难溶电解质的溶解平衡

1、何谓溶解度（何谓溶解度（S）？）？ 在一定温度在一定温度下下，某物质在，某物质在100g 100g 溶剂溶剂 里达到里达到饱和状态饱和状态 时所溶解的质量时所溶解的质量按照溶解度的大小，可分为：按照溶解度的大小，可分为：10g易溶：易溶：1g10g 可溶：可溶：0.01g1g 微溶：微溶： K sp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: AgCl) AgBr AgI二、溶度积常数或溶度积二、溶度积常数或溶度积(Ksp )(Ksp )：5 243 3、溶度积规则、溶度积规则 a.a.当当QcQcK KSPSP 时，溶液过饱和，溶解平衡逆时，溶液过饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出，使溶液中

2、的向移动，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KQc=KSPSP，溶液恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。溶液恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。 b.b.当当Qc=KQc=KSPSP ，溶液饱和，沉淀与溶解处于，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有停止，只是停止，只是V V沉淀沉淀=V=V溶解溶解。 c.c.当当QcQcKspKsp时，溶液未饱和，无沉淀析出，时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和。溶解直至达到饱和。石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca

3、(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的减少的是（是（ ） A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB2 2、有关溶度积的计算、有关溶度积的计算. . .利用溶度积计算某种离子的浓度利用溶度积计算某种离子的浓度. .练习练习.25.25时，时， K Kspsp (PbI (PbI2 2)= 7.1)= 7.11010-9 -9 molmol3 3L L-3 -3求求PbIPbI2 2的饱的饱和溶液中的和溶液中的才才c c（PbPb2+2+) )和和c( c(I I- -

4、) ). .c( c(PbPb2+2+) ) 1. 1.2 2 1010-3 -3 mol/Lmol/L c( c(I I- -) ) 2 2.4 .41010-3 -3 mol/Lmol/L. .溶度积溶度积KspKsp与难溶电解质的溶解度的有关换算与难溶电解质的溶解度的有关换算. .练习练习.25.25时时K Kspsp (PbI (PbI2 2)= 7.1)= 7.11010-9 -9 molmol3 3L L-3 -3求求PbIPbI2 2的饱和溶的饱和溶液中液中PbIPbI2 2的溶解度的溶解度. .S=0.0553gS=0.0553g2 2、已知、已知AgClAgCl在在298K2

5、98K时溶解了时溶解了1.921.921010-3-3g gL L-1-1，计算其，计算其K Kspsp。解：解：AgClAgCl的摩尔质量的摩尔质量= 143.5 g = 143.5 g molmol-1-1 c = 1.92 c = 1.921010-3-3/143.5 /143.5 = 1.34 = 1.34 1010-5-5 (molL (molL-1-1) ) K Kspsp = c = c2 2 = 1.8 = 1.81010-10-101 1、将足量、将足量AgClAgCl分别溶于水中分别溶于水中10mL 0.1mol/L NaCl10mL 0.1mol/L NaCl溶溶液液5m

6、L 0.1mol/l5mL 0.1mol/l的的MgClMgCl2 2溶液中，比较溶液中，比较AgAg+ +浓度大小？浓度大小？答案：答案： 3 3、已知、已知Ksp,Ksp,CaCOCaCO3 3=4.96=4.96 1010-9-9往盛有往盛有1.0L1.0L纯水中加入纯水中加入0.1mL0.1mL浓度均为浓度均为0.01mol/L0.01mol/L的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3，有无，有无CaCaCOCO3 3生成呢？生成呢？ CaCa2+2+ =CO =CO3 32-2-= 0.1= 0.1 1010-3-3 0.01/1.0 = 100.01/1.0 =

7、10-6-6 mol/Lmol/L Q Qc c = = CaCa2+2+ COCO3 32-2- = 10 = 10-12-12 10g S10g：易溶；：易溶； 1gS10g1gS10g：可溶；：可溶； 0.01gS1g0.01gS1g：微溶；：微溶； S0.01g S0.01g ：难溶。：难溶。方式方式2 2：饱和溶液中所含溶质的物质的量浓度：饱和溶液中所含溶质的物质的量浓度/mol/L /mol/L Ksp离子离子浓度浓度溶质溶质浓度浓度溶质溶质质量质量1L作作1000g折算折算溶解溶解度度/g算一算算一算：已知：已知25KspFe(OH)32.710-39，氢氧化，氢氧化铁饱和溶液中

