2019学年福建省福州市高二上期中化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年福建省福州市高二上期中化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1. 下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池中，锌电极是负极B.手机用的锂离子电池属于一次电池C.太阳能电池的主要材料为二氧化硅D.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原2. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<0B.2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H<0C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H<0D.4Fe(OH2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(O

2、H3(s)H<03.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH(1)+"O29(g)fCO2(g)+2H2O(l)H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(l)H=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(l)H=+1452kJ/mol4.在下列各说法中，正确的是（）A.1molH2与0.5molO2反

3、应放出的热就是H2的燃烧热B.1molH2SO4与1molBa（OH2反应时放出的热叫做中和热C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数5. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（）A.铜片作正极B.正极反应为：2H+2e-H2TC.溶液中的H+移向正极D.锌片作负极，锌发生还原反应6. 25C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+O2(g)=CO(g)H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)

4、=2H2O(l)H=+571.6kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/molD. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=-2800kJ/mol7. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A.a为负极，b为正极B.d为阳极，c为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变8. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A.PbO2是电池的负极B.PbO

5、2得电子，被氧化C. 电池放电时，溶液酸性增强D. 负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e-PbSO49. 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=701.0kJ.mol-l;2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=-181.6kJ?mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为()A.+519.4kJ?mol-1B.+259.7kJ?mol-1C.-259.7kJ?mol-1D.-519.4kJ?mol-l10.(如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是）十fOH氢气人IIH*-*011"h电极的解濟A.a电极是负

6、极b电极B.b电极的电极反应为：4OH-4e2H2O+O2TC氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置11. 关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到金属钠B.在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色C.在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，

7、用锌作阳极13. 在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol?L-1?s-1B.v(B)=0.3mol?L-1?s-1C.v(C)=0.8mol?L-1?s-1D.v(D)=1mol?L-1?s-114. 关于电解法精炼铜的下列说法正确的是()A电解过程中阴极发生氧化反应B电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大C粗铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液D纯铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液15. 下列说法不正确的是()A铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中B.白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4

8、0H-D在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀16. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A焦炭在高温下与水蒸气反应B锌和稀硫酸反应制取氢气C.盐酸和氢氧化钠的中和反应D氢气在氧气中燃烧17. 用铂(惰性)电极进行电解，下列说法中正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:118. 在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到反应限度的标志是()A

9、Z的生成速率和X的分解速率相等B单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolYCX、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为1:3:219. 一定能使反应速率加快的因素是:()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的质量升高温度缩小容积ABCD20. 有A、B、CD四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将AD分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）AA>B>C>DBC>D>A>BCD>A&

10、gt;B>CDA>B>D>C21. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨.据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2.在这种环境中的铁制品极易被腐蚀.对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-40H-C在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2eFe2+22. 当镀层破坏后，以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（）白铁（铁上镀锌）马口铁（铁上镀锡）铜质奖章（铁上镀铜）ABCD某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、其过程如

11、下：cc°丸阳能mCeO2.23.CO(m-x)CeO2?xCe+xO23oor（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2下列说法不正确的是（）mCeO2+xH2+xCOA.该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中H1=H2+H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O24.高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，Hc(C0)-cCH90)K=cK0P>c(H?)2浓度减小下列说法正确的是()A该反应是焓变为正值B增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO

12、+H2O催化利CO2+H225.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是() V(N2)=0.3mol/(L?min) V(NH3)=0.9mol/(L?min) V(H2)=0.6mol/(L?min) V(H2)=0.0225mol/(L?s)ABCD、填空题26.一定温度下，在容积为如下反应：2NO2(红棕色)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答:1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生?N2O4(无色)(HV0)，反应中NO2、N24卫导灌贰亡QO(1) 在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：(2) 若t1=10s,t2=20s，计

13、算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：mol?L-1?s-1(3) 图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：(4) t1时，正反应速率(填“>”、“V”或“=”)逆反应速率.30.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是CuSO.fffi门皿2涪淸(1) 判断装置的名称：A池为,B池为(2) 锌棒上发生反应，电极反应式为;铜棒上的现象是，电极反应式为;石墨棒C1上发生的电极反应式为28. 电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开

