2019届上海虹口区高三化学第一学期期末质量抽查试卷

1、2019届上海市虹口区高三化学第一学期期末质量抽查试卷（满分：150分考试时间：120分钟）相对原子质量：H1C12N140-16Na-23Mg-24Al-27S32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本题共10分）,1.2019年北京奥运会的述中不正确的是第1卷（共66分）每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙B.比丁烷更易液化D.光照下能发生取代反应A.分子中碳原子不在一直线上C.是石油分储的产品之一2 .下列各种微粒的表示方法中，错误的是A.次氯酸分子的结构式HOC1B.甲基的电子式：h送工h

2、C.Na202的电子式为：D.碳-12的原子符号A.pH:二C.C(Ca2+):B.溶解度：D.质量分数：c(A-)B.酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小C.pH相等的CHsCOONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)c(CH3COONa)O)。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是1QQO1D12OOT?H寸%)NO含M/200X：C-1OOOX?UA日寸阀三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。18 .下列判断正确的

3、是A.醋酸溶液工和1胆醋酸钠溶液一出醋酸钠晶体B.在强光持续照射下，向过量次氯酸钙悬浊液中通入少量二氧化碳，次氯酸钙不能消耗完C.同温同压下，硫化氢与氧气体积1:1混合点燃，硫化氢能消耗完D.将含少量二氧化碳的一氧化碳气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，不断用电火花引燃，一氧化碳不能完全作用19.X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、丫2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、03,且Q1Q2Q3,下列判断一定正确的是A.气态氢化物的沸点HXHYHZB.最高价氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C.气态氢化物的稳定住HXHYHZD,原子半径XY

4、Z20.下列离子方程式书写正确的是A.向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L(标况下)CO2气体：CO2+2OH-CO32-+H2OB.氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+-AgClJ+H+HClOC.在碘化亚铁溶液中滴入几滴滨水：2Fe2+Br2f2Fe3+2Br-D,向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3-+OH-fCaCOsJ+H2O21 .常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是A. C(Na+)-C(X-)=9.9M0,mol/LB. C

5、(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol/LC. C(OH-)-C(HX)=C(H+)=10-6mol/LD,混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+)22 .将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(温度l50C),将残留物溶于水中，无气体产生，下列叙述正确的是A,原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为l：2B.残留物只有Na2CO3和NaOHC,原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1D.残留物中只有Na2CO3第11卷(共84分)四、(本题共24分)23.在2019

6、年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。(2)Y与氢元素形成的化合物的电子式是。(3)元素口E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式通与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是(写化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式。(4)D、Y两元素哪种非金属性较强。写出证明这一结论的一个实验事实：24NaIO3、H2O、NaHSO3、I2、Na2so4、NaHSO4。(1)请

7、将NaHSO4之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。(2)反应中被氧化的元素是,还原产物是。(3)生成lmoll2,转移的电子数目为。(4)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强。在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钢来检验S042-离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因：25.在容积为lL的密闭容器中加入l.0molA和3.2molB,进行如下反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：(1)700C时，05min内，以B表示的平均反应速率为(2)不能判断该反应

8、是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。*n（D）Gnol）a.3V正（B）=V逆（D）b.容器中压强不变c.混合气体中C(A)不变d.C(A)=C(C)(3)该反应的平衡常数表达式为K=利用图中数据判断该反应K700c:“大于”、“小于”或“等于”)0.60.45800C7oorK800C（选填(4)若其他条件不变，反应在500。C时达到平衡，请在下图中找出相应的位置，添画出此温度下的A的反应进程曲线。五、(本题共24分)910实验试剂甲试剂乙试剂丙B中现象1H202FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色2浓氨水CaOAgN033H2s04FeSBr2水4H2s04Na2s03BaCl25CaC

9、03氨化NaCI(饱)出现白色浑浊6农H2s04NaCl含O.1molNaAl02白色浑浊、浑浊消失7浓HCIMn02Fei28浓HN03CuNaHC0326.如下图所示实验装置进行实验(实验6、7、8是在加热时进行)。请回答:(1) 实验l中试剂乙的化学式是。(2) 实验2中B中溶液先出现,后。(3) 实验3中B中反应的化学方程式为。(4) 若要使实验4中的8装置内有白色沉淀生成，可向B中通入。a.NH3b.NO2c.HCld.H2s(5) 实验5中的试剂甲使用错误的是。a.稀HClb.稀H2s04c.稀HN03B中的白色浑浊物是。(6) 实验6中NaCl固体的质量至少为克。(7) 实验7中

