2020-2021中考化学探究题大题培优附详细答案

1、一、中考初中化学科学探究题1.化学兴趣小组的同学按图示装置的,心开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。实验步骤实验I：沿分液漏斗将一定量NaOH客液注入A中，关闭漏斗活塞。实验II：打开A观察到B中部分溶液倒吸入A中,待停止倒吸。实验III：打开G,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。思考与交流（1）B中滴有酚猷的Ca（0H）2溶液呈红色，说明Ca（OH）2的溶液的pH-7.（填“或“="）（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有根据实验I和II（填"能"或"不能"）证明C02和NaOH溶液发生了反应。（3）实验

2、III,B中反应的化学方程式是（4）实验III,C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚醐，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含力.哪些溶质，提出以下猜想:（己知:氟化钙溶液呈中性）猜想一:CaCL:猜想二:请完成猜想二。请你帮助设计实验方案，验证猜想正确（写出实验操作过程及实验现象）【答案】B装置中的液体倒吸进A装置不能Ca（OH）：+2HCl=CaCl:+2H2OCaClCaCO3取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠

3、和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】思考与交流（1）B中滴有酚配的Ca（OH）?溶液呈红色，说明Ca（OH）二的溶液的pH>7。（2）实验I沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，故在A装置的锥形瓶内观察到的现象是B装置中的液体倒吸进A装置，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液，故根据实验I和II不能C02和NaOH溶液发生了反应。（3）实验III,（:中稀盐酸倒吸进B中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，化学方程式是Ca（OH）,+2HCl=CaCl2+2H2O（4）碳酸钠和稀

4、盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故猜想一：CaCl2：猜想二：CaCl2.CaCO3o取少最溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙。【点睛】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。2.要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：（查阅资料）破酸亚铁（FeCOs）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和C02气体。FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空，（中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。FeS能使高钵酸钾溶

5、液褪色，而FeCb不能；FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCL溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。（猜想与假设）猜想1：固体成分是氧化铁。猜想2：固体成分是四氧化三铁。猜想3：o（活动与探究）连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K,通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试笆中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：实验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b向乙溶液中滴加高锌酸钾溶液高锌酸钾溶液的紫红色不消失（结论与反思）（1）由上

6、述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，猜想（填T或"2"或"3"）是正确的。（2）FeCCh在氧气中高温灼烧的化学方程式为o（3）上述实验_（填"a"或"b"）是多余的，因为o（总结与提升）（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙.碳酸氢钙的化学式为o（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到,就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学

7、又时该实验进行了定量探究：取IL6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO,和氧气充分反应后的固体成分是。【答案】【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】（1）氧化铁1（2）4FeCCh+O2高温2%2。3+4（：02（3）ba实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁：b实验无法证明是否含氧化铁【总结与提升】（1）Ca（HCO3）2（2；COz+CaOH）2=CaCOsJ+H2。（3）高钵酸钾溶液褪色氧化铁【解析】【分析】【详解】猜想与假设：由假设，也可能是两者的混合物，则猜想3是固体成分是氧化铁和四氧化三铁。结论

8、与反思：（1）由FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCL溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色，则向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有FeCb。FeCk能使高钵酸钾溶液褪色，而FeCb不能，向乙溶液中滴加高隹酸钾溶液，高钵酸钾溶液的紫红色不消失，说明溶液中不含FeCL氯化铁是氧化铁与稀盐酸反应生成的，故FeCO?在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁。因此，猜想1是正确的。(2) FeC(h在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳(体，反应的化学方程式为：4FeC03+022Fe203+4C02o(3)上述实验中b是多余的，因为a实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在

9、氯化亚铁：b实验无法证明是否含氯化铁。总结与提升：(1)碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根显1价，其化学式为：Ca(HCO3)2。(3) CO2使澄清石灰水变浑浊，是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3>V+H2Oa(4) Fe"能使高镜酸钾溶液褪色，而FeCb不能，如果在实验b中观察到高镒酸钾溶液褪色，说明含有氯化亚铁溶液，不能确定是否含有氯化铁，就不能确定哪个猜想是正确的。华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。假设生成的固体为氧化铁，设固体质

10、量净减质量为x4FeCO3+O2.2Fe2O3+4CO2固体减少质量464320464-320=14411.6gx464l6gl44=x=3.6g假设成立，FeCCh和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁。3.氢氧化钾是一种常见的碱.某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示(部分反应、条件和产物已经略去)：(提出问题1)溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？(猜想与假设1)猜想1：K2CO3猜想2：Ca(OH)2(实验与探究1)小林同学设计了如下实验对猜想进行探究实验操作实验现象实验结论取少量溶液C于试管