14、始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是;Y电极上的电极反应式为若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是L(标准状况下).(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是;Y电极的电极反应式为.(说明：杂质发生的电极反应不必写出)29. 钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀.两者的本质相同，该腐蚀过程中负极电极反应式为，但正极反应不同,析氢腐蚀的正极反应为，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为二、选

15、择题梅水海木海水梅水海水(1)四、填空题31. 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图请回答:HHh-L*仁ir:'丨-3-.土T1.A" B电极的电极反应式是 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因32. 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量.(1) 写出该反应的热化学方程式(2) 已知H2O(l)=H2O(g)-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时

16、，放出的热量是KJ(3) 上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是参考答案及解析第1题【答案】【解析】试翹分析：A,锌猛干电池中碳棒作正枚锌为负粉E-锂离子电池龍反复充放电；G太阳能电池的主要材斜是单庚血D原电池中员极上发生失电子的氧化反应-解：锌猛干电池中锌作负极员极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，故也正确；B. 锂离子电池目阪真充放电所以寻机用的锂离子电泄属于二电池，故醉駅野C-太阳龍电池的王要材科是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的王要材料，故匚错误；：原电池员按上发生失电子的氧化反瓦所以氢氧燃料电池工作时氮气在员根失电子被氧亿故璀鑽第2题【答案

17、】应是目发进行的氧化还原反应，正反应为放热反应輕：HC1(aq)+MaOHCaq)=NaCl(aqQ+H2O1)H<8为中也厦应#丕是氧化还原反应，不能设计成嘗电池反应，而其它选说都为氧化还修反应，且正反应施鯉可遶H成用苗池故选第3题【答案】【解析】腿輕蠶貓爾關船就麟黔热22颐,bid甲酶完全第5题【答案】解'在2兀、lOliPaT,起甲醇(曲0H)躺生成8湘液态水时放热32.68kJ?In赵甲裁完全燃煉生成二氧化碳和液态水放熱加2应町心2=725恥弧所臥甲醇燃烧的熱化学方程式为CH：OH(B斗0；(?)=C0;(Q十2HM<1)AK=-725.76tJ-iKoLL2CH:

18、0H(1)十35(g)=2C0;Cg)+41L0(1)AH=-1451.52kJB*jol'l,所以E正确层、C*D错误，故注B第4题【答案】【解析】试题分析；a.mi纯净物完全燃烧生成稳定的氢化物放出的热量为燃烧如B-电孟强酸与强碱的稀濬液发生中和反应生成水日城岀的热昱该反应中生成了应1水，且生成了磕斷沉淀；C. 热化学方程式中，各物质的计量数表示的罡物质的量，可臥为整数，也可決为分数j-畝熱反应瞬变小于6吸熱反应的焙娈大干<輕二缶"此尹与0左血盛肉里聊潴水时放出的熱量为烘烧热，由于没有指出生成水的状态，则甑应放出的热不-定为燃锻V哉緇笔蛊腐勰尹翱护|牖必须加讥而该反

19、应中生成了2皿。氓且还有硫酸枫生成；所以该反匚熱化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可汉是分瓶故匚正确；DH>0的反应为吸熱反瓦R<0的反应为放熱反应，故D错気故选C.【解析】D解：茲铜是正机锌是员聂故证确；臥正槻上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为；2H*42e=Hst,獅正确jJ原电池中阳离子向正根移动，所必容液中的H移向正极，故f正屜k锌片作员根，锌绘生氧化眞应.故琥幌故选D-第6题【答案】D【解析】试星裁辎黔是血冋燃物完仝燃烧生成稳定氧化物时放出的熬量，H生成液态水，C生成二氧化碳解，燃烧热罡切01可廳物完全燃烧生成稳走氧优枷寸放出的热矍H生成液态扎C生成二氧化

