2019学年福建省高一下学期期末化学试卷【含答案及解析】(1)

1、NHNC6个中子的碳原子的核素符号：12C2019学年福建省高一下学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（A. N2的电子式：B.CO2的比例模型2. 下列说法中，正确的是（）A非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B.在气态单质分子中不一定存在着共价键C两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键3. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A它是|的同分异构体B.它是O3的一种同素异形体C与互为同位素D1mol分子中含有20mol电子4.

2、 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）。A化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8molL-1s-1指反应1s时某物质的浓度为0.8molL1C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显5. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCI通入水中D硫酸氢钠溶于水6. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（）A. 6和8B.19和16C.12和17D.10和87. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素

3、的性质。下列说法正确的是（）A. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）。A.二氧化锰能加快所有化学反应的速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.100mL2molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率变小D对于任何反应，增大压强都可加快反应速率9. 下列叙述正确的是（）A.Li在氧气中燃烧主要生成-B.将SO2通入.溶

4、液可生成沉淀7TiC将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu10. Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A四者对应的氧化物均为碱性氧化物B四者的单质放置在空气中均只生成氧化物C常温下，Al、Fe不与浓硝酸反应，而Cu能与浓硝酸、稀硝酸反应DFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同11.下列反应中符合图示能量变化的是()BHCl分解为H2和Cl2CNa与H2O反应DBa(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反应12. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2

5、1。下列有关X的说法中不正确的是()A. X能与某些金属元素形成化合物B. X能形成化学式为X(OH)3的碱C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐13. 下列实验操作与实验目的相符的是()p14. 序号实验操作实验目的A测定HFHCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOHNH3H2O、Al(OH)3的碱性强弱15. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应

6、水化物分别是：H3XO4H2YO4、HZO4,下列判断正确的是() 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4A.B.C.D.16.对于实验IW的描述正确的是尊灌度MhCO,0氯化秋与滇水混合物A.实验IB.实验口C.实验川D.装置Wn皿逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色从饱和食盐水中提取氯化钠晶体酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去17.如表所示的五种元素

7、中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()p18.t-famiXYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4D.物质WY2为分子晶体，熔点低、硬度小、填空题19.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)由此分析，该反应的化学方程式为(2)从反应开始至2min时，X的反应速率为(3)若用v(Y)=12mol/(Lmin)、v(X)=0.1mol/(Ls)分别表示该反应速率，则反应速率较

8、快的是(填序号)20. 径A>B>C;D、E是非金属元素且为相邻周期元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素(1)B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图(2)E的单质颜色是。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是(4)G的单质与水反应的化学方程式(5)F的元素符号是。(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离

9、子方程式是：21. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3fCu(NO3)2+NOT+N02T+H2O(方程式未配平，不考虑2NO2一-N2O4)。(1) 硝酸在该反应中体现的性质有_。(2) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为mL;22. 元素单质及

10、其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。（3）已知：p23. 化合物MgOAl2O3MgCI2AICI3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/C28002050714191工业制镁时，电解MgCI2而不电解MgO的原因是制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是（4）晶体硅（熔点1410°C）

11、是良好的半导体材料，SiCl4（熔点-70C）。由粗硅制纯硅过程如下：5】（粗】益务皿週灵乩（纯壽（纯）SiCl4属于晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2二、实验题24.根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）BC（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 连接仪器、加药品后，打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸。 装置A中发生的化学方程式是0 验证SO2的氧化性的实验现象是0

12、 BaCI2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。p25.滴加的溶液氨水氯水沉淀的化学式(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱。 在(1)操作后打开b,关闭ao NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为0 实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为参考答案及解析第1题【答案】【解析】试题分析：4氮气的电子式应为N：，故错吳B、碳原子比氧原子半轻大，故错惧jB卅中子的碳原子质量数为12j故至臨叭硫离子最外层有8个电子故错误*第2题【答案】婀:Ads*之一D口卑八化I