11、中，滴加稀盐酸猜想1错误同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是.（提出问题2）固体D中的成分是什么？（猜想与假设2）小军同学经分析认为一定含有CaCCh,原因是（用化学方程式表示）；可能还含有.（实验与探究2）请你设计一个筒单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质（所用试剂只能为溶液）.（表达与交流）由反应和反应原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应的化学方程式.（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点【答案】没有'（泡产生加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应K2CO3+Ca（O

12、H）2=CaCO3I+2KOH氢氧化钙取少量固体D放入试管中，无色酚酰试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙H2O+CO2+NaCI+NH3=NaHCCh+NH4clCO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等【解析】【详解】实验与探究1：碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸，没仃气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；提出问题2：碳酸钙高温煨烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成

13、碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2KOH：氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙：实验与探究2：取少量固体D放入试管中，加入无色酚酣试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙：表达与交流：二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铉，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为：H2O+CO2+NaCkNH3=NaHCO3+NH4CI：反思与评价：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。上述流程中体现绿色化学理念的是：CO?的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等。

14、1.市仕:的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150,保温时间达3小时,能招生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以卜探究。（查阅资料）（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。（成分探窕）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酸试液，灌液变色,证明原粉末中含生石灰：再向

15、滤液中加入，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以卜.几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种：猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：。（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。（实验结论）不溶物D是o大家结合实验现象讨论后，认为猜想正确，理由是（原理探究）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为（填名称）。但温度很

16、快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。（实验验证）同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现谁形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。(拓展活动)在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时苜先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式O【答案】铁粉红含有稀硝酸的硝酸银溶液镁粉和炭粉炭粉三加入足量稀盐酸产生泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离

17、子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉空气2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2【解析】【详解】成分探知(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。故填：铁粉。(2)小冏将另一份粉木加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酸试液，滤液变红色，证明原粉末中含生石灰，再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银证明原粉末中含有氯化钠。故填：红：含有稀硝酸的硝酸银溶液。(3)猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在：猜想三：存在铝粉和炭粉：猜想四：存在镁粉和铝粉：猜想五：镁粉和炭粉。故填：镁粉和炭

18、粉。实验结论不溶物D是炭粉：结合实验现象讨论后，认为猜想三正确，理由是：加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氮氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。故填：炭粉；三：加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。原理探究加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为膨胀逸出

19、的空气。故填:空气。拓展活动在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生，铁锈蚀时首先生成一种碱-氢氧化亚铁,该反应的化学方程式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。故填:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2o【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5.某中学实验探窕小组的同学进行了卜列四个实验：A向Ca(OH)2溶液中通入少量的82B向Ca(OH)2溶液中滴加酚猷溶液C向Ca(OH)2溶液中滴如稀盐酸D向Ca(OH)2溶液中滴CaS溶液请回答卜.列问题：(1)提出问题：该小组探究的问题是碱的性质。(2)交流与讨论：

20、实验A中观察到的现象是、反应的化学方程式为e实验C中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca(OH)2与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca(0H)2与稀盐酸确实发生了反应，小明设计用Ca(OH)2溶液、稀盐酸和酚酗试液进行实验的方案、实验过程如图：所加试剂甲乙丙分别是：甲乙丙。写出Ca(0H)2与稀盐酸反应的化学方程式o(3)探究拓展：小宇和小娟对实验D反应后过渡得到的无色滤液进行了探究。小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙；小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和o为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告:实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，加入滤液中含有两种

21、溶质。小娟同学的猜想是正确的。【答案】化学Ca(0H)2溶液变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H2OCa(OH)2溶液酚酰试液稀盐酸Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OCa(OH)2酚酸试液溶液由无色变为红色【解析】【详解】(1)上述实验ABC中都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的化学性质：故填：化学；(2)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到氢氧化钙溶液变浑浊：故填：Ca(OH)2溶液变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20；探究Ca(OH)2与稀盐酸确实发生了反应时，可设计如下实验：向氢氧化钙溶液中滴加无色的

22、酚配试液，观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca(OH)2溶液；酚配试液;稀盐酸：Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O；(3)D实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙与氯化氢。酸性溶液能使紫色的石注试液变红色，所以可取漉液丁试管中，加入紫色的石蕊试液，若观察到溶液变成红色，则说明滤液中含有两种溶质，即小姐同学的猜想是正确的：故填：氯化氢：紫色的石及试液；溶液变成红色。6.甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应的实验，反应后都进行

23、过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色漉液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A.NaOHB.Na2cCh、Ba(OH)2xNaOHC.D.Na2CO3和NaOH【讨论交流】上述猜想中，行定不成立的是出境猜想序号)，其理由是。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的溶液滤液中溶质的成分与猜想C对应乙同学取少量灌液于试管中，加入足量的Na2c03溶液无明显实验现象注液中溶质的成分与猜想A对应【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实