20、碳，拭反应中主咸一氧化碳不杲稳走氧化物故血错误$臥氢气燃烧是族熟反应"故琏削期L生成物水是气体不是隐定氧化物，故亡错饯；K符合燃烧熟的概念.故D正确；故选D.第7题【答案】流的流问和电子的移动方向相反J根据电子或电流的流问可以确定电解泄的【解析】解:爭电解池啻占害流的流向和电子的移动方向扌皈，电淙杲从正极流向附艮所以JSB日饮堤阴极；安疋正扱biE员极*A、a®正减bS员极故几错误；臥矗阳跖堤阴疝故B错误jC. 电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜'电极険量増加，枚证輒讥电解过程中，甄禽子在阳櫃上失电子产生氧气氯宫子浓度减小故瞄误.故选C.第8题

21、【答案】【解析】麴製；放电时，该魁是原电也员根上失电子发生氢化反嵐正槻上得电子发生还原反应据此轍A.根Jg电池反应式紀二氧化铅得电子岌生还原反应所以二氧优铅是正机咖错误：B. 二氧化铅得电子袖还原，故日错误jc.gl电时，硫酸蔘加砸生成水所次落馬的质劭少，落剂的馬童增皿所以濬港酸性咼弱D. 员根J；铅失角子杓硫酸根同子反应生成瞌酸铅，电极度应式为：Fb（幻+S0?'皿-2er（s）,农d芷确：故选D第9题【答案】【解析】重题井折龜同弹論护惣遲蹲喙鼬曙占璋出目标反应式，关饉在于逮计反应越程，注解：已知：®2Zn(s)+0;(gi=2ZnO(.s')Ah=_701.OkJ

22、'inol'L餌吕1)4C£(g)=2HgO(s；AH-ieLeiJ-TiioL1根据董斯定律，-得22n(s)+-2H®0Cs)=2ZnO(s)+2Hg(1)；AH=-i19.4kJ'mol'L.即NnJ)+HgO(s)=n0(s)+Hg(1)jAtt=-259.7kJ-mol故选：J第10题【答案】【解析】些週入氢气的一极为电源的员极J发生氧化反应通入氧气的一扱为原电池电路浣同正极解：A.氢氧憾牛电池中，通入氢气的a根再电源的负极通入氧气的b极为原电池的正根故A正确；爲氛葺聽響也中，通入氧气的b扱为JS电池的正极，该极上发生得电子的还原反

23、应；。出八餌式=J氢氧憾料电迪的产物是水，环麻污染,是一种具有应用前景的绿色电獄故C正剜L氨氧燃料电池是一种不需整密还原割氢化制全邹桔藏电池內的新型发电装墨故D正确.故选氏第11题【答案】£f【解析】试题井析：扒根据电解池的工作原理知识和离子硕电I顺序分析来回答；F.在阴极上是氢离子得电子的反应；X在阴极上是阴高子氯离子失电子的反应$九电解氯化的翻S的产物是氢氧化*邮口氢气、氯气.解；A.电解氯化钠洛海在阳极得到氯F在阴楹得到氢气，故A错误亍B.在阴概附近产生氢氧化讷容菽，向其中滴入酣ffl溥湫潴液呈红臣故B正确;阳错上是阴离子氟禽子失电子的反应，电根附16有苗绿倒的气体氯气产生，而

24、阴极生成的是氮气礒严碉所附电解如是氢桃钠沁将比全諏沁叭会显示昨故故选氏第#题【答案】【解析】试题分析：扒电解池甲活泼金属作隅嘉则阳极反应是活滿金属失电子，孔电解法精炼粗铜，用範铜作阴极'用粗铜作阳概；S电解饱和倉盐水制烧臥阴极上罡氢离子放电所以氮氧根浓度増尢在该視附近生成犬臺的嬴氧化钠7D、电镀原理中，辕件金属作阳极”镀层金属作阴根.脣舖酸器的氧化铝制职金属铝'用作阳根罡则阳极族电的是金属洙电极被损耗'不符合生臥电解进措炼粗铜，用纯铜作阴极，在樓电槻上会析出大量的故B正确i:、电解腹和負盐水制烧靦阴极上是氢禽子放电；在该极附近生成尢量的氢氧化钠符合生产实际叭电镀嫌理中，

