17年高考化学大题精练冲刺第02期专题07工艺流程题含解析

1、专题07工艺流程题1.下面是工业上以含金、银、钳、铜的金属废料提取金、银、钳的工艺流程。已知：溶液I中钳和金形成化合物为HAuCl4和H2PtCl6。浓盐酸物质浓度：12mol/L,密度1.179g/cnf;3侬硝酸质量分数约为65%,密度约为1.4g/cm(1)写出NHC1的电子式。(2)操彳I中金属废料应该连接电源的极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为。(3)依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为。(4)通入SO的作用是,SO不能通入过量的原因是。(5)阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO请写出其中一个反应的化学方程式。(6)由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示。一段时间后与A

2、连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为。正粗铜的精炼取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中,不断用玻璃棒搅拌将金从溶液中还原出来防止金属钳被还原Au+HN04HCl=HAuCiq+NOT+2H2O(3Pt+4HNO+18HCl=3HaPtClg+4N0T+8H2O3Ag+HN(3+3HCl=3AgClJ+NOT+2H2O)减少7.3g【解析】(1)NKC1是离子化合物电子式为LR(2电解后产生，蓝色溶液,说明铜失去电子，转化为铜离子,则操作I中金属废料应该连接电源的正极，2阳极5若另一极采用她铜，该过程的工业名称为粗铜的精炼©(3)无水是浓盐酸和浓

3、硝酸按照体积比九1混合而成.所以王水配制的具体操作为取一体积浓酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌03)SO：具有还原性？因此通入SO：的作用是将金从溶液中还原出来由于在反应中不能还原柏，所以S02不能通入过量的原因是防止金属柏被迎原。(：)阳极泥与王水反应,硝酸神还原为、；0,反应的化学方程式为Au-HX0=-4HC：=HAuCUN0T-2H：0或3Pt-4HXO：-lSHC：=3H:?tC：;4XO7-£HiO或3Ag-HNO?-3HCl=3AgC：l-NOT-2HLOo(6)要制备银-氯化银参比电极，则甲中电极是阳极，银失去电子转化为氯化银，即一丁+C1=AgCU乙池是

4、氢离子放电一二£气体是氨气,物质的量是O.lmoU根据电子得失守恒可知消耗氯离子是02mok前寸还有0.2mo：氢离子从甲池移动到乙池，因此甲池溶液质量变化为减少73g。点睛：该题的易错点是电解的有关计算，答题时溶流忽视甲池中氢离子的变化。关于电化学的有关计算需要注意以下几点：根据电子守恒计算：用干串联电路中阳阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子教相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式，2.钛酸锂(Li2T

5、iO3)白色粉末、熔点15201564C、不溶于水，具有极强的助溶性质。利用锂辉石(主要成份Li2O-Al2Q4SiO2,含有少量杂质MgOFeQ等)制备钛酸锂的流程如下：HiSOtCaOAC&COtJUQH冰雨一修化后同TV4KiTiO>IL【0HIbO一产晶滤法B(1)钛酸锂(Li2TQ3)中钛元素化合价为。(2)对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2Q变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是。(写一条即可)(3)写出酸浸时FeQ与HSQ反应的离子方程式。(4)水浸时加入碳酸钙是调整pH,主要使(填离子符号)沉淀。滤渣B为MgCO(填化学式)。(KspMg(OH)2=1

6、.8X10-11、KspMgCO=6.8X10-6、KspFe(OH)3=4.0X10-38)(5)步骤中控制H2TQ3与LiOH-H2O物质的量之比为投料即可。(6)新型钛酸锂Li4Ti5O2是“寿命最长”的电池负极材料，当Li+迁入时，该电极则(填“得到电子”或“失去电子”)。【答案】+4价研碎Fe2O+6H+=2Fe3+3H2OFe3+CaCOsMg(OH)21:2得到电子I解析】锂辉石焙烧使鼻:二0;变性而不与酸反应用稀硫酸溶解焙燃斗得三仃$06、U蓼变性的Al：0：、SiS不溶于稀硫酸，加入CaO调节溶满pH,使M崂全转化为六1。皿沉淀，经过滤得到的滤渣Aj滤液中加入纯碱，可除去溶液