24、验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。实验操作及实验现象实验结论滤液中溶质的成分与猜想对应【答案】Ba(OH)2、NaOHNa2cO3和Ba(OH)2能发生反应Na2c0?产生白色沉淀加入Ba(OH),溶液或Ca(OH)?溶液.无明显现象A【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知，各自所得漉液中溶质的成分行如下几种可能:A.NaOHB.Na2CO3.Ba(OH)2,NaOHC.Ba(OH)2,NaOH：D.Na2cO3和NaOH；【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B,其理由是NazCO,和Ba(OH)2能发生反应/Na

25、2c和Ba(OH)2不能共存/Na2cO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCC)3J;根据实验结论可知，取少量淤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确；【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。，进一步确定乙同学得到的灌液中溶质的成分。具体操作为加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象，结论为猜想A对应。7.兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气

26、味。提出问题刺激性化味的气体是什么？猜想与假设猜想1.可能是二氧化硫猜想2.可能是氟化氢猜想3.可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理，依据是。查阅资料SO,和CO二的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:。实验探究如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石茂溶液中，观察到，于是他认为猜想2正确。评价与改进小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。实验操作实验现象如图所示，将产生的气体结论加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢拓展应用实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体

27、最适宜的方法为(填序号)。A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物【答案】反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气SO;+Ca（OH）:=CaSO3I+H:0溶液变红通入澄清石灰水中无明显现象C【解析】猜想与假设根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨,I:查阅资料S02和C02的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3j+H2。；实验探窕氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石茨溶液变红：评价与改进验证猜想2

28、正确，还可以验证猜想1错误，利用S02和C02的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果无明显现象，证明猜想1错误，猜想2正确。拓展应用实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，己知氯化氢气体极易溶于水，所以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用，故填Q8.（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图加入溶液防量g该反应的化学方程式是：该实验操作是将（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对

29、烧杯中溶质成分进行探窕。（提出问题）此时烧杯中的溶液成分是什么？（猜想与假设）I：Na2s04II:III：Na2s04和NaOH（实验与探究）实验步骤实验现象实验结论取少最上述烧杯中的溶液于试管中，滴加_溶液猜想川正确【答案】NaOH+HCI=NaCI+H2。NaOHNa2s。4和H2sCU紫色石蕊溶液从紫色变成蓝色【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCI=NaCI+H2Oo稀盐酸是溶液，氢氧化钠是溶质，故实验操作是将氢氧化钠（化学式为NaOH）溶液逐滴加入到另一

30、种溶液中。猜想与假设稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。I：Na2SO4II:Na2so4和H2so4III：Na2so4和NaOH实验与探究氢氧化钠显碱性，能使无色酚猷溶液变红色，使紫色石低溶液变蓝色。实验步骤实验现象实验结论取少最上述烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石注溶液溶液从紫色变成蓝色猜想III正确【，点睛】碱能使无色酚献溶液变红色，使紫色石茂溶液变蓝色，酸不能使无色酚肽溶液变色，紫色石蕊溶液变红色。（查阅资料）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。（氢化钙的制备）氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定

31、装置省略）。（1）装置A中制取氨气反应的化学方程式是。（2）装置B的作用是o（3）装置D的作用是o（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式足。（样品成分的猜想）通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有卜列两种猜想:猜想一：全部是氢化钙；猜想二：。（设计实验）现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立（要求操作、数据和结论）。【答案】Zn+2HCI=ZnCl2+H2个吸收水蒸气和氯化氢,:体吸收空气中的水蒸3防止空气中的水蒸气进入与钙反应Ca+H2=CaH2氨化钙和钙取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氨气质量等于0.2g,则猜想二不成立；若生成气体的质最小于0.2g,则猜

32、想二成立.【解析】【分析】【详解】（1）反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，所以化学方程式是：Zn+2HCI=ZnCI2+H2To（2）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体。（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空中的水蒸气进入，与钙反应。（4）反应物是钙和氢，（，生成物是氢化钙，反应条件是加热，所以化学方程式是：Ca+H,=CaH,。样品成分的猜想由于钙也是固体，如果钙过量了，氨化钙中会混有钙，所以猜想二是：氢化钙和钙。设计实验取2.1g样品与足最水反应，收集反应生成的氢气，然后通过计算判断。设2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为X。CaH:+