8、铁饱和溶液中c(OH-) ,pH ,S(Fe(OH)3 g。 （假设：）（假设：）310-10 mol/L4.51.0710-94、沉淀反应的应用沉淀的生成 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重物质的重要方法之一。要方法之一。如：工业原料氯化铵中混有氯化铁如：工业原料氯化铵中混有氯化铁 可以加氨水调可以加氨水调pHpH至至7-87-8Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4再如：沉淀再如：沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S等做沉淀剂等做沉淀剂Cu2

9、+S2= CuS Hg2+S2= HgS思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡入钡盐还是钙盐？为什么？盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更难溶，更难溶，使用钡盐可使使用钡盐可使SOSO4 42-2-沉淀更完全。沉淀更完全。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否

10、生成；不可从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。沉淀的溶解沉淀的溶解 若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？什么方法？所依据的原理是什么？试管编试管编号号对应试对应试剂剂少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加试滴加试剂剂滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml蒸馏水蒸馏水滴加酚酞溶液，滴加酚酞溶液，2ml盐酸盐酸滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml饱和饱和NH4Cl溶液溶

11、液 现象现象固体无明显溶固体无明显溶解现象，溶液解现象，溶液变浅红变浅红固体迅速溶解，固体迅速溶解，溶液褪色溶液褪色固体部分溶解，固体部分溶解，溶液褪色溶液褪色Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O实验方案：实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，观察实验现象。盐，观察实验现象。应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。 根据根据平衡移动原理平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，对于在水中难溶的电解质，如果能如果能设法不断

12、移去溶解平衡体系中的相应离子设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移动向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。，就可以使沉淀溶解。CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2课堂检测：课堂检测：请从溶解平衡的角度分析，请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸溶于盐酸原理：原理：【小结小结】 沉淀的生成、溶解沉淀的生成、溶解实质实质上都是上都是沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的移动的移动的过程，其基本依据主要有：的过程，其基本依据主要有：浓度浓度：加水，平衡向：加水，平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。温度温度：升温，多数平衡向：升温，多数

13、平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。加入相同离子加入相同离子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移动。方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成难溶或难电加入可与体系中某些离子反应生成难溶或难电离或气体的离子，使平衡向离或气体的离子，使平衡向溶解溶解的方向移动。的方向移动。沉淀的转化沉淀的转化思考思考：白色的白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会为什么会有红褐色沉淀生成？有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3静置静置Mg(OH)2Fe(OH)3【实验实验3-4】步骤步骤1mLNa

14、Cl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色沉淀的转化沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S步骤步骤1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴NaCl 溶溶现象现象有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑色沉

15、淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象逆向进行，有何现象？沉淀的转化沉淀的转化思考与交流思考与交流:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16沉淀的转化示意图沉淀的转化示意图KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s

16、(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀从溶解度小的向溶沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。解度更小的方向转化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-沉淀转化的实质沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更更小小的沉淀容易实现。的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。的应用价值。沉淀的转化沉淀的转化CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32C

17、aCO3 应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液处理，使处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。化学法除锅炉水垢的流程图化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所

18、有离子方程式用盐酸用盐酸或或饱氯化铵液饱氯化铵液除去水垢除去水垢应用应用2：一些自然现象的解释一些自然现象的解释CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石岩层岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的种奇形异状的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的。你知道它是如何形成的吗？吗？龋齿龋齿应用应用3：龋齿的形成原因及防治方法龋齿的形成原因及防治方法牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬

19、的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 发酵生成的有机酸能中和发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿方向移动，加速腐蚀牙齿 已知已知Ca5(PO4)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更更小，牙膏里的氟离子会与小，牙膏里的氟离子会与

20、Ca5(PO4)3OH反应。反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因的原因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)应用应用4：为什么医学上常用为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而，而不用不用BaCO3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”? BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010 s=2.4 104 BaCO3

