水的电离和溶液的酸碱性练习题及答案解析

1、3-2-1水的电离和溶液的酸碱性课时练双基练习 1. (2011 新课标全国高考)将浓度为mol/LHF溶液加水不断稀 释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H )B. K(HF)解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即 电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关， 所以选项B不变；但 同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F )和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀 释到一定程度(即无限稀释时),c(H )就不再发生变化，但 c(F )和 c(HF)却一直会降低，所以选 D符合题意。答案：D2. (2011 咸阳高二检测)

2、常温下，c(OH )最小的是()A. pH= 0的溶液B. mol/L H 2SOC. mol/L HClD. mol/L 的 Ba(OH)解析：四种溶液中OH的浓度分别为1X10 14 mol/L、1X10 13 _ 14mol/L、2X10 mol/L、mol/L 。答案：AE. 下列液体pH>7的是()A.人体血液 B .蔗糖溶液C.橙汁D.胃液解析：人体血液的正常pH范围是答案：A4. (2011 广州模拟)常温下，mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A. 1B.大于1C.小于1D.无法确定解析：假设为一元强酸，则pH= 1,据题意为一元弱酸，由于不 能完全电离，故 c(H )&

3、lt; mol/L , pH> 1。答案：B5 .有人建议用 AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG= lg c(H)/ c(OHI),下列表述正确的是()A.在25c时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B.在25c时，若溶液呈酸性，则 pH<7, AG： 0C.在25c时，若溶液呈碱性，则 pH>7, AG> 0D.在25c时，?§液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 - pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中 c(H)=c(OH ),AG= 0;酸性溶液，AG> 0;碱性溶液，AG< 0,前三项均错。c?H+ ?c2?T ?2

4、+AG= lg -7 = lg=lg C2(H ) + 14 = 2lg c(H ) + 14 = 2(7C ?OH ?10 pH)。答案：D6 .将pH= 8的NaOHW pH= 10的NaOH§液等体积混合后，溶液后c(H+)最接近于()A. (10 8+1010) mol/LB. (10 4+ 10 6) mol/LC. (10 8+1010) mol/LD. 2X10 10 mol/L14 10 14不十k 104 y10mol/L , c(H )=而解析：混合溶凝中c(OH )= 0 1410-r = 2X10 10 mol/L 。22答案：D7 .常温下，某溶液中由水电离

5、产生的c(H ) =1X10 11 mol/L ,则该溶液的pH可能是()A. 3B. 7C. 8D. 11解析：根据水的电离平衡 HOH+ + OH知：由水电离产生的c(H ) = c(OHI ) = 1X 10 11 mol/L ,抑制水电离的原因是溶液中 c(H ) 1x 10 14或c(OH)增大，若由于c(H+)增大，则该溶凝中c(H )=17 =1X10一 一141X103=11 = 1X10 31 X 10mol/L ,即 pH= 111X10 3 mol/L ,即pH= 3;若由于c(OHI )增大，则该溶液中c(OH )答案：AD8 .如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的p

6、H变化的图像是()A.B.C.D.解析：由于胃液中有HCl,所以胃液应呈酸性，pH< 7。大量喝 水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H+)变化较大, 所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能 被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性， 即向pH= 7靠拢。答案：A9 .下列有关pH变化的判断中，正确的是()A.酸雨样品放置一段时间后，pH会增大10 随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光口一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A项，酸雨放置一段时间后，弱酸 H2SO会被空气中的氧 气氧化成强酸HS

7、O,溶液中的c(H+)增大，pH变小；B项，温度升高 后，水的电离程度增大，c(H)增大，pH变小；C项，新制氯水光照 一段时间后主要成分变为 HCl, c(H+)增大，pH减小；氢氧化钠溶液 外置与空气中的CO反应生成NaCO,溶?中c(OHI )减小，pH减小。答案： C10. (2011 山东师大附中模拟)室温下，在pH= 11的某溶液中，由水电离出的c(OH ) 为 () x 10 7 mol/L x 10 6 mol/L x 10 3 mol/L x 10 11mol/LA. B.C.D.解析：pH= 11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则 抑制水的电离，水电离出的 c(OH