7、中的1二可得到CKO;MgCO-,工里0田:沉淀，则过滤得到的滤渣E为CaCOiIgCO；和工鼠。用二沉淀薄液中加入XaOH碱化得到LQH无。.坨T与LiOH比。作用得到钛酸锂工(1)钛酸锂U"93中为T价，。为二价，根据化合价代翻和为。，可知牡元素化合价为T价孑(2)将锂辉石研碎，增大受热面积，可使焙烧充分：(3)酸浸时FaOm与HzSO：反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为1二6-6田二二4-7氏。口<4)水漫时加入碳酸钙是调整pH,促进？台-水解,使FQ垸全沉淀口由分析可知滤查3为YRO,QCQ鼠工鼠0出门(5)结合钛酸锂山盯。的组成,根据原子守恒，步骤中控制H订9,与

8、二9HH二。物质的量之比为1口投料即可(W原电池工作时，阳离子向正极移动，在正极表面得电子发生还原反应，贝麻型钛酸锂口士氏0：二是涛命最长的电池负极材料,当LHI入时，该电极为正极，则得到电子Q3.确(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeQ、少量Ag、Au)为原料制备单质硫的一种工艺流程如下：NaOHH?SO,HCISO.，4+阳极湖一回鱼|f逗国f画园一国画rTiO1一匣配反亘-蹄渥滥症%已知TeQ微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。(3) “沉确”时控制溶液

9、的pH为4.5?5.0,生成TeQ沉淀。酸性不能过强，其原因是防止局部酸度过大的操作方法是。(4) “酸溶”后，将SO通人TeCL酸性溶液中进行“还原”得到确，该反应的化学方程式是(5) 25°C时，亚硫酸(HTeQ)的Kai=1x10-3,Ka2=2X10-8。0.1mol-L-1HzTeQ电离度a约为。(a=施畛子父X100%)0.lmol?L-1的NaHTeQ溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是。A. c(Na+)>c(HTeO3)>c(OH-)>c(H2TeO)>c(H+)B. c(Na+)+c(H+)>=c(HTeO3-)+c(TeO32

10、-)+c(OH-)C. c(Na+)=c(TeO32-)+c(HTeO3-)+c(H2TeQ)D. c(H+)+c(H2TeQ)=c(OH-)+e(TeO32-)【答案】TeOz+2OH=TeQ2-+H2O3Ag+4HNO=3AgNO+N。+2H2O溶液酸性过强，TeQ会继续与酸反应导致硫元素损失缓慢加入HbSO,并不断搅拌TeCl4+2SQ+4H2O=Te+4HCl+2HSO10%CD【解析】本题考查优学工艺流程题，涉及反应原理,(1)为0:微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱j区、Au不与氢氧化钠反应，因此反应方程式为TeO；+2OH-=TeO：-+H：O；(2)滤渣的成分是Ag和Au等，Au

11、不与硝酸反应，但Ag可以与硝酸反应，即3Ag-4HN6=3AgN0m-X37H2Cij(3)沂:确是磁元素以TQ的形式沉淀出来，根据题意云0二易溶于浓缴旃蹊碱中,如果酸锌过强，T会溶解，造成谛元素的损失，防止局部酸性过强的操作方法是缓慢加入硫酸，并不断搅拌，(4)£0二将TeC,还原成云，本身械氧化成妣;一，因此有决U+56会+心0.+11。根据化合价的升降法进行配平,即TfeCU+"0二一旅+2H1S0.+4HC：,反应物甲缺少8个H和4个0,即缺少斗个H9,反应方程式为：TeC'TSCt-4H二O=TlHC：THzSCLM三)亚孺酸是二元弱酸，以第一步电离为主，

12、HzTeOi=HTO：一+H，根据Kh-cH1>03-)xc(H-)c(H:TeO;).代入数值,求出c(H-)01molL-1,即转化率为0.01。1乂10*10%A、NaHTeOm的水解平衡常数Kh-KwKai=lxlO-i10=10-11<210-此溶液应显酸性卸A错误中、根据电荷守恒，应是c(Na-)-C(IT)-C(HTeOr)-2ciTeO-ciOH一、故B错误3C根据物料守恒,因此有:ciNa-=ciTeO：:-)-a.HTeO;-)-c(HiTeOO故C正确:D、根据质子守恒，&H-)YH=Te6)Y0H；rTgLj故口正确中点睛:本题的易错点是问题0)中的