25、镀层金属做阳抿，镀件金属做阴必故D正确.故选3.第13题【答案】【解析】质義示的谏率之比等于其化学计量数之比'故化学反应速率与其化学计量数的比第#题【答案】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越九反应速率越局A.哼L=0.25,E. 芈L=0.3,&普L=0.27,UD啤L-0.25,4则反应速率最快的为已故选B-at贝RpJ.SfeujnE为2«进CUf皤HS5TS罔离变中解；乩电解过程中阴根得到电子发生还原反应J故腐误j乌屢桑护跟鬻驚铜活泼的金属放电P九濬液中的铜离子在阴极祈出P所以电解结束后濬液中3：.电镀法精炼铜时，粗铜为阳极.精铜为阳肌可以选择含肓铜离子的盐

26、350播濟作电解海故证确j召电鍍法精炼铜时，粗铜为阳概，纯铜为阴极，可以选择含有铜离子的盐CuSOr®港作电解冰故D错i天$故规第15题【答案】【解析】试题井析：A.铸铁在干煤锁密不透气的土壇中不能构成熄电池！乳辗锌钱和电解质溶漓能构成原电也锌比鉄活断锌做负帕铁作正极被保护：C, 钢铁发生电化学帰蚀时负极上铁失电子发生氧化反应：D铝和氧气反应生成一层致密的氧化物蒲膜而阻止铝进一步披腐海解：A.铸铁中宜有典決在干燥致密不透气的土壌中不含电解质落淑所決瞧铁不能枸成壕电池，躺弼止铁植鼬，宓正环E. 镀锌钱和电解质澹液能构成原电池，锌易失电子而作员极'则铁作正極碾保护，故F正确；C罰

27、铁发生电化学腐独吐£虫範上钱失电子发生氧化反应电极反应式为氏-2已JF严，正极电根反应是2IL0P丹4e'=40H故t错翼:-蚩杲亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止裙进一步褲園蚀，故piSi故选c.第#题【答案】【解析】试西井析；生成物的总能量尢于反应物总能量说明反应是吸热反应5:所有的物质燃幄所有金属与酸反臥金JB与水反应所育中和反应：绝大梦謀豊绷嶠債撫普合反应（如併弋吐），少数井解気换臥及某些复芬解解；A,灼热的碳与g的反应是吸熱反应故A选;E.锌和稀疏酸反应是放热反皿故E不选孑C.盐酸和氢氧化钠中和反应罡敵热反应故C不选;L.燃烧是放熟反应

28、，故D不选j故选A.第17题【答案】【解析】胡黒子，实质上是电解水，瀋剂的质量少失电子阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减i月极氢离子得电子，实厉上是电解水，根抿得失电子守恒b1亦阳扱上氯高子尖电子生咸氯气，根据得失电子守叭少量减总韻帝逼聲蹦猛已f&呼瞪紀屯根昭b故选D”第18题【答案】【解析】站册翩驟闊raw*解匚紅型生感速黠x的分解速率扌瞎都杲正反应速率且速率之比不等干化学计量数之比，没有达匸单位时间內生成皿必即寸生成珈口1讥都是逆反应：不能说明正逆反应速率相等故E错误孑c.各组分浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平強ns态'故亡正确$,不能用来尹斷是否达到