21、Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 103 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.91.5)，如果服如果服下下BaCO3，胃酸会与，胃酸会与CO32反应生成反应生成CO2和水，和水，使使CO32浓度降低，使浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，的沉淀溶解平衡向右移动，使体内使体内的的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作为内作为内服造影剂服造影剂“钡钡餐餐”。而而SO42不与不与H结合生成硫结合生成硫酸，酸，胃酸中的胃酸中的H对对BaS

22、O4的的溶解平衡没有影响，溶解平衡没有影响，Ba2浓浓度保持在安全浓度标准下，所度保持在安全浓度标准下，所以用以用BaSO4 作作“钡餐钡餐”。思考思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用应尽快用5.0的的Na2SO4溶液给患者洗胃，溶液给患者洗胃，为什么？为什么？限用试剂：限用试剂：氧化剂氧化剂:HNO:HNO3 3、KMnOKMnO4 4、ClCl2 2、OO2 2、HH2 2OO2 2水等水等调调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜 氧化还原法氧化还原法离子离子Fe3+Cu2+Fe2+沉淀完全时的沉淀完全时的pH3.7

23、6.49.4【小结小结】：沉淀的生成、溶解、转化沉淀的生成、溶解、转化实质实质上上都是都是沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依的过程，其基本依据主要有：据主要有：浓度浓度：加水，平衡向：加水，平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。温度温度：升温，多数平衡向：升温，多数平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。加入相同离子加入相同离子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移动。方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向难电离或气体的离子，使平衡向溶解溶解的方向移动。的方向移动。练习练习1：下列说法中正确的是（下列说法中正确的是

24、（ ） A.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B练习练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是后，恢复至原来温度下列说法正确的是( )A.溶液中钙离子浓度变大溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的溶液的PH不变不变D.溶液中钙离子的物质的量减少

25、溶液中钙离子的物质的量减少.C D练习练习3：为除去为除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水氨水 D.MgOD 同离子效应同离子效应硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解不利于沉淀溶解练习练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？练习练习5：以以MnO2为原料制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶等金属离子，通过添加过量难

26、溶电解质电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推。根据上述实验事实，可推知知MnS具有的相关性质是（具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC*练习练习6：硫酸和盐酸的混合溶硫酸和盐酸的混合溶液液20ml，加入，加入0.05 mol/L的的Ba(OH)2溶液

27、时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发生变化如发生变化如图所示图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？酸的物质量浓度各是多少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是多少？是多少？0.2mol/L0.05mol/L1沉淀的转化沉淀的转化难溶电解质难溶电解质的溶解平衡的溶解平衡也是动态平也是动态平衡衡, ,可以通过可以通过改变条件使改变条件使平衡发生移平衡发生移动。动。沉淀的溶解沉淀的溶解钟乳石的形成其实就是碳酸钙的钟乳石的形成其实就是碳酸钙的沉淀溶解平衡发生移动的过程。沉淀溶解平衡发生移动的过程。钟乳石的形成钟乳石的形成: :石灰岩里

28、不溶性的碳酸钙与水及二石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小二氧化碳压强减小以及温度以及温度的变化都会使的变化都会使二氧化碳溶解二氧化碳溶解度减小度减小而而析出碳酸钙沉淀析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。笋等。CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ CO32-(aq)H2O+CO22HCO3-+钟乳石的形成其实就钟乳石的形成其实就是碳

29、酸钙的是碳酸钙的沉淀溶解沉淀溶解平衡发生移动平衡发生移动的过程。的过程。视频中涉及到怎样的沉淀溶解平衡？视频中涉及到怎样的沉淀溶解平衡？ (1)形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。和温度的调控。(2)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去。以便分离出去。【说明说明】1 1、沉淀的生成、沉淀的

30、生成 a 、难溶于水的盐或碱溶于酸中、难溶于水的盐或碱溶于酸中如：如：CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸溶于强酸CaCO3 CO32 +Ca2HHCO3 H2CO3 H2O+CO22 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解+H+b b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液（实验（实验3 34 4、3 35 5沉淀转化）沉淀转化）沉淀溶解的方法有哪些？沉淀溶解的方法有哪些？(2)方法方法加入足量的加入足量的水水 使沉淀转化为使沉淀转化为气体气体,如如CaCOCaCO3 3溶于盐酸溶于盐酸使沉淀转化为使沉淀转化为弱电解质弱电解质氧化还原法：