13、A选项，因为、出重6是酸式盐，既有电离也有水解,需要判断是电离为主还是水解为主，这需要根据电离平衡常数和水解平衡常数大小进行判断，水解平衡常额Kh=Kv,Kaj=lxW-i4lxi0=10-n<2xW-S电禽大于水解,因此溶渣应显酸性，故A错误。4.工业上常用软镒矿(主要成分为Mn制备KMnO,其流程如下所示：MbO,KOH民皿MaQ,(1)将原料粉碎后，通人空气，加热熔融时，发生反应的化学方程式为（2）软镒矿中除了含有MnO,还含有FezQ、MgOAI2Q、SiO2等杂质，这些杂志会导致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）。（3）上述过程中可以循环使用的物质有MnO和（写化学式）。（4

14、）反应a的化学方程式为。（5）操作I的名称为,操作II利用KMnOF口“CO溶解性的差异，采取（填操作方法名称）、趁热过滤得到KMnO,粗晶体。粗晶体洗涤后得到纯净的晶体。证明晶体已经洗涤干净的操作。（6）某工厂排放的废水中含有Mn+>Ca2+、Mc2+（阴离子为SO2-）,若想将M吊回收利用，可利用以下流程：茶工料度嫉过通卜+MnSO.*H。a&子8J1rOH3.0X10”L3X10w4.7X101ML3(X10工4X10”，3.6X10"Mb*3.3X10-2JX1011已知:物质X应选用（由一种阳离子和一种阴离子组成，填化学式）;根据溶解度曲线可知，采用蒸发浓缩、

15、趁热过滤操作时需控制的温度最适宜为（填序号）。20C40c80c120c【答案】4KOH+2MnO+Q2&MnO+2H2O偏高KOH3K2MnO+2CO-2KMnO4+MnQJ+2&CO过滤浓缩结晶取最后一次洗涤液于试管中，滴加CaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明己洗净MnF2【解析】3）根据流程图中加入的物质以及产生的物质,得到反应的方程式：KOH-MnO：-OiKiMnO按照氧化还原反应的缺项配平，OH*专变成水，工。二一M：In6-H二0,'加的T价升高为-6价升，氧气中氧由。价降低至9价降磊最小公倍数是4,MnOzxKzMnCk系教是乙O二系数是1,根据原子守运

16、生恒配平其他,班E0三-二11心-。二=:三二出匚一二三二）软镒矿中还有SiS,AbQs具有两性和反应：2KOH-A：:O-2KA：Ol-H:O,是酸性氧化物，遇碱发生中和反应：SiO：-2KOH=KiSiO-HzO,所以消耗的KOH偏高:;<力根据题给流程知，上述流程中可以循环使用的物质有MnO：和£0%(4)根据反应.4.3工:由04-"0尸二口山0一-心口二-二工。:/002111变成0应KAlnd,产率是限1：。%=661%$操作I是将难溶的MnO：分离，用过漉的方法口分离KMnd和KC。三混合物，采用结晶的方法利用两物质在溶解度上的差异,采用浓缩结晶、趁热过

17、谑得到KMnO上粗晶体；粗晶体表面含有少量碳酸钾，证明晶体已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，滴加GC：溶液，若没有沉淀生成，说明已洗净W(6)由干不能引入杂质，则阳离子选拔镐离子，又因为要沉淀溶液中的镁离子和钙离子，则X的溶度积常数不能太小，所以根据表格数据可知所加的物质为In5d为保证析出的晶体为MnSO.HiO,且避免在相对较低温度下MnSd-氏。溶解，需控制温度在认上，且越高越有利于晶体析出，但又不能局于1UU七；水溶流最局温度j故选口5.某有色金属研究室对从银镒精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现镒和银的分,离。其简易流程如下图。已知：银镒精矿主要成分为Mn

18、O和银单质。做H峭忖(1)操作1与操作2所对应的分离方法是(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度mm"较为合适，理由是。(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银镒精矿反应的离子方程式：。(4)浸出液2的主要成分为Ag(CN)2-,使用情性电极电解浸出液2,请写出阴极的电极方程式：本流程中可循环使用的物质为。(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSOH2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可