10、B溶液中先参加反应白勺离子为(写离子符号)。(8) 实验8中烧瓶内的现象是。27 .某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业。步骤有(1)粗盐的提纯、(2)电解饱和食盐水。具体流程如下：第一步：粗盐(含S042-、Ca2+、Mg2+、K+)的提纯操作NaCl晶体1溶液E粗盐(含SQ产CaK*M屋请回答:(1)试剂丙的化学式为,目的是除去溶液B中的(写离子符号)。(2)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：(3)溶液E中含有的离子是写离子符号)。第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲请回答：(4)设备n的名称,设备n内火焰的颜色是。(5)某同学查阅有关资料后，通过设备

11、IV分离出产品烧碱，该同学查阅的资料(或数据)是(6)设备I中电解一段时间后，测得溶液的pH值为l3,若以电解100mL溶液计算，此时阴极产生气体的体积是mL。(7)若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备I,设备I中溶液出现的现象是,电解时发生反应的离子方程式为。六、(本题共20分)28 .有机物的结构可用“键线式”简化表示，例如：仁均一chuChyhM可简写为/%，。有机物X的键线式为(1)X的分子式为,X与足量的hb在一定条件下可生成环状饱和烧Y,Y的一氯代煌有种。(2)有机物Zi、Z2、Z3都是X的同分异构体。其中Zi、Z3属于芳香煌。Zi只有一个侧链，写出Zi的结构简式。Z2

12、分子中只有CC单键和CH单键，其结构简式为。下述反应中Z1能，而Z2不能反应的则是(选填a、b、c、d,多选扣分)。a.能与澳发生取代反应b.能与滨水发生加成反应C,被KMnO4酸性溶液氧化d.能使FeCl3溶液显色写出Z3(有二个取代基的)与乙烯以等物质的量之比在一定条件下发生的聚合反应方程式：m*-CHO*CHjCUOBe占1chT-CH-C-CHO|j29.已知：1.一卜图表示一些有机物之间的相互转化关系。图中日DE都能使滨水褪色，D不能发生银镜反应，A能发生银镜反应。CHjCHO2molH3CH,OH心的原刷银镜反应HC=CH一定条件F反应Q1)试回答：；写出A中含氧官能团的(1)写出

13、有机物的结构简式:名称(2)反应(I)的类型是,反应(II)的类型是(3)完成化学方程式：E-G:B的银镜反应：(4)写出F的苯环上只有一个支链，且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式:七.(本题共16分)30 .含铝90%的铝合金1.5g与40mL6mol/L盐酸充分反应，合金中其它成分不反应。过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL,取出稀释液10mL,加入0.3mol/L的氨水使Al3+完全沉淀。(1)铝和盐酸反应生成的氢气有多少L(标准犬况)?(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?31 .现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6:

14、1,则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为多少？S02的物质的量为多少？0.1,则l60g该混合物在加112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少设混合粉末中氧元素的质量分数为x,160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为ymol,写出X的取值范围，及Y与X的函数关系。虹口区高三化学第一学期期末质量抽查试卷答案：一、选择题（每小题2分，共10分）1.B2,B3.D4.A5.B。二、选择题（每小题3分，共36分）6.C7,B8.B9.C10.Dll.A12.B13

15、.D14.A15.C16.D17.C三、选择题（每小题4分，共20分）18.C19.BD20.BD21.AD22.AB四、（本题共24分）23.（1）（各1分）2. ）（1分）38+N3M各分）（4）氧元素。高辄酸的酸性大于靛酸的酸性或HC1稳定性屏埒，强（合理即给分）口分）24. （1）2YaICh+5N1H9Q-3N8Hg+3N的明十k+HzO（2分）（各1分）lOrmi值分,下同）开始阶段，由于HSCy被敏化生成H+和式亡，爵性增强，反应速率增大。25. （1）0.27mol/L*niin（2分）.闻（Z分）fqK=L（C）,小于（客1分）（4）见图（2分）五、（本题共24分）26. （

16、1）MiQ。分）（2）白色浑浊;浑浊消失（各1分）-+2HBr（E分）（4）a.b中（各1分）aNaHCOj（各1分）23口分）厂（1分）（8）铜片上产生红株色气体,溶液由无色变为蓝色Q分）27. U）NasCQid分）Ca2+,Ba2+（l分）6T+H一或0g*-+2H+*OQjf+H2O（#14）用*JC、CT（2分）（4合成塔苍白色（各1分）（5）氧化钠和氢氧化钠在不同温度下的溶解度U分）（6）112（1分）（7）溶液中出现白色洋滤（1分）Mg2+2C+2HjO-*MgOH）2&+1+H（1分）六、（本题共20分）簧（l）GHw；7（各1分）（2）QtCH2-CH-CH2（1分合理即给分）;（1分）;b、c（2分）-CH2-CH2i（2分，合理给分