31、氧化还原法：适用于具有明显氧化性或还原适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物。性的难溶物。3CuS8HNO33Cu(NO3)23S2NO4H2O使沉淀转化为配合物使沉淀转化为配合物使沉淀转化为其他沉淀使沉淀转化为其他沉淀2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用：）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。阅读课本阅读课本P6364 思考思考 ：写出写出氢氧化镁氢氧化镁沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的表达式的表达

32、式. . 沉淀的溶解沉淀的溶解1 1、若使氢氧化镁沉淀溶解，所依据的原理是、若使氢氧化镁沉淀溶解，所依据的原理是什么？什么？可以采取什么方法？可以采取什么方法？2 2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和氯化铵溶液、氢氧案。蒸馏水、盐酸、饱和氯化铵溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、 氯化氯化铁溶液铁溶液Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用：）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工生成难溶电解质的

33、沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。阅读课本阅读课本P63641 1、原理：根据、原理：根据勒夏特列原理勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向使沉淀溶解平衡向溶解溶解方向移动方向移动沉淀的溶解沉淀的溶解3、实验方案：、实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。出结论。2、方法：、方法：设法不断设法不断移去移去溶解平衡体系溶解平衡体系中的相应中的相应离子离子，使平衡向沉淀，使平衡向沉淀溶解溶解的方的方向移动向移动试管编号试管编号

34、及内盛试及内盛试剂剂(1)少许少许Mg(OH)2(2)少许少许Mg(OH)2(3)少许少许Mg(OH)2(4)少许少许Mg(OH)2滴加试滴加试剂剂2ml蒸馏水，滴蒸馏水，滴加酚酞溶液加酚酞溶液2ml盐酸盐酸3ml氯化铵溶氯化铵溶液液2ml氯化氯化铁溶液铁溶液现象现象固体无明显固体无明显溶解现象，溶解现象，溶液变浅红溶液变浅红迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解 Mg(OH)22HClMgCl22H2OMg(OH)22NH4ClMgCl22NH3H2O 沉淀的溶解沉淀的溶解完成实验完成实验, ,记录现象记录现象, ,写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。有红褐有红褐色沉淀色沉淀生成生成在溶液

35、中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH，使使c(OH)减减小，平衡小，平衡右右移，从而使移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。 加入加入NH4Cl时，时，NH4与与OH结合，生成结合，生成弱电弱电解质解质NH3H2O（它在水中比（它在水中比Mg（OH）2更难电更难电离出离出OH-），使），使c(OH)减小，平衡减小，平衡右右移，从而移，从而使使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 【思考与交流思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释应用平衡移动原

36、理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。规律。【解释解释】 CaCO3 Ca2 + CO32HHCO3 H2CO3 H2O+CO22 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解沉淀溶解的方法有哪些？沉淀溶解的方法有哪些？(2)(2)方法方法加入足量的加入足量的水水使沉淀转化为使沉淀转化为气体气体, , 如如CaCOCaCO3 3溶于盐酸溶于盐酸使沉淀转化为使沉淀转化为弱电解质弱电解质使沉淀转化为其他沉淀使沉淀转化为其他沉淀H二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用：）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工生成难溶电解质的沉

37、淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。阅读课本阅读课本P6364沉淀的转化沉淀的转化思考思考：白色的白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。试用平衡移动原理解释之。原来存在原来存在Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) (s) MgMg2 2(aq)+2OH(aq)+2OH(aq)(aq)，加入加入FeFe3+3+， FeFe3+3+与与OHOH- -结合