19、回收大部分浸出液1中的银。试剂a是1伸悔东水的滞擂派横【答案】过滤0.5细度为0.35mm时，对生产工艺要求更高，但浸出率提升不明显；细度增大时，浸出率降低C6Hl2d+12MnO+24hf=12Mn+6COT+I8H2OAg(CN)2-+e=Ag+2CNNaCN、O2向过滤器中加冰水(或蒸溜水)，至恰好浸没沉淀，待水自然流尽，重复以上操作2?3次氨水【解析】(I)操作1与操作2均为将不溶固体从溶液中分离出来，应选择过滤操作M2)因纤维细度为0.35mm时，对生产工艺要求更高，但浸出率提升不明显3纤维细度增大时，浸出率降低，故应控制细度。一5皿较为合适j(3)纤维素水解生成的单糖为葡萄糖，在酸

20、性条件下葡萄糖被氧化为CQ,同时落诵中得到Mn>,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，得此反应的离子方程式C5H；O5-12MnO：-24H-=12Mn>-6CO；T-lSH;O?(4)1在阴极得电子发生还原反应，生成Ag,其电极方程式AgCX):Y=Ag7Gl同时阳极产物为。门则通过电解得到的XaCX、0;均可循环使用;(5)为肺小比。晶体的溶解损失，洗涤时可向过滤器中加冰水，至恰好浸没沉淀，待水自然流尽,重复以上操作二3次即可：洗涤酒与母港合并，加入盐酸，生成A£C1,利用浓氧水可溶解AgC：得到银氨溶液，再与葡萄糖发生银镜反应获得故试剂,是氨水。6.氯化亚铜(CuCl

21、)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大Cu和少量Cu。为原料，采用硝酸俊氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回收碱酸惨回答下列问题:的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是N元素被还原到最低价)(1)写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式(度应控制在60-70C,原因是。2+一(2)写出步骤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。已知NHCl、Cu的物质的量之比n(NH4Cl)/n(Cu2+)与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化钱用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是。MS(3)步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两

22、步操作，酸洗采用的酸是(写名称)，回收的主要物质是(写化学式)(4)上述工艺中，步骤醇洗的作用是。(5)称取2.000gCuCl样品(杂质不参与反应)，溶于一定量的0.5000mol/LFeCl3溶液中，加水稀释至200mL得至U溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SQ)2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe(SO4)2有关反应式:Fe+CuClFe+Cu+ClCe+FeFe+Ce则样品中CuCl的质量分数。【答案】Cu+NO3-+10H+=4CiJ+NH+3H2O温度低溶解速度慢，温度过高钱盐分解2:1生成的CuCl有溶解于氯化钱溶液中硫酸(NH4)2SO醇洗有利于加快除

23、去CuCl表面水分防止其水解氧化99.50%【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(壬要成分是Cu和少量CuOj生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸较发生氧化还原反应生成CuCl,发生艾u二TOsClT二O=2CuC：TOJ-沂，得到的Cue经硫酸酸洗，水洗后再用Z备洗涤，烘干得到氯化亚铜宁(I)由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化Cu生成N元素被还原到最低价，即硝酸根离子的还原产物为根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为Cu-NO：-1OH-=4Cu-NH4*-3HzO;溶解温度应控制在60.70七，原因是温度低溶解速度慢,温度过高镇盐分解i(2)步骤中铜

24、离子与亚疏酸钺发生氧化还原反应生成CuCl,发生2Cu-SO?-2Cl-H;O=2CuC：-SOx-2H-,氧化剂与还原剂的物质的量之比为当氯化校用量憎加到一定程度后氯化亚铜的,瓦淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化核洛清中,(3)由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸镶，则应加入硫酸，为防止CuC：溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质，可回收的主要物质是;立4)步骤为醇洗，因乙醇沸点低，易挥发，贝佣Z醇洗涤，可快速除去固体表面的水分J防止水解、氧化3根据F铲-cucm-cu-QCri-t&-4=二CF4可知存在关系式：CuC：="-FCri，用3.

25、130OniolL的Cc(S0二)；溶液滴定到终点，消耗20.00mL侬2加则CL的物质的量为口：侬解0：二对。乩=0向加故CuCl的物质的0.002molx99.5gmol200w£>71O.OuZmol,样品中CuC：的质量分数)°gx20mLxW0%=?9.50%e点睛：明确反应流程涉及的物质性质及反应原理是解题关键，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性j可氧化海绵铜主要成分是Q和少量301生成硫酸铜,过滤后在滤液中加入亚硫酸镶发生氧化还原反应生成CuC：,发生2Q1二TO”-笛-HONCuCIYCL二THZ得到的CuC：经硫酸酸洗，水洗后再用乙酹洗涤，可快速除去固体