29、平衝第19题【答案】【解析】黑理剂一走能增大融速率，增大韧质的浓廈1訓快反应速率，注意固体g：髀咅容器的容积，如果有气体参扣反应，则降低反应速率，如果没有气体参如则不影响反应速 使用催化剂不一定加快反应速率，如果加入的是负催化剂则降低反应速率故错误1 増加反应物的质邕反应物的浓度不一走増大，如固体和纯液体，所以不一定加快反应速率，故错误无论是放热反应还是吸热厦应，只、要升高温度,反应速率就加快，故正确;缩小容此浓度不一定增加如固也纯渝饥反应不一定加快，故错園故选D.【解析】3相同的酸反顷百活动性强的金属反应剧懿熾聽1®林朝鹹较活灑的金竝恋踰上釧失电子竝氧飙与E用导线连接起来浸入电解质

30、濬液卩环屍隅轴所我嵋活动性夫于氏Jt-ttrD碧，活动性强的金属反应居删，将卫、D分别投入等浓度盐酸濬液中，毗饭应剧如:君显变忆说第22题【答案】所以金属的活动性顺序为；d>a>b>c,第21题【答案】【解析】4-PE；“J翦諜籍孟应气-铁失去以酸雨中合有丈量氢-有铁和碳,再加臥发生电化学晦蚀时；碳作正胳谙液中的氢离子得电子主成氢气；侧乜曲f,故E错误$叭发生电化学腐憧时碳作正轧发生反应：2H+2e*=Hat,有氢气产生，故匚正确L岌主电化学腐蚀时的员极是金属铁，电槻反JS式tkFe-2eF=Fe：t,故0正确.故选氏【解析】电员池；到侃护吋电池良应快池蚀电学二S專鴻器爲誌霸

31、I滋当镀层破坏后在电解质濬液中形成原电池，金属恤<仏加鵬电池员倉片毬S鉄上镀锡）°为镀层破坏后在电解區湾液中形成原目也反应，金属性心込则阳做原电池员极被庖,$曙奖童铁上锻铜儿当纏层破坏后在电解质溶液屮形成原电池反应，金属性Cu<Fe,则:Mfc廉电i融飜瞬臨鞋臓議触蠶髓蹄聽严皿故选第23题【答案】【解析】试题分析：扒根揺题干反应方程式写出总反应；严”叭反应中C吐没有消耗丿氐该过瑋中在太阳能作用将氐0、0话变为氐、3;J根据盖斯定律及團中转优关系进彳苗帕D、原电池中员极失去电子发生氧化反应.B：嘔通过太阳能实现总反应昭PQLHMOHk可知；隔没有消耗"0羽催化亂故

32、赳正為乩该过稈中在太阳能作用F将、S泉变为压、CO,所以把太阳譜缰成优学能，故B正确；気由團中转雌系厦1E盖斯定律可ta：-Affi为正值，昭曲为员饥则-氏也昭旺故囂1天；叭8在负极天电子生成m，在碱性条件下再与0H生成硕负根反应式知C0+40H'-2e=CX)3£+2fii0>故D1E确；故选C.【解析】c(CO)-c(H?O)_”机H亍可轴菱可逆反应为gQ)十圧处)丸0(琴)十日旳蔦)丿恒容时，温度升亂血的浓提减小说明平衝向正反应移动该反应正反应为吸热反应.爪恒客时，温度升高丿乐的浓度赢小'说明平衡问正叵应移动'升高温虞平衡冋吸熱反应移动'C

33、、升高温度反应杯生成物的活化分子增苏正、逆反直速率部増犬,aco)CH2o)叭反应达到平舫平術常数K-©(co)叱(日)、可去瞄可逆反应为0讯&割<g)HU0(g)騒勰直酸彌昭讪小'说明平衡向正反应移动，该反应正反应郴施即反E*恒温恒容时，堵大氢气的浓隊増大压窗平衡向正反应移亦平衡时氢气的沐度增大,撫错误S升高温度,反应物、生成物的活化分子增釦正，逆反应速率都増大故常误c(CO)-c(H?O)趴平衡常如阿FW可知该可逆反应为s(ff)(->0C«)+HX<S)?故D错误故选直-第25题【答案】【解析】删罰聽瞬籍骚同瞒反轍癖鑽皱速彌合速0.9

34、bo1/(Lin)=1：3,不等于化学计量数之比不能表解：合成氨的反应为:肚十恥MBA、v(M；):v(MH-：)=0.3jho1/(L"Tn£n)示相同条件下同一反应，故心错误罩叭V(氐):V(比=0.3mol/<L-ftLn>示相同条件下同一反应，故。错误亍=1:爲不等于化学计量数之比不館表C.V(HJ=0.0225ml/(L-s)=1.35ml/(L-inin),与卩(fc)=0-6nioL/<L-Bin)不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误,讥预(Hs)=0.0225ml/(L-s)=1.35jht>l/(L*jnin)丿V(NH.)