13、TM:Tall主目竄可共字是咼可如定物，M第3题【答案】【解析】试题分析：A.它与:Q的井子式相同，不是同分导掏体故错误；B-它导嘟为氧元素的不同单质,是一种同素异册体，故正确！匚如二与甞Q不是同位薰，故错常D.1辺迢分子中含有1加1电子，故错误*第4题【答案】第5题【答案】第11题【答案】D【解析】，所肌出根破.a聘淇电硫謔芝篌Bwxz811®±颅c出和wsl賣(-K2艮IsJ-壬破;鲨Sr-Hie-s1111J-±CKP2-.n-_h口-L-E-;漲ww辎3i1'JrrIL-T1II,tJoi-二和彼看.f内±FfkJrut7買q试电危于第6

14、题【答案】【解析】試题分析：上、碳和氧元素形成共枷化合物，故错误；取钾和硫形成硫优椒3型膏子优合物，故正甌G钱和酬成議化熱故错i期D.眾元素不能形咸化合物，故错误。【解析】試题幷析：爪第三周期元素的最高正化合价竽干等于最外层电子数，与主族序数相等，故证确，触金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性2非金属性，故B错误匸、H原于只有一个电子，兰子失去一个电子后没有电子，不满足$电子稳罡结构，故噹氓D.同主族元素的单质、优合物具有相似性芥囉变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水庾应生成氧气，氧气和水厦应生成盐酸和次前5没肓氧气生成故醴昔«口谀j一一鳶i故發d皿9所体率魯速不薔H剂满

15、加&浴能虫谍些、反呂4氟-i驾1和不碳故化I氧披二釀放、ip花误氧t&氧显两弭恂硝匸误，氯IS寸反【解析】试辭黏評魏靈畫噱梓的吸热反也故错误，氐为吸热反应故错误，5为放热反应第12题【答案】【解析】试题分析；根捋核电荷数彳于堆的某完来X,直原子的电子层数为m最外层电子数为2n+li原子核內筋子数罡2门f聽口时.最外匡电子敌为力不符合題意；n=2filj最外层电手薮珮，质字藪为了，符合题嵐n=3fl寸，最外层电子数为丁,底子数为D,符合题蕭；£厲元素龍与金属陀元素形成化倉物怕出址。元素能与金属M白元素形成化合物NX"故A正确；E、由于元素河能为氮元景或氯元熱因

16、此不可能形«X（OH）3的礦故瞄误j3当2附，没有此元素存勾为加最外层曳子数対"檢电荷数为刃该元素彷氮元素当门攻寸，最外层电子数为7,核电荷数尢I1R该元素滨氯元素，故匚正确JD.元素词能九氮元素或気元素可形成KNO或旳r故日正确。第13题【答案】【解析】烤-HKBSMHF故较朗否A-81H-O吩舊卑需不强滴草试较fe篡于丿点ABt氧强沸野故价合郞1SO备需筋点Ms幫运应翡对取第14题【答案】分析；同,其简单阴离子的还嫌性越弱，所以阴离子的还靡性1孰Y.Z|顺序减弱，故正确'元素的非金属性越强，其单质的氧化性13强，非金属-ftx<¥<Z,单质

17、的氧化性¥,zte序増强，故正确同一用期元素原子半径随看原子序数増六而减小，所以元素的原子半径按山和加序减小，故正臨后的金属性越强苴氢化物的稳定性越强，所次气态氢化物的稳主性1安治X、z顺库増窗故错硬J元素的菲金属性越窗其最高价氧化物的水优物酸性趣强所以酸性由强到弱的*游島R204>HsyOd-'HzXOjj古文FFH田口第15题【答案】4DQ-二僅-确跌，盍類奮色砂褪A.为談B1分韧釀H试警亠咼1-，D4TA峻|<鹽=g<W包一ft从碳生k義花氏提二V-P'【解析】第16题【答案】C【解析】试题分析；'h叭左対短周期元素，由元素在周期表中位