26、表面的水分，防止水解、氧化J步骤'、O,®都要进行固酒分离，根据混合的水溶性进行分离，没有发生化学变化，可用离心机以及框式压滤机，以得到滤饼，氯化亚铜与氯化铁发生F3jCuClnFegYT,加入KCr：5落沌，发生的Cr二0二UH-=6F3-KT"了氏。，结合关系式解答该题。7.工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiOs),其中一部分Fe2%风化过程中会转化为+3价。已知：TiO(OH)2(即HTiOs)为两性氢氧化物(1)步骤中，发生反应的主要离子方程式为(2)步骤中，实现混合物的分离是利用物质的(填字母序号)A

27、.熔沸点差异B.溶解性差异C.氧化性、还原性差异(3)步骤、中，均需用到的操作是(填操作名称)(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是。(6)在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基(OH)其反应为Fe2+HaQ=Fe3+OH+-OH，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。电解原理如图：.一©a写出阳极所发生反应的电极反应式。电解过程中，假设电极上每ImolFe3+转变为Fe2Yq同时也消耗1moQ,则每消耗ImolQ电解液中可以产生molOH【答案】2

28、Fe3+Fe=3Fe2+B过滤TiO2+2HbOA=HbTiO3+2H+H2SQ或硫酸H2O-e=-OH+H+4【解析】3）步骤中，用铁粉将FQ节专化为5产的反应的离子方程式为：IFRTlBFQ、步骤冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，淞佣的是物质溶解度的不同,通过冷却热饱和溶液得到，故答案为比<3）0®Q步骤的操作过程中都得到沉淀或晶体，所以需要过滤得到固体和溶瀛（4）中使用热水的目的是促进丁。-水解生成HzT。，分离出固体加热得到工。二i溶渣中存在平衡；TQTHzO二比T1OIH-,当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成比工。宁6反应申有硫酸生成,所以可以循环利用的物质是硫酸宁（

29、6）阳极发生失去电子的氧化反应，因此阳极是水失去电子转化为羟基自由基生，则所发生反应的电极反应式为H:O-3-=OH-H，。1mo：0:转化为JmoRO二级2mok-J由Fc>TtS-kJOHOH可知,生成ZmSOH,转移2mAe在阳极上生成2mol-OH,所以消耗1m0：。可以产生4mW0H08.馍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFezQ（铁酸馍）、NiO、FeOCaOSiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:9，TC热水NaF苹取剂I厂*无机相*>NiSO*矿渣T阿豆6（胤七期烧审函T役川液t府同T零取丁"小机楣,再生后循环利用）浸清腹漱已知:（

30、NH4）2SO在350c以上会分解生成NH和H2SQ0NiFezQ在焙烧过程中生成NiSO，、Fe2（SQ）3。锡（Sn）位于第五周期第IVA族。（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO混合研磨，混合研磨的目的是(2)“浸泡”过程中Fe2(SQ)3生成FeO(OH)的离子方程式为。“浸渣”的成分除FezQ、FeO(OH物卜还含有(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性&Cr2。标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产

31、物为Cr3+滴定时反应的离子方程式为。(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0X103mol当除钙率达到99%寸，溶液中c(F)=mol-L1。已知Ksp(CaF2)=4.0X1011(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V/Va)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/Va的最佳取值是。A【答案】增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分Fe3+2H=FeO(OHW+3H+SiO2、CaSO0.5CrzQ2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2。2.0X1030.25【解析】3)焙烧前将矿渣与口出上3。二混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充

32、分；(2)浸泡：过程中生成片CHO用的离子方程式为浸渣的成分除比OrF2(OH)外还含有大0二、C心。二j(3)为保证产品纯度，要检测浸出液的总铁量二取一定体积的;受出液，用盐酸酸化后，加入MC：二将F3+还原为反应为：所需SnCh的物质的量不少于FQ-物质的量的一半，为。一5倍j用酸性至Cc。标准溶液滴定溶液中的还原产物为方一,滴定时反应的离子方程式为：CT二O，-TFe>T4H-=2CAYFe>-7H2O;(4)浸出液”中=L0”尸m*L%当除钙率达到吁对，乘除钙离子1，乂161皿卜匕乂1小加8除溶液中便)-Ksp为xlL1x10、所以二三一1=41：产m口二NC本工艺中，萃取