38、生成更难溶的结合生成更难溶的FeFe（OHOH）3 3，c(OHc(OH- -) )减小减小, ,使使MgMg（OHOH）2 2溶解平衡溶解平衡向向溶解溶解方向移动，沉淀便方向移动，沉淀便转化成转化成FeFe（OHOH）3 3。沉淀的转化沉淀的转化现提供以下药品现提供以下药品: NaCl: NaCl溶液溶液、AgNOAgNO3 3溶液溶液、 KIKI溶液、溶液、NaNa2 2S S溶液，需要实现沉淀的转化，有哪溶液，需要实现沉淀的转化，有哪些可能的途径？些可能的途径？可能的途径可能的途径: : AgClAgIAgAgClAgIAg2 2S S，AgCl AgAgCl Ag2 2S AgIS A

39、gI , AgAg2 2S AgI AgClS AgI AgCl， AgAg2S AgClAgIS AgClAgIAgI AgClAgAgI AgClAg2 2S, S, AgIAgAgIAg2 2SAgClSAgCl【实验验】步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色步骤步骤1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液

40、混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴NaCl 溶溶现象现象有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑黑色沉淀没变化色沉淀没变化3、沉淀的转化、沉淀的转化3、沉淀的转化、沉淀的转化 思考与交流思考与交流:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？如如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出并找出这类反

41、应发生的特点这类反应发生的特点.实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。易。颠倒操作步骤颠倒操作步骤,沉淀不会转化。沉淀一般从沉淀不会转化。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀的转化沉淀的转化示意图示意图KI = I- + K+AgCl(S) Ag+ + Cl-+AgI(S)KSP(AgCl)=1.8*10-10KSP(AgI)=8.3*10-17（1 1）沉淀转化的实质）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移

42、动沉淀溶解平衡移动。一般。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度溶解度小的沉淀转化成溶解度更小更小的沉淀容的沉淀容易实现。易实现。（2 2）沉淀转化的应用）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。价值。 锅炉除水垢锅炉除水垢(课本课本65页页)3 3、沉淀的转化、沉淀的转化二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用：）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。阅读课本阅读课本P6364

43、【练习练习2 2】已知已知AgCl、AgBr AgI的溶度积分的溶度积分别为别为1.61010、4.11015、1.51016。将将AgNOAgNO3 3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。出现这种颜色变化的原因是：出现这种颜色变化的原因是：_ _ _ _ _ _ 3 3、沉淀的转化、沉淀的转化白色白色浅黄色浅黄色黄色黄色溶解度小的沉淀转化成溶解度更溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀小的沉淀CaSO4 SO

44、42 + Ca2 +CO32CaCO3 锅炉除水垢：锅炉除水垢：锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先，可先用用Na2CO3溶液处理，使溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于之转化为疏松、易溶于酸的酸的CaCO3。对一些自然现象的解释对一些自然现象的解释(课本课本65页页)化学法除锅炉水垢的流程图化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(

45、OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸用盐酸或或饱氯化铵液饱氯化铵液除去水垢除去水垢【案例二】 ：吃糖后不刷牙：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么容易形成蛀牙。为什么? ? 信息：信息： 1. 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为其主要成分为CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH（羟基磷酸（羟基磷酸钙）钙）, , 它是一种难溶电解质，它是一种难溶电解质，Ksp=2.5Ksp=2.51010-59-59molmol9 9L L-9-9； 2.2.残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的

46、糖发酵会产生H H+ +；Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43- （ag） +OH- （ag）糖发酵生成的有机酸能中和糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿加速腐蚀牙齿 参考答案参考答案问题组：问题组：1、为什么向溶液中加入、为什么向溶液中加入Cu 2(OH)2CO3 ？2、还可以用什么物质代替？、还可以用什么物质代替？ 废铜（主要杂质为废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾）制备胆矾的流程的流程氧化剂氧化剂H2SO4含铁含铁废铜废铜CuSO4 aq）（含（含Fe3+）调节溶液调节溶液PH=3-4Fe(OH)3(除去除去Fe3+)

47、Cu2+Cu(OH) 2 、 CuO、 CuCO3、 Cu(OH) 2 、 NH3H2O、NaOH等物质，讨论哪些物质可行？等物质，讨论哪些物质可行？为什么？为什么？思考思考: :Cu 2(OH)2CO3思考：为什么医学上常用思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不，而不用用BaCO3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”? BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010mol2 L2 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109mol2 L2 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.91.5)，如果服下如果服下BaCO3，胃酸会与，