35、:7(H；)=0.(L'nkin):1.35mol/(L'Jiin)=2:3等于化学计量数表示相同条件下同一反应，故DjED0.故选D.第26题【答案】c(M204)c2(叫)0.1；如【解析】咸物浓度的化学计量数口<2)由图可亂b从t：至t时皿啲物质的量变化量対电血。.-311疋1血01$根iSv=_7_计宜嶺(NO*-)到达平衡时，厦应混合胸各组分的物质的量不发生变化，据此结合團象判断；匕时刻后，酣竦度曜低'E众浓度増大未到达平衡状态反应向正反应进行.c(N2OJcCN20J解；(“可逆反应加卿心的平谟漳数表达式K二£,故答案为：2c脚0打c(N0J

36、lmol(2)由團可知，从ti至词寸冋二的物质的量变化量为4nol-3nal=lnol,故¥丽二1L20s一10s=0Imol/(L*s)、故善案为：0.X<3)到达平衡时反应混合物各组井的物质的量不发生变化由圄象可知，"时刻处于平衡状态，故答案划切(4)也时刻后，酌谯度降低，Ng度増无未到达平衝状态'反应向正反应进行，古近E反应速率大胡融速率，故答案为：>第27题【答案】(1)原电池3电解池;(2)氧化；Zn-2e有红电勃质生威；Cu+2e2C1'【解析】试题分折1该装蛊中上能目发的逬行氧化还原反应为博电也B为电解池；翻諒翳駅蘿鬣鵰劉霸y番鞠的

37、电财醐连接锌的电吹解站虑鞋轉翻跻间能自如行氧化还原施締化学解化为电鼠所如原电池故答案初；原电池$电解池j(2)血中锌电极上失电子发雜陽辽:二航蛰8?為勰：pSksH故答案为：氣化；有红色物质生成$Cu+2e=Cu52C1'-2e=Cbf.第28题【答案】<1)放出气体、濬液娈红色'2C1-2O-=C132.24,(2)椿铜；Cu_2e_2i/【解析】请蹣沁勰魁融a»w辭瞬即近能氧<2)电解精炼粗铜时粗铜作阳躲纯铜作阴艇阴极上铜离子放电.解：若也熾是惰性电极，堤饱和闕疇淑更电极上氢离子放电生成氢气，所臥转移的电子为02O.SiboL；则戈电极上产生的气体休积

38、是-X22.4=2.24L；同邮电极附近有氢氧根离子生成导致落液呈礦空圭色酬祇试港遇謎濟变红色所以看到的现象是溶潘变红邑，Y电极上更高子预电生成議气,奄概咸应S；2Cr-2e-=ClX故答案为：赦出气休、濬液变红鱼；2C1-2S'=C12t52-24<2)电解蓿炼粗铜0厶蟹作蚩如纯铜作阴根所以湘料为精铜阴极上铜离子放电，电按反应式內Cu-2s故答素为：*辭同3Cu-2eCu.第29题【答案】Fe2e=pe.2'+2e'=Hi;0i+2H2O+4e=40H'.【解析】,析氢惰蚀的正极反应汩氫离子得到电子眼氧fi?：折氢离蚀和吸氧B3蚀的本质相同，该隔蚀过稈中皐臣电柢反应式药加-丢但疋根反应不同,析亘商蚀的正根员应为2H7+亦啦仁输铁凰I主宴臺吸氧腐矩吸氧鴨蚀的