1： 8【解析】解：(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨 催化剂气(NE)，5 + 3也，二.2NH3.该反应中氮元素由°价变为一3价,氮元素的化合价降 高温，高压低。(2)氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的微粒是氨分子，化学式是：NH3.由微粒的变化可知，除催化剂外，该反应中不变的微粒有H、Oo由催化剂的变化可知，对催化剂的新认识是催化剂既可以是反应物也可是生成物； (3)1828年，维勒通过蒸发鼠酸钱(NH4CNO)落液得到尿素COIN%，由质量守恒定律 反应前后原子的种类及数目不变可知，该过程有新物质生成。(4)将二

26、氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的方程式是：2N& +一定条件co2CO(NH2)2 + H2O-由方程式的意义可知，反应中氨气气和尿素的分子数目之 比为2： loin.人工合成淀粉(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉KC6H】0O5)n。由守恒定律反应前后元素 的种类不变，二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是氢元素；淀粉中氢、氧元 素的质量比为(1 x 10)： (16 x 5) = 1： 8。故答案为：(1)氮兀素；(2) N七;H、0；催化剂既可以是反应物也可是生成物(合理即可)；(3)有;(4)2： 1；(5)氢元素：1： 8。(1)根据物质的变化分

27、析元素化合价的变化；(2)根据分子的定义、氨气构成分析回答。根据微粒的变化分析该反应中不变的微粒。根据催化剂的特点分析回答。(3)根据质量守恒定律分析。(4)根据质量守恒定律分析。(5)根据质量守恒定律、化学式的意义分析计算回答。本题通过氮的转化考查了化合价原则、质量守恒定律、化学式的计算等知识，难度不大， 加强基础知识的学习即可分析解答。12 .【答案】肥皂水吸附性Mg?+可回收C水平潜流人工湿地(或HFCW)污水进水 量或污水流速或湿地面积大小或测量的时间(合理即可)【解析】解：(1)区分硬水与软水用肥皂水，加入肥皂水后，震荡，泡沫多的是软水， 泡沫少、浮渣多的是硬水；活性炭具有吸附性，可

28、以除去水中的异味和色素； 镁原子最外层电子数是2,小于4,在化学反应中容易失去电子，形成的镁离子带2个 单位正电荷，符号是：Mg2+；空塑料矿泉水瓶可回收利用，所以应放入可回收垃圾箱中；A、建立湿地自然保护区，利于保护湿地，不符合题意：B、大力发展生态农业，利于保护湿地，不符合题意：C、大量施用农药化肥，造成水土污染，不利于保护湿地，符合题意；(2)对较高浓度N0J的去除效果最好的人工湿地是水平潜流入工湿地(HFCW)；由于对N0的去除效果会受到污水进水量、污水流速、湿地面积大小、测量的时间等 因素的影响；所以三种湿地对NO的去除效果，必须控制的相同条件有污水进水量、污 水流速、湿地面积大小、

29、测量的时间等。故答案为：(1)肥皂水；吸附性； Mg2+；可回收：c；（2）水平潜流人工湿地（或HFCW）；污水进水量或污水流速或湿地面积大小或测量的时间（合理即可）。（1）根据硬水与软水的区分、活性炭的性质分析；根据离子的书写分析：根据垃圾的分类来分析；根据环境保护分析；（2）根据题干信息来分析：根据控制变量分析。本题考查的知识点较多，综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的 调动学生的积极性和参与意识。13 .【答案】4Fe + 302 + 2H2O = 4FeOOH 4加快锈蚀速率19%【解析】解：（1）探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1,对比（铁与水接触，能够 生锈）（

30、铁与水隔绝，不能牛.锈）实验可知水是铁锈蚀的因素之一。故答案为：。（2）识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH）,铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的 化学方程式为 4Fe + 302 + 2H2。= 4FeOOH»故答案为：4Fe + 302 + 2H2O = 4Fe00H«（3）防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（Na2B4（）7 - 10%。）在 工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含4种元素，即钠元素、硼元素、氧元素和氢元素。故答案为：40（4）用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用 是加快锈蚀速率；实验结束

31、，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5mL的水，计算 该装置内空气中氧气的体积分数为3晦竿国100%= 19%。250mL故答案为：加快锈蚀速率；19%。铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合 金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。14 .【答案】使木材与空气(或氧气)充分接触热吸收C天然气碳A【解析】(1)从燃烧条件分析，通风口的作用是使木材与空气(或氧气)充分接触；柴火 灶中的或可使空气充分对流，木柴充分燃烧：(2)灯点燃后会加热灯盏，灯盏的热量会通过热传递的方式转移给

