《酸的化学性质》教学实录片段

1、九年化学第三章第二节酸的化学性质教学实录片段教学过程：一、教学导入：（略）1、用酸除去热水壶中水垢时，发现水壶底部漏了，请解释原因？2、怎样除去衣服上的铁锈呢？二、探究新知识：（精彩片段）1、酸与指示剂反应【师】大家分工协作，按照探究实验的要求，探究酸的化学性质。【分组实验】用白色点滴板取稀盐酸和稀硫酸分别滴加石蕊和酚酞试液，观察现象。【师】大家通过实验观察到了哪些现象呢？【生】酸使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞不变色。【总结】根据实验现象总结结论：酸能使指示剂变色【师】我们总结一下白色点滴板有哪些优点呢？【生】可以节约试剂，实验现象更直观。【师】总结分析实验过程中的问题，怎么样才能使现象看起

2、来更明显直观呢？【总结反思】用水做对比实验更直观，现象更明显。2、酸与活泼金属反应【师】请大家按照老师所提供的实验试剂探究一下酸和金属的反应，并观察实验现象。【学生分组实验】分别向装有镁带、锌粒、铜丝的试管中滴加稀硫酸，观察现象并填写实验报告。【师】请同学们讨论，准确描述出上述反应的实验现象。【生】镁和锌都与酸发生了剧烈的化学反应，银白色固体溶解，表面产生大量气泡，放热。而铜不反应。【师】根据实验现象，可得出酸的什么化学性质呢？【生】根据实验现象总结结论：酸能与活泼金属反应：酸+金属=盐+氢气【师】大家一起练习书写化学方程式【生】练习书写化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2S

3、O4=ZnSO4+H2T【师】扩展性练习：请大家根据上述反应，自己回忆出几种可以与酸反应的几种金属，书写发生反应的化学方程式并描述实验现象。【生】酸与活泼金属的反应种类现象化学方程式HCIH2SO4镁铝锌铁【师】同学们，请大家解释一下，为什么用酸除去水垢的时候，水壶底部却漏了呢？【生】因为水壶的主要成分是金属铁，属于活泼金属，可以与酸发生化学反应，因为被腐蚀。3、酸与金属氧化物的反应【师】铁可以与酸发生化学反应，那么锈蚀的铁钉会与酸发生化学反应吗？请大家探究实验，得出结论。【生】向装有锈蚀铁钉的试管中加入稀硫酸，观察实验现象。【师】大家仔细观察，开始反应和反应一段时间后现象有什么不同。【生】开

4、始时铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色，后来，铁锈消失，铁钉开始与酸反应，表面产生气泡，溶液变成浅绿色。【师】那么，请同学们归纳总结酸的第三条化学性质吧！【生】酸与金属氧化物的反应【师】有谁能准确的写出发生反应的化学方程式呢？请向大家展示一下吧！【生】练习书写方程式，并互相检查，填写表格。种类现象方程式HCIH2SO4铁锈氧化铜【师】请大家一定注意：溶液中含有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cif+（蓝色）时，都会表现一些特殊的颜色。【生】分别巩固上述实验现象。【师】现在大家可以解释上课前遗留的难题了吗：如何除去衣服上的铁锈痕迹呢？【生】用酸除去。【师】用浓硫酸可以吗？【生】不行，浓硫酸具

5、有腐蚀性，会腐蚀衣服。【师】好！大家表现的非常出色！那我们一起来总结一下：本节课我们都学习了哪些知识呢？三、本课精彩之处：1、本节课，我主要是通过分组实验的形式，让学生真正参与并亲身感受知识的探究和形成过程，印象更深刻，充分体现了以学生为主体的教学理念，同时培养了学生的动手操作能力，互相协作能力，语言表达能力。2、本课的设计过程，首尾呼应，开头联系生活实际，提出问题：为什么除水垢时水壶会漏呢？怎么样才能除去衣服上的铁锈痕迹呢？以此来激发学生的学习兴趣，结束时可以把问题全部解决，体现了知识与生活实际的密切关系，使学生更乐意去学习，去追求和探索。3、教学过程循序渐进，步步深入，并且引导学生举一反三，通过