18、墨可知，*、¥处于第二周期ZZ处于第三周期，令W的最外皂电子数为日,则队¥、塢外层电子数分别为龄1、3+2.9+3,4j?a+a+1+8+2+8+3=22,解得岂=4,故训为呱內N、¥为6M为匚I、衲右“A.冶eZH种元素最低价氢亚物分别汩氨气、HCI；常温"F*为湛态；氨气LMl为气偽故水的沸点最高，氨气妬之间都存在氢键，沸点此H0的高，故A错误.赣N、罰読成的化合物硝釀讓中斷有离子熱又育共侑诡故瞩误a错位于非金属和金属的弁齐袋附近，M有半导体的特性，表现山价，与氯元索生成四氯化错，故正确；m硅与氧形成二氧优硅是原子晶体故错误°第17题【答案

19、】第21题【答案】(2) 0*05mol*L_:-min._:(3)®(苦2分)【解析】试题分也翊康的ffin0,9=0.1（57,:餌十E尸三ZX;XI种痂版的反应適盍高子专_s九02/2/2=0*05mol-L-1-min一】C3)赶的反应，则M1X60X3/29nol/(L-min第18题【答案】<1）第三周期，第耶族，(3) 曲总厂(4)2R十2H?OG4HF+6<5)H5(6)NaOHjHBO/HFj<7)Al<0H)j+OKdAlOf+2H2Oo【解析】试题分折；据知触职出3为第凋期的金_!元素（只有wMg>Al）,且原子半轻QbAg则如取别

20、为四、阴、ah抿可知mE均为元素，D的单质为液体，则D为帆E的单质为固体，则龙i；18知昉知助氟.助镁元爲位于周期表中第三周期，第邸肉呀铝，博子的结掏示意團为；。（2>单质碘是紫黑色的固体，故答案为；紫黑鱼1<3）3R钠是离子化合物，只存在离子键，故答案知曲诲CT；氟P质和水剧烈反应,故答案切并卫HQ34HR”（5）啲元素符号罡畑故答臺切畑（&）同周期从左S1右，最高价氣传物对廊朝杳弁密减摩逐渐减臥i最髙位養化物对应电圭生塑聲桂管毅埋彈j气态款題牌走桂逐稱强，牺就'膿强緘0H,號性梟强斷为HB九贏盍态金花靳巖艇離HF,潑甞埶：NaOHHBrO4JHF；（7）氢氧化卡

21、Sft两性氧化物，能和閩贩乱故答案如At<OH）才*嗣0/+2出0。1）氧化性、酸性（2）(2)3Cn+10H>4M0<=3Cu2>NOt+3M0j4-5ILO(2分)<3)0.OOSNa(2);0.012mOl2井j44.8mL(2分)【解析】IE；M扌睫割牋曲臺0也钢禽子结合的i肖酸的0.00640.00240.002=0-0.012««1,0.002尔，贝匚电程式为:3Cu+10H+«<=眈1?*氮和二氧f勺里为00O15-H).0X5=0._9,、.+3M0jt+5Hi0c(3)0.004H5K穆翱藹黔翩鱷鞍的总呦质的量

22、为I,_4F04302ILO=4卫纣2虽°三迥Ch毁匹摩崔匸二氯竹氛消耗的氧r的物质的量为0-XO5摩6。2摩尔9标况下休获为Q.0D2X22.4=电4*曲Lo第20题【答案】（1）b（班）2氮Na'或钠离子（2分）（3）阴。的熔点高，熔融时耗费更多謬黙増加主产威本辽分）k提共价化合物/熔融态难导电（扮(4) 分子(1分)SiCfJ(g)十2W(g)1他匸引(0十4HCI(g)+0.025akJ'TOl-12分)il(S)b(班)世解析】試题分析：（1）占.同一周期原子半随看辱子序数増大而;庙小，简单离子半径先庙小后増大再减小，故辛配是乩哥周期元素元素的金属出威弱非金用性增强；即金属性丽贏非金属'性增甌硕正确:.元素的金属性魁；其最高价化物的水化物碱性越强.元素的非金属性趣窗其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化辆碱性减弱、釀性増强故渤知d-同一周期元素"其单质的熔点先增大后蒯小'勺的烤点最高，故错误,（2）原子黒外层电子数与次外