32、油，油燃烧时，化 学能转化为热能：如果在夹层中加水，因为水的比热容较大，可以吸收更多的热量，使油的温度升高的较 慢些，所以相对耗油量就少些；'注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少，原因是水受热分解了，故选C；(3)化石燃料中，比较清洁的燃料是天然气；从烟为墨，黑光如漆这个信息可知，“烟”的主要成分为碳；(4)燃煤发电是使用的能源是煤，燃烧的产物造成空气污染，故选Ao故答案为：(1)使木材与空气(或氧气)充分接触；或；(2)热；吸收；C;(3)天然气；碳；(4)A。(1)根据燃烧的条件解答；(2)热传递可以改变物体的内能，热传递过程也就是能量的转移过程；水可以吸收热量；根据水会

33、减少是因为水受热分解了解答：(3)化石燃料中，比较清洁的燃料是天然气；从烟为墨，黑光如漆这个信息可知，烟”的主要成分为碳；(4)燃煤发电没有使用清洁能源，据此解答。本题考查范围广，难度系数中等，根据燃烧的条件，能量的转化是解答本题的关键。15 .【答案】C CO(合理即可)Fe + CuS()4 = Cu + FeSC)4(合理即可)H202 3C0+Fe2O3 2Fe + 3c02或3c + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 T【解析】解：(1)根据图中转化关系，又由于甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递 减，甲可为碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳；一氧化碳燃烧 生成二

34、氧化碳，所以乙可为一氧化碳，丙可为二氧化碳，符合上述逻辑框图关系，所以 加的化学式为C,乙的化学式为co；(2)甲、乙、丙均由原子直接构成，主要可从金属的角度分析，由于甲可以转化为乙和 丙，乙可以转化为丙；所以金属活动性甲乙丙；由提供的元素可知，甲为锌，乙为 铁，丙为铜，乙一丙可为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe + CUS04 = Cu + FeSO/合理即可)；(3)若转化关系均属于分解反应，由提供的元素可知，甲可为过氧化氢，过氧化氢在二 氧化钵的作用下生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气；所以乙为水，丙为氧气；所以 加的化学式为电。2；(4)由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或

35、两种元素组成的纯净物，常温下，甲为红色固 体，则甲可能为铜或氧化铁，乙为气体、丙为液体，氧化铁与碳或一氧化碳反应生成铁 和二氧化碳，氧化铁与氢气或酸反应生成水，所以甲为氧化铁，乙为二氧化碳，丙为水， 甲t乙为氧化铁与一氧化碳或碳反应，化学方程式为3co + Fe2O3-=-2Fe + 3c02或 警3c + 2 Fe2O3 4Fe + 3CO20故答案为：(1)C： CO(合理即可)；(2)Fe + CuS04 = Cu + FeSO式 合理即可)；(3)H2O2；商ift高温(4)3C0 + Fe2O3 2Fe + 3CO23C + 2 Fe2O3 4Fe + 3CO2 T。(1)根据碳元素

36、组成的物质分析；(2)根据物质的构成分析；(3)根据分解反应的特点分析；(4)根据由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或两种元素组成的纯净物，常温下，甲为红 色固体，则甲可为铜或氧化铁，乙为气体、丙为液体，氧化铁与碳或一氧化碳反应生成 铁和二氧化碳，氧化铁与氢气或酸反应生成水，就此分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。16 . 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 02 T氧气不易溶于水，且不与水反应 长颈漏斗长颈漏斗下端没有伸入液面以下或装置气密性差，药品用量太少(合理即可)B有气泡冒出【解析】解：(1)甲装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高镒酸钾加

37、热制取氧气， 高镒酸钾在加热条件下反应生成锯酸钾、二氧化铺和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 02 T：用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水 反应。(2)用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是长颈漏斗；实验过程发现氧气始终 收集不满，可能的原因是长颈漏斗下端没有伸入液面以下或装置气密性差或药品用量太 少等；(3)用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验时，应将铁丝绕成螺旋状，增大铁丝的受热面 积，同时火柴应在铁丝底部，这样温度更易达到铁丝的着火点。故选：B：铁在氧气中 燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，铁和稀盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到产生气泡，说明黑色固体中含铁。故答案为：(l)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 02 T;氧气不易溶于水，且不与水反应；(2)长颈漏斗：长颈漏斗下端没有伸入液面以下或装置气密性差，药品用量太少(合理即 可)；(3)B；有气泡冒出。(1)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；氧气不易溶于水，且不与水反应。(2)根据装置特点选择反应物，根据实验注意事项分析。(3)根据铁丝燃烧实验注意事项分析；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会 根据实验现象做出正确的判断和分析。17 .【答