33、剂与溶液的体积比(5%)对溶液中XL%FF-的萃取率直响如图所示最佳取值是亚铁离子靛被萃取.鸨离子不襁萃取，的最佳取值是0-25.9.州(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉州矿(主要成分为Bi2S,含杂质PbQ等)制备Bi2Q的工艺如下:MS)已知：25c时，Ksp(FeS)=6.0X10-18Ksp(PbS)=3.0X10-28_-20Ksp(Bi28)=1.6X10溶液中的离子浓度小于等于10-5mol?L-1时，认为该离子沉淀完全。(1) Bi位于元素周期表第六周期，与NP同族，Bi的原子结构示意图为。(2) “浸出”时Bi2S与FeCl3溶液

34、反应的化学方程式为;反应液必须保持强酸性，否则裕元素会以BiOCl(碱式氯化钠)形式混入浸出渣使产率降低，原因是(用离子方程式表示)。(3) “母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为。(4) “粗州”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精钠。阳极材料为,阴极的电极反应式为。(5)碱式硝酸钠直接灼烧也能得到BizQ,上述工艺中转化为碱式碳酸钠再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是。“母液2”中可回收的主要物质是。(6)25c时，向浓度均为0.1mol的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加NaS溶液，当pS+恰好沉淀完

35、全时，所得溶液中c(Fe2+):c(Bi3+)=_、博乂口3【答案】/6FeCl3+Bi2s3=2BiCl3+6FeCl2+3SBi3+HO+Cl-=BiOClJ+H+Cl2粗钠Pb2+2e=Pb没有污染性气体产生NH4NO1:1【解析】辉轴矿主要成分是序岱孑.还含少量庄;0二，*0二等杂质制备西：0储辉钺矿加入氯化铁溶港和盐酸溶解后过漉，氧化铁氧化硫离子为硫里质，盐酸是防止FcCh及BiCk水解生成不溶性沉淀，得到漉渣为*0二和3浸出,液中含有Bi",浸出酒中加入铁粉过滤得到粗抽，和母液1主要是氯化亚铁3粗钱精炼后得到精桃？精钟用硝酸溶解后，再加入!匕压：，二COm,得到碱式碳酸韧

36、，和母液工主要含有硝酸接,碱式碳酸钺燃烧生成BiiO：o(1)Bi位于元素周期表第六周期，与、口同族，最外层有>个电子，引的原八、CnIitn231»itjj4i，子结构示意图为/,故答案为：2""m；浸出对B11S：与9海流反应的化学方程式为6FeC：=-3:iS=2B.C：=-d?C：-5$;反应港必须保持强酸性,否则袖离子水解生成BtOC：i«式氧化锡)，使产率降低，离子方程式为,故答案为：6FfC：i-Bi;S：=2BiC!i-6FeC：-3S;(3)母液1”主要是氯化亚铁，通入氯气后生成氯化铁j然后循环使用，故答案为：C壬(4)粗袖中含有

37、的杂质主要是加，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，电解后，阳极底部留下的为精钺。电解精炼时，粗袖作阳极，阳极上发生氧化反应，Pb放电变成P4进入溶海阴极上发生还原反阮电极反应式为Pb-'-Zeb,故答案为：粗诙?b>-2e'=Pb;(>)减式硝酸韧直接灼烧得到BtO=、二氧化碳和水，上述工艺申转化为减式碳酸轴再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是没有污染性气体产生，母液二中含有XH4。二，可回收利用，故答案为；没有污染性气体产生NH.NO：5(6)二七时，向浓度均为Um口:二的三:、Pb二方曲混合溶流中滴加Nm溶一咐小:。在当PW恰好沉淀完全时双2H10-1-10-

38、5=361T吃根据鼻尸601产，卷口肉尸16Tg可知，当茅尸3610记时三:和Bi；，还没有开始沉淀溶液中ctFictBiOJmolL-OJmolLl:1,故答案为：1:1.10.以含铅废料(主要含Pb、PbQPbG、PbSQ和稀HSQ为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：FeSO.、+稀H珞0.10%NaOH溶液心嘉一|酸溶川过海H脱琥H冷却过渡鹘一一鹘0trT_二PbOPbOJ谑液A遽液H(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO反应生成PbSO,生成1molPbSO%转移电子的物质的量是2+mol。Fe催化过程可表不为：2Fe2+PbO+4H+SO2-=2Fe3+PbSO+2HO。(用离子方程式表示反应)(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：。(3)已知：PbO溶解在NaOH§液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO(aq),其溶解度曲线如右图