8、I) = x 10 11 mol/L ;若为盐溶液， 即该盐水解使溶液pH= 11,则由水电离出的c(OH ) = x 10 3 mol/L o答案： D11 .若已知100c日t 所1X1012,在该温度下将100 mL mol/L 的NaOH§液加水稀释到1 L,则溶液的pH为,若加水稀 释至 1 000 L ，则溶液的pH。解析：100 c 时，100 mL mol/L 的 NaOH溶液，c(OH ) = 10 3一 一 一4 一 +1X10mol/L ,稀释至 1L 后，c(OH )=10 mol/L ,故 c(H ) =一10 4 mol/L =10 8 mol/L , p

9、H= 8,100 C时，中性溶液 pH= 6,若将 NaOHS液加 水稀释至1 000 L ,则c(OHI )10 6 mol/L 。即变为极稀的碱液，其 pH6,但 pH>6。答案：8约为6 能力提升 12 .水是人类生命活动不可缺少的物质。(1)下列有关水的说法中错误的是 。A.矿泉水是纯净物13 纯水几乎不导电，所以水是非电解质C.高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量D.非电解质的水溶液中无离子存在(2)写出两项能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的措施：O(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则 n解析：(1)选A、B、C D。A项矿泉水含Ca2+、Mg+等多

10、种离子， 不是纯净物；B项水是很弱的电解质；C项要使H2O分解制取氢气， 只能吸收能量；D项中任何物质的水溶液中都有水电离的H OH存在。(2)能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的有：通入与水反 应呈酸性的气体，如 C® SO、Cl2、NO等；如酸；加酸式盐如 NaHS嘴。 取 1 L水，则 n(H2Q)=000- mol ,则； =故 n=x 10818n I 00018答案：(1)A、B、C、D(2)通入CO加入盐酸(其他合理答案亦可)(3) X10813. (2011 崇雅中学高二期末)有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸储水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒

11、蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确”或“错误”)的。(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差?o(3)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是解析：测溶液pH时，若先将试纸润湿，相当于把待测液稀释了， 若溶液不显中性，则一定会产生误差，若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸，则盐酸的pH变化大，误差较大。答案：(1)错误的(2)若溶液不显中性，则c(H+)或c(QH)被稀 释，测出的值不是原溶液的 pH不一定有误差，当溶液为中性时不 产生误差(3)盐酸 因为盐酸为强电解质，加水稀释后不再电离， 而CHCQQHW于弱电解质，其溶液存

12、在电离平衡，稀释后促进了 CHCQQH勺电离，故盐酸误差大， CHCQQ眼差小14. (2011 宜昌高二检测)常温下，将pH= 2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合。(1)若要使混合液的pH为7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为；(2)若要使混合液的pH为10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比 为。(3)若将pH= 2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中c(H)/ c(SO4 )为。解析：pH= 2的硫酸溶液中 屋SO的物质的量浓度为错误！，pH= 11 的氢氧化钠溶液中NaOH勺物质的量浓度为mol/L ,两种溶液混合后，(1)若混合液的pH为7,说明二者恰好反应，VH2SO) c(H2

13、SO) 2= V(NaOH)- c(NaOH), V(H2SO) : V(NaOH) =1 ： 10;(2)若要使混合液的pH为10,则溶液中c(OH ) = 1 mol/L ,则 有VNaOH) c(NaOH) MH2SG) c(H2SG) - 2 -NaOH) 十 MH2SO) = 1 mol/L , MH2SO) : MNaOH)= 9 ： 101;(3)若使pH= 2的硫酸溶液稀释108倍，c(>) =1X107, c(SO4 )1 S .。.= 2X10 ,则所得溶凝中 c(*)/c(SOT)为 2 000。答案：(1)1 ： 10 (2)9 ： 101 (3)2 00015.

14、温度 t C时，某 NaOHB溶?中 c(H ) =10 a mol/L , c(OH )=10 b mol/L ,已知a+b=12,请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数 K。(2)该NaOH容液中NaOH勺物质的量浓度为 , i% NaOH 溶液中由水电离出的c(OHI )为(3)给该 NaOF!§OnB, pH(填“变大”，“变小” 或“不变”)。 该温度下若a = 8,要中和该NaOH§?ft 500 mL,需pH= 2的盐酸溶液的体积为=10 a解析：(1) X c(H ) c(OH )=10 a 10 b= 10 (a+b) = 10 12=10 a(2) c(NaOH)=c(OH ) = 10 b mol/L ;该溶液中c(H )mol/L, NaOH容液中 H全是水电离的，c(H)水电离=c(OH )水电离 mol/L 。一、一.、. 一 一、. _.+Kw一 + 、.温度开身时，K变大，而c(H ) =/，所以c(H )