33、2H2O=Ca（OH）:十2H2T4242.1gx422.1g4x解得x=0.2g所以取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g,则猜想二不成立：若生成气体的质量小于0.2g,则猜想二成立。10双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等.化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂"，其标签如图所示.同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究.双吸剂成分:-铁粉、生石灰等（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温卜.反应生成氯化亚铁.（作出猜想）久置固体中可能含有F

34、e、Fe2O3.CaO、Ca（OH）2和CaCC）3.（实验探究1）卜表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整.实验操作实脸现象实验结论取少量样品放入试管中，滴加一定最的,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管II,导管另一端伸入澄清石灰水中试管中固体逐渐溶解，行大景气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊.样品中一定含有9不含Fe2O3.取少量样品放入试管中，加水，静置向上层清液中滴加无色酚配试液放出大后的热最，试管底部有不溶物，酚酸试液由无色变为红色.样品中含有（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe?O3的结论，理由是：、（用化学方程式表示）.为进一步确定这包久置的

35、"双吸剂”固体的成分进行如下定量实验.（实验探窕2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g,按照如图流程进行实验：r|加入足量稀盐酸=一加入足量的水使其充分溶解-操作一2g固体C尸0.44gFl本26g样品川固体D|洗曾干.1g固体EttFT33T）加过量碳酸钠涛海f溶液E（1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为：（2）固体C的成分是（填化学式，下同）；（3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为,检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置:（4）确定固体D是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液:（5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体

36、的成分是Fe、Fez。?、CaO、Ca（OH）2和CaCCh.（实验反思）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是（填字母序号）.A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合R.实验探究2溶液R中的溶质为Na2CO3和NaOHC.实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D.在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生.【答案】稀盐酸Fe、CaCO3氧化钙或氢氧化钙或二者都有Fe2O3+6HCI2FeCI3+3H2OFe+2FeCI33FeCI2过滤CaCO3,Fe2O3Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3I+2NaOH向上层清夜中加Na2cCh溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过

37、量加BaCk或CaCL或稀盐酸或无色酚敌试液等，如无现象，则已洗净D【解析】【分析】【详解】实验探究1由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO?，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe?+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCICaCI2+H2O+CO2t,而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+ZHCl-FeCh+Hzt

38、,可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCCh：其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl-CaCI2+H2O：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCICaCI2+2H2O：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl-2FeCb+3H20.由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有FezO?。故填：稀盐酸：Fe和CaCCh加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢轼化钙，

39、同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酸试液变成红色：故填：氧化钙或氢氧化钙或二者都有实验质疑由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O：Fe+2FeCh=3FeCl2实验探究2（1）过滤可以将固体与液体分开，故填：过滤；（2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g,所以已经除去了铁粉，溶解过滤的固体1的质量为2g,其中含有蹂酸钙还可能有氧化铁，由破酸钙与盐酸反应方程式为CaCOa+2HCI=CaCh+HzO+COzt:由于生成气体0.44g所以固体I中含有1g碳酸钙，所以固体I中

40、含有碳酸钙和氧化铁，故填：CaCCh和Fez。？（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3I+2NaOH；检验所加碳酸钠溶液是否过量可以采取的操作是：向上层清夜中加NazCO?溶液（或破酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量。故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3I+2NaOH：向上层清夜中加Na2cO3溶液（或破酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量（4）确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCb或CaCh或稀盐酸或无色酚酰试液等，如无现象，则已洗净；故填：取最后一次洗涤液加Bad或CaCIZ或稀盐酸或无色酚酰试液等，如无

41、现象，则己洗净反思与评价A、对物质成分的探窕有时需要定性与定量实验的结合；反思正确；故不符合题意：B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH,由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2c。3,反思正确；故不符合题意：C、由实验探窕1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同：反思正确；故不符合履意；D、由固体物质的成分为：Fe、Fez。?、CaO、Ca（OH）2、CaCO3：最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个：反思错误；故符合题意；故填：D【点睛本考点既考查了实

42、验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强.实验探窕题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探窕等.本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究.同学们要具体分析，综合掌握。11.图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实脸。实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答:氯化镁溶液氯化铜溶液氢氧化钢溶液碳酸钠溶源图二在图一所示的实验中，试管中发生反应的化学方程式是甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。卜列说法正确的是（填序引A.试管反应后的固体中一定不

43、含铁B.完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C.完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+D.完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg?二FeX乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管反应后的溶液中的溶质共有哪些（写化学式）。将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤1:取少量滤液手有白生成的白色沉淀试管中，向其中滴加足色沉是（写化学量硝酸领溶液，淀生式，下同）滤液中的溶质共有哪些步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酸试液溶液变红在上述的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸锹溶液的目的是O【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+CuACDNaCI、Na2cO3BaCOsNaCLNaOH、Na2cO3除去碳酸钠，以防止影响检